2020高考化学考点一定物质的量浓度溶液及配制试题解析

1、2021高考化学考点一定物质的量浓度溶液及配制试题解析1 .以下溶液中,溶质的物质的量浓度不是1molL122.4Lmold1=1molLoL2.以下关于物质的量浓度表述正确的选项是()A.0.3molL1的Na2SO4溶液中含有Na卡和SO2一的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1molL1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1molL1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO4一的物质的量相等,那么K+和C的物质的量浓度一定相同D.10c时,100mL0.35molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10C

2、时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35molL1解析：选DA项,0.3molL-1的Na2SO4溶液中,含有Na+、SO?的总浓度为0.9mol-L,但选项中未给出体积,无法求出离子的总物质的量；B项,22.4L氨气没有说明是标准状况,故当氨水体积是1L时,其浓度也不一定是1molLC项,在K2SO4、NaCl混合液中,当n(Na+)=n(SO2)时,n(K+)n(Cl),由于在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒.3.浓度为2molL1的盐酸VL,欲使其浓度变为4molL1,以以下出的方法中可行的是()A.通入标准状况下的HCl气体44.8LB,将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC.

3、蒸发掉0.5VL水D,参加10molL1盐酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL解析：选D浓度为2molL-1的盐酸VL含溶质HCl2Vmol.A项,参加2molHCl,体积会发生改变,错误；B项,加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去,错误；C项,蒸发掉0.5VL水后溶液体积无法求出,错误；D项属于混合溶液的有关计算,参加10molL1盐酸0.6VL后,溶质HCl的物质的量为的是()A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B,将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C,将0.5molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液10

4、g80g1140gmol80gmol解析：选CA项,c(NaOH)=-=1molL1;B项,c(H2SO4)=1molL1;0.25L1LC项,蒸发50g水后,溶液的体积并不是50mL,NaNO3的物质的量浓度也不是1molLD项,c(HCl)22.4L8Vmol,再将溶液稀释至2VL,浓度变为4molL1.6molL-6.将36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1gm1一),所得溶液的密度为pgmL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmolL-1,Na表示阿伏加德罗常数,那么以下表达正确的选项是().一,.,_.一.、一1A.所得溶放的物质的重侬度：c=1molLB.所得溶液中含有N

5、a个HCl分子C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L365D.所得溶液中溶质的质量分数：0=序-1000P解析：选Cn(HCl)=1mol,在标准状况下体积约为22.4L,C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子,B项错误；n(HCl)=1mol,盐酸的体积不是1L,c(HCl)不是1molL1,A项错误；溶质的质量分数是,正确.4.假设20g密度为pgmL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,那么溶液中NO3的物质的量浓度为A-4001molLB.20molL1150pC-4?1molLD.molL141解析:选C溶质的物质的量n=2g164gmol120g1

6、=82mol,溶放的体积：V='x1mo1103LmL1=L,Ca(NO3)2的物质的量浓度：c=£=能=50PmolL1,NO3的物质的量浓度50pV182有L为50PmolL1X2=50PmolL1.82415.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中,c(Mg2)=2molL1,c(SO4)=6.5molL1,假设将200mL的此混合液中的Mg2+和Al3+别离,至少应参加1.6moll"的氢氧化钠溶液()A.0.5LB.1.625LC.1.8LD.2L解析：选D根据电荷守恒得：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO4),c(Al3+)=2X6.5molL12X2m

7、olL119,=3molL1,参加氢氧化钠溶液使Mg2+、Al3+别离,此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2,由电荷守恒得:V(NaOH)=2n(SO2/n(AlO2)cNaOH2X6.5molL1X0.2L+3molL1X0.2L3.5%,D项错误.36.5g1036.5g7 .以下有关溶液配制的说法正确的选项是()A.在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液B,仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000molL1七加2.7溶液C,用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸D.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时

8、仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选C配制溶液时要在容量瓶中进行,A、B均错误；D项,定容时仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,错误.8 .利用碳酸钠晶体(Na2c0310H2O)配制0.5molL1的碳酸钠溶液1000mL,假设其他操作均是准确无误的,以下情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A.称取碳酸钠晶体100g9 .定容时俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又参加少量水至刻度线解析：选BA项,0.5molL-1的碳酸钠溶液1000mL需称取143gNa2c0310H2O,称取100

9、g使浓度偏低,错误；B项,定容时俯视观察刻度线,会造成所配溶液的体积偏小,浓度偏高,正确；C项,未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯,会造成碳酸钠损失,浓度偏低,错误；D项,会造成所配溶液的浓度偏低,错误.10 20c时,饱和NaCl溶液的密度为pgcm3,物质的量浓度为cmolL1,那么以下说法中错误的选项是()一一、一.一、一、一一、'一1A.温度低于20c时,饱和NaCl溶液的浓度小于cmolL58.5XcB. 20c时,饱和NaCl溶放的质量分数为x100%pX1000C. 20c时,密度小于Pgcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D. 20c时,饱和NaCl溶液的溶解度S=5850cgp5

10、8.5pgcm-3的NaCl溶液为不饱和溶液,正确;设该溶液的密度为pgcm3,质量分数为w,解析：选DA项,低于20C,会析出少量NaCl,所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmolL-1,正确；C项,NaCl溶液越浓,密度越大,所以密度小于工S58.5c-5850ciD项,=1nnn,S=g,徐反.100+S1000P1000p58.5c10.在tC,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,其中含NH4的物质的量为bmol.以下表达中不正确的选项是(aA.溶质的质量分数w=a*I.一,一一1000aiB.溶质的物质的量浓度c=:.厂molL11000biC.溶彼中c(OH)=VmolL+c(H

