初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)

1、中考化学专题练习-计算题参加】1明克水二二二反宜郎(写出计算过程)1.根据所示的实验和提供的数据、图像,答复以下问题:参加14/我幡盐戢WSL1茅4JL*我全应血求：(1)a的质量g.(2)b点溶液质量.(写出计算过程)(3)恰好完全反响后所得溶液中溶质质量分数.2、实验室常用过氧化钠与水反响制取氧气,反响的化学方程式如下：2NaQ+2HO=4NaOH+O,试计算：(1)15.6g过氧化钠与足量的水反响可以生成多少克氧气？(2)标准状况下,氧气的密度约为1.43g/L,多少空气中才可能含有这么多氧气.(计算结果保存到0.1)3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明：碳酸钠?96%

2、为测定该产品中碳酸钠的质量分数,进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次参加样品中,每次均充分反响.实验数据记录如下：所加盐酸的次数凑一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：(1)第一次参加稀盐酸充分反响后,生成二氧化碳的质量是go(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程,结果精确到0.1%).(3)根据实验数据,在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线.(不要求写出计算过程,只画出曲线即可)4.工业盐酸中通常溶

3、有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g,滴加一定溶质质量分数的NaOH§液,测得参加NaOH质量与反响生成的沉淀质量o160172NdlH溶液质量也关系如下图.请答复以下问题：g.(1)FeC13与NaOHl好完全反响时,生成沉淀的质量是(2)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)(3)该工业盐酸中HC1的质量分数是.5、钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量.某补钙药剂主要成分为碳酸钙,现将100g盐酸分成5等份,逐次加到用40g该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反响),得到局部数据与图象.请

4、根据有关信息答复以下问题：(1)序号第1次第2次第3次第4次第5次参加盐酸的质量/g2020202020剩余固体的质量/g35302520aa的数值为,该品牌补钙药剂中CaCO的质量分数是(2)(3)如果在配制该盐酸时质量分数偏小了,对该品牌补钙药剂中CaCO的质量分数计算是否有影响.你的求该盐酸中溶质的质量分数.(写出计算过程,计算结果保存一位小数)看法是6、氧化亚铜(CU2O)可用于生产船底防污漆,预防海生物对船舶设备的污损.现将CuaO和Cu的固体混合物20g放入烧杯中,参加质量分数为24.5%的稀硫酸50g,恰好完全反响.：C&O+HSOf=CuSSCu+H2Q计算：(1)所加

5、稀硫酸中溶质的质量为g.(2)原混合物中C&O与Cu的质量比(写出计算过程,结果用最简整数比表示).一一(3)在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴参加24.5%的稀硫酸至铜四质量也过量,铜的质量变化曲线.864250100稀疏酸的质旱短7、在一定质量的氯酸钾中参加15.8g高镒酸钾,充分混合后加热至完全反响,共制得氧气6.4g,(1)根据化学方程式计算,15.8g高镒酸钾完全反响,生成氧气的质量.(2)制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数(计算结果保存到01.%).8、碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO和过氧化镁(MgQ)都是重要化工原料.(1)煨烧Mg(OH)2C

6、O得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊.煨烧时反响的化学方程式为.(2)向上述实验中所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反响MgO+H2Q=MgO2+H2O,温度升高,说明该反响热量(填“放出或“吸收).(3)实验中在测定MgO产率时需要用到质量分数10%勺稀盐酸110g,假设用37%勺浓盐酸来配制,需要加水_g.(计算结果保存一位小数)(4) MgCb是制备Mg(OH)2CO的原料.现用含碳酸镁84%勺菱镁矿制备MgCb,昌温反响如下：MgCO+Cl2+CO=MgCl2+2CO2(设杂质不参加反响).生产19吨MgC2需要这样的菱镁矿多少吨？(写出计算过程)9、工业上用石

