鲁教版九年级化学全册同步练习：第八单元　第三节　第2课时　盐的化学性质及复分解反应

1、.第八单元第三节第2课时盐的化学性质及复分解反响一、选择题1以下各组物质的溶液之间能发生复分解反响，且有沉淀生成的是AH2SO4、Na2CO3 BNaCl、KNO3CNaOH、HCl DFeCl3、NaOH2以下物质分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是A盐酸 BCaNO32CNaOH DBaCl23“部分酸、碱和盐的溶解性表室温是学习化学的重要工具。下表是溶解性表中的一部分，有关处物质的说法不正确的选项是阴离子阳离子OHClFe2不A.处物质的化学式是FeCl2B处物质的名称是氯化铁C处物质可溶于水D处物质类别属于盐4实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠

2、溶液，以下四种试剂能将其鉴别出来的是AAgNO3溶液 B无色酚酞试液CK2CO3溶液 DNa2SO4溶液52019·郴州在无色溶液中，以下离子组能大量共存的是ACa2NaCO32ClBNaKOHClCCu2KClNO3DHNaOHSO4262019·内江以下各组物质在同一溶液中可以大量共存的是ANaOH、FeCl3、K2SO4BNaCl、HNO3、AgNO3CNaCl、K2CO3、CaOH2DKNO3、NaCl、BaOH27现有氯化锌、烧碱、硫酸、氢氧化钡、碳酸钠五种物质的溶液，将其两两混合如图11K1中，其反响可以得到符合图关系的是图11K18多项选择2019·

3、青岛固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成提示：以上物质中， 只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性。为确定其组成，进展如下实验：将固体X 参加水中充分溶解，得到无色溶液。测X溶液的pH，pH13。 向X的溶液中参加足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。向步骤所得沉淀中参加足量的稀盐酸，沉淀不溶解。向步骤所得的滤液中参加过量的稀硝酸，再参加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验信息，以下关于固体X组成的判断正确的选项是A不能确定是否有硝酸镁B氯化钠一定存在C不能确定是否有氯化钠D硫酸钠和氢氧化钠一定存在二、填空题9利用溶解性表完成以下问题。OHN

4、O3ClCO32SO42H溶、挥溶、挥溶、挥溶Na溶溶溶溶溶Ca2微溶溶不微Ba2溶溶溶不不Cu2不溶溶不溶1查：BaOH2的溶解性为_。2写化学式：一种含氧酸_，一种不溶于水的盐_。3判断：硝酸钠溶液和硫酸铜溶液能否发生反响及其理由：_。102019·齐齐哈尔现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进展以下实验，实验步骤及现象如下：1通过观察，溶液呈黄色的是_。2将剩余溶液分别取样，参加_溶液，可以将它们一次性鉴别出来。112019·广州向K2CO3溶液中滴入BaOH2溶液至恰好完全反响。1可以观察到的实验现象是_。2图1

5、1K2表示该反响前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。填离子符号图11K23以下物质能与K2CO3溶液反响产生类似上述实验现象的是_多项选择。ACaOH2 BHClCBaCl2 DNH42SO4122019·湖州化学课上，老师告诉学生“能发生复分解反响的两种盐通常是可溶的。有“通常就有“例外，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反响的证据呢？化学兴趣小组进展了探究。查阅资料 水溶液中的复分解反响一般朝着溶液中离子浓度单位体积溶液中离子数目的多少减小的方向进展。理解到某些可溶性盐的溶解才能和颜色。实验取证 取一支试管，参加少量AgNO3溶液，再参加过量NaCl溶液，有白

6、色沉淀生成。再往该试管中参加少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。分析讨论 1为什么要参加过量的NaCl溶液？请说明理由：_。2写出参加少量KI溶液后发生反响的化学方程式：_。3该反响能发生的原因是AgI在水中的溶解才能_填“大于“等于或“小于AgCl。得出结论 某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反响。三、计算题132019·临沂某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反响制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下：BaSO4不溶于水第一步：称得烧杯的质量是100 g。第二步：反响前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。第三步：两者恰好完全反响后，

