无机及分析化学试题库

1、精选优质文档-倾情为你奉上无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）ANa3PO4BMgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（D）A沸点下降B凝固点升高C渗透压下降D蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（C）A沸点上升B凝固点降低C蒸气压上升D渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（C）A（As2S3）m·nHSn-·nH+B（As2S3）m·nH+n+·nHSC（As2S3）m·nHS·（n

2、x）H+x-·xH+D（As2S3）m·nH+·（nx）HSx+·xHS5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（A）A电泳B电渗C布郎运动D丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85凝固，该溶质的分子量为（D）（已知水的Kf=1.86K·Kg/mol）A33B50 C67D647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的(A)AH>0BH<0CH=0D无法判断8、下列反应中,哪个是表示H=HfAgBr(s)的反应?(C)AAg+(aq)+Br-(a

3、q)=AgBr(s)B2Ag(s)+Br2=2AgBr(s)CAg(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)DAg(s)+1/2Br2(S)=AgBr(s)9、通常情况下,平衡常数Ka,Kb,Kw,Kh的共性是(D)A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据Gf(NO,g)=86.5KJ/mol,Gf(NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g),(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发性,结论正确的是(A)A(2)自发(1)不自发B(1)和(2)都不自发C(1)自发(2)不自发D(1)和(2)都自发11、已知在标准状

4、态下，反应N2(g)+2O2(g)2NO2(g),rHm=67.8KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（B）KJ/mol。A67.8B33.9 C-33.9D67.812、下列诸过程，S<0的是（D）AHAc+H2OH3O+AcBCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CH2O(s)H2O(l)DCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)13、如果某反应的G<0，那么反应将会（B）A是放热反应B自动进行C是吸热反应D不发生E处于平衡状态14、等温等压时一个反应自发进行的必要条件是（C）A反应是放热的BS>0 CG<0DH>0EU<015、

5、下列各物理量中不属于状态函数的是（C）A内能B质量C热D熵E焓16、有助于反应3O2(g)2O3(g),H298=288.7KJ/mol正向进行的条件是（B）A高压和低温B高温和高压C低温和低压D低压和高温17、有关催化剂的几种说法，（C）是不正确的A催化剂可以改变化学反应的速度B在反应前后催化剂化学性质本身没有变化C催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度D在反应前后，催化剂的质量保持不变E在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量18、滴定分析法主要适合于（D）A微量分析法B痕量分析法C微量成分分析D常量成分分析19、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（D）A具有可测性B具有单向性C具有

6、重复性D具有随机性20、某基准物A的摩尔质量为500 g/moL，用于标定0.1mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（B）克？A0.10.2B0.40.7 C0.71.0D1.01.521、下列情况对测定结果带来的误差,属于系统误差的是()A使用的器皿不洁净B试剂中含有微量的待测组分C天平内温度的波动D滴定管漏水22、下列物质都是分析纯试剂,可以用直接法配制成标准溶液的物质是()ANaOHBKMnO4CK2Cr2O7DNa2S2O323、下列情况引起的误差属于系统误差的是()A天平本身有一定的变动性B所用砝码的标示值与真实质量不一致C天平箱内温度、湿度的微小变化D

7、称量时把砝码数值看错了24、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）A固体NaOHB浓HClC固体K2Cr2O7D固体Na2S2O325、实验室标定KMnO4溶液时，常用的基准物质是（）ANa2S2O3BNa2B4O7·10H2OCNa2CO3DNa2C2O426、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A盐酸B硼砂C氢氧化钠D硫代硫酸钠27、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A盐酸B硼砂C氢氧化钠DEDTA28、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（）ANa2CO3BNa2S2O3 CNa2C2O4DK2Cr2O729、同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是（

8、）AAgCl(Ksp=1.8×10-18)BAg2Cr2O4(Ksp=1.1×10-12),CMg(OH)2(Ksp=1.8×10-10)DFe3(PO4)2(Ksp=1.3×10-22)30、下列水溶液中,酸性最弱的是()A0.1mol/LHClB0.1mol/LHCN(Ka=4.93×10-10)C0.1mol/LHCOOH(Ka=1.7×10-4)D0.1mol/LHAc(Ka=1.76×10-5)31、已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（）A3.2×10-11B4&

