中考化学流程图综合经典题附详细答案

1、一、中考初中化学流程图1.黄铜矿主要成分CuFeSz经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2SO43、CUSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反响,制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜.主要步骤如以下图所示：温馨提示：Fe2SO43+Fe=3FeSO41操作a的名称是,该操作中会用到玻璃棒,其作用是.2不溶物的成分为.3步骤I中生成铜的化学方程式为；废铁屑中含有少量铁锈,却对产物的成分没有影响,原因是.步骤m中参加一种可溶性试剂可实现转化,从复分解反响的条件分析,该试剂可以是填化学式溶液.【答案】过滤引流CukFeFe+CuSO4=FeSO4+Cu铁锈可与硫酸反响生成硫酸铁,硫酸铁再和铁反

2、响生成硫酸亚铁Na2CO3【解析】【分析】铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,氧化铁能和稀硫酸反响生成硫酸铁和水,硫酸铁能和铁反响生成硫酸亚铁.【详解】1操彳a的名称是过滤,该操作中会用到玻璃棒,其作用是引流；2不溶物的成分为铁和硫酸铜反响生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu、Feo3步骤I中,铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,生成铜的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；废铁屑中含有少量铁绣,却对产物的成分没有影响,原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反响生成硫酸铁,硫酸铁能和铁反响生成硫酸亚铁.步骤出中,参加碳酸钠溶液时,碳酸钠能和硫酸亚铁反响生成碳酸亚铁和硫酸钠,从而得到碳酸亚铁,因此

3、从复分解反响的条件分析,该试剂可以是Na2CO3溶液.2 .某种镁矿石的主要成分是碳酸镁,还含有较多的脉石SiO2和少量石灰石.以下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁MgSO47H2O的工艺流程.趁热过滤nf蒸发浓缩MgS6-7H：0(MgSO)也CaSQ和MgSO4的溶解度曲线如下图.根据以上信息答复以下问题：(1)反响前将镁矿石粉碎的目的是(2)写出步骤中碳酸镁与硫酸发生反响的化学方程(3)沉淀A的成分是SiO2和局部硫酸钙,过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSQ还有(4)步骤中的操作a名称是.【答案】增大反响物的接触面积,加快反响速率,使反响进行得更充分MgCO3+H2SO4=MgSO4+H

4、2O+CO4CaSO降温结晶【解析】【分析】【详解】(1)由于自然界中开采出来的镁矿石是块状的,如果不将其粉碎,稀硫酸只能和块状镁矿石的外表接触,接触面积较小,反响速率较慢.因此反响前将镁矿石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积,加快反响速率,使反响进行得更充分；(2)步骤中碳酸镁与硫酸反响产生硫酸钠、水和二氧化碳,其化学方程式是：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T(3)沉淀A的成分是SiO2和局部硫酸钙,过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSQ还有硫酸钙(CaSQ).由于硫酸钙微溶于水,大局部变为沉淀,但有少局部溶解在水中.(4)从题中提供的溶解度曲线可知,硫酸镁的溶解度受温度

5、影响加大,故步骤中将溶液浓缩蒸发,然后降温结晶,就会有七水硫酸镁晶体析出.因此操作a的名称是：降温结晶.3 .某种电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(馍,银白色金属)等金属,如图是某工厂回收局部金属的流程图.Ig迫里电路板热风处理金属板足量稀硫酸操作f非金属基材Ni.Fe渡港囱足量铁粉固体A限制一定温度加热(1)操作中,使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还需；(2)写出滤液中阳离子符号.(3)根据以上工艺流程图,可以得到Cu、Ni、Fe、H的活动性由强到弱的顺序依次是(4)滤渣中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜,写出该反响的化学方程式O【答案】玻璃棒F6+FeNi、H、Cu2Cu

