中考化学计算题汇编经典

1、中考化学计算题汇编经典一、中考化学计算题1.取一定量的木炭在氧气中燃烧,生成23.2g气体(氧气已完全反响).将气体通入过量的澄清石灰水中,生成40g沉淀.计算：(1)生成气体的成分及质量.(2)生成气体中碳元素的质量分数.【答案】CQC6的混合气体,其中CO为5.6g,CO2为17.6g31%【解析】【详解】(1)设生成二氧化碳的质量为xCa(OH)2+CO2=CaCO3+匕044100x40g44100=,x=17.6gx40g12X100%)+23.2§1%;28气体中碳元素的质量分数CO的质量=23.2g-17.6g=5.6g；(2)生成气体中碳元素的质量分数=(17.6gX

2、2100%+5.6g44答：此气体为CO、CQ混合气体,其中CO为5.6g,C617.6g；为31%.2.某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量,进行了实验研究,即取60g经粉碎后的生铁,把800稀硫酸分4次参加到该样品中,测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次参加稀硫酸质量(g)200200200200剩余固体质量(g)37.615.244(说明：生铁中杂质不溶于水,也不与硫酸反响.)(1)第2次测得剩余固体质量为15.2g,其成分为.A铁B铁和碳C碳(2)生铁中铁的质量分数为多少？(写出计算过程,结果保存到小数点后一位)(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程,结果保存

3、到小数点后一位)并画出反响生成的氢气质量与参加稀硫酸质量的关系图.4.6.2342.2.L1,06氨气质量£.1002003004W500000700SOO稀硫酸质量g【答案】B93.3%19.6%【解析】【详解】(1)分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸,固体继续减少,说明第二次剩余固体中铁剩余,当然碳不反响,也剩余.故答案为：B(2)表中第3、第4次剩余固体都是4g,可知最终剩余固体4g为碳,所以生铁中铁的质量分数为：60g-4g100%=93.3%60g(3)从第1、第2次中可得出结论：每200g硫酸可以完全反响37.6gT5.2g=22.4g铁,设200g稀硫酸中的溶质质

4、量为x,22.4g铁反响生成氢气的质量为y那么Fe+H2sO4=FeSO4+H25698222.4gxy5698222.4gxy解之得：x=39.2g,y=0.8g稀硫酸的溶质质量分数为：392g100%19.6%200g56500g可得出56g铁反响生成氢气的质量为0.8g2g,恰好反响消耗的硫酸质量为22.4由于铁和硫酸反响生成氢气的质量和反响的500g硫酸成正比,所以图象如下：.10Q200JOO4W500000700800I#礴航量学答：生铁中铁的质量分数为93.3%,稀硫酸的溶质质量分数为19.6%.【点睛】此题有一定的难度,要求学生分析数据,筛选信息,并利用数据根据化学方程式进行的

5、计算.3.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的剩余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸.请计算：(1)假设要清洗1000kg的这种石油产品,需要kg的NaOH.(2)该石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些剩余硫酸.每处理1000kg这种产品,可以节约多少经费？工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试齐Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)1.006.00(3)请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时,剩余硫酸溶质的质量变化(4)将反响后生成的硫酸钙回收,在一定条件下参加高温硫酸盐复原菌,可以将SO42-离子转化生成H2s气体,然后

6、用以硫酸的生产工业.不考虑整个过程中硫元素的损失,假设将(2)中产生的硫酸钙全部转化,可生产H2s的质量为kg.【解析】【详解】(1)设需要氢氧化钠的质量为xILSO.981000kgX4.9%+2NaOIlHDNa,SO,+211,0£4Z98lODOkgx1.5?%kx=40kg故填：40;Ca(OH)2的质量为y(2)设需要用+H2SO47498y1000kgX4,9%74y=1000kgx49%y=37kg氢氧化钠需要的费用为:6元/kgX40kg=240；氢氧化钙需要的费用为:1元/kgx37kg=37可以节约的费用为：240元-37元=203元；答：可以节约的费用为203

7、元；(3)最开始硫酸的量为1000kgx4.9%=49kg消耗氢氧化车的质量为37kg,氢氧化钠的质量为40kg,故填：4设产生硫化氢的质量为zH,S.*-QSO*-ILSZ442983449kgzFz=17kg故填：17.4.某同学对某地工业废水含有硫酸和盐酸中的H2SO4进行测定.取50g该废水于烧杯中,参加足量的BaC2溶液,充分反响中,过滤、洗涤、枯燥得到BaSO4固体11.65g.通过计算答复以下问题：150g该废水中H2SO4的质量2假设改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SQ的含量,结果会填偏高、偏低“、不变,理由是【答案】解：1设硫酸的质量为XH2SQ+BaCl2=BaSQ+

