第八单元---海水中的化学

1、第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、 学习目标：1知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识 海洋资源的开发对人类进步的重要作用。2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。3、了解海水淡化的方法蒸馏法、结晶法、膜法。二、重点：了解海洋资源及其开发和利用的价值。三、学习过程：一知识链接：1物质分为 物和 _物，物分为单质和 物2、溶液是_物，具有性和性新知探究：导入新课：地球外表有70%勺外表积被水覆盖着，这里的水主要是指海水。你 都知道哪些海洋产品？学习任务一：认识海水中的物质。学生活动1：阅读课本P30交流和总结：1海水中溶解的盐占 %，其中已发现的化学元素有 80多种，其中、较多

2、。2、海洋中的元素含量前四位的是、 0学习任务二：1、海洋资源包括资源、资源、资源、资源等。2、海水制镁海水或卤水* J氢氧化镁 人C镁氯镁以海水为原料生产单质镁反响的化学方程式有(1)是反响，填根本反响类型，下同是反响。是反响*以海水和贝壳主要成分是CaCO为原料也能制取金属镁，但是要先用贝壳制 取熟石灰，相关化学方程式是： 煅烧石灰石生石灰制取熟石灰学习任务三：海底矿物阅读课本P31-33，解决以下问题：1海底蕴藏着哪些矿物资源？2、“可燃冰是如何形成的？3、为什么“可燃冰被誉为为“未来能源、“21世纪能源？4、什么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？5、试写出甲烷CH4丨燃烧的化学反响方

3、程式 学习任务四：探究海水淡化的方法。1提出问题：威海著名的旅游圣地刘公岛上每天需用的数千吨淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法可以将海水淡化呢？2建立假设：蒸馏或其他方法3搜集证据：1组装仪器、检查气密性。2 、参加约5mL海水，加热。3 、取少量冷凝水滴入 AgNO容液观察。4获得结论：蒸馏是海水淡化的一种方法。目前世界上普遍采用的是蒸馏法的。5反思交流评价： 为使蒸馏效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ 还有什么淡化海水的方法？四、课堂反思：本节课你有哪些收获？还有什么疑冋?五、达标练习1、 广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于A、矿产资源B 、动力资源

4、C 、化学资源 D、生物资源2、关于“可燃冰的说法正确的选项是A. 可燃冰是纯洁物B. “可燃冰能燃烧，所以水也有可燃性C. 可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物D. 可燃冰就是天然气冷却后得到的固体3、为了区别海水和淡水，可分别参加以下试剂中的A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、酚酞试液 D、石蕊试液加压RJJ11l"a*咅"s* w ms化 膜-Oj-海水 i一 i一三二 C二二二 A 二b "V-W- * 'W W "W4、学习了海水中的化学资源后，你认为海水中含量最多的盐是A NaCl B、MgCl2 C、KSO D、CaCb5、右图是

5、采用膜别离技术的海水淡化装置，对海水 加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒 子不能通过淡化膜.加压后，装置右侧海水中增加的 是 A.溶质质量分数B溶剂质量C 溶液质量D 溶质质量6为了保护海洋资源，以下措施不正确的选项是A.建立海洋保护区B.禁止工业“三废排放到大海中C.健全海洋环境污染监测系统D.在海上倾弃和燃烧危险物质7 以下操作不能用来淡化海水的是A.过滤 B.使海水结冰脱盐C.加热蒸馏D.多级闪急蒸馏8 为了区别海水和淡水，可分别参加以下哪种试剂A.澄清石灰水B.硝酸银溶液 C.酚酞试液D.石蕊试液9. 青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任.以下情况中, 不

