鲁教版九年级化学全册同步练习：第九单元　第二节　第1课时　金属与氧气、酸的反应

1、.第九单元第二节第1课时金属与氧气、酸的反响一、选择题12019·绍兴以下属于置换反响的是AH2CuOCuH2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2CHClNaOH=NaClH2O D2MgO22MgO2通常铝制品很耐腐蚀的原因是A铝的化学性质很不活泼B铝的化学性质很活泼C铝的外表有一层致密的氧化铝薄膜D铝的密度较小32019·郴州以下金属单质不能与稀盐酸反响放出氢气的是ACu BZn CMg DFe4在已经调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各参加质量相等、溶质质量分数一样的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反响后，

2、以下分析错误的选项是A天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余B天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余C天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余D天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余二、填空题5为了探究影响金属与酸反响程度的因素，进展了以下实验。实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%的盐酸反响镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%的盐酸反响铁粉产生气体快3铁片分别与5%的盐酸和10%的盐酸反响10%的盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反响剧烈程度的因素有：因素一：_；因素二：_；因素三：_。6将等质量的锌粉和铁粉，分别放入一样质量分数的足量

3、稀盐酸中，反响生成氢气的质量与反响时间的关系如图14K1所示，据图答复：图14K11金属X是_，判断的理由是_。2从图中你还能获得的信息有_答一条即可。三、计算题72019·菏泽某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反响制取氢气。先向气体发生装置中参加一定量的锌粒，然后将60 g稀硫酸分三次参加，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次参加稀硫酸的质量/g202020生成氢气的质量/g0.080.080.04试计算：1共制得氢气_g。2实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。写出计算过程2019·衡阳某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸反响生成0.23 g氢气，那么铁中混有的

4、物质可能是A锌 B碳 C铝 D银详解详析达标稳固1A解析 置换反应是由一种单质与一种化合物反响生成另一种单质与另一种化合物的反响。2C3.A4D解析 根据铝、镁与硫酸反响的化学方程式进展分析，生成氢气质量相等那么天平平衡，反之那么失去平衡。根据化学方程式可得：2Al3H2SO4=Al2SO433H254 294 618 98 2MgH2SO4=MgSO4H224 98 2假如天平保持平衡，说明生成氢气的质量一样，酸都没有剩余，两种金属都有可能剩余，也有可能镁恰好反响，而仅仅是铝有剩余；假如天平失去平衡，说明生成氢气的质量不一样，消耗酸比较少的镁一定完全反响，而铝是否有剩余那么无法确定。5金属活

5、动性的强弱金属外表积的大小酸溶液中溶质的质量分数61铁粉等质量的锌粉与铁粉，分别放入一样质量分数的足量稀盐酸中，铁粉产生的氢气多2锌的活动性比铁强解析 1等质量的金属与足量的酸反响时，对于价态一样的金属来说，相对原子质量越小，产生的氢气越多，所以X是铁。2金属越活泼，反响速率越快，所用时间越短，因此由图可知锌比铁活泼。710.22解：设20 g稀硫酸中所含有的硫酸质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.08 gx3.92 g 所用稀硫酸的质量分数×100%19.6%。答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。直击中考C解析 铁、锌、铝和稀硫酸反响的化学方程式及其质量关系为：FeH2SO4=FeSO4H2 56 2ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 22Al3H2SO4=Al2SO433H2 54 6由铁和稀硫酸反响可知，5.6 g铁和稀硫酸完全反响生成0.