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1、0101020203030404试题备选典例剖析反思归纳速查速测1.(易混点排查)正确的打“”,错误的打“”(1)浓硝酸在光照下久置,会变黄( )(2)(海南高考)将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼( )(3)(山东高考)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-2H=SO2H2O( )(4)(广东高考)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中,溶液变蓝,说明铜与稀HNO3发生置换反应( )(5)(海南高考)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )(6)(全国卷)常温下,将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上,会产生红棕色气体( )稀HNO3具有强氧化性钝化,无明显现象4(2017北京理综,12)下述实
2、验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()A .由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B .红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C .由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D . 的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D可能性一:红热木炭与氧气反应可能性二:硝酸挥发与红热木炭反应转解析返回原题金属与硝酸反应计算题的一般方法有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 molL1和2 molL1,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L解析显/隐解析金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便,3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(铁过量,产物为Fe2),反应中Fe和H过量,生成的NO的量以NO为准来计算,共得NO 0.448 L,若只考虑到这一步反应,得答案A是错误的,因为过量的铁还可以和溶液中过量的H反应产生H2,即有Fe2H=Fe2H2,生成的H2为0.224 L,所以气体体积共计0
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