6、+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O【解析】【分析】【详解】(1)操作为固液别离,操作为过滤,使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还需玻璃棒；(2)电路板中含有FeCu、Au、Ag、Ni等金属,根据题中反响情况和已学的金属活动性顺序,金属板中的铁、馍和稀硫酸反响,铜、金、银不反响；过滤得到的滤液中含有反应生成的硫酸亚铁和硫酸馍；参加过量铁粉,铁和硫酸馍反响生成硫酸亚铁和馍,再过滤得到的滤渣中含有馍和过量的铁,滤液中含有硫酸亚铁,故滤液中金属阳离子是亚铁离子,对应的符号是：Fe2+O(3)由于参加足量的硫酸,馍和铁反响,说明馍和铁比铜活泼.而铁在滤液中置换出馍单质,说明铁比馍活泼,所以CuNi

7、、Fe、H在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：FeNi、H、Cu;(4)铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜,该反响的化学方程式：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O(或分步写成：2Cu+O2=2CuO,CuO+H2sO4=CuSO4+H2O).4 .用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂NazFeQ的流程如下,请答复以下问题:LX=(1)固体B中的物质是；Na2FeO4属于(填酸、碱、盐、氧化物).(2)操作I的名称是；该操作能使A、B别离的原因是.(3)反响的根本反响类型为：;反响的化学方程式为：.(4)溶液C中的溶质组成存在种可能性.【答案】Fe和Cu盐过滤A是液体,B

8、是固体(合理皆可)复分解反响2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3三【解析】【分析】【详解】(1)由反响的流程可知,过量的铁粉与硫酸铜反响,生成了硫酸亚铁和铜,由于铁是过量的,在过滤后得到的固体B是Cu,Fe的混合物；Na2FeO4是金属离子和酸根离子构成的化合物,属于盐.故填：Fe和Cu；盐；(2)由上述反响得到是固液的混合物,要将固液分开,应进行的操作是过滤.故填：过滤；A是液体,B是固体(合理皆可)；(3)反响是硫酸亚铁与氢氧化钠反响生成氢氧化亚铁和硫酸钠,反响的方程式是：FeSQ+2NaOH=Fe(OH)2J+N/SO4,该反响是两种化合物交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反

9、响；反响是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁,方程式是：2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3.故填：复分解反响；2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3；(4)假设氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反响,所得溶液中只有一种溶质硫酸钠；假设氢氧化钠过量,那么有两种溶质-硫酸钠和氢氧化钠；假设硫酸亚铁过量,那么有两种溶质-硫酸钠和硫酸亚铁.故填：三.【点睛】此题给出了制取物质的反响流程图,对于这类题目,需要搞清楚每一步反响物、生成物,清楚工艺流程原理.再结合有关的知识分析解答有关的问题.5 .我国古代将炉甘石(ZnCQ)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800C,得到一种外观似金

10、子的锌和铜的合金(黄铜).黄铜可用来做热交换器,说明黄铜具有良好的;(2)试写出赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热的化学方程式；(3)鉴别黄铜和黄金多种方法,用灼烧法鉴别产生的现象及结论是;(4)用含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为Fe.CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO?7HO)的流程如下：足量稀酸A含锌废渣溶解除铁除铜cS(1)A的化学式;B的化学式.(2)除铁过程中,图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响.由图可知除铁时温度应限制在为宜,pH应限制在为宜.高温【答案】导热性2CU2O+CCOd+4Cu灼烧变黑的为黄铜,无明显现象的是黄金H2SO4Zn823.2【解析】【分析】【

11、详解】(1)黄铜可用来做热交换器,热交换器是能量传递的设备,所以利用的是黄铜具有良好的导热性,故填：导热性.(2)赤铜(CU2O)和木炭粉混合后加热,反响物为赤铜和碳,条件是高温,生成的是二氧化高温高温碳和铜,对应的化学方程式2CU2O+C=CQT+4Cu,故填：2CU2O+CQT+4Cu.(3)鉴别黄铜和黄金多种方法,用灼烧法可以鉴别,由于在涉及到的金属单质中只有铜能够和氧气在加热的条件下反响生成黑色的氧化铜,所以用灼烧法鉴别是产生的现象及结论是灼烧变黑的为黄铜,无明显现象的是黄金,故填：灼烧变黑的为黄铜,无明显现象的是(4)由于实验的目的是“用含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeQCuO

