2019北京海淀区高三二模化学及答案

1、2021北京海淀区高三二模化学2021.02可能用到的相对原子质量：HlC12N14016K39Mn55第一局部选择题共42分本局部共7道小题,每题6分,共42分.在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.6 .港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹之一,涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技,化工行业在这座宏伟的“超级工程中发挥了巨大作用.以下材料的生材属于无机材料的是A.高强度耐腐蚀钢筋B.超高分子量聚乙烯纤维C.大尺寸橡胶隔震支座D.高韧薄层沥青罩面7 .化学与人类生活密切相关,以下说法与氧化复原反响无关的是A.油炸食品酸败变质8 .用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C.服用

2、阿司匹林出现水杨酸反响时静脉滴注NaHCC溶液D.生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小Y、Z8.2021年是元素周期表诞生150周年,目前周期表七个周期均已排满,其118种元素.短周期元素W在周期表中的相对位置如下图,且四种元素的原子最外层电子数之和为24.下到说法不正确的选项是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB. W的氢化物与Z的氢化物反响,产物的水溶液呈碱性C.在元素周期表中,117号元素与Z元素位于同一主族D.工业上常用YX漂白纸浆、毛、丝等9.以下化学用语的表述正确的选项是A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反响：期H-即一*2电0,科B.由Na和Cl形成离子键的过程：-C. NaH

3、CO勺水解平衡：町L山口、CO；D.实验室制乙快的反响:10.汽车尾气处理存在反响:、./.川小一一十Ch/H,该反响过程及能量变化如下图:定向磷骨活化堵合物UMttt；I而过砰r卜列说法正确的选项是A.升高温度,平衡正向移动B.该反响生成了具有非极性共价键的COC.使用催化剂可以有效提升反响物的平衡转化率D.反响物转化为活化络合物需要吸收能量11 .聚乙烯胺可用于合成染料Y,增加纤维着色度,乙烯胺CH=CHNH不稳定,所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备.+CHj-CH-tNH+.吁：11七XH：il以下说法不正确的选项是A.乙烯胺与CHCH=NH：为同分异构体B.测定聚乙烯胺的平均相对分子质

4、量,可得其聚合度C.聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反响后的产物相同D.聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反响类型是加成反响12 .某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化复原反响.实验记录如下:序号111实验步骤充分振荡,加2mL泰情水实验现象铜粉消失,溶淞散色变浅,参加募储水后无明显现象充分振荡参加2曲.焦慵木嗣粉布期余.溶液黄色帼去,参加愚佛水后生成白色沉淀四分振微,参加2H.蒸制米而粉存剜如溶彼黄色副去.变成蓝色.即人族潮水后无白色沉淀卜列说法不正确的选项是A.实验I、II、III中均涉及Fe+被复原B.比照实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C.实验II、

5、III中参加蒸储水后c(Cu2+)相同D.向实验III反响后的溶液中参加饱和NaCI溶液可能出现向色沉淀25.17分键线式是表达有机化合物结构的一种方式,如HN-CH-CH2-OH用键线式可以表达为口比唾酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物,合成路线如以下图所示:已先biRCl+NaCNR-CN+NiQ(R、R裹示炉基,R"表示妙基或H)(1)A属于芳香煌,其名称是(2)的反响类型是(3)B的一种同分异构体,含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰,其结构简式为(4)中1molC理论上需要消耗molH2生成D=(5)的化学方程式是O(6)F中含氧官能团是“(7)试剂a的结构简式是(8)G-H分为

6、三步反响,J中含有3个六元环,写出I、J的结构简式.加成反响26. 12分人类向大气中排放的NOxX寸环境会产生危害,脱除NOx是科学家研究的重要课题.(1) NOx对环境的一种危害是.(2) NH3复原法可将NOx复原为N2进行脱除.：4NH】®+30乂©=2坛®4M白丹产-1530kJ*mvl1"醒*0而2N0(g)=tlfiOkJ*mof写出NH复原NO反响的热化学方程式：.(3)碱性KMnO1化法也可将NOx®行脱除.用KMnQNaOH蹄液进行烟气中NOW脱除,将该离子方程式补充完整.M0+WnO；+-NOJ43N0"MflO

7、j-+以下表达正确的选项是(填字母序号).A.将脱除后的混合溶液进行别离可获得氮肥B.反响后混合溶液中：c(MnO4-)+2c(Mnb)=c(K+)C.在不同酸碱性条件下,KMnO发生氧化复原反响的产物可能不同在实验室用KMnO(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除.假设将标准状况下的模拟烟气进行处理,假设NO最终全部转化为NO-,理论上需要KMnO的质量为-g-lXg.mol).(4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如以下图所示.224L含NOfr积分数为10%(KMnO摩尔质量为158该脱除过程中,太阳能转化为能.在酸性水溶液中,光催化脱除原理和电化学反响原理类似.g-C

