初中化学酸和碱知识点总结

1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐1酸：阳离子只含氯离子的化合物.生活中常见的酸有：盐酸(HCI)、硫酸(H2s0J、硝酸(HNOJ、碳酸(HzCO.、醋酸(CH£OOH)等,一般说酸时写名称不写化学式.2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物.生活中常见的碱有：氢氧化钠(Na0H)、氮氧化钙Ca(OH)/、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H20)等.3、盐：由金属(或锭根)离子和酸根离子构成的化合物.如：氟化钠(食盐)NaCI、硫酸铜(CuS04)、碳酸钙(CaCOs)等.4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液,金属,石墨等.(金属能导电是由于其中存在自由移动的电子；酸、

2、碱、盐溶液能导电是由于有自由移动的离子.二、酸碱指示剂1酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同颜色的物质.2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酬溶液；紫色石蕊遇酸变红,遇碱变篮：无色酚肽遇碱变红,遇酸不变色.三、生活中常见的酸1、盐酸(HCI):氯化氮气体的水溶液,人的胃液中含有盐酸.(1)、物理性质：纯洁的盐酸是无包,有刺激性气味和酸味的液体,工业盐酸因含有杂质而略带黄色.、浓盐酸有挥发性,翻开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是由于挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴.盛放浓盐酸的试剂敞口放血会导致溶液质量减少,溶质质量分数变小,(3)、盐酸是重要的化工产品,用

3、途：、金属外表除锈、制造药物、胃液中的盐酸可帮助消化.2、硫酸(H2soQ:汽车的铅蓄电池中含有盐酸.(1)、物理性质：纯洁的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,有酸味,(2)、浓硫酸：、有很强的吸水性,常用作某些气体的枯燥剂：将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加,溶质质量分数会减小,是由于浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加.、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性),能夺取纸张、木材里的水分,生成黑色的炭,使用时要十分小心.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氨钠溶液NaHCO3.、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅

4、拌.切不可把水倒入浓硫酸中,原因是水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时会放出热量,会使水沸腾,硫酸溶液向四周飞溅伤人.(4)、用途：硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等.实脸室常用浓硫酸的吸水性做枯燥剂(不可枯燥氯气).3、酸的化学性质(即酸的通性)：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H*(1)与酸碱指示剂的反响：使紫包石蕊试液变红色,不能使无包酚欹试液变色(2)、与活泼金属反响：通式：金属单质+酸盐+氢气(置换反响)锌和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2T锌和稀盐酸Zn+2HCI=ZnCI2+H2T铁和稀硫酸Fe+H2sOd=

5、FeSOa+H2T铁和稀盐酸Fe+2HCI=FeCh+H2T镁和稀硫酸Mg+H2s04=MgS04+H2T镁和稀盐酸Mg+2HCI=MgCH+H2TA铝和稀硫酸2Al+3H2s(L=AI2(S04)3+3H2T铝和稀盐酸2Al+6HCI=2AICl3+3H2TA(3)与某些金属氧化物反响：通式:酸+金属氧化物盐+水会(稀盐酸除锈)氧化铁和稀盐酸反响：Fe2C3+6HCI=2FeCh+3H20(稀硫酸除锈)氧化铁和稀硫酸反响：Fe2()3+3H2S04=Fe2(SO,+3H204氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCI=CuCI2+H20向氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2s0,=CuSO4+H20(

6、4)与碱反响通式:酸+碱盐+水(中和反响)盐酸和烧碱起反响：HCI+NaOH=NaCI+H20A盐酸和氢氧化钙反响：2HCI+Ca(0H)2=CaCI2+2H2Oa氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI(OH)3=AICl3+3H：0硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH=Na2sCh+2H力(5)与某些盐反响：通式：酸+盐另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反响：CaC(h+2HCI=CaCI2+40+CO2TA碳酸钠与稀盐酸反响：Na2cCH+2HCI=2NaCI+H20+CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCOs+HCI=NaCI+40+CO2T破酸和氯化领溶液反响：H2s04+BaCI2

