硫酸和硝酸强化训练题2

1、 硫酸和硝酸强化训练题一选择题1.下列说法中正确的是（ ）A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮均呈-3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4+OH-NH3+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A.浓硫酸具有强烈的吸水性和强氧化性，因而能使蔗糖炭化，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体B.浓硫酸在加热条件下可以与与铜片，铝片，铁片等反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥很多气体，如氢气，氯气，硫化氢等，但是不能干燥氨气D.浓硫酸和浓硝酸的混

2、合物(体积比3:1)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金，铂等溶解3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）气体溶液喷泉ACO2NaHCO3溶液无色喷泉BNH3H2O(含酚酞)红色喷泉CH2SCuSO4溶液黑色喷泉DHClAgNO3溶液白色喷泉4.同温同压下三个等体积的干燥烧瓶中分别充满NH3HClNO2NO2和O2以物质的量之比为4:1组成的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度的关系为（ ） A. << B. >> C. = D. =>5.有一瓶Na2SO3溶液，由

3、于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是（ ）A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后，沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶性沉淀可能是BaSO4或BaSO3D.此实验能不能确定Na2SO3是否部分被氧化6.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2OB.铜片与浓HNO3：Cu+NO+4H+=Cu2+NO+2H2OC.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：N

4、H+OH-NH3+H2O硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸(H2SO4)相对分子质量：98密度：1.84g/cm3 质量分数：98%D.AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O7.如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字. 下列说法正确的是（ ）A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/LD.向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol8.把SO2通入Fe(NO3)3溶液

5、中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀. 在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）A.SO2B.Cl- C.Fe3+D.NO9.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况).将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H+)=1mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比为41C.反应中共消耗锌95.5 g D.反应中共转移电子1.5 mol10.在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3

6、中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，混合气体中NO的体积为（ ）A.112 mL B.1 008 mLC.224 mL D.448 mL11.将11.2g Mg-Cu合金完全溶于某浓度硝酸中，收集到反应产生的X气体(假定反应产生的气体全部逸出)，再向所得的溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，推断X气体的成分可能为（ ）A.0.3molNO2和0.3molNO B. 0.2molNO2和0.1molN2O4C. 0.1molNO，0.2molNO2和0.05molN2O4 D.0.6molNO12.将51

7、.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO，N2O4，NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）(已知：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O)A.0.2 mol B. 0.4 mol C.0.6 mol D. 0.8 mol13.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2，N2O4，NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mo

8、l·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL14.将一定质量的Mg-Cu合金加入稀硝酸中，合金完全溶解，反应中的还原产物完全是NO，向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全.测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，下列叙述正确的是（ ）A.当生成沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH体积是200mLB.当合金全部溶解时，收集到NO气体体积为4.48L C.参加反应的合金质量为7.2gD.当合金全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.8mol15.把22.4 g铁完全溶

9、解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO，下列说法正确的是（ ）A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3 D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:116.将Cu和Fe共a mol的混合物投入到一定量稀硝酸中，充分反应后无金属剩余，下列说法不正确的是（ ）A.被还原的硝酸可能为(2/3)amolB.溶液中可能同时存在Fe3+，Fe2+，Cu2+C.被还原的硝酸为0.9a mol时，溶液中一定含有Fe2+或Fe3+D.被还原的硝酸与参

10、加反应的硝酸的物质的量之比一定为1:417.硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低.现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列说法中不正确的是（ ）A.合金与硝酸反应时硝酸过量 B.合金中铝的物质的量为0.008molC.合金中金属的物质的量共为0.032mol D.无法求出C点的值18、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量

11、比为 （ ） A 、3:1:2 B 、3:2:2 C 、1:1:2 D 、1:3:219下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化20有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（ ） A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应21、下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB、向氯化铵的稀溶

12、液中加入少量NaOH：NH4+OH-=NH3+H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O22、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（ ） A、颜色变浅 B、逐渐加深 C、没有改变 D、变棕黄色23有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 （ ） ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液24检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化

13、钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 25对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中（ ） A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D硫酸和硝酸都是重要的化工原料26 CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ） A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别

14、残留固体的颜色27、(双选）下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低28、(双选）1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是（ ）A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL29(双选）mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为（ ） Am64mol

15、 Bm32mol C98V22.4g D64m22.4g30一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)0.1 mol·L1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为（ ）A、1：2B、2：1C、1：4D、4：131将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠32. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液

16、仍然透明 （ ）A.仅和 B.仅和 C.仅和 D.仅和 33. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）AFe2（SO4）3BNa2CO3 CKNO3DFeSO434. 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（ ）ACaCl2 和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3C. NaOH和CaCl2 D. NaOH和(NH4)2SO435.（双选）有关氨气的实验较多，

17、下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因DNH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气36.（双选）下列离子方程式正确的是（ ） A.碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2B.铜与稀硝酸反应： Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO+2H2O C. 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO32+2CO2+2H2O = H2S

18、iO3+2HCO3D. Cu+4H+SO42=Cu2+SO2+2H2O 37.有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为 ： （ ）ACO2为20mL，NH3为30mLB.NH3为40mL，O2为10mLCCO2为30mL，O2为20mL D.CO2为40mL，O2为10mL38. 氨氧化制硝酸的反应如下：NH3+O2NO+H2O NO+O2NO2NO2+H2OHNO3+NO如将氨全部氧化得2mol硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是（ ）A2mol   

19、     B3 mol C4 mol  D5 mol39. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+40.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,

20、消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：mol·L-1) ( ) A.(b-2c)/a B.(2b-2c)/a C.(2b-4c)/a D.(2b-c)/a二、填空题1硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气_； （2）实验室干燥氢气_；（3）浓硫酸与金属铜的反应_；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。2a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：

21、 a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。3.根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。(1)当A是气体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。有关反应的化学方程式分别为： 。(2)当A是固体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。有关反应的化学方程式分别为： 。4.在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。5.将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：推导出各物质的化学式甲_乙