2017沪教版九年级化学 75基础实验8 酸与碱的化学性质 同步练习

1、2019-2019学年沪教版九年级化学 7.5基础实验8 酸与碱的化学性质 同步练习一、单选题（共9题；共18分）1.下列各组物质间的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（   ） A. 铁片和稀盐酸              B. 氧化铜和稀硫酸           C. 烧碱溶液和稀盐酸

2、              D. 氢氧化镁与稀盐酸2.下列生产、生活实例中中，利用中和反应的是 用熟石灰改良酸性土壤用小苏打治疗胃酸过多用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用肥皂水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 A.                   

3、                B.                                 

4、0; C.                                   D. 3.下列反应中，属于中和反应的是(    ) A. CuO+H2SO4CuSO4+H2O &#

5、160;                            B. Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2OC. CO2+2NaOHNa2CO3+2H2O           

6、60;             D. CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO24.如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（）A. X是O2 ， Y是Ca（OH）2溶液              

7、0;             B. X是CO，Y是Ca（OH）2溶液C. X是SO2 ， Y是NaOH溶液                            

8、0;     D. X是CO2 ， Y是硫酸溶液5.向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图(仅考虑沉淀为Cu(OH)2)。则下列说法不正确的是   (   )A. 整个反应过程中，氯离子个数不变                

9、60;     B. M点溶液中的溶质只有一种C. M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大         D. 沉淀完全时，m1的数值为806.稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+ 没有减少的是    （    ） A. BaCl2          

10、;                          B. NaOH                      

11、;              C. CuO                                  

12、  D. Zn7.20时，在密闭（与外界不发生热交换）容器中，将400 g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如右图所示。下列说法不正确的是(   )A. 该反应是放热反应                            

13、         B. 恰好中和时溶液温度达到最高点C. 恰好中和时消耗硫酸的质量是m g             D. 若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度为T 8.将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（ ） A. 镁条         

14、;                    B. 铜丝                            &

15、#160;C. BaCl2溶液                             D. Na2CO3溶液9.下列四种物质中，有一种物质的溶液能跟其他三种物质的溶液反应，这种物质是（） A. NaOH      &#

16、160;                          B. Na2CO3                     

17、         C. H2SO4                                D. BaCl2二、填空题（共5题；共11分）10.紫色石蕊试液遇到稀盐

18、酸变_色 11.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），用适量的稀盐酸可以除去它，Mg（OH）2和稀盐酸反应的化学方程式是_。若盐酸的用量过多，一段时间后会看到_现象，会导致铝壶损坏，原因是_（写反应的化学方程式）。 12.小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），看到鸡蛋被吞进瓶内该反应的化学方程式是_ 小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2的实验，结果鸡蛋吐了出来他加入的试剂P是_（写溶液名称），吐蛋的原理是_  13.现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种

19、方法来鉴别它们：_ 14.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_ 。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_7（填“>”、“<”或“=”）。 三、实验探究题（共2题；共12分）15.在2019年南宁市理化实验操作考试中小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验 请回答：（1）试剂是_，试剂是_ （2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是_ （3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰

20、好完全反应，不能选择的试剂是       A. 石蕊溶液                                 B. 铜片     

21、;                            C. 碳酸氢钠粉末16.小明同学的自行车锁生锈了(铁锈的主要成分是Fe2O3)，他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决。老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于可以用钥匙打开了。小明感到很惊奇，问老师傅是什么原因，

22、老师傅只会使用但不能解释。小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它的主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟， （1）请你用化学方程式解释其原因：_；小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅微笑着点点头，请你再用化学方程式解释其原因：_。 （2）如下图所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_(填“酸性”或“碱性”)。 （3）溶液变为红色的孔穴有_和_(填孔穴序号，下同)。 （4）作为空白对照实验的孔穴是_。 （5）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其

23、原因：_。 四、综合题（共2题；共15分）17.生活离不开化学，用所学化学知识回答下列问题： （1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是_。为了防止佝偻病及发育不良，幼儿青少年可以补充一些含_元素的食品。 （2）下列主要用有机合成材料制成的是       。(填标号) A. 羊毛衫                    

