2019高考化学复习《有关水溶液中的离子平衡的图像题》易错点剖析与训练

1、2019 高考化学复习有关水溶液中的离子平衡的图像题7易错点剖析与训练“ 一纵横，二增减，三辅助，四节点”。“” 标是变化的结果，一定要通过横纵坐标读出题中所对应的化学反应过程。“二增减”是指弄清随横坐标递增，纵坐标的值是递增或是递减的，进一步分析其中的对应关系。一般来说，若曲线是单调递增(或递减 )的，只涉及一个反应，若曲线是先增后减、或先减后增，必然涉及多个反应。折点、交叉点等。PHROH 是弱碱，升温电离程度加【例1】 浓度均为0.10mol/L 、体积均为V0的MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V， pH 随 lg(V/V 0)的变化如图所示，下列叙述错误 的是( )A MO

2、H 的碱性强于ROH 的碱性B ROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH )相等D 当 lg(V/V 0)=2 时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)/c(R+) 增大答案 D。解析：看起点PH 值，得知MOH 强碱 ROH 是弱碱，A 正确；弱碱加水稀释浓度越小电离度越大，B 正确；无限稀释后忽略溶质，只剩水中c(OH )自然相等，C 正确； MOH 是强碱完全电离，升温时c(M +)不变，大，c(R+)增大，c(M +)/c(R+)变小，D 错误。【例2】 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A 溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。

3、有关微粒的物质的量变化如下I 代表H2A，II 代表HA -， III 代表A2-) 。根据图示判断，下列说法正确的是()A当 y(NaOH)=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA 一 )>c(H +) >c(A2-)>c(OH )B等体积等浓度的NaOH 溶液与H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C欲使NaHA 溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D 向 NaHA 溶液加入水的过程中，pH 可能增大也可能减小答案A。解析： y(NaOH)=20 mL 时，恰好完全生成NaHA，画图中20 mL 处辅助线，得出c(A2-)> c(

4、H2A)，可知HAA 正确，同时知B 、 C 、 D 错误；【例3】 25时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是()A. lgK a1(H2CO3)=6.38B. C 点对应溶液的pH=8.36C. 溶液的 pH=8 时 ,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)D. 25时,反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值1gK=-6.96答案B。解析：充分利用图像中的节点。Ka1(H2CO3)= c(H+) ·c(HCO3-) / c(H2CO3) =10-6.38，lgKa1(H2CO3)=

5、-6.38， A错误； C 点对应c(CO32-)= c(H2CO3)， Ka2(H2CO3)= c(H+) ·c(CO32-) / c(HCO3-)=10-10.34，通过Ka1·Ka2=c2(H+)=10-16.72，求得c(H+)=10-8.36， pH=8.36， B 正确；在PH=8 处 c(OH-)=10-6，看图像知c(CO32-)>10-6， C错；CO32-+H 2CO3=2HCO3-的平衡常数K=c2(HCO3-)/c(CO32-) ·c(H2CO3)=c(H +) ·c(HCO3-)/c(H2CO3) ·c(HCO3

6、-)/c(CO32-) ·c(H+)=K a1/Ka2 =10-6.38/10-10.34 =103.96， 1gK=3.96， D 错。【例 4】 常温下，向1LpH=10 的 NaOH 溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的 OH 离子浓度()的关系如下图所示。下列叙述不正确的是(A a点溶液中：水电离出的c(H+) 1× 10-10mol/LB b 点溶液中：c(H+) 1× 10-7mol/LC c 点溶液中：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO 3-)D d 点溶液中：c(Na+) 2c(CO32-) c(

7、HCO3-)答案选B。解析：图像中水电离出的OH 离子浓度变化是先增后减的分段情况，可推知溶液中一定有多种物质同时对水电离产生影响。只要抓住水电离程度最大时的转折点，就不难推知：c 处恰好完全生成Na2CO3， a点是NaOH 溶液； b 点是 NaOH 与 Na2CO3混合溶液；d 点是 NaHCO 3与过量CO2(或碳酸)的混合溶液。【逆袭高考题】：24 【 2018 年天津6】 LiH 2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2PO4溶液的pH 随 c初始 ( H2PO4 )的变化如图 1 所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随 pH 的变化如图2 所示 =(c H2PO4)