7、=BaSO41+2HCI四、生活中常见的碱1、氢氧化钠(NaOH):俗名：火碱、烧碱、苛性钠、氮氧化钠有强烈的腐蚀性,如果其溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.(使用时要预防眼睛、皮肤等被腐蚀,最好戴上防护眼镜)(2)、物理性质：白色固体,易溶于水,且溶解时会放出热量.放置在空气中容易吸收水分而潮解,可作某些气体的枯燥剂,但不能枯燥硫化氢HZS、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2等酸性气体,(3)、变质：固体氢氧化钠放置在空气中不仅易吸收水分而潮解,还能吸收二乳化碳而变质,有关化学方程式：2NaOH+CO2=Na2cO3+HR因些氢氧化钠固体应密封保存.检脸某氮氧固体是否变质的方法:

8、取少量固体放入试管中参加足量的稀盐酸,观察,假设有汽泡产生,假设将气体通入澄清的石灰水,石灰水变会浑浊.有关化学方程工:Na2cCh+2HCI=2NaCI+HR+CO2T;Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O«除去固体氢氧化钠中的碳酸钠杂质方法:将固体放入烧杯内.参加足量的水溶解,再参加氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止,过滤、蒸发,有关化学方程式：Ca(OH)2+Na2cO3=CaC03,+2NaOHo(4)、用途：、重要的化工原料,应用于肥皂、印染、石油、纺织等工业；、生活中用于除油污；、实险室作为某些气体枯燥剂.、工业制烧碱的方法：Ca(0H)2+Na2CO3=CaC03i

9、+2NaOHo2、氮氧化钙Ca(OH)2:俗名：熟石灰、消石灰(1)、物理性质：氢氧化钙是一种白色固体,微溶于水,有腐蚀性.它的水溶液俗称石灰水.、用途:、建筑业上制三合土、砌砖、抹墙;农业上改进酸性土壤,配制农药波尔多液：、工业上制取氢氧化钠、漂白粉.、来源：生石灰溶于水制取.有关化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2(氧化钙俗名生石灰,溶于水会放出大量的热,热量可以使水沸月莓.)3、几种特殊的碱：碱中钾、钠、领、馁可溶,氢氧化钙微溶,其余不溶.氢氧化铜：篮色沉淀；氮氧化铁：红褐色沉淀；氮氧化镁：白色沉淀；氨水有刺激性气味的液体,有挥发性.4、碱的化学性质：(即碱的通性)：具有通性的原因

10、因：是由于在溶液中都能解离出相同的阴离子氢氧根离子.A(1)可落性弑与指示剂反响：使无色酚欹变红,使紫包石蕊变蓝(2)、碱与非金属氧化物反响(CO、NO、也0不与碱反响)通式：碱+非金属氧化物盐+水向苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2c03+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2sO4+H20消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCOs,+H：0消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSOii+H20碱与酸发生中和反响通式:碱+酸盐+水(中和反响,方程式见上)盐酸和烧碱起反响：

11、HCI+NaOH=NaCI+H20盐酸和氮氧化钙反响：2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H20A氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+Al(OH)3=AICl3+3H20硫酸和烧碱反响：H2s(h+2Na0H=Na2S04+2H2O(4)可溶性碱与可溶性盐反响：通式:碱+盐另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2cO3=CaC03X+2NaOH课题2酸和碱之间会发生什么样的反响一、中和反响1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反响.2、实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水,即H'+0H二二H203、中和反响的脸证实验：、步骤：烧杯中参加10ML的氢氧化

12、钠,再滴入几滴无色酚肽,可观察到无色酚配变红,再用滴管滴入几滴稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液的颜色恰好变成无色,说明反响恰好完成：、有关化学方程式：HCI+NaOH=NaCI+H2O、问题与反思反思：、在氢氧化钠中参加几滴酚肽试液的目的：判断反响的发生与停止.(2)、如果在实险中,忘记了参加酚配试液,用胶头滴管滴入盐酸后再滴入酚肽试液,溶液呈无色,溶液中的溶质可能是氯化钠或氤化钠和氤化氮.二、中和反响在实际中的应用1、改进酸性土壤填：农业上用熟石灰改进酸性土壤：用碳酸水浇灌植物,改进碱性土壤；2、处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理；3、用于医疗：用含碱性的药物中和胃酸：如氮

