无机及分析化学第2阶段测试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上江南大学现代远程教育 2012年下半年第二阶段测试卷考试科目:无机及分析化学（总分100分） 时间：90分钟浙江建设职业技术学院奥鹏学习中心（教学点） 批次：1209 层次：高起专专业：食品工艺与检测 学号： 身份证号： 姓名：孙浩 得分： （第5章沉淀的形成与沉淀平衡，第6章电化学基础与氧化还原平衡，第7章原子结构）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30分，每空1分）1CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有 沉淀 现象，其离子反应方程式是 CaCO3 + H+=Ca2+ H2O+CO2 。2Ksp称为难溶电解质的

2、溶度积常数，该常数大小与 物质本性 和 温度 有关。3在CaCO3（Ksp= 3.36×10-9），CaF2(Ksp= 3.45×10-11)，Ca3(PO4)2(Ksp= 2.07×10-33)这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为_ CaCO3_ CaF2_ Ca3(PO4)2_。4在原电池中流出电子的电极为_负极_，在正极发生的是_氧化_反应，原电池可将_化学_能转化为_电_能。5反应2Fe3+(eq) + Cu(s) 2Fe2+(eq) + Cu2+(eq)与Fe(s) + Cu2+(eq) Fe2+(eq) + Cu(s)均正向进行，其中最弱

3、的还原剂为_ Cu_它所在的氧化还原电对为 Cu2+/ Cu ，最强的还原剂为_Fe_，它所在的氧化还原电对为 Fe/ Fe2 。6第三能级组包括_2_类原子轨道，分别是 S ， P ，共有 3 个原子轨道。7第四电子层有4个电子的某元素，其原子序数是_22_，价电子构型为 ns2 np1 ，该元素属第_四_周期、_B_族，为 金属 （金属或非金属）元素，最高氧化数为 +4 。8第四周期有_17_种元素，这是因为第_4_能级组有 3 类原子轨道，分别为 s ， p ， d ，最多可容纳_9_个电子。二、选择题（16分，每题2分）1.难电离的HgCl2在水中的溶解度（mol·L-1）与

4、其饱和溶液中下列物质的浓度最接近的是 （ B ）（A）. Hg2+离子 （B）. Cl离子 （C）. HgCl+ 离子 （D）. HgCl2分子2向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 ( C )(A)AgCl的溶解度增大 (B)AgCl的溶解度、Ksp均不变(C)AgCl的Ksp增大 (D)AgCl的溶解度、Ksp增大3. BaSO4的相对分子质量为233，Ksp= 1×10-10，把1 m mol BaSO4置于10L 水中，有多少克BaSO4尚未溶解？ （ C ）（A）. 2.1g （B）. 0.21g （C）. 0.021g （D）. 0.0021g4下列化合物中，碳原子

5、的氧化数为3的是 ( D ) （A）. CHCl3 （B）. C2H2 （C）. C2H4 （D）. C2H65在半电池Cu2+|Cu溶液中，加入氨水后，可使该电对的电极电势值 ( B ) （A）.增大 （B）.减小 （C）.不变 （D）.等于零6某电池反应A + B2+ A2+ + B的平衡常数为104，则该电池在298K时的标准电动势是 ( B )（A）.+0.060V （B）.0.119V （C）.0.060V （D）.+0.119V7已知某元素+3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于 ( C )(A)B族 (B)B族 (C)族 (D)A族8

6、下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化态，哪一组最符合于硫的情况？ ( B )(A)2，6，-2 (B)8，6，-2 (C)18，6，+4 (D)2，6，+6三、是非题（10分，每题2分）1在任何给定的溶液中，若Q Ksp，则表示该溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出。 （ × ）2欲使Mg2沉淀为Mg（OH）2，用氨水为沉淀剂的效果比用强碱NaOH的效果好得多。 （ ）3电对的电极电势值不一定随pH的改变而改变。 （ ）4除H、He外，p区元素的原子，最外层电子都是p电子。 ( ) 5钴原子（原子序数27）的价电子构型是4s2。 ( × ) 四、问

7、答题（10分，每题5分）1根据溶度积规则说明下列事实：1）Fe（OH）3（Ksp 2.79×10-39）沉淀溶解于稀盐酸溶液中；氢离子与氢氧根反应形成弱酸。2）BaSO4（Ksp 1.08×10-10）沉淀难溶于稀盐酸溶液中。（Ka2，H2SO4 1.02×10-2）BaSO4 与H+ 反应生成H2SO4溶解度大。2 写出Fe原子（原子序数为26）的核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并指出其在周期系中所属的周期、族和区。第四周期，族，ds区，电子排布1s22s22p63s23p63d64s2 价电子构型3d64s2五、用离子电子法配平下列反应方程式（10分

8、，每题5分）11HClO4 + 4H2SO3 HCl + 4 H2SO42Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O六、计算题（24分）1（6分）计算难溶电解质Mg(OH)2在0.01mol·L-1 MgCl2溶液中的溶解度（mol·L-1），Ksp 5.61×10-12。2（6分）欲从0.002 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液中产生Pb(OH)2沉淀，问溶液的pH值至少为多少？Ksp1.42´10-20解：c(Pb2+) = 0.002 mol/L，c(Pb2+)c2(OH-)> Ksp才能产生Pb(OH)2沉淀。 c2(OH-)> Kspc(Pb2+) c2(OH-)> 1.42×10-20/0.002 = 7.1×10-18 c(OH-)> 2.66×10-9(mol/L) pOH < 8.58 pH > 5.423（6分）计算298K时，105Pa H2在0.1 mol·L-1HAc溶液中的电极电势。Ka，HAC1.80´10-5 0.1mol/LHAc溶液中， 4（6分）已知 E(Co3+/ Co2+