8、c总(含P元 素的粒子)。LiH 2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3 个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、 HPO42、 PO43C随c初始 ( H2PO4)增大，溶液的pH 明显变小D 用浓度大于1 mol ·L 1的 H3PO4溶液溶解Li2CO3， 当 pH 达到 4.66 时，H3PO4几乎全部转化为LiH 2PO423【 2018全国 III 】 用 0.100 mol L·-1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl) 的数量

9、级为10-10B 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +) ·c(Cl -)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 mol L·-1 Cl-，反应终点c移到 aD相同实验条件下，若改为0.0500 mol L·-1 Br-，反应终点c向 b方22. 【 2018江苏13】根据下列图示所得出的结论不正确的是()A图甲是CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H<0B 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减

10、小C 图丙是室温下用0.1000 mol L·-1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L-1·某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与 c(SO42- )的关系曲线，说明溶液中c(SO42- )越大c(Ba2+ )越小21【 2018江苏】 以 Cl2、 NaOH、 (NH2)2CO(尿素)和 SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：3)步骤用步骤得到的副产品Na2CO3 制备无水Na2SO3(水溶液中H2S

11、O3、 HSO3、 SO23 随 pH的分布如题19 图 - 2 所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19 图 - 3 所示) 。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。20.【 2017 全国I 13】 常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的关系如图所示。下列叙述错误的是（A KSP（ H2X）的数量级为10-6lg c(HX )B曲线 N 表示 pH 与 c（H2X） 的变化关系C NaHX 溶液中 c(H ) c(OH )

12、D 当混合溶液呈中性时，c(Na ) c(HX ) c(X2H 2A、 HA -、 A2-的物质的量分数19.【 2017 全国 II 12】 改变 0.1 mol L·-1 二元弱酸H2A 溶液的 pH，溶液中的c（）（x）随pH 的变化如图所示已知c（H2A） c（HA ） c（A2 ）。A pH=1.2 时，c(H2A)=c(HA-)B lg K2(H2A)=-4.2C pH=2.7 时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D pH=4.2 时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)18. 【 2017 江苏20】 （ 2） H3AsO3和 H3AsO4水溶液中含砷的

13、各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系分别如题20 图 - 1 和题 20 图 - 2 所示。（变色范围pH 8.0-10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（A三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>K HDB 滴定至P 点时，溶液中：c（B ）c（Na ）c（HB）c（H）c（OH ）C pH=7 时，三种溶液中：c（A ）=c（B ）=c（D ）D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA） c（HB） c（HD）=c（OH ） c（H ）15.【

14、2016全国I12】 298K 时，在 20.0mL 0.10mol L-1 氨水中滴入0.10 mol L-1 的盐酸，溶液的pH 与所加盐浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO4 第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=（p Ka1 = -lgKa1 ）。17.【2016 江苏14】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol ·L-1 的H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如右图所示。下（）2A pH=

15、2.5 的溶液中：c（ H2C2O4） + c（ C2O42-） > c（ HC2O4-）B c（ Na+） =0.100 mol ·L-1 的溶液中：c（ H+） +c（ H2C2O4） =c（ OH-） + c（ C2O42-）Cc（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）D pH=7.0 的溶液中：c（ Na+） >2 c（ C2O42-）16.【 2016 天津6】 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol L· 1 的三种酸（HA、 HB 和0.

16、1mol?L酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC M 点处的溶液中c（NH 4 ） c（Cl ） c（H ） c（OH ）D N 点处的溶液中pH1214.【 2015?山东13】 室温下向10mL 0.1 mol?L 1NaOH 溶液中加入的一元酸HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）Aa 点所示溶液中c（Na+）c（A ）c（H+）c（HA）B a、 b两点所示溶液中水的电离程度相同C pH=7 时，c（ Na+） =c（ A ） +

