公开课【专题】溶液中离子浓度大小的比较

1、溶液中离子浓度溶液中离子浓度大小的比较中大小的比较中如：如：CH3COONa溶液中存在如下关系：溶液中存在如下关系：2. 水解水解平衡平衡理论理论: 弱离子弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子弱酸根离子、弱碱的阳离子)的的水解水解一般是一般是微弱微弱的。的。发生水解的弱离子及水解产生的微粒也是少量的，同时注意考虑水的发生水解的弱离子及水解产生的微粒也是少量的，同时注意考虑水的电离的存在。电离的存在。二二 . 把握三大守恒，明确等量关系把握三大守恒，明确等量关系1. 电荷守恒电荷守恒： 电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性电中性的，即：电解的，即

2、：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。数相等。如：如：NH4Cl溶液：溶液：练习：练习：Na2CO3溶液中的电荷守恒？溶液中的电荷守恒？2. 物料守恒物料守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如：如：NH4Cl溶液：溶液：练习：练习：Na2CO3溶液中的物料守恒？溶液中的物料守恒？3

3、. 质子守恒（水的电离守恒）：质子守恒（水的电离守恒）： 电解质溶液中，分子电解质溶液中，分子(或离子或离子)得失质子得失质子(H+)的物质的量是相等。的物质的量是相等。-即水电离出来的氢离子和氢氧根离子总是相等即水电离出来的氢离子和氢氧根离子总是相等如：如：NH4Cl溶液：溶液：练习：练习：Na2CO3溶液中的质子守恒？溶液中的质子守恒？训练训练1写出写出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 训练训练2写出写出NaHCONaHCO3 3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电

4、荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 训练训练3写出写出0.1moL/L的的 Na2S 溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系大小关系：大小关系：电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS- ) +2c(S2-) C(Na+) = C(HS-) + C(H2S) + C(S2-)C(Na+)C(S2-)C(OH- )C(HS-)C(H+)【方法规律总结方法规律总结】电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：1.溶液中离子要找全溶液中离子要找全2.分清离子浓度和电荷浓度分清离子浓度和电荷浓度1.某元

5、素守恒某元素守恒 2. 弄清某些元素的去向弄清某些元素的去向1.明确溶液中那些微粒结合明确溶液中那些微粒结合H+(或或OH-)，结合的数目；，结合的数目；2.那些微粒电离出那些微粒电离出H+(或或OH-)电离的数目电离的数目三、理清一条思路，掌握分析方法三、理清一条思路，掌握分析方法四、常见题型和对策四、常见题型和对策（1）弱酸溶液：）弱酸溶液：【例例1】在在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系溶液中，下列关系错误错误的：的： Ac(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Bc(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)Cc(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-

6、) Dc(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A )（2）弱碱溶液：）弱碱溶液：【例例】在在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系的氨水溶液中，下列关系错误错误的：的： A c(OH-) c(H+)Bc(NH3H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/LCc(NH4+)c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) Dc(OH-) =c(NH4+)+c(H+) （3）强酸弱碱盐溶液：）强酸弱碱盐溶液：【例例3】在氯化铵溶液中，下列关系在氯化铵溶液中，下列关系正确正确的是：的是：Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+)

7、 c(OH-)Cc(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)Dc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)（4）强碱弱酸盐溶液：）强碱弱酸盐溶液：【例例4】在在Na2S溶液中下列关系不正确的是：溶液中下列关系不正确的是： Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) Cc(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液：【例例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，

8、在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶溶液中，下列关系正确的是液中，下列关系正确的是 ：Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)【例例6】等物质的量的下列溶液中，等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：的浓度由大到小的顺序是：NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2 CO3NH3.

9、H2O（6）不同物质同种离子浓度比较型）不同物质同种离子浓度比较型对于溶质单一型的溶液，对于溶质单一型的溶液， 若溶质是若溶质是弱酸或弱碱弱酸或弱碱的考虑的考虑电离电离且电离是弱电离，且电离是弱电离， 若溶质是若溶质是盐盐考虑考虑水解水解同样水解也是弱水解。同样水解也是弱水解。解题方法小结：解题方法小结：7. 关于浓度均为关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ) Ac（NH4+）：）： B水电离出的水电离出的c（H+）：）： C和等体积混合后的溶液：和等体积混合后的溶液： c（H+）c(OH

10、-)+c(NH3H2O) D 和等体积混合后的溶液：和等体积混合后的溶液： c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+)8(2012江苏江苏12)常温下，用常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如下图。下列说法正确的是溶液滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A 点所示溶液中：点所示溶液中：c(CH3COO) + c(OH) c(CH3COOH) + c(H)B 点所示溶液中：点所示溶液中：c(Na) c(CH3COOH) + c(CH3COO)C 点所示溶液中：点所示溶液中：c(Na) c(OH)