9、#215;10-8 C3.2×10-13D8×10-1232、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（）ANa3PO4BNaH2PO4 CNa2HPO4DNaHCO333、下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（）ANH4ClBNaClCNaOHDNaAc34、已知Ka（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）A7.0B6.0 C8.0D4.035、AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是（）A纯水B0.1mol/LHClC0.01mol/LNaClD0.01MKNO336、已知Ka（HA）=5×10-4，0.02mol/LHA+0.01

10、mol/LNaA混合溶液的pH值为（）A3B4 C5D637、在NH3+H2ONH4+OH-反应中，起酸的作用的是（）ANH3BH2OCNH4+DOH-38、已知KSP（AgCl）=1.2×10-10,在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时,溶液中C(Ag+)为()A1.2×10-10mol/LB2×10-8mol/LC7.2×10-13mol/LD0.006mol/L39、下列溶液中缓冲容量最大的是（）A0.01mol/LHAc0.04mol/LNaAcB0.05mol/LHAc0.05mol/LNaAcC0.02mol

11、/LHAc0.08mol/LNaAcD0.04mol/LHAc0.06mol/LNaAc40、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（）A溶解B增多C不变D无法判断41、把0.1mol/LHCN（Ka=4.9×10-12）溶液稀释四倍后，溶液中H+离子浓度为原来的（）倍A1/2B1/4 C2D442、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（）A相等B高2倍C高10倍D高100倍E低100倍43、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（）AH2O2BH2OCOH-DH+EH44、下列溶液中，（）溶液的pH值最大A0.1mol/

12、LHAc加等体积的0.1mol/LHClB0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNaOHC0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNaAcD0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNH3·H2O45、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（）效果最佳。ANaHCO3Na2CO3（PKb=3.8）BHAcNaAc(PKa=4.7)CNH4ClNH3·H2O(PKb=4.7)DHCOOHHCOONa(PKa=3.8)46、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.79.7，由此

13、可推断，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（）A6.78.7B6.79.7 C8.710.7D8.79.747、某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则指示剂的理论变色范围为（）A46B45 C56D3748、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl（NH3·H2O的pKb=4.75）的混合液,化学计量点的pH值为（）A4.2B5.3 C7.0D8.449、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4&#

14、215;10-5),H2C2O4两级离解出的H+（）A分别被准确滴定B同时被准确滴定C均不能被准确滴定D只有第一级电离解出的H+能被准确滴定50、向一升0.1mol/LHA(pKa=5.0)溶液中加入2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后,溶液的pH值与哪一个最为接近()A3.0B3.7C5.0D6.351、下列各物质中,不能用0.1000mol/LHCl溶液直接滴定的是()ANaCN(HCN的Ka=4.9×10-10)B(CH2)6N4(Kb=1.4×10-9)CNH3(pKb=4.75)DNa2SiO3(H2SiO3的pK1=9.8,pK2=11.8)52、某混合碱的

15、试液用HCl标准溶液滴定,当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是()ANa2CO3+NaOHBNaHCO3CNa2CO3+NaHCO3DNa2CO353、下列滴定中，不能准确滴定的是（）A0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3·H2O（Kb=1.75×10-5）B0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4ClC0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN（Ka=4.9×10-10）D0.10mol/LNaOH滴定0.10mol

16、/LHCOOH（Ka=1.7×10-4）54、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/LHAc溶液时,合适的指示剂是()A酚酞B甲基红C甲基橙D溴百里酚蓝55、配位滴定法测定Al3+的含量（不含其它杂质离子），最常用的简便方法是（）A直接滴定法B间接滴定法C返滴定法D置换滴定法56、配位滴定中,若Kf(MIn)>Kf(MY),会出现()A指示剂的封闭现象B指示剂的僵化现象C指示剂的氧化变质现象D终点提前现象57、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中,需要EDTA溶液荡洗23次的仪器是()A滴定管B容量瓶C移液管D锥形瓶58、当只考虑酸效应时,条件稳定

17、常数KfMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是()AKfMY>KfMYBKfMY=KfMYClgKfMY=lgKfMYlgY(H)DlgKfMY=lgKfMY+lgY(H)59、忽略离子强度的影响,则氧化还原反应Ox+2mH+neRed+mH2O的条件电位(Ox/Red)是()A(Ox/Red)+2m·0.059/n·pHB(Ox/Red)-0.059/n·lgH+2mC(Ox/Red)2n·0.059/m·pHD(Ox/Red)-2m·0.059/n·pH60、用EDTA测定水中的Ca2+的含量时，Mg2+有干扰，实