6、造成海洋污染的是A.垃圾填海 B. 油轮泄漏C.海水晒盐 D.生活废水排入海洋10、镁是用途很广的金属材料，目前世界上 60%勺镁是从海水中提取的。主要步 骤如下：MgCI 2 溶液1为了使MgC2转化为Mg(OH)，试剂可以选，要使MgC2完全转化为沉淀，参加试剂的量应 ,验证MgC2已完全转化为Mg(OH)2的方法是。2参加试剂后，能够别离得到 Mg(OH2沉淀的方法3试剂可以选用 。(4)海水本身就是含有MgC2的溶液，它与通过步骤、得到的 MgC2溶液有何 不同：第二节 海水晒盐第一课时【学习目标】1、了解海水“晒盐的过程；2、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念；3、了解结晶和蒸发结晶。【

7、重点、难点】 饱和溶液和不饱和溶液的概念；【学习过程】一：课前自主学习1、溶液是由和成，其中被溶解的叫；起溶解作用的叫。例如：氯化钠溶液中：溶质是 溶剂是蔗糖的水溶液中：溶质是 溶剂是2、 当固体、气体溶于液体时，溶质是 ，溶剂是 '9如；两种液体相互溶解时量多的作 ，量少的作，但溶液中如 果有水，不管水的量再多再少，水一律作 o二：课堂助学 导入新课：思考：一杯水里能不能无限的溶解食盐？ 学习任务一：探究饱和溶液和不饱和溶液一、阅读课本，完成以下习题：1、从海水中提取食盐的方法主要为2、 海水晒盐的过程为：先将海水引入 ，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入 ，继续日晒，海水成为食盐的

8、 ，再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体就是 ，剩余的液体为 也称。3、饱和溶液定义：4、不饱和溶液定义：二、交流和总结：1、你怎样判断食盐溶液是否到达饱和状态？2、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐？3、在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度和“一 定量溶剂呢？4、浓溶液一定是饱和溶液，对吗？ 稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？5、饱和溶液转化成不饱和溶液有哪些方法？不饱和溶液转化成饱和溶液有哪些方法？学习任务二：认识结晶与蒸发结晶阅读教材，完成以下习题：1、叫结晶2、 海水“晒盐属于。三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2. 知识梳理，形成知识网络 四：强化训练

9、1 欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠且简便的方法是()A.改变温度 B.蒸发溶剂 C.加溶质 D.倒出一些溶液2 在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和的食盐水，然后倒出。在相同的温 度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液C.氯化钠的溶解度升高D.氯化钠的溶解度降低3、 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定A、很浓的溶液 B、含100g水的溶液 C、不能再溶解该物质的溶液D、含100g该物质的溶液4、 以下说法正确的选项是A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液一定是不饱和溶液C、不管在什么温度D5、A、C、6、降低温度，有少量固体析出 D

10、、升高温度，没有固体析出 10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液 某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液 可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是 蒸发1g水，有少量固体析出B参加少量硝酸钾固体，固体不再溶解 室温下，向一定质量的氯化钠溶液中参加有局部固体未溶解。再参加 A、C、7、10g水后，固体全部溶解，以下判断正确的选项是加水前一定是饱和溶液 加水后一定是饱和溶液 不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是B 、加水前可能是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液()A. KNO3溶液 B.NH4CI

11、溶液 C.8、一实心球悬浮在KNO3的不饱和溶液中，你有哪些方法使它浮上来？并用学 过的理化知识解释这些方法。9、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%勺氢氧化钠溶液。配制步骤为：1计算：需氢氧化钠固体g ，水mL水的密度是 1g/cm3。2称量：用质量为的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘填：“左或“右，在下表所列的砝码中，选出所需砝码打“V表示选用：砝码/g100502020105打“V表示选用并在以下标尺中选出能正确表示游码位置的选项填字母TTlTTnTHTn|TTlT23 止A3溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却

12、至室温第二节 海水晒盐第二课时【学习目标】1、记住溶解度的概念，理解其含义；2、知道影响固体物质溶解度的因素；3、能正确使用溶解度曲线。【重点、难点】 溶解度的概念、溶解度曲线；溶解度的概念【学习过程】一：课前自主学习1、20C时氯化钠的溶解度为 36g的含义是： 2、根据溶解度的概念，判断以下说法是否正确，为什么？120E时，把20gA物质放到100g中，并完全溶解，那么20E时，A物质的溶 解度为20g。220 C时，把18gA物质放入一定量的水中，完全溶解后，正好形成100g饱和溶液，那么20E时，A物质的溶解度为18g。3把25gA物质放入100g水中，完全溶解后正好形成饱和溶液，那么

