202X_202X学年高中化学第四章本章整合课件新人教版必修1

1、本章整合一二三四1.元素的“位置、结构、性质”之间的关系 一二三四2.元素“位置、结构、性质”关系的应用(以钾元素为例) 一二三四3.同主族、同周期元素性质递变规律 一二三四4.化学键 突破一突破二 元素的元素的“位置、结构、性质位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用之间的关系规律及其应用典例1(2019全国,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A.原子半径:WXB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱突破一突破二答案D解析由表格

2、中元素在周期表中的位置可知,W的最高化合价比X的最高正化合价多2,且两者最高化合价之和为8,所以X的最高化合价为+3价,W的最高化合价为+5价,分别属于第A族和第A族,因为4种元素均为短周期元素,则W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。根据同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,可知原子半径NAl,A项正确;常温常压下Si是固体,B项正确;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,则气态氢化物的热稳定性Zr(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性

3、比W的强答案D突破一突破二解析X是地壳中含量最多的元素,所以X是O,Z位于元素周期表第A族且原子序数大于氧的,且属于短周期元素,故Z为Al,Y原子的最外层只有一个电子,则Y为Na,W与X属于同一主族,W为S。同一周期从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外),故原子半径:r(Na)r(Al)r(S),A项错误;由O、Na组成的化合物Na2O2中既有共价键,又有离子键,B项错误;NaOH的碱性强于Al(OH)3的,C项错误;H2O的热稳定性强于H2S的,D项正确。突破一突破二对点训练1-2A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L

4、层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题:(1)4种元素的符号依次是A,B,C,D。它们原子的半径由大到小的顺序是。 (2)试写出4种元素的离子结构示意图:A,B,C ,D。 它们离子的半径由大到小的顺序是。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是,分别比较酸性和碱性的强弱:。 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式:,比较其稳定性:,理由是 。 突破一突破二答案(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(或KCaSCl) r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)(或S2-Cl-K+Ca2+)(3)H2SO4、H

5、ClO4、KOH、Ca(OH)2酸性:HClO4H2SO4,碱性:KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S氯元素的非金属性强于硫元素的突破一突破二解析A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为28=16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)2=20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素,C为钾元素。突破一突破二判断离子化合物与共价化合物的方法判断离子化合物与共价化合物的方法典例2下列叙述中,不正确的是()A.共价化合物可能含有离子键B.CCl4和NH

6、3都是只含有极性键的共价化合物C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键答案A解析共价化合物中一定无离子键,A项错误;CCl4和NH3分别含有CCl键和NH键,都属于极性键,B项正确;Na2O2中的 中含有非极性共价键OO键,C项正确;CaO和NaCl都属于离子化合物,熔化时要破坏离子键,D项正确。突破一突破二 1.根据化合物的基本类型判断(1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物,少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。(2)常见的强碱是离子化合物,弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物,NH3H2O是共价化合物。(3)活泼

7、金属的氧化物、过氧化物是离子化合物,其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。(4)活泼金属的氢化物是离子化合物,其他元素的氢化物多是共价化合物。如NaH、CaH2等是离子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。突破一突破二2.根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。3.根据化合物的熔、沸点判断熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物,而

8、熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。突破一突破二对点训练2-1下面是我们熟悉的物质:O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中,只含共价键的是(填序号,下同),只含离子键的是,既含共价键又含离子键的是,不存在化学键的是。 (2)属于共价化合物的是,属于离子化合物的是。 (3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的,写出其电离方程式:;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了,写出电离方程式:。 突破一突破二答案(1)(2)(3)离子键、共价键离子键 解析O2、金刚石中只含共价键;H2SO4只含共价键,是共价化合物;NaBr中只含离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键,是离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时断裂离子突破一突破二对点训练2-2已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5,请回答下列问题:(1)写出两元素的名称:X,Y。 (2)X、Y可形成。