202X版高考化学一轮复习考点备考8.2.2溶液的酸碱性和pH课件_第1页
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1、0101020203030404拓展提升典例剖析反思归纳速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)任何温度下，利用c(H)和c(OH)的相对大小均可判断溶液的酸碱性( )(2)某溶液的c(H)107molL1，则该溶液呈酸性( )(3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( )(4)一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1( )(5)常温常压时，pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色( )和温度有关，不确定中性不变转解析2.(2018福建质检)常温下，溶液的pH最大的是()A.0.02 molL1氨水与水等体积

2、混合后的溶液B.pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氨水等体积混合后的溶液D.0.01 molL1盐酸与0.03 molL1氨水等体积混合后的溶液A7pH12pH7pH 7相当于往A项溶液中加入NH4Cl，pH减小返回原题解析A项混合后得到0.01 molL1氨水，NH3H2O不能完全电离，则c(OH)0.01 molL1，7pH12；B项混合后得到NaCl溶液，pH7；C项混合后得到NH4Cl溶液，该溶液因NH水解而呈酸性，pH 7；D项混合后得到0.01 molL1氨水和0.005 molL1 NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl，NH3H2O的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，pH减小，故A项中溶液的pH最大。转解析Cc(H)c(OH)返回原题室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析(1)两强混合：若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。(2)一强一弱混合“谁弱显谁性”。pH之和

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