13、 20C时， A物质的溶解度为25g。:课堂助学导入新课：请你猜测一下，哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？ 学习任务一：探究影响固体物质溶解限量的因素固体物质的溶解限量一般受、的影响。学习任务二：探究固体物质的溶解度交流和总结：1、溶解度定义：2、溶解度的四个要素：a、外界条件b、溶剂的量c、溶液的状态d、溶解度单位学习任务三：归纳溶解度与溶解性的关系溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度g学习任务四：探究溶解度曲线的使用方法1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线

14、， 这种曲线叫做溶解度曲线。2、溶解度曲线的意义： 溶解度受温度变化而变化的趋势 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度 交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等3、溶解度曲线的应用： 查阅某温度下指定物质的溶解度 比拟同一温度下，不同物质的溶解度的大小 比拟不同温度下，同种物质溶解度大小 选择适宜方法结晶法别离混合物请根据硝酸钾的溶解度曲线查出：20C时，100g水最多溶解g硝酸钾，即20C时，KNO的溶解度60C时，100g水最多溶解g硝酸钾，即60C时，KNO的溶解度学习活动6：大多数固体物质溶解度随温度升高而;如少数固体物质溶解度受温度变化影响 ;如极少数固体物质溶解度随

15、温度升高而;如反思：采用降温的方法是否可以使任何不饱和溶液都变成饱和溶液？举 例说明学习任务五：探究结晶的方法结晶的方一般有结晶和结晶。结晶适用于溶解度随温度变化较大的固体物质， 结晶适用于溶解度随温度变化不大的固体物质。女口：从KNG饱和溶液中析出KNO般采用结晶；从NaCI饱和溶液中析出NaCI 般采用结晶。学习任务六：气体物质的溶解度随温度升高而;随压强增大而。三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练：1、20r时，硝酸钾的溶解度为。表示 2、为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是A、参加大量硝酸钾固体B、升高温度C、参加大量水D、降低温

16、度3、在20T时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，那么20C 时，A、B、C三种物质溶解度大小顺序是A、A>B>C B、B>A>CC、C>A>B D、B>C>A4、 10C时，20g水中溶解了 2g甲物质，正好形成饱和溶液；50C时，100g 水中最多溶解乙物质25g。那么甲、乙两种物质的溶解度大小关系是 入甲=乙 B 、甲 <乙C 、甲乙D 、无法比拟5、：氯化氨在50E时的溶解度为50g，那么在50E时氯化氨饱和溶液中溶质与溶液的比为A

17、 1:1 B 、1:2 C 、1:3 D 、1:46在20C时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，那么该物质属于 A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质 D、难溶物质7、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大， 把一定量50C的硝酸钾饱和溶液亍<I2降温至30C时，肯定不变的是A、溶质的质量B、溶液的质量C、溶液中溶质的质量分数D 、溶剂的质量8、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是A、a的溶解度大于b的溶解度B、c 一定是熟石灰的溶解 度曲线C、p点表示在tC, a、b两物质的饱和溶液 溶质质量分数相同D、三种物质的饱和溶液分别从t2C降 至11C， a、b析出

18、的晶体质量相等9、如右图所示，根据A、B两固体物质的 溶解度曲线，答复以下问题：1t1C时，A的溶解度 B的溶解度。填“ >“<或2A、B两物质饱和溶液溶质质量分数相等的 温度是Co3当A、B两种物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以到达饱和的 是物质的溶液。10、右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试答复以下问题：1t3C三种物质的溶解度由大 到小的顺序为2现有一杯20C接近饱和的溶液，温度升高到40C 时，变为饱和溶液，你认为该物质可能是 A、B、C3当A中混有少量B时，我们可以采用 法，提取较纯洁的A第二节海水晒盐第三课时【学习目标】1、了解