11、c(CH3COO) c(H)D 滴定过程中可能出现：滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)D7 2014安徽卷安徽卷 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是() ANa2S溶液：溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S) BNa2C2O4溶液：溶液：c(OH)c(H)c(HC2O4-)2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液：溶液：c(Na)c(H)2c(CO32-)c(OH) DCH3COONa和和CaCl2混合溶液：混合溶液： c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c

12、(Cl)B9(2012重庆重庆11)向向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液溶液x mL，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是Ax=10时，溶液中有时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且，且c(NH4)c(Al3)Bx=10时，溶液中有时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且，且c(NH4)c(SO42)Cx=30时，溶液中有时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且，且c(OH)c(H2CO3) Dc(Na+)c(H+) c(N3-)c(OH-)B. HN3与与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物反应生成的叠氮铵盐是共价化合物C

13、. NaN3水溶液中离子浓度大小为水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-与与CO2含相等电子数含相等电子数关于小苏打水溶液的表述关于小苏打水溶液的表述正确正确的是：的是：Ac (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3)Bc(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) +c(OH-)CHCO3- 的电离程度大于的电离程度大于HCO3-的水解程度的水解程度D存在的电离有：存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3- H+ + CO32- H2O H +OH-5. 已知某温度下已知某温度

14、下0.1mol/L的某酸式盐的某酸式盐NaHB溶液中溶液中c(H+) c(OH-),则下列则下列有关说法或关系有关说法或关系一定正确一定正确的是的是HB-的水解程度小于的水解程度小于HB的电离程度；的电离程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A. B. C. D. 【例例7】用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH与与CH3COONa配成配成1 L混合溶液，混合溶液，已知其中已知其中c(CH3COO-) 大于大于c(Na+),对该混合溶液下列判断对该混合溶液下列判断正确正确的是的是(

15、) Ac(H+)c(OH-) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1两种溶液混合后不同离子浓度的比较：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：【例例8】100 mL 0.1 molL-1 醋酸与醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在溶液混合，在所得溶液中所得溶液中( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)

16、c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)、两种物质恰好、两种物质恰好完全反应完全反应：1等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况：以下四种情况：强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对

17、强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性酸性，碱性或中性注意两种情况注意两种情况: :【归纳归纳】：谁强显谁性，同强显中性：谁强显谁性，同强显中性【例例9】将将0.4 mol/LNH4Cl溶液和溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（）液中下列微粒的物质的量关系正确的是（）Ac(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)Cc(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) Dc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)

18、c(H+)、两种物质反应，其中一种有剩余、两种物质反应，其中一种有剩余【思考题思考题】常温下，常温下，pH=2的某酸的某酸HA溶液与溶液与pH=12的某碱的某碱BOH溶液等体溶液等体积混合，所得混合溶液的积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是，下列说法中正确的是 AHA一定是强酸，一定是强酸，BOH可能是弱碱可能是弱碱 BHA可能为强酸，可能为强酸，BOH一定为弱碱一定为弱碱 C盐盐BA的水溶液一定显碱性的水溶液一定显碱性 D盐盐BA的水溶液中的水溶液中A一定水解一定水解2等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的与碱溶液中的

19、c(OH)相相等等 小结归纳小结归纳 考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解考虑电离考虑电离按盐溶液考虑按盐溶液考虑（分清主次分清主次）根据过量情况考虑电离或水解根据过量情况考虑电离或水解电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液不反应不反应反应反应不过量不过量过量过量生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）首先首先必须有正确的思路：必须有正确的思路：1下列浓度关系下列浓度关系正确正确的是的是( )A氯水中：氯水中：c(Cl2)=2c(

20、ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-）DNa2CO3溶液中：溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)三、考点训练（高考真题）三、考点训练（高考真题）下列叙述下列叙述正确正确的是的是 ( ) A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：溶液中： c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和和Kw均减小均减小

21、CpH=5的的CH3COOH溶液和溶液和pH =5的的NH4Cl溶液中，溶液中，c(H+)不相等不相等D在在Na2S溶液中加入溶液中加入AgCl固体，溶液中固体，溶液中c(S2-)下降下降3. 25 时，浓度均为时，浓度均为0.2 mol/L的的NaHCO3和和Na2CO3溶液中溶液中,下列判断不正下列判断不正确的是确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者前者大于后者 D分别加入分别加入NaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，c(CO32-) 均增大均增大1把把0.02 molL-1 HAc溶液与溶

22、液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是液中微粒浓度关系正确的是( ) Ac(Ac-)c(Na+) Bc(HAc)c(Ac-) C2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) Dc(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1【巩固练习巩固练习】将将0.2 molL-1 CH3COOK 与与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)3常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各，则此溶液中各离子浓度关系正确的是离子浓度关系正确的是( )A. c（HCOO）c（Na） B. c（HCOO）c（Na）C. c（HCOO）c（Na） D. 无法确定无法确定c（HCOO）HCOO与与C（Na）的关系）的关系【巩固练习巩固练习】4在在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系