中考化学专题复习工艺流程题(试题答案)

1、中考化学专题复习一一工艺流程题1.我国制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏制碱法.其模拟流程如下:L匕汨住固体3触碱.CC.HQ反响操作日TI即喀液(1)反响的化学方程式,反响的根本反响类型为.(2)工业上用别离液态空气的方法制取氢气,属于变化(填“物理或“化学).(3)操彳a的名称是,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、.写出NHCl的一种用途.(1)CaC在CaO+C2ch分解反响.(2)物理；(3)过滤；漏斗.(4)做化肥或氮肥等.2.过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒.以贝壳为原料制备CaO2流程如下：气体X水过氧比氢麒反响YCaO：,8

2、H：0CaOi(1)气体X是CO2,其名称是二氧化碳;将过氧化钙晶体与溶液别离的方法是_过速_.(2)反响Y需限制温度在05C,可将反响容器放在冰水混合物中,该反响是化合反响,反响产物是CaO28H2O,请写出化学方程式Ca+H2O2+7H2.=CaQ8HO.获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OHl杂质,原因是CaO或Ca(OH2过量.且Ca(OH?微溶.(3)CaO2的相对分子质量为72.过氧化钙晶体CaQ8H2O中H、O元素的质量比为1：10.(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaQ8H2O的质量分数,设计的实验如下：称取晶体样品50g,加热到220c充分反响(方程式为2Ca68H2O=2Ca

3、O+O2T+16H2OT,杂质不发生变化),测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaQ-8H2O的质量分数(CaO2-8H2O相对分子质量为216),写出必要的计算过程.解：设样品中CaQ8H2O的质量为x2CaO2-8H2O=2CaO+O2T+16H2OT323.2432.x=43.2(g)4.32样品中CaQ8H2O的质量分数为100%=86.4%503 .炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下,以下有关说法错误的选项是(操彳1中粉碎的目的是增大反响物的接触面积A.CuCljB.操彳2中,CuSNaCl和Q在高温条件下反响生

4、产CuCl2和Na2SO高温化学方程式为CuS+2NaCl+2C)2CuCl2+N&SOC.操彳3的名称是过滤口错,硫酸钠不是循环利用物质)流程图中能循环利用的物质是NaCl和N&SQ4 .醋酸钙Ca(AC)2是国家允许使用的补钙制剂之一.以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下.秋的如)储唧tHAci反响I反响口心酸括写出煨烧时的化学方程式一定条件下化合生成甲醛(.CO2的任意排放会引发的环境问题是.CO2与CH4HCHO),那么此反响中与最正确质量比是.以下做法能减少二氧化碳排放的是.(填序号).写出熟石灰的一种用途在反响I中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是

5、.写出反响II的化学方程式在反响II中醋酸过量的目的是膜别离时,盐酸不能过量的主要原因是根据燃烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO可以确定化学方程式CaCO3晨那么CaOCO2一定条件CO2的任意排放会引发温室效应；根据CO2CH42HCHO,计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4.石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多,更利于提升醋酸钙的产量；保证与Ca(OH)2完全反响,提升醋酸钙的含量；Ca(OH)22HACCa(AC)22H2O参加盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量的话会与CaCO反响,会使制作醋酸钙的原料量减少.5 .含锌废渣和各种锌矿如菱锌矿都有着重要的用途I.以

6、含锌废渣主要成分为ZnO,杂质为FeO、Cu.为原料制备七水硫酸锌ZnSO4-7H2O的流程如下.过最25%O益一皿f溶解j眺IF扁粉碎的目的是.假设实验室用质量分数为98%的硫酸配制玻璃棒、和,此处玻璃棒的作用是物质X是,滤渣中含有的金属单质有根本反响类型流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是除瑞一一一*5她0研200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管、O一除铜时发生的反响属于反响填、冷却结晶、洗涤和低温烘干.某温度下,FeOH3分解得到一种铁、氧质量比21:8的氧化物,该氧化物的化学式除铁过程中,温度pH对除铁效果的影响分别对如下图.由图可知,除铁时温度应限制在C为宜,pH应限制在为宜.