19、粗盐提纯的步骤2、学会过滤、蒸发实验根本操作3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系 【重点、难点】粗盐提纯的步骤【学习过程】一：课前自主学习思考：海水晒盐得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，怎样才能 得到精盐呢？使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去?除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯洁的食盐？ 二：课堂助学导入新课：混合物提纯是化学上经常用到的一个知识。 物的方法？学习任务一：探究粗盐的提纯1简述去除粗盐中难容固体的实验步骤： 1 2在以上各步中都要用到的仪器是前面你学过什么别离混合3其作用依次是、学习任务二：去除食盐中可溶性固体的方法阅读课本，完成以下习题：1、从

20、海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质主要有和不溶性杂质泥沙等，必须进行别离和提纯后才能用于工业生产和人们眄迪曲紺二觀f NXI站if旦些*精盐结晶的日常生活.粗盐提纯的局部流程如图:其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作:操作一：参加过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+操作二：参加过量的X，除去滤液中的Mg2+ 操作三：参加过量的氯化钡，除去滤液中的 SO42请答复：操作中的物质 X 为，正确的操作顺序为 填序号，为最终获得精盐，操作 、和后还需增加的操作是；2、比拟过滤和结晶两种别离混合物的方法过滤结晶原理使用范围三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2. 知识梳理，形成知识网络

21、四：强化训练1. 以下可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们别离的是A.水和酒精 B.硝酸钾和氯化钠 C.粗盐含泥沙D.碳酸钙和氧化铜2. 在以下表达中的横线上，填写适宜别离操作的编号：A、蒸发结晶B、降温 结晶C、过滤 食盐水混有泥沙，欲从中别离出食盐，应先 再; 硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用 ; 欲从含有泥沙的水里得到较纯洁的水，应用 ； 石灰水中通入适量的CO气体后要从混合物中别离出CaCO应用3. 右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试答复：写出仪器名称： 漏斗中液体的液面应该 填“高或“低于滤纸的边缘。蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ;等到蒸发皿中出现

22、时，停止加热，利用蒸 发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是 。4. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO/及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作 过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量N82CO3溶液； 加过量BaCl2溶液.以下操作顺序中最合 适的是A . B. C. D .5. 通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐， 其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、 氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以 SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些 杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH= 7,最后经过滤、蒸发得到精盐。以下操作

23、及参加溶液顺序 错误的选项是 A . Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCI B .NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCIC. BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCID. BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCI6用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质氯化镁、氯化钙等和不溶性杂 质泥沙等。请答复以下问题：1实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤 是：溶解、过滤、计算产率；2假设要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次参加过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式，过滤后向滤液中参加过量的盐酸，其目的是，最后通过蒸发结晶得到较为纯洁的氯化钠

24、。7、通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中 含有难溶性杂质泥沙等和多种可溶性杂质氯化镁、氯化钙等。提出问题如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质 氯化镁、氯化钙除去, 从而获得较纯的食盐晶体？实验方案某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。粗溶解盐浑浊液体交流与表达1实验步骤和的目的是 ;实验步骤和的目的2实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。3实验步骤的主要目的是 用化学方 程式答复；判断氢氧化钠溶液已过量的方法4实验步骤中生成的沉淀 D是。5实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体, 原因是；在蒸发食盐溶液

25、的过程中要使用玻璃棒，作用是0反思与评价6有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 选填“可行或“不可行丨，理由是 07 有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 0 实验方案设计8为了完善原实验方案，你设计的实验是 仅写出补充局部的实验操作和现象8. 氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH2NaCI + 电解 2HO2NaOH + H 2匸+ Cl 2匸。但粗盐中含有杂质NaSO、MgC2、CaCh、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯中常用以下操作步骤：用稍过量的NaOH除去MgC2:过滤；用稍过量的B