7、灰乳吸收二氧化硫气体,发生的化学方程式如下：SO+Ca(OH)2CaSO+H2O.现有含Ca(OH)274%勺石灰乳100吨.(1) 100吨石灰乳中含有氢氧化钙的质量为吨.(2) 100吨这样的石灰乳能吸收多少吨二氧化硫？(写出计算过程)(3)实验室一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫或者二氧化碳.当二氧二笆质量t化碳过量时,氢氧化钠全部转化成碳酸钠后,还会发生以下反响：公8叶N%CO+h2O+CO-2NaHCO)现在实验室用含氢氧化钠4.0g的溶液吸收二氧化碳,请在以下图中画出产生碳酸氢钠的质量的变化曲线.0Z24/8射.质量1g)(4)另取某氢氧化钠溶液,向其中通入二氧化碳,测得有关反响物和生

8、成物的质量如下表:物质NaOHCQNaCOH2OX质里/g1613.2m1.816.8那么田=,该反响的化学方程式10、将50.6克局部变质为碳酸钠的氢氧化钠固体溶解于179.8克水中,然后逐滴参加200克稀硫酸,产生气体的质量和滴加稀硫酸的质量的关系如下图,(1)固体中碳酸钠的质量有多少？(2)未变质前氢氧化钠的质量为多少？(3)反响后所得溶液的溶质质量分数为多少？11、将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中,恰好完全反响,放出气体的质量为0.4g.试求:(1)铁片中单质铁的质量.(2)铁片中铁锈的质量分数.(3)最后所得溶液的质量.(12) 铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真.

9、小红同学想测定黄铜中锌的含量.她称取20g黄铜样品放入烧杯中,参加足量稀硫酸充分反响后,测得生成氢气的质量为0.2g.(1)该反响属于(填根本反响类型).(2)求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程).13、现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2g.将此混合物加足量水配成溶液,再参加一定量硝酸银溶液,恰好完全反响,生成氯化银白色沉淀28.7g.计算：(1)原混合物中氯化钠的质量.(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保存至0.1%).14、某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钢溶液反响制取少量氯化铜溶液,他们的实验过程和相关数据如下(BaSO不溶于水).第一步：称得烧杯的质

10、量是100go第二步：反响前称得烧杯、氯化钢溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g.第三步：两者恰好完全反响后,过滤,称得烧杯及滤液的总质量是300go请计算：(1)反响后生成沉淀的质量是go(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%).次数凑L次第二次第三次参加稀硫酸质里/g101010生成氢气质里/g0.040.040.0230g稀硫酸分三次参加,每15、某同学用锌和稀硫酸制取氢气,向气体发生装置中参加一定量锌粒,将次产生气体的质量如下表：计算：(1)共制得氢气g.(2)所用稀硫酸的溶质质量分数.16、某校学习小组的同学为了测定稀硫酸的溶质质量分数,他们取溶

11、质质量分数一定的氯化钢溶液100g实验次数12345参加稀硫酸的质文/g2020202020产生沉淀的质文/g11.6523.3m46.657.25参加烧杯中,再把100g稀硫酸分五次参加该烧杯内,实验过程所得数据如下表：分析表中数据,完成以下问题：(1)表中m的数值为.(2)实验结束后所得溶液的质量为(3)计算该稀硫酸的溶质质量分数.17、某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下：取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次参加,实验过程所得数据如下表(石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反响).实验次数1234参加稀盐酸的质量/g15151515剩余固体的质量/g

12、3.502.000.750.75根据实验数据计算：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为.(2)求原60g稀盐酸中溶质质量分数(要求书写计算过程).18、实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反响制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将150g氯化钙溶液分四次参加,充分反响,四次测量所得数据如下表所示：次数累计参加氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g14013428016831202024150232(1)恰好完全反响时,生成沉淀的总质量为g(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有(填化学式).(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程).10g赤铁矿石样品充分反19、为测定某赤

13、铁矿石中氧化铁的质量分数,同学们用足量纯洁的一氧化碳与应(杂质不参与反响),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反响时间的变化关系如下图.(1)上述反响产生二氧化碳的质量为g.(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数.20、向10gCaCO3中不断参加稀盐酸,其质量变化如下图,请答复以下问题:(1)当10gCaCO3恰好完全反响时,所加稀盐酸的质量为g.(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程,结果精确到0.01%)21、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化镒制取氧气,实验的相关数据如图.请答复：(1)二氧化镒作为催化剂在化学反响前后本身的(2)反响生成氧气