7、过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。请计算：1反响后生成沉淀的质量是_g。2所得氯化铜溶液的溶质质量分数。写出计算过程，准确到0.1%2019·娄底分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面的微观粒子反响在水溶液中进展反响，水分子已省略示意图11K3，分析解决下列问题。图11K31请根据图甲、乙、丙任写一个反响的化学方程式：_。该反响属于_填根本反响类型反响。2任选一个反响从微观角度分析该反响的本质：_。3请你认真分析图甲、乙、丙，从微观角度说明该反响类型发生反响的本质是_。详解详析1D解析 A中两物质反响有气体放出；B中两物质不反响；C中两物质反响但没有明显的现象

8、；D中两物质可以反响得到FeOH3红褐色沉淀。2D3B解析 处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氯离子，是氯化亚铁，化学式是FeCl2，可溶于水，属于盐。4C5B解析 A中Ca2和CO32能反响生成沉淀；C中Cu2为蓝色；D中H和OH能反响生成水。6D解析 A中NaOH和FeCl3会反响生成红褐色沉淀FeOH3；B中NaCl和AgNO3反响生成白色沉淀AgCl；C中K2CO3和CaOH2会互相作用生成CaCO3沉淀。7C解析 由图可知，两种物质反响后，所得溶液中溶质质量的变化关系是：先逐渐减小到零，后又逐渐增大。硫酸和氢氧化钡溶液混合，恰好完全反响时生成硫酸钡沉淀和水，此时不存在可溶性物质，即溶

9、质质量为零，继续参加另一种溶液至过量，溶质质量又逐渐增加。8BD解析 将固体X参加水中充分溶解，得到无色溶液，说明固体X中一定不含有硫酸铜。测得X溶液的pH13，说明溶液显碱性，那么X中至少含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种。向X的溶液中参加足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明X中至少含有碳酸钠和硫酸钠中的一种。向步骤所得沉淀中参加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，说明产生的沉淀是硫酸钡，不含有碳酸钡，那么X中一定含有硫酸钠、一定不含有碳酸钠；溶液显碱性，那么一定含有氢氧化钠；氢氧化钠和硝酸镁反响会产生氢氧化镁沉淀，那么X中一定不含有硝酸镁；硫酸钠和硝酸钡反响会产生硫酸钡沉淀，那么X中一定不含硝酸钡。向步骤

10、所得的滤液中参加过量的稀硝酸，再参加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液含有氯离子，固体X中一定含有氯化钠。故一定存在氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不存在硝酸镁、硫酸铜、碳酸钠、硝酸钡。91易溶于水2H2SO4 CaCO3 合理即可3不能发生反响，因其不满足复分解反响发生的条件 解析 1查表知BaOH2的溶解性为“溶，说明其是易溶于水的碱。2写出的含氧酸可以是HNO3、H2CO3、H2SO4 ；不溶于水的盐可以是CaCO3、BaCO3、CuCO3、BaSO4。3判断复分解反响能否发生，需要“三看：一看成分，二看产物，三看溶解性。由于不满足复分解反响发生的条件，即不可以生成气体、沉淀或水，所以硝酸

11、钠溶液和硫酸铜溶液不能发生化学反响。101氯化铁溶液或FeCl3溶液2碳酸钠或碳酸钾解析 1Fe3溶于水显黄色。2加碳酸根离子，产生沉淀的是氯化钙，生成气体的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠。111有白色沉淀产生2KCO32OH3AC121假设AgNO3过量，AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反响生成的，无法说明该反响一定发生2AgClKI=AgIKCl3小于13146.62解：设生成CuCl2的质量为x。BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 233 135 46.6 g xx27 g 所得氯化铜溶液的溶质质量分数为×100%13.5%。答：所得氯化铜溶液的溶质质量分数为13.5%。直击中考1NaOHHCl=NaClH2O其他正确答案均可复分解2图甲中氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子其他正确答案均可3离子结合生成了水或气体或沉淀解析 1在图甲中氢氧化钠与稀盐酸反响