17、c（ HA）D b 点所示溶液中c（ A ）c（ HA）13.【 2015?浙江12】 40时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）A在pH9.0 时，c（NH 4+）c（HCO3）c（NH2COO）c（CO32）B 不同pH 的溶液中存在关系：c(NH4+) c(H+) 2c(CO32 ) c(HCO3 ) c(NH 2COO) c(OH)C随着CO2的通入，c(OH )c(NH 3· H2O)不断增大5 Ka=1.8 ×10-5)和一氯乙酸(乙，D在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH2COO 的中间产物生成12.【 201

18、5?广东11】 一定温度下，水溶液中H+和 OH 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A. 升高温度，可能引起由c 向 b 的变化 13B. 该温度下，水的离子积常数为1.0 ×10C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b 向 a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向 d 的变化11.【 2015 海南11】 下列曲线中，可以描述乙酸(甲，)10.【 2015 福建23】 ( 2) 25，在0.10mol L· -1H2S 溶液中，通入HCl 气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH，溶液 pH 与 c(S2-)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)

19、。 pH=13 时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol ·L-1。某溶液含0.020 mol ·L-1Mn2+、 0.10 mol ·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。已知： Ksp(MnS)=2.8× 10-139.【 2014 浙江】 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO 强 。 25 时 氯 气 -氯 水 体 系 中 存 在 以 下 平 衡 关 系 ： Cl2(g)Cl2(aq)， K1=10 1.2；Cl2(aq)+H2O HClO + H + +Cl， K2=10 3.4； HClOH+ + Cl

20、O ， Ka=?。其中Cl2(aq)、 HClO 和ClO 分别在三者中所占分数() 随 pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO + Cl K=10 10.9B 在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO ) =c(H +) c(OH )C用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比pH=6.5 时差D 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好8.【 2014 广东12】 常温下，0.2mol/L 一元酸 HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微)A HA 是强酸B 该混合液pH=7C图中x 表示 HA， Y 表示

21、OH-， Z 表示 HD 该混合溶液中：c(A -)+c(Y)=c ( Na+) +c(OH -)7.【 2014海南 11】 室温下，用0.l00mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A II 表示的是滴定醋酸的曲线B pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH) 小于 20 mLC V(NaOH)=" 20.00" mL 时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH 3COO-)D V(NaOH) ="10.00" mL 时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH 3

22、COO-)> c(H +)>6.【 2013 山东 13】 某温度下，向一定体积0.1mol L· 1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的pOH(pOH= lgOH )与 pH 的变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A.M 点所示溶液的导电能力强于Q 点B.N 点 所示溶液中c( CH3COO )>c( Na )C.M 点和 N 点所示溶液中H2O 的电离程度相同D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积5.【 2013 浙江 12】 25时，用浓度为0.1000 mol L· 1 的 NaOH 溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mo

23、l ·L 1 的三种酸HX、 HY、 HZ 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ< HY< HX5B根据滴定曲线，可得Ka(HY) 105C将上述HX、 HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c(X )> c(Y )> c(OH )> c(H )NaOH 溶液，溶液中Ka (HY) c(HY)D HY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H )c(Y ) c(Z ) c(OH )4.【 2012 江苏15】 25 时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 0.1 m

24、ol ·L-1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH) 、 c(CH3COO-)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()A pH 5.5的溶液中：c(CH3COOH) > c(CH3COO-)> c(H +)> c(OH-)B W 点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+) c(CH3COOH)+ c(OH-)C pH 3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH) 0.1 mol L·-1D 向 W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体 (溶液体积变化

25、可忽略)： c(H+)c(CH 3COOH)+ c(OH )3.【 2011 安徽13】 室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是(A a 点由水电离出的c(H+)=1.0 ×10 14mol/L20.00 mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐B b 点：c(NH4+)+c(NH 3·H2O)=c(Cl )C c点： c(Cl )=c(NH4+)D d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O 电离吸热2【. 2010 江苏12】 常温下， 用 0.100 0 mol L·1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 001mol ·L 1 CH3COOH 溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.点所示溶液中：c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H )B.点所示溶液中：c(Na ) c(CH3COOH) c(CH 3COO )C.点所示溶液中：c(Na )>c(OH )>c(CH 3COO )>c(H )D.滴定过程