18、验中采用何种方法消除其干扰（）A加三乙醇胺B调节pH值12C加KCND分离61、下列电对中,氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是()ACl2/Cl-BFe3+/Fe2+CMnO4-/Mn2+DAgCl/Ag62、在下列原电池中：(-)ZnZnSO4(1.0mol/L)CuSO4(1.0mol/L)Cu(+)，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。A增大B减小C不变D无法判断63、在电极反应MnO4-+8H+（）Mn2+4H2O的括号中应填入（）A2eB5eC7eD8e64、在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）A增加B不变C减小D无法判断65、在连

19、四硫酸钠（Na2S4O6）中S的氧化数是（）A+4B+6 C+5/2D-266、用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（）提供AHClBHNO3 CHAcDH2SO467、用22.00mLKMnO4溶液恰好能氧化0.1436gNa2C2O4，则TNa2C2O4/KMnO4=（）g/ml已知M（KMnO4）=158.0g/mol,M(Na2C2O4)=134.0g/molA0.B0. C0.03452D0.0125068、为了提高pH玻璃电极对H+响应的灵敏性，pH玻璃电极在使用前应在（）浸泡24小时以上A稀酸中B稀碱中C纯水中D标准缓冲溶液中69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于()的结果.

20、A电子的交换与转移B离子的交换与扩散C玻璃膜的吸附作用D玻璃膜的不导电作用70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是()A作还原剂B作配位剂C防止Fe3+的干扰D减少CuI沉淀对I2的吸附71、氟离子选择电极属于()电极A晶体膜B流动载体C敏化D刚性基质72、用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为()(Fe3+/Fe2+=0.68VCe4+/Ce3+=1.44V)A1.44VB0.68VC1.06VD0.86V73、已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V，（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）A2Fe3+I2=2Fe2+2I-B2Fe3+

21、2I-=2Fe2+I2C2Fe2+2I-=2Fe3+I2D2Fe2+I2=2Fe3+2I-74、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（）ANa2CO3BNa2S2O3CNa2C2O4DK2C2O775、FeF63-中Fe3+采取sp3d2杂化，因此FeF63-的空间构型是（）A三角形B正四面体C四方形D八面体76、在苯和H2O分子间存在着()A色散力和取向力B取向力和诱导力C色散力和诱导力D色散力,取向力和诱导力77、下列量子数中不合理的是()An=1,l=0,m=0,ms=-1/2Bn=2,l=1,m=1,ms=+1/2Cn=4,l=3,m=0,ms=+1/2Dn=3,l=0,m=-1

22、,ms=-1/278、N2的键级是（）A2B2.5 C3D3.579、在Fe()形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（）Ad2sp3Bsp3d2 Csd5Dp3d380、如果一个原子电子层的主量子数是3，则它（）A有s轨道和p轨道B有s轨道C有s、p和d轨道D有s、p、d、和f轨道E只有p轨道81、下列化合物属极性共价化合物的是（）AKClBNaClCCCl4DHClECH482、CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是（）A以共价键结合的B以离子键结合的C三角形的D直线型的并且对称E非线性的83、根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（）A直线型B三角形C四面体D三角锥

23、E八面体84、第三周期只有8个元素的原因是（）AE3d>E4sBE3p>E4sCE3d<E4sDE3p<E4sE以上原因都不是85、下列各组量子数中不合理的是（）A(2,0,0,-1/2)B(3,2,-2,1/2)C(2,-1,0,-1/2)D(4,3,3,1/2)E(4,3,-3,1/2)86、下列物质分子间存在氢键的是（）ANaClBCO2 CHFDH2SECS287、下列电子的各套量子数（n,l,m,ms），可能存在的是（）A3,2,2,+1/2B3,0,-1,+1/2C2,-1,0,+1/2D2,2,1,-1/288、PH3的分子构型是（）A正四面体B平面三角形