14、的质量为g.(3)参加反响的过氧化氢溶液的质量分数是多少都没有发生变化.70物质总质量很反响时间入22、往100g硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴参加8%勺氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图所示曲线,分析并计算：(1)a-b段表示氢氧化钠与混合液中的发生反响.(2)求反响前混合液中硫酸铜的质量分数.(写出计算过程)|溶质总质量依O50150氢氧化钠溶液的质量电23、现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体,欲知其组成成分,取样品9.3g向其中逐渐参加一定质量分数的稀盐酸,产生气体的质量与参加稀盐酸质量关系如下图,试答复:(1)产生二氧化碳气体的质量为go(2)所用稀盐酸溶质质量分数.“气体

15、质量/g050100稀盐酸质量依24、小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如下图的实验.请计算:50g稀盐酸50g稀松酸搅拌,充分反响B搅拌,充分反响12g样品溶液59.8g溶液107.6g(1)生成二氧化碳的总重量为g.(2)所用稀盐酸的溶质质量分数.25、化学兴趣小组按如图实3测定局部变质的NaO唯1体中NaCO的质量分数.(1)根据题中信息(填“能或“不能)计算Ca(OH2溶液的溶质质量分数.(2)计算固体混合物中NaaCO的质量分数.26、24g某氯化银样品中含有少量的氯化钠,某同学进行了如下图的实验.请计算:参加IWg10$%的碳参加200g酸钠溶液水搅拌充分(恰好完蒸发掉1043

16、g的HQ得到某24g的氯化刨样品H全反响)过渡工浓度溶生匚(烧杯蒜石他和溶液)ABCD(1)原样品中氯化钢的质量分数(计算结果精确到0.1%).(2)D烧杯中所得溶液的溶质质量分数.27、湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶.假设向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反响)参加160g溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液,恰好完全反响后,过滤得到6.8g枯燥固体,同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计).请答复以下问题：(1)写出上述反响的化学方程式;(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式;(3)a的数值为；(4)假设向反响后的滤液中参加40.8g水,那么所得

17、溶液中溶质的质量分数为;(5)工业上假设要得到120t上述铁粉,需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是28、小明在协助老师清理实验室时,发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液.他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,为此设计并进行了如下实验.【实验1】取该混合液50g,向其中逐滴参加稀盐酸,当参加稀盐酸的质量为20g、40g、60g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计).pH=7,然后再参加硝酸银溶第I组第n组第出组稀盐酸白质量/g204060生成气体的质里/g2.2m5.5【实验2】另取该溶液50g,参加一定量稀盐酸充分反响后,测得溶液的液,测得实验数据见右图.试分析计

18、算：(1)【实验1】中,第二组数据m为go(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)29、用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酬:试液,再向其中缓缓参加20.0g5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌,待滴入最后1滴碱液时,混合液刚好由无色变为粉红色,且30s颜色不变,即可认为恰好完全反响.(1)请列式计算反响后溶液中溶质的质量分数.(2)将反响后的溶液冷却到室温,假设要配置室温时的饱和溶液,还需向其中参加10.0g硝酸钾固体,按标准操作,用托盘天平称取10.0g硝酸钾时,假设指针略向左偏转,要使指针居中的恰当操作

19、是：(3)根据上述情境,列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保存小数点后一位).|纯脏样品nA次第二次第三次第四次第五次参加纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4(1)第一次参加纯碱样品充分反响后,生成二氧化碳的质量是.g.30、工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次参加到盛有100g稀盐酸的车B形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反响后都进行称量,得到的实验数据如下表：(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(计算

20、结果精确到0.1%)(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少？31、.实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数.小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反响,待铁钉外表不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9g.请答复以下问题：(1)写出上述反响的化学方程式是.(2)反响中产生的气体的质量是g.(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保存一位小数).(4)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是(选填“偏大、“偏小、

21、“无影响),原因是.发生反响：Zn+HSO=ZnSO+Ha反响前充分反响后装置及反响剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g32、为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中,K屡次实验后,取平均值所得数据如下表：假设不考虑枯燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量.(2)该合金中锌的质量分数.33、实验室欲测定一瓶标签破损的稀HSO的溶质质量分数.现取10g稀硫酸样品,将5版NaOH§液逐滴参加到样品中,边加边搅拌,随着NaO的液的不断参加,溶液的pH的变化如右图所示.试答复:(1)a点溶液