12、)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4.7H2O),所以在过程中不能引入硫酸锌之外的杂质,所以参加的酸是硫酸,硫酸和氧化锌、氧化亚铁氧化铜反响分别生成硫酸锌和水、硫酸亚铁和水、硫酸铜和水,B物质能够除去硫酸锌中的硫酸铜和硫酸亚铁故B为Zn,锌和硫酸铜反响生成硫酸锌和铜,和硫酸亚铁反响生成硫酸锌和铁,故填：H2SQ;Zn.除铁过程中,图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响.由图可知除铁时温度应控制在82.C为宜,pH应限制在3.2为宜(这两个数据都允许有偏差,但是不能偏差太大),故填：82;3.2.6 .工业上以软镒矿(主要成分是MnO2,含有SiQ、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能

13、的磁性材料碳酸镒(MnCO3).其工业流程如下：过里SiCh溶液高纯加finW)10?2(i135百分率3调pHis滤IIFc(OH)i：SQ与MnO2反响生成硫酸镒MnSO4；SO2与Fe2O3在一定条件下生成FeSQ和H2SQ.(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和.(2)向过滤H所得的滤液中参加NH4HCO3溶液时温度限制在30-35C,温度不宜太高的原因是.(3)浸镒反响中往往有副产物MnS2O6生成,温度对浸镒反响的影响如下图,为减少MnS2O6的生成,浸镒的适宜温度是.温度=c(4)生成的MnC03沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是(5)软镒矿中镒的浸出有两种工艺.工艺A

14、:软镒矿浆与含SQ的工业废气反响；A的优点是工艺B：软镒矿与煤炭粉混合,焙烧后加稀硫酸溶解.其中,工艺O【答案】漏斗预防NH4HCQ受热分解90C取最后一次洗涤液,参加Ba(NO3)2溶液,假设无白色沉淀生成,那么证实已洗涤干净减少SQ的排放,保护环境【解析】【分析】【详解】(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,故填：漏斗.(2)NH4HCQ受热分解所以温度不宜过高,故填：预防NH4HCO3受热分解.(3)由图可知90c时MnS2O6生产率较低,浸镒出率到达最高,故填：90C.(4)洗涤干净与否,检验是否有硫酸根离子即可,取最后一次洗涤液,参加Ba(NO3)2溶液,假设无白色沉淀生成,

15、那么证实已洗涤干净,故填：取最后一次洗涤液,参加Ba(NO3)2溶液,假设无白色沉淀生成,那么证实已洗涤干净.(5)工艺A与工艺B相比可以消耗SC2,减少SC2的排放,保护环境,故填：减少SO2的排放,保护环境.7.MgSO4?7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiC2和MgCO3,还含有少量FeCQ,其它成分忽略)为原料制备MgSO4?7H2O的主要流程如图：过量稀硫酸氏0二溶港废渣X查阅资料：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸.局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:阳离了Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀时的PH9.17.61.9沉淀完全时的PH11.19.

16、73.2请答复以下问题：(1)MgCO3与稀硫酸发生反响的化学方程式为；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应,提升原料利用率,可采取的举措为(填字母).A将镁矿石粉碎B升高反响温度C用稀硫酸屡次浸泡(2)溶液A中所含的溶质成分有；溶液A中参加H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反响的化学方程式为.(3)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是.加氧化镁调节后溶液的pH范围是(用不等式表示)(4)溶液C经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温枯燥后得到MgSO4?7H2O晶体,低温枯燥的目的是.【答案】MgCO3+H2SQ=MgSO4+H2O+CQTABCMgSO、FeSQ、H