24、C三角锥形D不能确定89、下列各组分之间只存在色散力的是（）A氦和水B二氧化碳气体C溴化氢气体D甲醇和水90、金属Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是（）A硝酸的强氧化性和强酸性B盐酸的强酸性C硝酸的强氧化性和氯离子的配位性D硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性91、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过5cm厚的相同溶液后，强度将减弱（）A42%B58%C67%D78%92、示差光度法中,经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度,这相当于将仪器的读数标尺扩展了()倍.A25B2.5C4D7.593、分光光度法与普通光电比色法的不同点是仪器的()A光源不同B

25、检测器不同C检流计不同D获得单色光的方法不同94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置()A向长波方向移动B向短波方向移动C不移动,但高峰值有变化D因为吸光物质种类没有变化,故吸收峰无任何变化.95、在朗伯比尔定律A=bC中,摩尔吸光系数与哪些因素无关().A入射光波长B溶液浓度C溶液性质D温度96、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是：（）A比色皿厚度B有色物质的浓度C比色皿材料D入射光波长97、下列操作中错误的是()A配制NaOH标准液时,用量筒取水B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时,在近终点时才加淀粉指示剂C配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体D用邻苯二

26、甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液98、在滴定分析中,若要准确移取0.1000mol/L硼砂溶液25.00mL,则应选用的器皿是()A滴定管B容量瓶C移液管D量筒二、填空题1、由于学科发展的需要，传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学和化学四大分支学科。2、100mL0.008mol/LAgNO3和100mL0.005mol/LKI制得AgI溶胶,写出该溶胶的胶团结构式为，MgSO4、K3Fe(CN)6和Co(NH3)6Cl3三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是。3、拉乌尔（F·M·Raoult）于1887年得出如下结论：在一定温度下，挥发非电解质溶液的蒸气压下降与溶质的

27、量分数成正比。4、在制备AgI胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附而带负电荷。整个胶团结构可以表示为。5、由FeCl3水解所制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为，在电泳中胶粒向极移动，NaCl，Na2SO4，CaCl2中对其聚沉能力较大的是。6、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是，沸点最低的是，凝固点最高的是，凝固点最低的是。7、比较下列溶液渗透压的大小：0.10mol/LC6H12O60.010mol/LC12H22O11,1.0%的C12H22O111.0%的C3H6O38、比较下列溶液渗透压的大小：0.

28、1mol/LC2H5OH0.01mol/LC12H22O110.001mol/LC3H8O3（甘油）9、比较下列水溶液的渗透压：0.1mol/kgC2H5OH0.1mol/kgC12H22O110.1mol/kgHCl10、由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为，由于胶粒带电荷,因此当加入等量的NaCl和Na2SO4使它聚沉时,聚沉能力强。加入动物胶溶液，再加电解质，溶胶不聚沉，是因为。11、从结构上看，表面活性物质分子中都包含有和，在制备乳浊液时，常常要加入表面活性物质，其作用是。12、将12mL0.01mol/LAgNO3溶液和100mL0.005mol/LKCl溶液混合以

29、制备AgCl溶胶，则胶团结构式为。13、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括；14、向25mL0.1mol/LKI溶液中加入10mL0.005mol/LAgNO3溶液所制得的AgI溶胶的胶团结构为，该溶胶的胶粒带电荷。如果NaNO3对该溶胶的聚沉值为60mmol/L，Ca(NO3)2对该溶胶的聚沉值为0.4mmol/L，则Na2C2O4对该溶胶的聚沉值大约为mmol/L。使溶胶稳定的三大因素是，使溶胶聚沉的三种主要方法是。15、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式为，沸点上升的数学表达式为。0.1mol/kgNa

30、Cl水溶液(Kf=1.86)的凝固点下降为。300K，0.1mol/LNaCl水溶液的渗透压约为kPa。16、如果2NO2=2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为，若将NO2浓度增加到原来的2倍时，反应速率变为原来的倍。17、一个化学反应，如要实现工业生产，必须解决以下三个问题：1）该反应能否自发进行，即反应的问题；2）在给定条件下，有多少反应物可以最大限度地转化为生成物？即化学问题；3）实现这种转化需要多少时间？即反应问题。18、同一物质所处的聚集状态不同，熵值大小次序是：气态液态固态。19、对于一般的基元反应：aA+bBdD+eE，反应速率与反应物浓度间的定量关系为=。20、在3