8、2HCl1分98233X11.65g分98233,一1分xIL65gX=4.9g分答：硫酸的质量为4.9g2偏高1分,说到盐酸跟氢氧钾反响即给1分.【解析】分析：根据硫酸雨氯化钢反响的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；由于废水中除含硫酸外还含有硝酸,也能中和氢氧化钾,使消耗的氢氧化钾会增大,再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大.解：1设50g废水中硫酸的质量为x.H2SQ+BaC2=BaSQJ+2HCl98233x11.65g98x,x=4.9g23311.65g(2)偏高；废水中含有硝酸,会消耗氢氧化钾.故答案为(1)4.9g.(2)偏高；废水中含

9、有硝酸,会消耗氢氧化钾.点评：此题考查有关化学方程式的计算和中和反响,难度稍大.5.某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒,导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏,并向路基两边蔓延.接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情.请答复：(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SC4的质量是.(2)计算要完全中和泄漏的98%的浓硫酸20t,理论上需要氢氧化钙的质量为.【答案】19.6t14.8t【解析】试题分析：(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SQ的质量是20tX98%=19.6t(2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2SQ+Ca(OH>

10、;="="CaSQ+2H2O987419.6tx9874jFx=14.8t答：(1)98%的浓硫酸20t中含H2SQ的质量为19.6t；(2)中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8to考点：溶液的计算、化学方程式的计算6 .实验室有一瓶未知浓度的BaC2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液.反响过程中生成沉淀的质量与所用NazCOs溶液质量的关系如下图.：BaC2+Na2CC3=BaCOa+2NaCl.请计算：02040M指液放(1)配制26.5%的Na2CC3溶液80g,需要Na2CC3固体g.(2)B

11、aCb溶液的溶质质量分数是?(写出计算过程,结果保存到0.1%)【答案】(1)21.2g；(2)13.9%【解析】试题分析：(1)根据溶质质量分数计算的表达式：配制26.5%的Na2CQ溶液80g,需要Na2CO固体质量=80gx265%=21.2g(2)从图甲中获知,当BaC2完全转化为沉淀时消耗NazCQ溶液的质量为40g,再根据化学反响方程式：BaC2+Na2CO3=BaCO4+2NaCl中NmCQ与BaC2的质量关系,可求出BaC2的质量,进而可求解BaCb溶液的溶质质量分数解：设BaC2的质量为xBaC2+Na2CQ=BaCQJ+2NaCl208106x40gX265%208:106

12、=X：(40gX265%)x=208X40gX.26)%/106=20.8g该BaC2溶液的溶质质量分数=(20.8g/150g)x100%=139%答：该BaC2溶液的溶质质量分数为13.9%考点：溶质质量分数计算,根据化学方程式计算7 .把2.4g镁参加到一定质量的硫酸中,反响完毕后,向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液,一段时间后有白色沉淀生成.参加NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图.程)(2)参加NaOH溶液g时,开始生成沉淀；图中a的数值为.(3)利用上述计算结果,假设将NaOH溶液改用Ba(OH)2溶液并逐滴参加上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止,过滤、洗涤、烘干

13、,得到沉淀的质量为go【答案】9.8g8016052.4【解析】(1)利用化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2,根据反响的质量比即可计算出参加反响的硫酸的质量；(2)镁与稀硫酸反响后的溶液中滴加氢氧化钠溶液,一段时间后才产生白色沉淀,说明与镁反响的稀硫酸是过量的,氢氧化钠先与稀硫酸反响,再与硫酸镁反响生成氢氧化镁沉淀.由图可知参加的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；(3)氢氧化钢既能与稀硫酸反响,也能与硫酸镁反响,利用化学方程式,根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量.【详解】解：(1)设与2.4g镁反响