7、II.以某菱锌矿ZnCO3含量为62.5%为原料制备锌的原理如下假设杂质不参加反响高温ZnCO3ZnOCO2高温、人ZnOCO=ZnCO2那么100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？写出计算过程固体的外表积越大,化学反响速率越快.含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反响速率,充分反响.浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯,通过比拟可知,还缺少烧杯和量筒.此处玻璃棒的作用是搅拌,将热量及时地扩散.参加过量的X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要防止引入新的杂质,考虑到金属活动性顺序,故X可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜,这个反响过程是置换反响.这是别

8、离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出,将此有晶体析出的饱和溶液,过滤,用少量的水洗涤,再低温烘干.所以操作的步骤是：加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤和低温烘干Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比21:8的氧化物,铁的氧化物有三种,FeQ,FeO,FesQ.比拟铁氧的质量比21:8只有FesQ符合题意.关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义,为了除铁效果最正确,我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X,根据题意可知ZnCO3的质量是=100tX62.5%=62.5tZnCQs高温=ZnOCO2高温人、Zn

9、COZn1256562.5tX65X125625tx=32.5tZnOCO=ZnCO2由两个方程式可知道6.绿矶又名七水硫酸亚铁(FeSO-7H2O),其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等.绿矶(FeSQ-7H2.的一种综合利用工艺如下：修炭NhUHCOgI绿色一而卜一产蕖5固体一焙烧一母液f除杂fT复原铁粉f粗产品(1)细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式(2)绿矶与NHHCO在溶液中反响,有CO生成,反响的化学方程式为.分解(3)隔绝空气进行“焙烧,铁元素的转化途径是*FeO实际作复原剂的是CO写出“焙烧过程中各步反响的化学方程式:a.'

10、;UGA09GT；B.;C.?(4).母液“除杂后,欲得到(NH4)2SO粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、过滤、洗涤、枯燥.点燃3Fe+2O2Fe3O42分2FeS047H2O+2NH4HCO3=FeCO3+NH42SO4+CO2T+8H>O2分八高温,八、高温/八、3CO2+C2CO2分FeO+COFe+CO22分4降温结晶或冷却热的饱和溶液2分7 .生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛.嗜热细菌在65-80c酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeSz)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矶,主要流程如下：别离出矿渣的操作是.假设试剂b为Fe粉,反响的化学方程式为.氢氧化铁与试剂a发

11、生中和反响,反响的化学方程式为.(1)过滤(2)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(3)2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+6H2O8 .某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏(CaSO42H2O)等产品,实现“变废为宝.主要物质转化关系如下:0rC024MR1石膏设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的SO2,该反响的化学方程式为.设备2中,参加CaCO3的目的是将H2SO3转化为.设备3中,反响前后化合价发生改变的元素是.(1)SO2+H2O=H2SO3CaSO3(3)O;S9.工业烟气通常含有二氧化硫,在排放前需经脱硫处理.如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(局部产

12、物已略).请答复以下问题:理碱法!钠碱海(1)反响的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.O元素的质量比是(2)反响n所属的根本反响类型是复分解反响,CaSO3中Ca、S、5:4:6.(3)原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)2的价格为0.36元/kg.两种工艺中,处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料本钱更低,其原因是通对反响II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以本钱降低.10.镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的.主要步骤如下：(1)上述步骤中试剂应过量,理由是使MgCl2完全转化为沉淀.(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂发生中和反响的化学方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,那么物质A和B的化学式分别为：ACl2,BHCl.10.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgC2、CaC2、NazSQ以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下：(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用(2)第步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式,下同),第步操作的目的是除去滤液中.(3)第步过滤操作中得到沉淀的成分有：泥沙、B