13、氧化铝(或氢氧化镁)和胃酸反响：氮氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+Al(0H)3=AICI3+3H.氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCI+Mg(0H)2=MgCL+2H2O;蚊虫叮咬处有蚁酸,可以涂含碱性物质氨水的药物,减轻痛痒.三、溶液酸碱度的表示方法PH1、PH的范围通常在014之间PH=7溶液呈中性;PH)7溶液呈碱性(但不一定是碱的溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但不是碱).PH7溶液呈酸性(但不一定是酸的溶液,如硫酸铜溶液显酸性,但不是酸)2、测定PH值的方法：用玻堵棒蘸取待测液少许滴在PH试纸上,显色后与标准比色卡对照.注：不能把PH试纸浸泡在待测液中,以免污染待测液：、假设测酸碱度,不

14、能把试纸先用水泄湿再滴待测液,以免待测液变稀,溶液的酸碱性减弱；、PH试纸只能读取整数,不能读出小数局部.3、酸碱度的意义：、化工生产中许多反响在一定的PH溶液里才能进行：、农作物一般适宜在一定PH为7或接近7的土壤中生长：(3)、正常雨水显酸性,PH大约为5.6,是由于空含有二氧化碳,二氧化碳溶于水显酸性的原因：酸雨的PH小于5.6.(4)、测定人体内或排出的液体的PH值,可以了解人体的健康状况.如血浆的PH范围7.357.45：胃液的PH范围0.91.5;?酸和碱?复习练习中的化学式、俗名与化学名称均一致A>Ca0氧化钙)熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰C、HC12、盐酸列有)氢

15、氯酸关说法,不是稀IXNaOH纯碱硫酸和两者氢氧化钠共有的是A、C、实验室制取氢气敞口放置在空气中,3、实验室里()A、氧化铜溶质的质量分数会变小鉴别稀硫酸和盐B、金属外表除锈D、清洗水壶中的水垢酸,可以选用的试剂是B、氢氧化钢C、氯化钢D、硝酸银4、以下四种反响类型的化学反响中,反响物和生成物中均不可能存在单质的是(A、应5)分解反响B、化合反响C、置换反响D、复分解反、能将Ba(0H)e、NaCl、K:C03三种无色溶液区分开来的)A、硝酸B、硫酸C、硝酸银6、“雪碧等碳酸饮料的pHIX石蕊试液小于7,晃动后翻开瓶盖,其pH()A、变大7、以下各组()变小的离子,C、不变在溶液中D、大无法

16、判断量共存的A、H*C、Mg='8、将SOLBa?N03"NO；B、D、K-Na-2*aH-NO；C1"Mg2+SO：3"列各组物质分别同时参加到水中,得到无色透明溶液的()A、CuSOiC、KOH9、以下NacSOtNaOHMgSOtKNOsB、K：SO；D、KC1Ba(OH)：K2soiHNOs各组溶液中,不加任何其他试剂,KNO,的一组(A、C、)CuSO：HC1NaOH星SO1CuSOuIIC1B、KOHD、KOHHC1MgSOiNaClKNOs下列物质中可以导电的是()A、NaCl溶液B.NaC1固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克

17、9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液,如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显()A、紫色B、蓝色C、红色D、无色12、写出以下变化的化学方程式：CuCuOrCuClrCu叫二：CuOCu(1)(2)(3)(4)(5)1 3、选择适宜的试剂除去括号内的杂质,写出化学方程式(1) FeCL(CuCL)(2) KCKCuCl：)(3)NaN05(Fe/SOJs)(4) C0：(0:)14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：(1) A+FeCL-BI(红褐色)+C(2) C+D-EI(白色)+F(3) F+AgNO：GI(白色)+HNO,完成C跟D溶液反响的化学方程式：写出白色沉淀G的化学式;写出A溶液中溶质的化学式.15.A为无色溶液,能使无色酚醐变为红色,取少量A做如下实验：根据实验推断以下物质的名称：A是,B是,(：是_写出反响的化学,麻式：116、复分解反响是我们学过的化学根本反响类型之一.学习时