2019-2020高中化学元素周期律练习题

1、元素周期律练习题1 .以下各组元素性质递变规律不正确的选项是A. Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正价依次增高D.Na、K、Rb的金属B.核电荷逐渐增大D.元素的化合价呈周期性C. N、O、F原子半径依次增大性依次增强2 .元素性质呈周期性变化的原因是A.相对原子质量逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化变化3 .某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,以下表达中不正确的是A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2C.该元素一定是非金属元素D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO44.X和Y两种元素

2、的原子,在化学反响中都易换去两个电子形成稳定结构,X的原子半径小于Y的原子半径,以下说法正确的选项是A.两种原子失去电忆的水平相同B.两种原子的核外具有相同的电子层数C.Y(OH)2的碱性比X(OH)2的碱性强D.Y的金属性比X的金属性强5 .以下各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是A.Be、C、BB.Li、O、ClC.Al、S、SiD.C、S、Mg6 .原子序数1117号的元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.元素最高化合价7 .碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物A.NaOHB.Al(OH)3C.LiOHD.RbOH8 .以下各组元

3、素中,原子半径依次增大的是A. Al、Si、PB. I、Br、ClC.O、S、NaD.Mg、Ca、Ba9. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与僦原子相同的电子层结构,以下表达正确的是A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的大10.价电子数为1的X原子和价电子数为6的Y原子,形成化合物的化学式可能是A.XY2B.XYC.X2YD.X2Y311 .2种元素可形成AB2型化合物,它们的原子序数是A.3和9B.6和8C.10和14D.7和1212 .X、Y均为118号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于

4、X的原子序数,那么这两种元素的原子序数之和为A.19B.18C.16D.913 .以下各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是C.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb题号12345678910111213答案A. C.N、O、FB. K、Mg、C.S14 .在118号元素中(稀有气体元素除外)：(1)原子半径最小的元素是(2)原子半径最大的元素是(3)非金属性最强的元素是(4)金属性最强的元素是(5)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是2它对应的氧化物的化学式为(6)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是它对应的氧化物的化学式为(7)气态氢化物中最稳定的物质是;(8)气态氢化物中最不

5、稳定的物质是15 .主族元素R的气态氢化物化学式是RH4,它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比是2.751,R的原子量是o16 .在原子序数118号元素中：(1)与水反响最剧烈的金属是(2)与水反响最剧烈的非金属单质是(3)在室温下有颜色的气体单质是(4)在空气中容易自燃的单质名称是(5)除稀有气体外,原子半径最大的元素是,它的原子结构示意图是(6)原子半径最小的元素是(7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是(8)气态氢化物最稳定的物质的化学式是(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是二、练习15 .同周期的X、Y、Z三种元素,如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱

6、,那么以下判断正确的选项是A.原子半径X最大Z最小B.非金属性X最强Z最弱C.气态氢化物的稳定性HX最强D.三种元素的原子得电子形成阴离子,X-的复原性最强16 .X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和X两种元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于X元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X17 .能说明氯的非金属性比硫强的事实是A.氯气与氢气反响生成氯化氢,而硫与氢气反响生成硫化氢B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色

7、的硫C.氯气能与水反响而硫不能D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子18 .X、Y两种元素的原子,当它们分别获得一个电子后,都形成稀有气体原子的电子层结构,且X放出的能量大于Y,以下表达正确的是A.X-的复原i大于Y-B.Y的氧化性大于XC.X的原子序数小于YD.X-的原子半径小于Y-19.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是A. A原子得到电子的数目比B原子少B. A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C.气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D.A单质能与B的氢化物水溶液反响,生成B单质20 .元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的原子量逐渐增大B.核外电子

8、排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化21 .以下各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A.HI、HCl、H2S、PH3B.PH3、H2S、HCl、HBrC.HF、HCl、H2S、SiH4D.NH3、PH3、H2S、HCl22 .某元素X的气态氢化物化学式为H2X,下面的表达不正确的选项是A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C.该元素是非金属元素D.该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO423 .电子层数相同的3种元素X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4那么以下判断

9、错误的选项是A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.非金属性X>Y>ZD.气态氢化物复原性HXVH2YVZH324 .以下各组中,在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是A.Cu、Fe、AgB.Cl、Br、IC.Na、Cu、HgD.F、Br、I25 .以下物质中,既能与强酸又能与强碱反响的是Na2CO3NaHCO3AMAl(OH)3A.B.C.D.26 .元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2,贝在气态氢化物中,R元素的化合价为A. 123nB. 3n12C. 3n10D.6-3n27 .以下各组原

10、子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是A.6和8B.11和13C.11和16D.12和1728 .甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反响；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反响时,甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低.能说明甲比乙的非金属性强的是A.只有B,只有C.D.29 .以下微粒半径之比大于1的是A.r(K+)/r(K)B.r(Ca)/r(Mg)Cr(P)/r(S)D.r(Cl)/r(C)30. A.B均为原子序数120的元素,A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,那么B