8、3hk端的反响：Qi/2H"*2e'HOj；Pl端的反响：；NO最终转化为HNO的化学方程式：27.13分粉煤灰是燃煤产生的重要污染物,主要成分有AI2Q、FezQ、FesQ和SiO2等物质.综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染,还能获得纳米FezQ等重要物质.凡祝11理Hit&v：i伯胺R-NH能与Fe3+反响：3R-NH,+F广十册十人0一汴胆氏依出丸+FT.生成易溶于煤油的产物.iiFe3+在水溶液中能与Cl-反响：,优=(,(工(1)写出过程I中Fe?O发生反响的离子方程式：.(2)过程II参加过量HkQ的作用是.(3)过程II参加伯胺一煤油对浸取液进行别离,该

9、操作的名称是.(4)从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：.(5)N2H具有碱性,可与H+结合生成独耳+.过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2,反响的离子方程式为,得至IJ的Fe2后被Q氧化为FeOOH(6)纳米FezQ在常压电化学法合成氨过程中起催化作用.该电解装置如下图.熔融NaOH-KO圉电解液,FeQ在阴极发生电极反响生成中间体Fe.用化学用语表示Fe?.在阴极催化生成NH的反响过程.第一步：,第二步：.28.16分某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反响的速率进行实验探究.【初步探究】示意的亭号遇皮试制A现臬*警爱希博第If

10、C0.5mo|*IT1#<A4min左右出现直02IFC1min金古出现蓝邑2fPCaimolL秣破烫15min左右出现黄色胆§01t试刷a200c30nun左右出现置包(l)为探究温度对反响速率的影响,实验中试剂A应为(2) 写出实验中I一反响的离子方程式:(3) 比照实验,可以得出的结论:【继续探究】溶液pH对反响速率的影响查阅资料:i.pH<11.7时,厂能被Q氧化为12.ii.pH>9.28时,I2发生歧化反响：312+6OH=IOJ+5I-+3H2O,pH越大,歧化速率越快.r序号r试安中厚液/pH891011就置10,卜时后的现象出现澧包崩邑无明正焚化(

11、4)小组同学用4支试管在装有Q的储气瓶中进行实验,装置如下图.分析和中颜色无明显变化的原因:5bLJinokL-3K隔液,滴加1父淀粉善港.清IHKOH奉澄(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被Q氧化为12的反响,如右图所示,请你填写试剂和实验现象.【深入探究】较高温度对反响速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验和.诚刷现机20min仍保B无也.一M至宣渥后湾加茂5mL!m3*L醇液.洋流出现英邑5mL0,5mol,L稀玻酸漳法迅速出现廿包,量贵配逐型如忒彳即至室溪后油扇窟将溶液出现蜜色1.(6)比照实验和的现象差异,该小组同学经过讨论对实验

12、中的现象提出两种假设,请你补充假设假设1:.假设2:45C以上I2易升华,70c水浴时,c(I2)太小难以显现黄色.(7)针对假设2,有两种不同观点.你假设认为假设2成立,请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色的可能原因(写出一条).你假设认为假设2不成立,请设计实验方案证实.2021北京海淀区高三二模化学参考答案2021.02第I卷选择题共42分共7道小题,每题6分,共42分.第II25.12468题号678答案ACB9101112BDCC卷非选择题共58分17分甲苯1分取代反响2分3ClCH35ONH2+ClI-+Cl或-OH7NOH2分2分2分2分NaOH2分2分2分Cl+NaCl+

13、H2O26.12分1酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层汽车尾气产生空气污染、雾霾,合理给分8/1024NHg+6NOg=5N_.-12g+6H2OgAH=-2070kJ-mol2分314NO+10MnO4-+114OH-=NO2-+3NO3-+2MnO4+H2O2分427.1234AC474化学Pl端的反响:NO最终转化为13分2分2分1分NO-2e-+H2O=NO2+2H+HNO的化学方程式：2NO+H2Q=2HNO3FezQ+6H+=2Fe3+3H2.将Fe2+完全氧化为Fe3+,有利于与伯胺反响,提升萃取率萃取1分、分液1分2分Fe3+6Cl-=FeCl63-ii中的反响使Fe3+浓度下降1分

14、R3OHSO4+H+i中的反响平衡向逆反响方向移动1分,水的物质中,实现反萃取2分1分1分2分1分,3R-NH+Fe3+SQ2-+HOFeNH2-5:从易溶于煤油的物质中转化到易溶于54Fe3+5N2T=4Fe2+N2+4N2H2分4FeCl63-+5N2H4=4Fe2+N2+4N2H5+24Cl分4Fe3+N2H4=4Fe2+N2+4H+分6第一步:Fe2O3+3H2O+6e=2Fe+6OH2分第二步:2Fe+N2+3H2O=Fe2Q+2NH2分28.16分10.5molL-11分稀硫酸1分2分24I-+O2+4H+=2I2+2H2O2分3KI溶液被Q氧化成I2,cH+越大,氧化反响速率越快2分4试管、中,pH为10、11时,既发生氧化反响又发生歧化反响淀粉变色速率或歧化速率最快,1分,所以观察颜色无明显变化1分,由于歧化速率大于氧化速率和562分试剂1:1mol-L-1KI溶液,滴加1%粉溶液试剂2:pH=10的KOH§液现象：电流表指针偏转1分,左侧电极附近溶液变蓝1分1分1分t<30min2分加热使Q逸出,cO2降低,导致I-氧化为I2的速率变慢2分理由：KI溶液过量即使加热时有I2升华也未用光KI,实验冷