31、73K和101.3KPa下，2.0mol的H2和1.0mol的O2反应，生成2.0mol的水蒸气，总共放出484kJ的热量。则该反应的H是kJ/mol，而U是kJ/mol。21、在一定温度下，可逆反应达到平衡时，则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式为。22、在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡后，加一定量的N2气体，保持总压力及温度不变，平衡将会。23、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S(s)=H2S(g)K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)K2；则反应H2（g）+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为。24、若体系放出60kJ的热，并对环境

32、做40kJ的功，则体系内能变化U为。25、正反应的活化能于逆反应的活化能，则反应热效应H>0，温度升高，平衡常数，平衡向方向移动。26、一步能完成的反应称为，质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为。27、对于CO(NH2)2(s)+H2O(g)=CO2(g)+2NH3(g)已知尿素在25和P下分解需吸热88.8kJ/mol，则1mol反应的Wv=kJ/mol，rU0m=kJ/mol，rH0m=kJ/mol。如果已知30尿素分解反应的标准平衡常数K=4.0，则25时，该反应的标准平衡常数K=，rG0m=.kJ/mol，rS0m=kJ/mol。28、按有效数字计算规则计算:1.2

33、0×(112-1.240)/5.4375=29、一般容量分析要求相对误差0.1%，常用分析天平可称准至mg，用分析天平称取试样时，至少应称取g。30、a. 4.7×(50.1-1.45+0.5821)/2.5475的计算结果有效数字为位.b.pH=7.25的有效数字为位.31、分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质化学组成的分析方法及有关的一门学科；按分析测定原理和具体操作方式的不同，分析化学可分为化学分析法和分析法。32、0.5180g（分析天平称量）为位有效数字，pH值12.68为位有效数字。33、准确度表示测定结果与真实值的程度，而精密度是表示测定结果的性。3

34、4、弱电解质的电离常数（Ka和Kb）具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与无关，而与有关。35、对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡：KSP=36、pH=12.43的有效数字是位，W=1.1040g的有效数字是位。37、0.1000mol/LHCl对CaCO3（M=100.0）的滴定度TCaCO3/HCl=g/mL。38、pH=10.20含有位有效数字，Fe%=12.34%含有位有效数字。39、试样混合不均匀所引起的误差属误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属误差。40、pH=10.36含有位有效数字，W=0.8060克，含有位有效数字。41、系统误差是由造成的误差；

35、偶然误差是由造成的误差，通过可以减少偶然误差。HCl滴定NaOH用酚酞作指示剂时，终点（pH=9.0）与化学计量点（pH=7.0）不一致所带来的误差属于误差，可以通过方法来消除这种误差。42、H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、KIO3、Na2S2O3·5H2O中，可以用直接法配制标准溶液；只能用间接法配制。43、在置信度为90%时，n=4：Q0.90=0.76t0.90=2.35；n=3：Q0.90=0.94t0.90=2.92。某同学测定样品中Cl的百分含量为30.12，30.44，30.52，30.60。按Q检验法判断在置信度为90%时，(是、否)有需要舍弃的离群值。

36、保留值的平均值为x=，标准偏差s=，变异系数CV=，置信水平为90%的置信区间=。44、将0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl等体积混合,该混合液的pH值为(已知NH3·H2O的pKb=4.75)45、PbI2在水中的溶解度为10-3mol/L，则其Ksp=，若将PbI2溶于0.01mol/LKI溶液中，则其溶解度为。46、按酸碱质子理论，Al(H2O)5(OH)2+的共轭酸是，Al(H2O)5(OH)2+的共轭碱是。47、NH3的共轭酸是，HPO42-的共轭碱是。48、0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为。（列出表达式并计算出结果，H2CO3

37、的Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.3×10-11）49、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度的现象称为同离子效应。50、欲配制pH=9.0的缓冲溶液1.0L，应在500mL0.20mol/LNH3·H2O（pKb=4.75）的溶液中加入固体NH4Cl（M=53.5 g/mol）g。51、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是；凡是能给出质子的物质都是。52、已知H3PO4的K1=7.6×10-3，K2=6.8×10-8，K3=4.4×10-13，则H2PO4-的共轭碱是，H2PO