17、2SO42FeSQ+H2O2+H2SC4=Fe2(SQ)3+2H2O保证镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀,并可预防混入反响产生的Na2SC4,引入新的杂质3.2WpH9.1预防MgSO47H2O失去结晶水【解析】【分析】【详解】(1)碳酸镁和硫酸反响生成硫酸镁、水和二氧化碳,化学方程式为：MgCO3+H2Sd=MgSO4+H2O+CO4；将镁矿石粉碎可以增大与稀硫酸的接触面积,可以使反应充分,提升原料利用率；温度越高反响速率越快,反响越充分,所以能提升原料利用率；用稀硫酸屡次浸泡镁矿石可使里面的碳酸镁与稀硫酸充分反响,提升原料利用率；故填：MgCO3+H2SQ=MgSO4+H2O+CQT;

18、ABC=(2)碳酸镁和碳酸亚铁均能和硫酸反响,同时硫酸还是过量,所以“溶液A中含有硫酸镁和硫酸亚铁以及硫酸；硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反响生成硫酸铁和水,化学方程式为：ZFeSQ+w+WSOFesCO+ZHzO；故填：MgSO4、FeS.、H2SO1；ZFeSQ+HzOz+HzSSFaCQg+ZHzO.(3)除杂的原那么：除去杂质,不能引入新的杂质,用MgO调节pH能使Fe3+转化为沉淀而除去,而NaOH和硫酸反响会生成新的杂质硫酸钠,且也会和溶液溶的硫酸镁反响生成沉淀而被除去,所以要用MgO来保证镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀,并可预防混入反响产生的Na2S.,引入新的杂质.参加的氧化镁

19、,需要完全除去铁离子,镁离子不能沉淀,所以“沉淀步骤中,用氧化镁调节pH的范围是3.2pH9.1o故填：保证镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀,并可预防混入反响产生的NazSQ,引入新的杂质；3.2pH9.10(4)由于结晶水合物在枯燥过程受热容易失去结晶水,所以低温枯燥的目的是预防MgSO47H2O失去结晶水.故填：预防MgSO47H2O失去结晶水.8.某生设计以下实验流程,从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中别离出局部金属.(1)假设X是铁,滤液A中溶质的成分是,滤渣乙的成分是(2)假设滤渣乙只含有一种金属,滤液B中含有两种溶质,通过上述实验,不可能得出的结论是.A锌的金属活动性比X强B

20、铜的金属活动性比银强CX的金属活动性强于银(3)假设滤渣乙含有两种金属,设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来.【答案】FeSQ、ZnSQ、HbSQFe、ZnAB取滤渣甲充分灼烧,参加稀硫酸,过滤,将滤渣洗涤枯燥,得到银.向滤液中参加适量铁,溶液中析出红色固体,至质量不再变化过滤,将滤渣洗涤枯燥得到铜【解析】【分析】【详解】(1)假设X是铁,由于锌的金属活动性大于铁,那么锌和稀硫酸一定反响,滤液A中一定存在硫酸锌,根据步骤二可知,加过量的锌有气体产生,说明滤液A中还有稀硫酸存在,假设稀硫酸剩余,那么铁一定完全被消耗,滤液A溶质的成分一定存在硫酸亚铁；由于步骤二中锌粉过量,那么滤渣乙一定存在锌,锌

21、过量那么会和硫酸亚铁反响,生成硫酸锌和铁,那么滤渣乙一定还有铁的存在.故填：FeSQ、ZnS.、H2SO4；Fe、Zn.(2)假设滤渣乙只含有一种金属,那么为过量的锌；滤液B中含有两种溶质,那么为锌和稀硫酸反响的产物硫酸锌和金属X的硫酸盐,通过上述实验,可知锌的金属活动性比X弱；那么X的金属活动性强于银,应选AB.(3)假设滤渣乙含有两种金属,说明锌的活动性比X强,且X在金属活动性顺序表中在H之前,那么滤渣甲中应该是铜和银.假设想提纯铜和银,可取滤渣甲充分灼烧,此时铜和氧气反响生成氧化铜,参加稀硫酸,氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水,过滤,将滤渣洗涤枯燥,得到银.向硫酸铜滤液中参加适量铁,溶液

