水的电离平衡专题复习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上 1.向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的( )A. PH升高 B.酸性增强 C.KW增大 D.c(OH-)减少2.水是一种极弱的电解质，在室温下每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是 ( )A.107 B.55.6×107 C.1×10-14 D.55.6 3.根据25时，水的离子积常数KW=1×10-14，100时，KW=10-12，这说明( ) A.水的电离过程是一个吸热的过程 B.100时，水的电离常数(K)较大 C.KW和K无直接关系 D.25时的c(H+)比100时的c(H+)大4 .90时，水的离子积K

2、W=3.8×10-13，则此温度时纯水的PH是( )A.等于7B.大于7 C.小于7D.等于8 5.25时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的c(H+)可能是（ ）A1×10-12 mol·L-1 B1×10-7 mol·L-1 C1×10-6 mol·L-1 D1×10-2 mol·L-1 6.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是( ) A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.CH3COOH7.根据25时，水的离子积常数KW=

3、1×10-14，100时，KW=10-12，这说明( )A.水的电离过程是一个吸热的过程 B.100时，水的电离常数(K)较大C.KW和K无直接关系 D.25时的c(H+)比100时的c(H+)大8、0.1mol/L的HCI和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断9、 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A9 B10 C11 D1210.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×

4、;10-11mol/L，则该溶液的PH可能是( )A.3 B.7 C.8 D.1111.在25的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是( )A.1×10-1mol/LB.1×10-6mol/L C.1×10-3mol/LD.1×10-13mol/L12.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( ) PH=0的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 PH=11的NaOH溶液 A.1101001000B.011211 C.14131211 D.14132313.在下列的各种叙述中，正确的是(

5、)A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100时，纯水的PH7 D.在100时，纯水中c(H+)10-7mol/L14.PH定义为PH=-lgc(H+)，PH定义为POH=-lgc(OH-)，KW(KW=10-14)表示25时水的离子积，则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( ) A.KW/POH mol/L B.10(POH-14)mol/L C.10(14-POH)mol/L D.10-POHmol/L15.有人曾建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AGlg（H/OH）。下列表述正确的是（ ） A 25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B 25时，若溶液呈酸性

6、，则pH7，AG0 C 25时，岩溶液呈碱性，则pH7，AG0 D 25时，溶液pH与AG换算公式为AG2(7pH)16.由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用PH一样定义规定PD=-lgc(D+)，下列关于PD的叙述，正确的是( )A.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12 B.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2C.D2O呈中性，PD=7 D .在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1 17.下列说法中，错误的是( )A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一

7、定增大一个单位B.100时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOHD.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小18.将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为( )A.11 B.12 C.110 D.10119.实验室中，某学生先用蒸馏水润湿PH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的PH，下列说法正确的是( )A.该生的测定一定有误差产生 B.当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差C.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶

8、液时，盐酸的PH比醋酸小D.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时醋酸的PH比盐酸小20.知一种H+=1×10-3摩/升酸和一种OH-=1×10-3摩/升碱溶液等体积混和后溶液呈酸性的原因可能是（ ）A浓强酸和稀强碱溶液反应 B浓弱酸和稀强碱溶液反应C等浓度强酸和弱碱溶液反应 D生成一种强酸弱碱盐21.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是（ ）A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液22. 将PH为3和PH为5的稀盐

9、酸等体积相混合，所得溶液的PH为( )A.3.7 B.3.3 C.4.7D.5.323 .将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为( )A.10B.10.7C.9.3D.10.324. 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（ ）A. 12.7 B. 12.0 C. 13.0 D.13.725. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断 26.将PH相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是(

10、)A.abB.a=bC.abD.无法确定27.pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法不正确的是（ ）A.稀释后A酸溶液酸性比B酸溶液弱 B.a = 5时, A是强酸, B是弱酸C.若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2 D.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 第27题图28.已知100时，水的离子积常数为1×10-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为( )A.911 B.91

11、 C.19 D.11929.中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3则三者关系为（ ）AV3V2V1 BV3 = V2V1 CV3V2 = V1 DV1 = V2V330.在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ） A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A） C V总20mL D V总20mL31.PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体

12、积比是（ ） A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：932.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)继续加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.333.取PH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A醋酸和锌反应放出H2多 B盐酸和醋酸分别与锌反应，放出的H2一样多C醋酸与锌反应速率快 D盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样快34 .把1mlPH=5盐酸溶液稀释至1L，此时溶液

13、的PH是( )A.67之间 B.78之间 C.8 D.735.现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11：(1)如果加入蒸馏水，应加 ml(2)如果加入PH=10NaOH溶液，应加 ml(3)如果加入0.01mol/L盐酸，应加入 ml35.25时，若体积为Va,PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和.且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) .其理由是.(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) .其理由是.(3)a的取值范围是 36.某温度下纯水中H+=2×107mol/L，则此时OH=_，若温度不变，滴入稀硫酸使H+=5×