水的电离和溶液的PH

1、水的电离和溶液的 PH教学目标知识技能：了解水的离子积的含义； 掌握H+和OH-与溶液酸碱性的关系； 初步学会有 关水离子积的简单计算。能力培养:通过实验，培养学生自学能力和发现问题、思考问题的能力；能过指导学生阅读课本有关内容， 培养学生自学能力； 能过质疑和问题讨论， 培养学生分析问题的能力和 归纳、总结、概括知识的能力。科学思想：通过水离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物之间的相互联系和相互制约、透过现象看本质等辩证唯物主义教育。科学品质：通过讨论式教学，建立生动活泼的学习气氛，从而激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生自信心和严谨、认真的学习态度。科学方法：1

2、.观察、实验法；2科学抽象法。 重点、难点水离子积常数的概念；溶液酸碱性与H+和OH-的关系。教学过程设计教师活动学生活动设计意图复习提问投影醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CHCOOH? CHCOOH，当改变以下外界条件：加少量盐酸， 加适量水，适当加热，对醋酸的 电离平衡和电离度有什么影响？答复：CH sCOOH CHsCOH+，参加盐酸，上述平衡逆向移动， 电离度减小，加水，平衡正向移 动，电离度增大，加热，平衡正 向移动，电离度增大。复习稳固上节 知识，为新知识的 学习做认知准备。引入很多电解质溶液都显一定的 酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有 关，而且与溶剂水的电离也有着密切 的

3、关系，今天我们学习的内容是水的 电离和溶液的PHo认真听讲并思考。给出学习目标， 激发学习兴趣。板书一、水的电离引言通过初中化学的学习，认识到 纯水是不导电的，那么纯水是不是绝 对不导电呢？下面我们做一个实验 来验证一下。认真观察实验现象。描述现 象：灯泡不亮；灵敏电流计 指针有偏转。培养学生观察实 验的能力和发现问 题、思考问题的能 力【潼不】水的导电性实验 題察】灯泡有何变化？ $O 士| 訂 ¥ ：+ 柠右 £j*C凶灭姒电DILTT F何'变化？实验完毕，诸位同学描述实脸现象、1!l针对上述实验，组织学生讨论问 题。答复：纯水能微弱导电。培养学生由 感性认识

4、上升到理讨论1通过以上实验现象可得出 什么结论？答复：导电性强弱是由溶液中性认识的能力。让学生学会2 导电性强弱是由什么决定的离子浓度大小决定的，纯水导电从宏观到微观、通?纯水导电性微弱，这意味着什么？性微弱意味着纯水中的离子浓过现象看本质的认3水中的离子是什么？怎么来度很小。识事物的方法。的？为什么浓度小？答复：水自身能电离出H和讲述通过讨论，我们认识到， 纯水0H，但其电离程度微弱，所以能微弱导电这一现象的本质是：水是纯水中离子浓度很小。极弱的电解质。认真记录板书内容，边写边思板书1水是极弱的电解质考。H20+HC? HU5+0A或 HbCP H+OH讲述由水的电离方程式可看出， 温引出水

5、的离子度一定时，纯水的H+和0H 浓度一 定相等。实验测得，25C时，纯水中， H+=OH-=1 x 107mol/L。既然浓度 旦牛/古 Ji? anP牛旦牛/古倾听，领悟。积概念。是定值，那么乘积呢？定是定值，我们把一定温度下，这两种离子浓度 的乘积称为水的离子积常数。培养学生自板书2.水的离子积常数学能力。(1)概念：指导学生阅读课本第指导学生学37页，并在概念内容的下面划线。认真阅读概念的内容并划线，习概念时，要抓住设问大水的离子积概念上， 应强调思考提出问题。要点，剖析关键词哪些内容？分析：应强调以卜两点：一语，深刻理解概念 内涵，不要死记硬定温度，H+和0H的乘积是背定义。培养学生

6、一个常数(简称水的离子积，用良好的思维方法，Kw表示)掌握科学的学习方 法。再问为什么必须强调一定温度？评价两位同学分析得很好。 学习概答复：水是弱电解质，其电念时，只有抓住其要点，理解其内涵， 才能真正掌握并准确运用概念。离平衡爱温度影响。板书t C K w=H+ x OH讲述科学家通过屡次实验发现， 一了解概念的外定温度下，在稀酸、稀碱或中性盐溶延，加深对概念的液中H+与0H的乘积也是一个常归纳：水的离子积适用于纯理解。数，且数值与纯水中的相同。那么， 水的离子积适用于哪些范围呢？板书(2)适用范围：纯水、稀酸、 稀碱、盐的水溶液。水和稀酸、稀碱、盐的水溶液。提问影响水的离子积的因素有哪答

7、复：温度可影响 Kw。对学生进行内些？追问改变温度对水的离子积有何 影响？板书3影响因素：温度升高， Kw增大。副板书25 C纯水中KW=H+ X- -6 -6OH=1 X 10X 1 X 10-12=1X 10100C纯水中：Kw=H+ X 0H=1-6-6-12X 10 X 1 X 10 =1X 10设问通过以上学习，你如何正确理 解水的离子积的含义？讲述可见水离子积常数虽然是定 值，但它是相对的，当外界条件改变 时，这一数值要发生变化。如不指明 温度，一律按常温考虑即“按1X10-14 计算。分析：水的电离是吸热反 应，升高温度，有利于平衡向电 离方向移动，使H+、0H增大， 所以Kw增

