鲁教版九年级化学全册酸和碱的性质　专题训练

1、.酸和碱的性质一、选择题12019·广东黄蜂的毒液呈碱性，假设被黄蜂蜇了，涂抹以下物质可缓解疼痛的是A食盐水pH7 B牙膏 pH9C肥皂pH10 D米醋pH3 2以下有关物质的名称、俗称、化学式中，三者皆指同一物质的是A氧化钙、消石灰、CaOB氯化氢、盐酸、HClC碳酸钙、熟石灰、CaCO3D氢氧化钠、烧碱、NaOH3实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图G11所示，这瓶试剂中的溶质可能是图G11A单质 B氧化物 C碱 D盐4测定人体内或排出液体的pH，可以帮助人们理解身体的安康状况，人体内一些液体的近似pH如下表所示：液体胃液胰液胆汁血液pH0.91.57.58.07.17.

2、37.357.45以下液体中，碱性最强的是A胃液 B胰液C胆汁 D血液5关于氢氧化钠固体和浓硫酸的表达，以下说法错误的选项是A都能在水溶液中解离出一样的离子而性质相似B都有强烈的腐蚀性 C都需要密封保存D溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高6物质X可发生以下两个反响，那么X可能是X碱盐H2OX金属氧化物盐H2OACaO BCO2 CNaOH DH2SO47用pH试纸测定石灰水的pH，如图G12所示，那么测得结果与实际值相比图G12A偏高 B偏低 C相等 D无法确定82019·襄阳某校化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反响过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变

3、化的曲线如图G13所示。以下说法正确的选项是图G13A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反响C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中二、填空题9如图G14所示化学反响的溶液颜色变化表达了“魔法世界，魅力化学。请答复：图G141假设X是稀硫酸、溶液A是一种指示剂，那么试剂A的名称是_。2假设X是稀硫酸、B是氧化物，那么B的化学式为_。3假设X是稀盐酸、C是单质，那么C的名称为_。4假设X是稀盐酸、D是碱，那么X与D反响的化学方程式为_。102019·重庆A在牙膏中常用轻

4、质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石杂质不反响也不溶于水为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠，流程如图G15所示。图G151该流程中有两个反响，产物中均出现碳酸钙，这两个反响的化学方程式分别为_、_。2为了验证参加Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反响完全，可取上层清液参加_填序号进展检验。A碳酸钠溶液 B铁粉C无色酚酞溶液11透过现象看本质是化学课堂的精华，借助化学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反响是否发生。1稀盐酸与氢氧化铜反响，可以通过直接观察现象来确认。如图G16甲，实验中_的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反响。2稀盐酸与稀氢氧

5、化钠溶液反响没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反响现象明显可见。如图乙，通过观察_现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反响。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更适宜的原因是_。图G16三、实验探究题12实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进展中和反响操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中参加酚酞试液，为判断反响进展的程度，决定对反响后溶液的性质进展以下探究。猜测假设 猜测：盐酸缺乏量；猜测：恰好完全中和；猜测：盐酸过量。方案设计 并填写表中的空格实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取适量反响后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡溶液变为红色猜测正确方案二用一根干净的玻璃棒蘸取反响后

6、的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH7_方案三取适量锌粒于试管中，参加适量反响后的溶液_猜测正确评价反思 甲同学按方案一进展实验，观察到溶液未变色，那么甲同学可以得出的结论是_填字母。A猜测正确 B猜测正确C猜测或正确理由是_。四、计算题132019·德阳某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，将50 g氢氧化钠溶液与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反响，得到9.8 g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。详解详析1D2D解析 消石灰、熟石灰均为氢氧化钙；盐酸为氯化氢气体的水溶液。3D解析 标签中已经有两种元素，说明这种物质至少由三种元素组成，即

7、这瓶试剂中的溶质不是单质，也不是氧化物；解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，标签中的溶质不含氢氧根离子，这瓶试剂中的溶质不是碱；这瓶试剂中的溶质可能是盐，也可能是硫酸。4B解析 当pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。5A6.D7B解析 石灰水是氢氧化钙溶液，显碱性。用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，pH变小，那么测得的pH结果比实际值偏低。8B解析 图中a点所示溶液中pH7，溶液显酸性，说明盐酸有剩余，含有的溶质是NaCl和HCl；由a到b点的pH从小于7逐渐增大至等于7，可以说明酸和碱发生了中和反响；图中c点所示溶液的pH7，溶液显碱性，向c点所示溶

8、液中滴加无色酚酞，溶液变红；由图像可知，pH从开场时的小于7逐渐增大到等于7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断参加碱性溶液，使pH增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有盐酸的烧杯中。91紫色石蕊试液2Fe2O33铁4CuOH22HCl= CuCl22H2O101CaOH2CO2=CaCO3H2OCaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH2A111蓝色固体溶解，溶液变为蓝色2溶液由红色变为无色的酚酞变色时更容易观察解析 1氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响生成蓝色沉淀CuOH2，CuOH2沉淀能与稀盐酸发生中和反响，生成可溶于水的CuCl2，可观察到蓝色固体溶解，溶液变为蓝色。2氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；本实验选用无色酚酞试液，溶液由红色变为无色，现象明显，假设选用紫色石蕊试液，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显，不便观察。12方案设计 猜测正确锌粒减少，有气泡产生评价反思 C酚酞在中