26、aCb除去NaSQ; 用稍过量的NCO除去CaCb等；用稍过量的HCI除去NaOH NqCO;那么：1正确的操作顺序为 或填步骤编号；2参加NCO溶液，其目的之一是除去 CaCb，还的一个目的，其反响的化学方程式为0第三节 海水制碱第一课时一、学习目标：1.认识纯碱碳酸钠等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常 生活和工农业生产中的应用。2. 知道工业制取纯碱的化学反响原理.3. 通过对氨碱法制取纯碱的反响原理的分析，树立元素守恒观4. 以侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。二、学习重点：理解氨碱法制纯碱的思路和反响原理三、学习过程：一知识链接1. 复分解反响发生的条件是：生

27、成物中如果有 ，或那么反响就能够发生。2. 饱和溶液的定义：在 ，在里，色，无色酚酞变为 色；碱性溶液可以使紫色石蕊试液变为 色，无 色酚酞变为色。4. 以石灰石为原料制取熟石灰的化学反响方程式为125. 写出以下俗称对应物质的化学式：1食盐 2纯碱3石灰石 4生石灰 5熟石灰 6烧碱导入新课：纯碱是我们生活中经常用到的。它是怎样制得的呢？二、知识探究：学习任务一：氨碱法制纯碱1. 1原料：、2媒介：3原理:氨碱法制纯碱的原理上述过程中的化学反响原理为：12既：在饱和食盐水中通入 制成，在加压并不断通入的条件下，析出晶体,加热得到。4产物：、5反响方程式为?想一想?以氯化钠为原料制取碳酸钠，组

28、成上发生的变化是你认为在工业上制取一种产品时应该考虑的因素是等。?延伸拓展?用氨盐水吸收二氧化碳而不用食盐水的原因氨盐水吸收二氧化碳生成的碳酸氢钠和氯化铵两种物质，更易析出的是，原因是 11. 氨碱法制纯碱的优点是， 缺点是。12. 联合制碱法又称，是我国化学家创造的，该方法的创新之处在于保存了 ，克服了。学习任务二.苏打小苏打用途1、纯碱的应用：1在化学工业上，用途极广，如 、等2还广泛应用于 、等领域。2、.碳酸氢钠：俗名,化学式,属于物质类别中的 类,又称。通常为色体，溶于水。其用途为1，2食品工业中制、 3医疗上治疗。四、课堂小结：本节课你有哪些收获？还有什么疑问？五、达标练习1、以下

29、不属于氨碱法制纯碱所需的原料是A、二氧化碳B、氯化钠C、氢氧化钠D、水2、经发酵的面团有酸味，在蒸馒头前需要向面团中参加一种物质来把酸味除去，这样蒸出的馒头才松软可口，参加的这种物质应该是A、熟石灰B、烧碱C、纯碱D、石灰石3、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：C0:含更化谍 和氧化钙C0< 和kO请完成以下填空：1写出流程中一种氧化物的化学式 。2NH溶于水得到氨水，该溶液的pH 7填写“大于 “小于或“等于。3写出以下反响的化学方程式： 氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反响； 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反响：。4工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原 因是_5写出高温煅烧

30、碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式4、在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸 钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如 以下列图所示的实验。写出试管中碳酸钠与氢氧化钙反响的化学方程式：。实验结束后，小红同学将、两支试管中的 废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就 对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分 又进行了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【猜测】 小红认为：只含氢氧化钠； 小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠； 你认为还可能是氢氧化钠和_写一种猜测【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜测不合理，请说明理由【实

31、验设计】设计一个简单的实验证明你的猜测正确实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，你的猜测正确5、在“侯氏制碱法的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取 纯碱。某纯碱生产厂制得的产品碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g混合物加热碳酸钠受热不分解，反响过程中生成 的二氧化碳气体的质量与反响时间的关系如下列图：解答以下问题：1反响过程中生成的二氧化碳的质量为 g。2100g混合物中碳酸氢钠的质量是多少？3100g混合物中碳酸钠的质量分数是多少？第三节 海水制碱第二课时一、学习目标：1、掌握纯碱的性质，进而了解盐这类物质的化学性质。了解纯碱的用途2、学会碳酸