8、大。答复：一定温度下水或水溶 液中H+ X 0H是一个定值。外因辩证关系的教 育，让学生认识到 不要用孤立、静止、 绝对的观点看待问 题。过渡纯水中H+=OH-,那么酸性、 碱性溶液中H+与0H是什么关系 呢？思考。通过质疑，激发 学生强烈的求知 欲，引导学生积极 思维。板书二、溶液酸碱性与H+和0H 的关系设问投影逐一给出题目纯水中加酸，对水的电离平衡 有无影响？追问：怎么影响？结果如何？ 酸性溶液中的 0H可能为零 吗？为什么？讲述加酸只可抑制水电离， 但不能 阻止水电离，所以0H 永远不可能减 小为零。 酸性溶液中H+与0H-之间是 什么关系？总结溶液显碱性的本质：- +H 0H齐答：有

9、影响。答复：纯水中存在着电离平 衡，H20? H+0H,向水中加酸， 酸电离出大量 H,使溶液中H 增大，打破了水的电离平衡，使 平衡逆向移动，于是溶液中0H减小。答复：不可能为零。因为是 常数且不等于零。答复：H+0H-循序渐进地高 置讨论题，有利于 学生积极思考，树 立信心，形成生动 活泼的学习气氛， 人而激发学生学习 化学的兴趣和情 感。透过现象看本 质。设冋纯水中加碱，对水的电离平衡 有何影响？碱溶液中 0H-与H+之 间是什么关系？分析：水中加碱，那么溶液中 0H增大，打破了水的电离平 衡，使平衡逆向移动，H+减小，培养学生独 立分析问题的能 力。总结溶液显碱性的本质：+ -H 0H

10、故碱溶液中0H-H +。培养学生语 言表达能力。提问通过以上几位同学的分析，哪总结：掌握溶液酸位同学能给我们总结一下溶液酸碱当H+0H-，溶液显酸性；碱性与溶液中的性与溶液中的H+和0H的关系？H +越大，溶液酸性越强；和的关系；板书内容同右。当H+0H-，溶液显碱性；培养学生归0H -越大，溶液碱性越强；纳、总结、概括知当H+=0H-，溶液显中性。识的能力；讲述通过了解水的离子积常， 我们对学生进行认识到，在任何水溶液中H+和0H矛盾的对立统一及是永远共存的，它们既相互依存又相矛盾的主次方面等互制约，溶液显什么性，应取决于H+辩证唯物主义教与0H溶液大小关系：当H+OH- 时，H占主导地位，

11、溶液显酸性，当 H+OH-时，0H占主导地位，溶液 显碱性，当H+=OH-时，溶液显中 性。育。引言水的离子积常数有非常重要 的应用，例如通过它可以求算酸或碱溶液中的0H或H+。板书三、有关水的离积的计算+ 公式=H X 0H一求强酸、强碱中的H+和0H板书答复：表示HCL的物质的量通过对例题的例1求25 C时0.1mol/L 盐酸中浓度。因盐酸为一兀强酸，所以讲解与分析，在解的0H-。由HCL电离的题的步聚和方法上分析0.1mol/L 表示什么物质的+ -H =CL =0.1mol/L为学生起到示范作物质的量浓度？通过它能求算出什答复：严格说不是，因为溶用。么微粒的物质的量溶液？液中的H 应

12、是HCL电离的H 0.1mol/L 是否为溶液中的与水电离的H 之和，但由于水H+ ?为什么？解：H+=0.1mol/L电离的H+ ? HCL电离的H+,roH-! Kf 1X10 1完全可忽略不计，可认为L°日一h+厂oa0.1mol/L 就是溶液中的H+。可见，水电离的H+=0H =1 X10-13mol/L ? 0.1mol/L ，可忽略。练习求 25C时 0.05mol/L Ba(0H) 2板演通过学习，使学溶液中的H+ ？解：生及时消化、稳固学生自己练习，请一位冋学上台0H=0.05 x 2=0.1mol/L所学知识，由学生板演，其他冋学在本上完成，并归纳板演，可使学生积解

13、这一类题的一般途径。d心1X101*H十柘討 0.1IX 10 13 mol /L极参与，以充分调 动学生的主观能动 性。板书内容同右。归纳：解这一类型题的一般途 径。巾亠厶OH二求弱酸、弱碱溶液中的口 和0H。例 2 25 C时 0.1mol/LHAc,a =1.32%，求OH 。设冋0.1mol/L 表示什么物质的物质的量浓度？通过它能求算出什么微粒的物质的量浓度？怎样求？板书解：H=c a =0.1 X 1.32%=1.32 X 10- mol/LH+1. 32X10-5=7+ 58X10-12 mol/L答复：“ 0.1mol/L 表示醋酸 分子的物质的量浓度，通过它及 所给a，可求出

14、溶液中的H+,+H =c a 0由浅入深设计 例题，遵循学生的 认知规律，增强学 生的学习信心。练习： 25 C时0.1mol/LNH 3 HkO, a =1.33%,求H+。请一位冋学前来演板， 其他冋学 在本上完成，并归纳解这一类题的一 般途径。板书内容同右解：OH'=c a =0.1 X 1.33%=1.33 X 10- mol/Lm 中一K*1X1O_N-OH1*33X107=1、52X10"ia mal/L归纳：解这一类型题的一般 途径。Ch+>0h-%縄 OH+J 练习可起到 教学的反应作用。 归纳解每一 类型题的途径和方 法，可使学生遇类 似题能举一反三。课堂总结对水的离子积知识： 应 注重了解水的离子积的含义； 掌握 溶液酸碱性与H+和OH的关系； 初步学会通过水的离子积求算溶液中H+和OH。认真听讲，在重点内容处做 好标记。让学生了解本课 时的重点内容。作业课本第41页，第1题。翻开课本，记录作业随堂检测(投影)1 .某温度下，纯水中的H 约为1X 106mol/L，那么OH约为()。-8-7(A) 1X