38、4-的Kb=。53、Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L，则其溶度积Ksp=；Ag2CrO4在0.01mol/LAgNO3溶液中的溶解度S=。54、HAc与，NaH2PO4与或，Na2CO3与构成缓冲液。55、在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将，溶液的pH将。56、NH3的共轭碱是，H2O的共轭酸是。比较碱性强弱：CN-Ac-比较酸性强弱：NH4+H3O+57、同离子效应使弱电解质的电离度，使难溶电解质的溶解度。58、已知KHAc=1.8×10-5，KHCN=4.0×10-10，两者比较，酸性较强的是

39、。59、HAc与，H3PO4与，Na2CO3与，NH4Cl与构成缓冲液。60、判断下列溶液的酸碱性：Na2SO4，Na2CO3，NaHCO3。61、在饱和H2S水溶液中S2-的浓度S2-=。62、CO32-的共轭酸是，NH3的共轭碱是。63、已知KSP·AgCl=1.8×10-10,KSP·AgI=8.7×10-17，两者比较，更难溶解的是。64、CaF2的溶度积的表达式KSP=。65、Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是，最后生成的沉淀是。设Ni2+、Cd2+两溶液离子

40、浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp,PbCrO4=1.77×10-14，Ksp,BaCrO4=1.17×10-10，Ksp,Ag2CrO4=9.0×10-12，Ksp,NiS=3×10-21，Ksp,CdS=3.6×10-29）。66、在相同温度下，PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度；这种现象称。67、0.04mol/LH2CO3溶液中，C（H+）=；C（CO2-）=。已知Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-1168、将50mL0.10mol/LNH3

41、83;H2O（已知Kb=1.75×10-5）溶液和20mL0.10mol/LHCl混合后，稀释至100mL，溶液的pH=。69、已知H2S的K1=1×10-7，K2=1×10-14。则0.1mol/LH2S溶液中C(H+)=mol/L，C(S2-)=mol/L；0.1mol/LH2S+0.1mol/LHCl溶液中C(H+)=mol/L，C(S2-)=mol/L，ZnS(Ksp=1.0×10-24)在该溶液中的溶解度s=mol/L。0.1mol/LNa2S溶液的pH=。70、根据Ca(OH)2的Ksp=1.0×10-6，Mg(OH)2的Ksp=1

42、.0×10-11。在0.01mol/LCaCl2+0.001mol/LMgCl2的混合溶液中，开始产生Ca(OH)2沉淀时C(OH-)=mol/L，开始产生Mg(OH)2沉淀时C(OH-)=mol/L。Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀(C(Mg2+)10-5mol/L)时C(OH-)=mol/L。如果要使Mg2+沉淀完全而Ca2+不转化为Ca(OH)2沉淀，则溶液的pH值应控制在范围。71、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸碱和稀释的作用。NH3·H2O-NH4Cl缓冲体系中，抗碱组分是。欲用120mL1.0mol/LNH3(Kb=1.79×10-5)溶液配制250m

43、LpH=9.5的缓冲溶液，还需加入NH4Cl(M=53.49)g。72、用NaOH标准溶液测定H3PO4（pk1=2，pk2=7，pk3=13）含量的滴定反应式之一是。计量点的pH为，应选用作指示剂。73、用Na2CO3作基准物质来标定HCl溶液时，如果Na2CO3中含有少量NaHCO3，将会使HCl浓度的标定结果偏。74、酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH=，选择酸碱指示剂的原则是。75、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是和。76、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCN（Ka=4.

44、9×10-10），化学计量点的pH=，应选用做指示剂。77、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是。78、用硼砂（Na2B4O7·10H2O）标定HCl时，其反应方程式为，若硼砂失去部分结晶水，那么所测得的HCl浓度的数值会。79、以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl，化学计量点时pH7，可选用作指示剂；而用该浓度NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc，化学计量点时pH7，可选用作指示剂。80、0.2mol/LHCl滴定0.2mol/LNaHA(Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-11)计量点的pH=，应选用

45、作指示剂。81、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaA(HA的Ka=2.0×10-11)，化学计量点的pH=，应选用作指示剂。82、配合物NiCl2(en)2系统命名为,其中中心离子的氧化数为,配位体为,中心离子配位数为,配位原子是。83、Zn(en)22+中，中心离子为，中心离子的配位数为。84、螯合剂要具备两个条件：第一，必须含有两个或两个以上的配位原子，即螯合剂是配体；其次，螯合剂的两个配体原子之间最好间隔个其他原子。85、配位化合物CoCl(NH3)5Cl2的系统命名为，中心原子是，配位体有，配位原子有，配位数是，中心原子的杂化轨道是，配离子是构型，内界是，外界是