11、的原子序数是A.n+4B.n+6C.n+8D.n+1031.质量数为32,核内有16个中子的原子R,能形成的粒子组是A.R2+、RO2、RO3B.R2-、RO2、RO3C.R-、RO2一、R2O7-D.R+、RO、RO2-32.某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04X03C/g.每个电子所带的电量为1.6X10-19C,那么此金属相对原子质量为A.24B.40C.64D.6534.以下表达中,肯定a金属比b金属活泼性强的是A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. a原子电子层数比b原子的电子层数多C. 1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H

12、2多D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能34 .A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A>C>B,那么它们原子序数大小顺序是A.B>C>ABA>B>CC.B<A>CD.A>C>B35 .An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1尸都有相同的电子层结构,A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A.C>D>B>AB.A>B>C>DC.B>A>C>DD.A>B>D>C36 .Y元素最高正价与负

13、价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是A.KClB.Na2sC.Na2OD.K2s37 .以下递变规律不正确的选项是A.Na、Mg、Al复原性依次减弱B.I2、B2、Cl2氧化性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高38 .以下各组物质的性质变化正确的选项是A.酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B.稳定性H2S>HCl>HBr>HIC.熔点Rb>K>Na>LiD.溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH题号15161718

14、1920212223242526答案题号272829303132333435363738答案、填空题:39 .现有A、B、C三种元素,B原子序数大于A,A与B的质子数之和为27,质子数之差为5,0.9gC单质与足量盐酸作用放出标态下1.12L氢气,同时生成C的三氯化物,答复以下问题(1)A是,B是,C(2)排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱顺序40 .今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增加,A与C、B与D分别是同族元素,B、D两种元素的质子数之和是A、C两种元素的质子数之和的两倍,这四种元素中有一种元素的一种原子无中子,那么四种元素是：A,B,C,D.41 .主族

15、元素M的原子最外层有6个电子,它在其气态氢化物中的含量是89%,M的原子量是42 .写出以下反响的化学方程式(1) .铝和稀盐酸反响(2) .氯化铝溶液和适量烧碱溶液反响生成氢氧化铝(3) .氢氧化铝和烧碱溶液反响(4) .氢氧化铝和稀盐酸反响43 .推断题：A、B两种元素,A能形成A2O2的氧化物,其中A的质量分数为70.91%;B的阴离子结构与氟原子结构相同,B单质在常温下是一种易挥发的液态物质,B的氢化物水溶液是强酸.通过计算和推理答复A、B各是什么元素.44 .在Na、K、O、N、C.Li、F、H八种元素中,原子半径由小到大的顺序为45 .元素周期律是指元素的性质随的递增,而呈性变化的

16、规律,这里元素的性质主要是指元素性质周期性变化是切期性变化的必然结果O46 .有以下四种微粒：180、23iiNa、22Mg、14N(1)按原子半径由大到小顺序排列的是(2)微粒中质子数小于中子数的是(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是(4)能形成X2Y2型化合物的是能形成X3Y2型化合物的是o47 .有A、B、C、D四种元素,A元素形成的一2价阴离子比氨的核外电子数多8个.B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质.C原子核内有12个中子的二价金属,当2.4gC与足量热水反响时,在标准状况下放出2.24LH2.D的M层上有7个电子.那么A、B、C、D各是什么元素.Ao

17、ooooooooooooBoooooooooooooCoooooooooooooDooooooooooooo48 .A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA的单质跟盐酸反响可置换出11.2L(标准状况下)氢气,这时A转变成与筑原子具有相同电子层结构的离子.试答复：(1) A是7c素,B是兀素,C是(2)分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反响的离子方程式：O(3) A离子的氧化性比B离子的氧化性这是由于三、计算题:49 .A、B两金属元素混合物6.3g,其中A、B两元素原子个数比为3:2,最

18、高化合价之比为2:3,用足量的盐酸处理6.3g混合物,使之全部溶解,收集到标准状况下的氢气6.72L,又知B的相对原子质量是A的相对原子质量的1.125倍,通过计算求A.B两元素的相对原子质量.50.某元素及其气态氢化物化学式为H2R,其高价氧化物中氧的质量分数是60%,求元素R的相对原子质量？51.往10mL浓度为1molZ-1的AICI3溶液中,力口入35mL等物质的量浓度的NaOH溶液.充分反响后,过滤、枯燥可得白色固体多少克？参考答案1C、2C、3B、4CD、5B、6C、7A、8CD、9BC、10C、11B、12A、13B、14.(1)H;(2)Na；(3)F;(4)Na；(5)NaOH、Na2.;(6)HClO4、CI2O7；(7)HF;(8)SiH4.15.1216.(1)Na(2)F2(3)Cl2(4)白磷(5)Na；(6)H(7)N(8)HF(9)Cl15BC、16D、17BC、18CD