24、              B. 涤纶连衣裙                                  

25、;C. 纯棉T恤（3）正常人的胃液中含有约0.5%的盐酸。某种胃药中含有Al(OH)3 ， 能治疗胃酸过多的疾病。服药后发生的化学反应方程式为_，该反应属于_（填写基本反应类型）。 （4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_的功能 （5）A，B两种物质是初中阶段常见化合物，由相同元素组成且A的相对分子质量比B大。 若A、B均为气体，且A、B可以互相转化，则AB的化学方程式为_ 若A、B两种液体均能转化为气体C，则C的化学式为_。 18.某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综

26、合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题： （1）操作1的名称是_。 （2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为_，_。 （3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是_，得到滤渣1的成分为_（填化学式）。 （4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+ ， 选用双氧水的优点是_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析】【解答】A、铁片和稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生；A不符合题意B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铜呈黑色，硫酸铜溶液呈蓝色；B不符合题意

27、C、烧碱溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象；C符合题意D、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁是白色固体。D不符合题意故答案为：C【分析】需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生应是没有沉淀或气体生成的反应。据此解答2.【答案】D 【解析】中熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，与土壤中的酸作用可改良酸性土壤，是中和反应，中碳酸氢钠是盐，该反应不是中和反应，中反应物是酸和碱，两者反应生成盐和水，中肥皂水是碱，蚁酸是酸，两者间的反应属于中和反应。综上，利用了中和原理的是。【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，即反应物是酸和碱，生成物是盐和水。3.【答案】B 【解析】【解答】A、C

28、uO+H2SO4CuSO4+H2O，是金属氧化物与酸的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误B、Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确C、CO2+2NaOHNa2CO3+2H2O，是非金属氧化物与碱的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误D、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，是盐与酸的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误故选：B【分析】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键4.【答案】C 【解析】【解答】解：A、氧气不会与氢氧化

29、钙反应，气压不变，故A错误；B、一氧化碳不会与氢氧化钙反应，气压不变，故B错误；C、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，气压减小，满足要求，故C正确；D、二氧化碳不会与硫酸反应，气压不变，故D错误；故选C【分析】根据玻璃管一端的小气球慢慢鼓起的原因是锥形瓶中的气压减小，产生原因为二：一是内部气体减少，而是温度降低导致气压减小所致进行分析5.【答案】D 【解析】【解答】A、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故A正确；B、M点表示氢氧化钠与盐酸和氯化铜恰好反应完，盐酸和氢氧化钠反

30、应生成了氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，故M点中的溶质是氯化钠B正确；C、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了，故C正确；D、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为8克，所以需氢氧化钠溶液质量为80克，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是120克，故D错误故选D【分析】A、根据复分解反应的实质来考虑；B、M点表示氢氧化钠与盐酸和氯化铜恰好反应完，再去考虑溶质是谁；C、根据溶质质量和溶液质量的变化来考虑；D、根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以10

31、%算出氢氧化钠溶液质量通过回答本题知道了复分解反应的实质，掌握了有关质量分数的计算方法6.【答案】A 【解析】【解答】A、氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡与氯化氢，氯化氢会电离出氢离子，其数量不变B、氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成了水，消耗了氢离子C、氧化铜与硫酸会生成硫酸铜与水，消耗了氢离子D、锌与稀硫酸的反应会生成氢气，消耗了氢离子【分析】氢离子没有减少也就是它没有和氢氧根离子或碳酸根离子或活泼金属反应，转化成水或气体，利用这一观点对各个反应进行分析判断即可7.【答案】D 【解析】【分析】A、根据图中温度的变化判断；B、根据溶液温度达到最高点时，说明反应结束放出的热量最多；C、根据图中信息分析

32、恰好中和时消耗硫酸的质量；D、根据浓硫酸溶于水放热分析；【解答】A、根据图中随反应的进行，温度不断的变化，所以可判断该反应是放热反应，故A正确；B、溶液温度达到最高点时，说明反应放出的热量最多，即恰好完全反应，故B正确；C、从图中可知，恰好中和时消耗硫酸的质量是mg，故C正确；D、因为浓硫酸溶于水放热，则恰好反应时溶液温度应大于为T，故D错误；故选D【点评】本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，难度较大，知识面广8.【答案】B 【解析】【解答】A、镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生，有明显的现象，故选项错误B、铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，无明显现象，故选项正确C、