46、。86、Cu（en）2Cl2的名称为，中心离子为，配位原子为，配位数为。87、Co（NH3）3Cl3的名称为，配位体为，配位原子为。88、写出下列配合物的名称及组成：Cu（NH3）4SO4的名称为，K2HgI4的名称为。Co（NH3）5（H2O）Cl2的名称为，其中心离子为，配位体，配位原子，配位数，外界为，内界为。89、配离子Cu(NH3)42+的K稳=，K稳越大则说明该配离子。90、配合物(NH4)2FeF5(H2O)的系统命名为，配离子的电荷是，配位体是，配位原子是，中心离子的配位数是。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为，属型配合物。91、配合物Co(NH3)4Cl2Cl的名称是，中心离

47、子的配位数是。92、下列配合物的名称分别为：Ni(CO)4；Pt(NH3)4(NO2)ClCO3；NH4Cr(NH3)2(CNS)4；K4Fe(CN)6。93、CoCl2(NH3)4Cl的化学名称。外界是，内界是，中心原子是，中心原子采取的杂化类型为，配离子的空间构型为，配位体有，配位原子有，配位数为。94、已知lgKf(FeY)=14.32,pH=3.0时,lgY(H)=10.60,因此,在pH=3.0的溶液中,Fe2+被EDTA准确滴定.95、配位滴定曲线的突跃范围大小与和有关。如果溶液的酸度越高，则滴定突跃范围越。96、单一金属离子被EDTA标准溶液定量滴定的条件是。97、条件稳定常数一

48、般用其对数值表示：lgKMY=lgKMY-lg-lg。98、EDTA法测定自来水硬度的实验中，锥形瓶最后应该用荡洗，如果用自来水荡洗，会引起测定结果；如果标定EDTA所用的基准物质MgSO4·7H2O失去部分结晶水，则所测EDTA浓度，所测水的硬度。99、除溶液的pH外，配位滴定中滴定曲线的突跃范围的大小主要取决于和。随着溶液pH值增大，滴定的突跃范围变，滴定的选择性变。100、配平下列方程式:NaClO+NaCrO2+NaOHNaCl+Na2CrO4+H2O101、KMnO4溶液的氧化作用与溶液的酸度有关，在微酸性溶液中，MnO4-被还原为，在强酸性溶液中MnO4-被还原为，在强碱

49、性溶液中MnO4-被还原为。102、已知金元素的电势图Au3+1.41VAu+1.68VAu，若能发生歧化反应，则其离子方程式是；而电对Au3+/Au的标准电极电势为。103、已知(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位=V，该电对的电极反应是。104、配平下列反应方程式：I-+Cr2O72-+H+=I2+Cr3+H2OH2O2+MnO4-+H+=Mn2+O2+H2O105、电池（）CoCo2+（c1）Cl-（c2）Cl2（p1）Pt（+）对应的氧化还原反应为。106、电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，

50、其对应电对中的还原能力越。107、，已知（Cu+/Cu）=0.52V，(Cu2+/Cu+)=0.226V。所以Cu+为较强氧化剂，又为较强还原剂，因此上述反应向进行。108、在Cu2+Zn=Cu+Zn2+中，氧化剂是，还原剂是，氧化半反应是，还原半反应是，如果将其作成原电池，则电池符号为，计算电池电动势的能斯特方程为。109、已知(Fe2+/Fe)=-0.44V，(Ni2+/Ni)=-0.25V，则在这两个电对中，标态下可发生化学反应方程式为，该反应式中氧化剂是，还原剂是，若电对组成电池，则原电池符号为。110、已知（Ni2+/Ni）=-0.25V，（Pb2+/Pb）=0.13V，则标准状况下

51、可发生的反应为，氧化剂为，还原剂为，原电池电动势等于V。111、已知（Cl2/Cl-）=1.36V,（Fe3+/Fe2+）=0.771V，两个电对中较强的氧化剂是，较强的还原剂是，若将上述两个电对组成原电池，则正极反应为，负极反应为，电池反应是，电池的标准电动势E0=。112、已知电极反应，其能斯特方程式为（MnO4-/Mn2+）=。113、配平下列方程式：PbO2+Mn(NO3)2+HNO3Pb(NO3)2+HMnO4+H2O114、向0.1mol/LK2CrO4溶液中，加2.0mol/LH2SO4酸化，溶液由色变为色。再加入0.5mol/LKI，溶液变色，配平的离子反应方程式为。115、配