11、)D.上述溶液中再参加VmL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w解析：选AA项,溶质的质量分数w=叫溶质)x100%=2x100%,错误；B项,溶质的物质的m(溶液)PVa量浓度c=molL1=11000amolL1,正确；C项,根据溶液呈电中性原那么可知,溶液中c(OH)=1 000c(NH4)+c(H)=170bmolL1+c(H),正确；D项,由于氨水的密度小于水的密度,上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后,溶质的质量不变,而溶液的质量大于原来的2倍,所以所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w,正确.11 .某同学参阅了“84消毒液说明中的配方,欲用NaClO固体准确配制480mL

12、含NaClO25%、密度为1.19gcm-3的消毒液.以下说法正确的选项是()A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸储水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称量的NaClO固体的质量为140g解析：选CA项,配制所需仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶|溶解度抬头滴管、玻璃棒、托f-i/nXlNaCl盘天平等,错误；B项,容量瓶洗净后不必烘干,错误；C项,NaClO年溶液暴露在空气中会发生反响NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,2HClO光jjj,照,2HCl+°“12出温度气

13、02T而变质,导致NaClO浓度减小,正确；D项,没有480mL的容量瓶,根据近、大的原那么选择500mL的容量瓶,需NaClO的质量为500mLX1.19gcm3X25%148.8g,错误.12 .如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线.以下说法正确的选项是()A,只有在t1C时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t1t2C,MgSO4的溶解度随温度升高而减小C,在12c时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3c降至12c时,有晶体析出解析：选CA项,在t1C、13c时,NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项,七之前,MgSO4的溶解度随温度的升高而

14、增大,t2之后,随温度的升高而减小;C项,w=X100%,S越大,w越大;100+SD项,把MgSO4饱和溶液的温度从七降至12c时,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出.13.实验室需要0.1molL_解析：1配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、2因无450mL的容量瓶,配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶,mNaOH=cVM=0.1molL1X0.5LX40gmol1=2.0g；NaOH溶于水放出大量热,应把它冷却至室温后再移入容量瓶中,否那么定容后,溶液冷却到室温后,体积减小,浓度偏高.000X1.84X98%、人/口、人c浓V浓=c稀V稀,即-XV侬尸0.5X

15、0.5,得V侬尸0.0136L=13.6mL;98选用15mL量筒最好,误差小；注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌.答案：1AC烧杯、玻璃棒22.0<313.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌14.2021苏州一模化学工业中会产生大量含铭废水.需进行无害化处理检测达标后才能排放.1工业常用NaHSO3复原法处理,方法如下：向酸性废水中参加NaHSO3使Clo7一复原成为Cr3,NaOH溶液450mL和0.5molL11硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：ThhIT-hE-工E-ESot1如下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是是填仪器名称.填字母,配制上

16、述溶液还需用到的玻璃仪器2在配制NaOH溶液时:根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g;假设NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,那么所得溶液浓度.1.molL,填>或"=0.1假设NaOH固体溶解后立即移入容量瓶一洗烧杯一洗涤液移入容量瓶一定容,那么所得溶液浓度,填“1摩"="0.1mol1_.3在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸的体积为计算结果保存一位小数mL;如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好；500mL的容量瓶.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是然后参加熟

17、石灰调节废水的pH,使Cr3+完全沉淀.写出NaHSO3与Cr2O2一反应的离子方程式25C时KsdCrOH3=6.4X1031o假设除去废水中Cr3,使其浓度小于1*10-5molL此时溶液中的cH<molL1o2废水中铭元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O7和Cr3+的酸性废水样中参加足量NH4S2O8溶液将Cr*氧化成Cl.5n(Cr)=2n(Cr2O7)=4.500X10mol废水样中铭元素总浓度4.500x105molx52gmol"1000mgg1100.00mL103LmL11,煮沸除去过量的NH42SzO8；再参加过量的KI溶液,C.2一与I一完全反响生

18、成Cr3+和I2后,以淀粉为指示剂,用Na2s2O3标准溶液滴定至终点.测定过程中物质的转化关系如下：3+2S2o32CrNH42S2O8,Cr2O7I,I2>S4O6.上述操作过程中,假设无煮沸操作,那么测定的铭元素总浓度会填“偏大“偏小或“不变.准确移取含Cr?.；一和Cr3+的酸性废水样100.00mL,按上述方法测定废水样中铭元素总浓度,消耗0.01000molL1Na2S2O3标准溶液13.50mL.计算该废水中铭元素总浓度以mg-L-1表示写出计算过程.解析：13/KspCr(OH334X1031dC(OH)=4cCr3+)>70molL=4X109c(H1410)<4X109molL1=2.5X106molL-1.2假设不加热煮沸,那么过量的NH42S2O8会氧化L,使生成的I2偏多,Na2s2.3用量增大,测定的铭元素总浓度偏大.答案:(1)3HSO3+Cr2.7+5H=2Cr3+3SO2+4山02.5X10一2-42一(2)偏大12+2s203=2I+S4O6n(12)=c(Na2s2O3)V(Na2s2O3)20.01000molL1x13.50mLX103lmL12=6.750