33、BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，由白色沉淀生成，有明显的现象，故选项错误D、Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，有气泡产生，有明显的现象，故选项错误故选B【分析】根据酸的化学性质、反应的现象进行分析判断即可本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、反应时的现象等是正确解答此类题的关键9.【答案】C 【解析】【解答】解：A、氢氧化钠与碳酸钠、氯化钡不反应，故错误；B、碳酸钠与氢氧化钠不反应，故错误；C、硫酸与其他三种物质的溶液都反应故正确；D、氯化钡与氢氧化钠不反应，故错误；故选：C【分析】利用物质的性质，判断物质间是否可以发生反应；酸可以与金属单质发生置换反应，

34、酸也可与某些盐反应复分解反应，还可以与碱发生中和反应据此分析解答即可二、填空题10.【答案】红 【解析】【解答】解：石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀盐酸显酸性，紫色石蕊试液遇到稀盐酸变红色 故答案为：红【分析】根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析解答11.【答案】Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；有气泡产生；  2Al+6HCl2AlCl3+3H2 【解析】【解答】氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和

35、二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；若盐酸的用量过多，一段时间后会看到有气泡产生现象会损坏铝壶，原因是：铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2。故答案为：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；有气泡产生；  2Al+6HCl2AlCl3+3H2。【分析】本题主要考察酸的性质以及利用，需要掌握常见能与酸反应的物质以及反应的化学方程式。12.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀盐酸；瓶内产生大量的气体，使瓶内压强增大 【解析】【解答

36、】解：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋进入瓶内，化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O； 稀盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳从而使瓶内压强增大，可以加入的试剂是稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被吐出，瓶内产生大量的气体，使瓶内压强增大故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，稀盐酸，瓶内产生大量的气体，使瓶内压强增大【分析】根据题中所给的反应物、生成物以及反应条件来书写化学方程式；根据大气压不变，瓶内压强的改变引起的瓶内外压强差来解释有关现象13.【答案】观察呈油状粘稠的

37、为浓硫酸 用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸 称其质量，质量大的为浓硫酸 等 【解析】【解答】根据其状态鉴别：若为粘稠的油状液体则为浓硫酸；根据浓硫酸具有脱水性，能使纸张脱水而变黑来鉴别：用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸；浓根据硫酸的密度大来鉴别：称相同体积的液体，质量大的为浓硫酸。【分析】利用浓硫酸和稀硫酸性质的差异来区分，浓硫酸具有粘稠性，脱水性，吸水性等。方法有：看状态,胶状的是浓硫酸，加铁,能持续反应的是稀硫酸,注意是持续；滴在纸上,纸立刻变黑的是浓硫酸；滴在纸、布、木头上，,变黑色的是浓硫酸；14.【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2和

38、HCl ；< 【解析】【解答】氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙，若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，NaOH+HClNaCl+H2O40        36.5Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O74                 7

39、3可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7，故填：。【分析】本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。三、实验探究题15.【答案】（1）酚酞溶液；稀盐酸（2）石蕊试液颜色变化不明显（3）B 【解析】【解答】解：（1）先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，由于氢氧化钠属于碱，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色；再氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，红色逐渐消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应；故答案为：酚酞溶液；稀盐酸；（2）本实验中，

40、常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显；故答案为：石蕊试液颜色变化不明显；（3）要验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是铜片，因为铜不能和盐酸反应，当滴加盐酸的量过量时，加入铜不会有现象，故答案为：B 【分析】盐酸和氢氧化钠发生的中和反应时无明显的现象，为了确定是否发生了反应，滴加酚酞试液通过颜色的改变确定是否发生了反应当盐酸适量时，溶液颜色由红色恰好变为无色，当盐酸过量时可通过石蕊试液或碳酸氢钠进行验证16.【答案】（1）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；Fe2H

41、Cl=FeCl2H2（2）碱性（3）2；5（4）3（5）2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 【解析】【解答】铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；（2）紫色石蕊遇碱性物质变蓝，说明碳酸钾溶液显碱性；（3）紫色石蕊遇酸性物质变红，溶液变为红色的孔穴有2和5； (4)水显中性，遇紫色石蕊溶液颜色不变，溶液呈紫色，作为空白对照实验的孔穴是3；（5）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。【分析】：铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此反应对铁制品有腐蚀作用；：能使紫色石蕊变蓝的物质显碱性，所以碳酸钾溶液显碱