32、根离子的检验方法。二、学习重点：纯碱的制法和性质三、学习过程：一知识链接1、盐的定义。列举三种常见的盐、。粗盐提纯的过程为 、。2海水“晒盐属于 变化，而海水“制碱属于 变化。导入新课：在酸和碱的化学性质中，哪些反响中盐参加了反响？知识点1盐的性质实验探究|分组完成课本“实验探究-纯碱的性质小组讨论根据上述实验，总结纯碱的化学性质并写出有关反响的化学方程式： 合作交流：答复以下问题1根据碳酸钠的性质，总结归纳一下盐类的化学性质2怎样鉴别某白色固体中，是否含有碳酸根离子？简述实验的步骤和现象。四、课堂小结：本节课你有哪些收获？还有什么疑问？五、达标练习：1、滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，参加过量盐

33、酸，加盐酸前后溶液的颜色依次 为A、紫色红色B、红色蓝色C、蓝色红色D、红色红色2、 列说法中错误的选项是A、“纯碱不是碱B、“醋酸不是酸C、“水银不是银D、“干冰不是冰3、准确检验CO32-的操作是A、参加盐酸有可燃性气体生成 B、参加盐酸有气体生成 C、参加盐酸有白色沉 淀生成D、参加盐酸有能使澄清石灰水变混浊的气体生成4、 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可参加适量的A.石灰水B .氯化钾C.盐酸D .氯化钙溶液5、胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸一种酸而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是A .水 B .纯碱C.食盐D .食醋6草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上

34、，产生大量气 泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是丨 A. Na2CO3B. K2CO3C. KN03D. KOH7、 现有以下试剂澄清石灰水 食醋食盐水 纯碱溶液 烧碱溶液，其 中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是 A.B .C.D .8、 鉴别碳酸钠和氯化钠，以下不能到达目的的是A .参加稀盐酸B.加入氢氧化钠溶液C.参加澄清石灰水D .参加酚酞试液9、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要 成分是 A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D .碳酸钙10、校实验室有三瓶标签已经损坏的无色溶液，只知道他们分别是盐酸、氯化钡、

35、碳酸钠溶液。甲乙丙三位同学各用一种试剂，即一次性鉴别成功。试将试剂 填入下表：待鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐酸甲：一种指示剂氯化钡乙：一种酸碳酸钠丙：一种钾盐第三节 海水制碱第三课时【学习目标】1、知道酸碱盐的溶解性；2、理解复分解反响发生的条件；【重点、难点】复分解反响发生的条件【学习过程】一：课前自主学习1、什么叫复分解反响？2、看以下反响能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由:1氢氧化钠和盐酸2碳酸钙和硝酸3氯化钾和硝酸钠4氯化铜和硝酸银5氢氧化钙和碳酸钠6氢氧化钠和硫酸铜二：课堂助学导入新课：如何识别那些物质是沉淀？ 学习任务一：记忆酸碱盐的溶解性阅读教酸碱盐的溶解性表2、

36、记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质 进行测试A NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3B、 FeCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4D CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2学习任务二：探讨复分解反响发生的条件1、复分解反响的实质是 2、要判断两种物质能否发生反响，一定要掌握以下三点：a、生成物中必须有水或气体或沉淀生成b、如果有不溶性的物质参加反响，必须与酸反响c、生成物的溶解性一定要弱于反响物的溶解性3、复分解反响的公式AB + CD = AC + BD 交换成份化合物 化合物化合物 化合物三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练1、判断以下两种物质间能否发生复分解反响，能的写化学方程式A、碳酸钠与盐酸B、氢氧化钙和硫酸铜C、硫酸银和氯化钙D碳酸钠和氢氧化钡2、以下各物质中，在水中都不能溶解的一组是 ()A.MgCb、Ca(NO) 2、BaCO B.AgCl 、BaSQ NqCOC