52、平下列反应方程式：Cl2Cl+ClO3（碱性介质）Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO116、根据铜元素的电位图Cu2+Cu+0.52VCu0.37VCu2+/Cu+电对的标准电极电位=V。Cu+的岐化反应，由该岐化反应构成的原电池的电池符号为，原电池的标准电动势E=V，其中正极发生的电极反应为。岐化反应的标准摩尔吉布斯函数rG0m=kJ/mol。25，C(Cu2+)=0.1mol/L，C(Cu+)=0.01mol/L时，原电池的电动势E=V。117、以K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，析出的I2一部分挥发了，则测得的Na2S2O3浓度（填偏高、偏低或无影响），

53、并写出I2与Na2S2O3反应的化学方程式，并配平。118、pH玻璃电极膜电位的关系式是：B=KB-（）pH119、用KMnO4作为标准溶液滴定无色或浅色物质时，当滴定到达化学计量点，稍微过量的KMnO4就会使用溶液呈现出色，从而指示滴定终点，这种用标准溶液做指示剂的，叫做指示剂。120、用K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，标定反应式为。和，这种滴定方法称为滴定法，滴定中用做指示剂。121、碘量法中，能用淀粉作指示剂的原因是。122、写出下列化学反应方程式（要求配平）：KMnO4法滴定H2O2的反应：；K2Cr2O7法测定Fe2+的反应：；硼砂标定HCl的反应：。123、直接电位法测

54、pH值实验中，25，pH=4.00的缓冲溶液测得E=0.210V；同一条件下用未知溶液测得Ex=0.269V，则该未知溶液的pH=。124、波函数(原子轨道)是描述的数学函数式。125、26Fe的核外电子排布式为，铁元素在元素周期表中的位置是。126、配合物Na3FeF6（磁矩）的名称是，配位体是，中心离子以杂化轨道形成轨配键，配离子的空间构型是型。127、22Ti原子的电子排布式为。128、同一周期f区元素，新增电子填在外数第三层的f轨道上，Z*增加极少，原子半径收缩更缓。从La到Lu，15个元素的原子半径仅减少了13pm，这个变化做收缩。129、是元素的原子在分子中吸引电子的能力。130、

55、同一原子中，由一个ns轨道和两个np轨道发生的杂化，叫做杂化。杂化后组成了个完全相同的杂化轨道。131、Ni2+（3d84s0）有两个未成对电子，其=2.83B.M.，而实验测得Ni（NH3）42+的磁矩为3.2B.M.，这表明Ni（NH3）42+为轨道型。132、N2分子的的分子轨道式可写为N2KK（2s）2（*2s）2。133、共价键类型有和。其中键能较大的是键。134、CH4分子中C原子的杂化轨道类型为；其分子的空间构型为。135、配离子Cu(NH3)42+的稳定常数可表示为；若向Cu(NH3)42+溶液中加入饱和H2S溶液，则Cu(NH3)42+的稳定性；原因是。136、具有下列电子构

56、型的元素位于周期表中哪一区？A.ns2B.ns2np5C.(n-1)d5ns2D.(n-1)d10ns1137、原子序数为24的元素核外电子排布是，属于周期族元素，最高正价是。138、填充下表配离子杂化类型空间结构Zn(CN)42正四面体Ag(NH3)2+spFe(CN)63正八面体139、Cu原子的电子排布式为；140、O2+的分子轨道排布式是，其中有个未成对电子，键极为。141、NH3中N原子采取不等性sp3杂化，NH3分子的空间构型为，NH3的共轭酸是NH4+，NH4+中N原子采取杂化，NH4+的空间构型为。NH3的共轭碱是，HPO42-的共轭酸是。142、配制SnCl2溶液时，由于SnCl2在水溶液中发生下列反应：Sn2+Cl-+H2O=Sn(OH)Cl+H+，因此，在配制SnCl2溶液时，常常先用溶解SnCl2，然后再稀释，而不用蒸馏水直接配制。143、写出下列物质的分子式：双氧水，草酸钠，硫