22、中析出红色固体,至质量不再变化过滤,将滤渣洗涤枯燥得到铜.故填：取滤渣甲充分灼烧,参加稀硫酸,过滤,将滤渣洗涤枯燥,得到银.向滤液中参加适量铁,溶液中析出红色固体,至质量不再变化过滤,将滤渣洗涤枯燥得到铜.9 .我国制碱工业先驱侯德榜创造了侯氏制碱法.其模拟流程如下:1反响的化学方程式为,反响的根本反响类型为.2工业上用别离液态空气的方法制取氮气,属于变化.填物理或化学3操作a的名称是,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.4写出NH4CI的一种用途.【答案】1CaCQ高温CaO+COT;分解反响2物理3过滤；漏斗4可以用氮肥【解析】试题分析：反响一是煨烧碳酸钙,反响的方程式是CaC

23、Q高温CaO+COT;该反响属于分解反响；工业上用别离液态空气的方法制取氮气,属于物理变化,其中是利用物质的熔点的不同,过程中没有产生新的物质；操作a产生了固体和液体的别离所以名称是过滤；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.漏斗；NH4C1中含有氮元素它的一种用途是用作氮肥.考点：根本概念和原理化学方程式的书写物质的变化过滤的仪器化学肥料10 .现欲探究一固体混合物A的成分,其中可能含有NH4C1、CuC2、FeC3、MgC12、BaCQ五种物质中的两种或多种.按图所示进行实验.出现的现象如图中所述设过程中所有可能发生的反响都恰好完全进行.试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以

24、下空白：沉淀B加A道量A肝6涪液和HXO：霜亳气体C的化学式为,气体F的水溶液呈(填酸性、中性、碱性之一沉淀B中一定含有的物质的化学式为溶液E中,一定存在的溶质的阳离子是(写离子符号)溶液H中,最多可以含有种溶质(填写数字)写出生成沉淀G的化学方程式在混合物A里,上述五钟物质当中肯定不存在的物质是(写化学式),你的理由是一【答案】NH3酸性Cu(OH)2NH?、Cu2+5BaCO+H2SQ=BaSQJ+H2O+CQTFeC3氯化铁在溶液中显黄色,而溶液E显蓝色【解析】【分析】俊根离子和氢氧化钠反响会生成氨气,氢氧根离子会与镁离子、铜离子、铁离子反响生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀；硫酸和碳

25、酸钢反响会生成硫酸钢沉淀、水和二氧化碳,氯离子和银离子反响会生成白色的氯化银沉淀,所以混合物A与氢氧化钠反响会生成气体的,只有氢氧化钠和氯化钱反响生成氨气,所以白色固体A中一定存在氯化钱,氢氧化钠和氯化俊反响生成氯化钠、水和氨气,所以C是氨气,氨气的水溶液显碱性,无色溶液D中含有氯化钠；混合物A中参加硫酸,会得到蓝色溶液,所以A中一定含有氯化铜,会生成无色气体和白色沉淀,所以A中一定含有碳酸钢,碳酸钢和硫酸反响生成硫酸钢沉淀、水和二氧化碳,FeC3溶液显黄色,溶液E显蓝色,故一定不含FeC3o综上可知,混合物A中一定有NH4CI、CuC2、BaCO3,一定没有FeC3,可能有MgCl2.【详解