14、的H2SQ的质量为x,生成硫酸镁的质量为y;Mg+H2sO4=MgSO4+H224981202.4 gxy2498=-x=9.8g2.5 gxy24_1202.4gyy=l2g(2)由图可知参加的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀;设参加反响的氢氧化钠的质量为z;2NaOH+MgSO4=Na2sO4+Mg(OH)280120z12g80120=z=8gz12gy反响消耗的氢氧化钠溶液的质量=8g10%=80ga的数值=80g+80g=160g;(3)设生成的硫酸钢沉淀的质量为m,生成的氢氧化镁沉淀的质量为n;Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2+BaSO41205823312gnm1

15、20233=m=23.3g12gm12058=-n=5.8g12gny设与稀硫酸反响生成的硫酸钢沉淀的质量为b;Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O982339.8gb98_233=b=23.3g9.8gb生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与2.4g镁反响的H2SO4的质量为9.8g；假设将NaOH溶液改用Ba(OH)2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反响后的溶液中至不再产生沉淀为止,过滤、洗涤、烘干,得到沉淀的质量为52.4g.【点睛】有关化学方程式中溶质质量分数的计算中,代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量,利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质

16、量.计算溶液的质量可采用质量守恒法,即参加的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量.8.将1.17g氯化钠固体放入烧杯中,参加51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液.实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如下图：(1) B点时,溶液中所含硝酸银的质量为.(2) A点时,所得溶液中溶质质量分数为.(计算结果精确到0.1%)【答案】3.4g1.7%【解析】【分析】根据题意和题中图像变化可知,氯化钠不饱和溶液参加硝酸银,氯化钠与硝酸银反响生成硝酸钠和氯化银沉淀,反响方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+A

17、gCl；随着硝酸银溶液的参加,沉淀不断增加,当原溶液中氯化钠恰好反响完时,沉淀的质量到达最大,即图像中的A点,此时参加的硝酸银溶液为50g;继续参加硝酸银溶液,不再发生化学反响,至B点时,参加硝酸银溶液的总质量为100g,即反响完毕后又参加了相同的硝酸银溶液50g,因此B点时,溶液中硝酸银的质量即前50g反响过程中消耗的硝酸银质量,氯化钠质量,可以根据氯化钠和硝酸银反响的方程式设未知数求解；A点时,溶液的成分是硝酸钠溶液,可以根据氯化钠和硝酸银反响的方程式设未知数求出硝酸钠质量,再根据质量守恒定律,用反响前的总质量减去沉淀质量得出反响后溶液的总质量.【详解】解：设生成的氯化银的质量为x,生成的

18、硝酸钠的质量为y,所消耗的硝酸银的质量为zNaCl+AgNO3=NaNO3+AgClJ58.517085143.51.17gzyx58.517085143.51.17gzyxx=2.87gy=1.7gz=3.4g(1)、由于到B点,实际又参加了50g硝酸银溶液,所以硝酸银的质量为3.4g(2)、A点时,所得溶液中溶质质量分数为【点睛】1.7gX100%=1.7%1.17g+50g+51.7g-2.87g此题考查分析化学反响过程及图像变化过程,再利用化学方程式、质量守恒定律和溶液溶质质量分数计算公式进行综合计算；分析过程中要注意结合图像去理解化学反响的过程,注意图像中的拐点的意义,注意所求未知量

19、在反响过程中的出现点；计算过程中根据计算的根本步骤,设未知数,列方程式与质量关系,列式求解,对于多个未知量,一个方程式的计算可以同时计算,最后再分开计算；还要注意题目中对计算结果的精确值即保存小数位数的要求.9.26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反响,反响后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克.求：黄铜中铜的质量分数；反响后所得溶液中溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)【答案】解：氢气的质量为0.2克.设锌的质量为X,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T651612XY0.2g65:X=2：0.2gX=6.5g161:Y=2：0.2gY=16.1g黄铜中铜的质量

20、分数：266.5X100%=75%26反响后所得溶液中溶质质量分数:16.1125.819.5x100%=15.1%答：黄铜中铜的质量分数为75%反响后所得溶液中溶质质量分数为15.1%【解析】分析：(1)烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量,利用锌和硫酸反响的化学方程式,根据氢气的质量求出锌的质量,进而求出铜的质量,最后根据铜的质量黄铜的质量x100%出黄铜中铜的质量分数.(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数溶质的质量反响后所得溶液的质量X100%溶质是硫酸+稀硫酸白质量-氢气的锌,可根据氢气的质量求出,反响后所得溶液的质量可用锌的质量质量算出.解答：解：氢气的质量=26g+100g-125.8g=0.2g.设锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T6516