重庆市育仁中学20182019学年高二化学10月月考试题

1、.重庆市育仁中学2019-2019学年高二化学10月月考试题无答案一、选择题此题包括16个小题，每题三分，共48分1以下有关说法正确的选项是A某吸热反响能自发进展，因此该反响是熵增反响B2NOg2COg=N2g2CO2g在常温下能自发进展，那么该反响的H0CCaCO3s=CaOsCO2g室温下不能自发进展，说明该反响的H<0D对于乙酸与乙醇的酯化反响H0，参加少量浓硫酸并加热，该反响的反响速率和平衡常数均增大2以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当参加 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 对COg + NO2 g CO2 g+

2、NOg，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 新制的氯水在光照下颜色变浅D. 合成 NH3反响，为进步 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施3有一处于平衡状态的反响：Xs3Yg 2Zg，H0。为了使平衡向生成Z的方向挪动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 别离出ZAB CD4、在一定温度下，在恒容的密闭容器中进展的可逆反响Ag+3Bg2Cg到达平衡的标志是AC生成的速率和C分解的速率相等 B单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BCB的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1 D混合气体密度保持不变5、少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反响，反响速率太

3、慢为了加快此反响速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加浓硝酸 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度不考虑盐酸挥发 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D6.对于可逆反响Ag3Bs Cg2Dg，在不同条件下的化学反响速率如下，其中表示的反响速率最快的是 A. vA2 mol·L1·min1 B. vB1.2 mol·L1·s1C. vC0.1 mol·L1·s1 D. vD0.4 mol·L1·min17、对于可逆反响：mAg+nB?xCg H，在不

4、同温度及压强p1，p2条件下，反响物A的转化率如下图，以下判断正确的选项是 A H >0，m+n>x，同时B为非气态 B H >0，m+n<x，同时B为气态C H <0，m+n>x，同时B为气态 D H <0，m<x，同时B为非气态8在密闭容器中，一定量混合气体发生以下反响： aMg bNg cWg，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。那么以下表达正确的选项是 A. 反响速率增大 B. 平衡向右挪动 C. N的转化率进步 D. W的体积分数降低9.常温

5、常压下，在带有一样质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进展以下两上实验：N2O42NO2 H 0a将两容器置于沸水中加热b在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的选项是 A. a甲乙，b甲乙 B. a甲乙，b甲乙C. a甲乙，b甲乙 D. a甲乙，b甲乙10、一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反响：CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og，5min后反响到达平衡时cCH3OH为0.2mol·L1CO2g的平衡物质的量浓度cCO2与温度的关系如下图以下说法错误的选项是 A05m

6、in，CO2的平均反响速率为0.04mol·L·min1B反响：CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og的H0C在T2时，假设反响处于状态D，那么一定有v正v逆D假设T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，那么K1K2113Ag2Bg2Cg3Dg。在温度和体积都一样的条件下分别建立两个平衡：A、B的起始物质的量为3mol和2mol，C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。四个选项中错误的选项是 A. 达平衡时，途径的反响速率vA不等于途径的反响速率vAB. 、都到达平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量一样C. 、都到达平衡时，体系内混合气体的组成百分比一样D. 达

7、平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度一样12、工业合成氨的反响为N2g+3H2g2NH3g设在容积为1.0L的密闭容器中充入0.5mol N2g和1.0mol H2g，某温度下反响到达平衡时容器内压强为原来的，那么该反响的平衡常数A4 B16 C32 D6413、在密闭容器中进展如下反响：X2g+Y2g2Zg，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L14、在300mL的密闭容器中，放入

8、镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反响：Nis+4COgNiCO4g，该反响平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数5×10421.9×105以下说法不正确的选项是A上述生成NiCO4g的反响为放热反响B25时反响NiCO4gNis+4COg的平衡常数为2×105C80到达平衡时，测得nCO=0.3mol，那么NiCO4的平衡浓度为2 mol/LD在80时，测得某时刻，NiCO4、CO浓度均为0.5 mol/L，那么此时v正v逆15.某温度下， 反响H2g+CO2g H2Og+COg的平衡常数 。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别

9、参加反响物，起始参加量如以下图所示： 起始量 甲 乙 丙 H2 mol 122CO2mol 112以下判断不正确的选项是： .反响开场时，甲中的反响速率最慢，丙中的反响速率最快 .平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60 C. 平衡时, 乙中2的转化率大于60%D. 平衡时, 丙中2 是0. 08 mol·L-116在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反响：2Rg+5Qg4Xg+nYg反响完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，那么化学方程式中的n值是A 2 B 3 C 4 D 52、 非选择题52分1724分，每空两分.1以下图表示

10、在密闭容器中反响：2SO2+O2 2SO3 H Q kJ/mol 到平衡时，由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是_；bc 过程中改变的条件可能是_； 假设增大压强时，将反响速度变化情况画在 cd 处 2可逆反响 mAgnBgpCg到达平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。用“>、“或“<填空：该反响的 H_0，mn_p。用“增大“减小或“不变填空其他条件不变：恒容下参加 B，那么 A 的转化率_；升高温度，那么平衡时 B、C 的浓度之比 cB/cC将 ；参加催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。假设 A、C 均

11、为无色气体，B 为红色气体，用“变深、“变浅或“不变填空：恒容下参加 C，平衡混合物的颜色 C的体积分数 增大、减小、不变；而恒压充入C，平衡混合物颜色 C的体积分数 增大、减小、不变。1819 分如以下图所示,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反响 Ag+Bg xCg的生成 C 在反 应混合物中的体积分数和反应时间的关系。1假设乙图中两条曲线分别代表有催化剂和无催剂的情况,那么 曲线表示无催化剂时的情况,反应速率:a b 填“大于“小于或“等于。2假设甲图表示反应达到平衡后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入 氦气后的情况,那么 曲线表示恒温恒容的情况,在恒温恒容条件下

12、 C 的体积分数 填“变大“变小或“不变3根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 填“放热或“吸热反应， 化学计量数 x 的取值范围是 。4 丁图表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随着温度T的变化情 况。根据你的理解丁图的纵轴可以是 C 的体积分数、A 的转化率、B 的 转化率、压强、cA、cB,填序号;升温平衡移动的方向为 填左移或“右 移。5汽车尾气治理的方法之一是使用催化转化装置,其中的反应原理之一是:2NOg+2COg N2g+2CO2gH=-113.0KJ/mol，室温条件下,该反应的S=-145.3J/mol·K那么该反应 填“能或“不能自发进展1910分，每空两分、铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛铁还有很多重要的化合物及其化学反响，如铁与水反响：3Fes+4H2Og=Fe3O4s+4H2gH1上述反响的平衡常数表达式K= 2：3Fes+2O2g=Fe3O4sH1=1118.4kJ·mol12H2g+O2g=2H2OgH2=483.8kJ·mol12H2g+O2g=2H2OlH3=571.8kJ·mol1 那么H= 3在t时，该反响的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示参加物质，反响经过一段时间后到达平衡FeH2O