26、】(1)气体C的化学式为NH3；气体F是二氧化碳,水溶液呈酸性；(2)沉淀B中一定含有的物质的化学式为Cu(OH)2；(3)溶液E中,一定存在的溶质的阳离子是：NH4+、Cu2+;(4)溶液H中,最多可以含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸钠、硝酸、硝酸银5种溶质；(5)生成沉淀G的反响是碳酸钢和硫酸反响生成硫酸钢沉淀、水和二氧化碳,化学方程式为：BaCQ+H2SO4=BaSO4J+H2O+CQT;FeCb,理由是：氯化铁在溶6在混合物A里,上述五种物质当中肯定不存在的物质是液中显黄色,而溶液E显蓝色.【点睛】根据物质的特征反响推测成分是解题关键.例如：俊盐中参加碱生成氨气；碳酸盐遇酸生成二氧化碳；参加稀

27、硝酸和硝酸银产生白色沉淀,可以证实氯离子的存在；铜离子、铁离子、镁离子都能与氢氧根离子反响生成沉淀.11 .胆矶和铜绿即碱式碳酸铜CuMOH那.3在工农业生产和医药中有重要的用途.1铜屑外表有少量铜绿,某兴趣小组欲利用其制取胆矶,设计了如图1所示的流程：方法2图O操作1所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和;操作2的步骤为.方法2与方法1相比拟,其优点是答复两点.方法2假设不通入空气,反响将不会发生,原因是.图2是实验室选用方法2制备硫酸铜溶液的装置,反响的化学方程式为,采用水浴加热的优点是,多孔球泡的作用为;假设用纯氧代替空气,不仅能加快反响速率,还具有的优点是.2兴趣小组以卬04溶液为原料制备铜绿

28、,设计的流程如图3所示.CuSO.溶液f电耳f过滤洗涤fI烘干卜产品滤液图沉淀时的反响为：NCuEOq+2MazCOj+比.=口1481或0*+CO/检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是填化学式,烘于时产品中出现少量黑色物质,可能的原因是.假设所得产品的产率产生二产品的实际耍量X00%偏高可能的原由于填序厂产品的理论质量号.a.反响物未完全沉淀过滤时滤纸破损c.CuMOHLC.未洗涤干净dCuMOHXCO才未完全烘干“沉淀时假设有少量生成那么产品中铜元素的质量分数填“偏大“不变或“偏小.【答案】漏斗蒸发浓缩、冷却结晶,过滤不会产生污染空气的SO1气体,制取等质量的胆矶消耗的硫酸更少在金属活动顺序中

29、,铜位于氢之后,与稀硫酸不反响2CU+.工+2130世2CUSS+2山G温度易控,受热均匀增大气体与溶液的接触面积,使反响充分进行排除其他气体的干扰HNOj和RaCI,溶液碱式碳酸铜受热分解为氧化铜cd偏小【解析】【分析】图1流程中操作1是过滤,操作2是冷却热的饱和溶液获取含结晶水的胆矶；方法1会产生污染空气的耳.2,且制取等质量的胆矶消耗的硫酸更多；方法2中铜的金属活动性不如氢,不能置换稀硫酸中的氢,但是能与稀硫酸反响.图2装置需要控温80C,多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积.图3中沉淀反响可根据“原子守恒判断未知生成物为N力0彳；检验沉淀是否洗涤干净,可检验硫酸根离子的存在.产品的产率偏

30、高原因可根据产率计算公式逐项分析：反响物未完全沉淀,即过量,不计入计算,无影响；b.过滤时滤纸破损,产品的实际质量减少,所得产品的产率偏低；c.|Cu2OHaCO?未洗涤干净,即附着了产品的实际质量增大,所得产品的产率偏高；d.|CU2OHzCh未完全烘干,即附着了水,产品的实际质量增大,所得产品的产率偏高.【详解】1操作1是过滤,缺少的玻璃仪器是漏斗；操作2是冷却热的饱和溶液获取含结晶水的胆帆,步骤为蒸发浓缩、冷却结晶,过滤.方法2与方法1相比拟,其优点是不会产生污染空气的S02气体,制取等质量的胆矶消耗的硫酸更少；方法2假设不通入空气,反响将不会发生,原因是在金属活动顺序中,铜位于氢元素之后,与稀硫酸不反响.图2是实验室选