22、中含有的离子有.(2)当pH=7时,消耗NaOH§液中NaObH勺质量为(3)计算稀H2SO的溶质质量分数.34、.某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中NaCO的质量分数,称取纯碱样品6g,放入20g水中使其完全溶解,再参加稀盐酸26.2g,恰好完全反响,反响后溶液的总质量为50g.试计算：(写出计算过程,结果保存一位小数)(1)生成二氧化碳的质量；(2)样品中NaCO的质量分数；(3)反响后所得溶液中溶质的质量分数.中考化学专题练习-计算题参考答案1 .解：(1)生成CO气体的质量为:18.6g+119.8g+100g-234g=4.4g(2)设与NaCO反响的稀盐酸质量为

23、x,生成NaCl的质量为y.Na2CO+2HCl=2NaCl+HO+COTx73x444.4g117y444.4g7311744y4.4g解得：x=7.3g解得：y=11.7g那么b点稀盐酸质量为：100g-I;3g7=50g14.6%b点溶液质量为：18.6g+119.8g+50g=188.4g(3)设HCl与NaOFK应生成NaCl的质量为z.与NaOFK应的HCl的质量为：100gx14.6%-7.3g=7.3gNaOH+HCl=NaCl+H2O36.558.57.3gz36.57.3g58.5-z解得：z=11.7g恰好完全反响所得溶液中溶质质量分数为:11.7g+11.7g-X100

24、%=10%234g2、3.2,10.7L3、.(1)1.8(2)解：前两次反响后,每次生成气体的质量都是1.8g,第四次反响没有气体生成,故可判断第三次反响已完全.故生成气体的质量为158g+75g228.6g=4.4g.设参与反响的NaCO的质量为X.NaCO+2HCl=2NaCl+COT+H2O106x10644=x=10.6gx4.4g444.4g产品中碳酸钠的质量分数为1016gX100%=96.4%>96%11g答：该产品中碳酸钠的质量分数合格.此或4体勺口,.-空172g-160g=12g.4、12.14(2)由图可知,与氯化铁反响的氢氧化钠溶液的质量为设与氯化铁反响消耗的氢

25、氧化钠的质量为x.FeCl3+3NaOHFe(OH)3J+3NaCl120107x2.14g120x丘/口=,解得x=2.4g1072.14g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=丝9X100%=20%12g答：(略)(3)与盐酸反响的氢氧化钠的质量为160gx20%=32g设HCl的质量为yoHCl+NaOHH2O+NaCl36.540y32g36.5_y40-32g,解得y=29.2g该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2gX100%=29.2%.100g答：(略)5、解：(10分)(1)2050%(2)解：设第4次参加稀盐酸后完全反响,消耗盐酸中的溶质质量为x.CaC02HClCaCl2+COT+

26、H2O1007320gx100二20g73,解得x=14.6g该盐酸中溶质的质量分数为146gx100%=18.3%80g答：略.3没有,该品牌补钙药剂中CaCO的质量分数计算与盐酸的溶质的质量分数大小无关.6、解：.112.252解：设原混合物中CltO的质量为X.CuzO+HSO=CuSaCu+HzO14498x12.25gx=18g144x=9812.25g原混合物中C*O与Cu的质量比为18g：20g-18g=9：1答：原混合物中CuO与Cu的质量比为9：1.俄境酸的质；也7、解1设：生成氧气的质量为x;2KMnO&MnO+MnO+QT(1分)3163215.8gx316/32

27、=15.8g/x(1分)X=1.6g(1分)1分1分1分(2)高镒酸钾中氧元素的质量：15.8gX(64/158)=6.4g原混合物中氧元素的质量：(6.4g-1.6g)+6.4g=11.2g6.4g/11.2gX100%=57.1%答：略8、解：1碱式碳酸镁在高温的条件下生成氧化镁、水和二氧化碳,化学方程式为：aMg?OH2CO3=2MgO4-COjt+H2O(2)溶液温度升高,说明该反响放出热量；需变水的质星为:110g-1100%=80.3g;(4)设生产L9吨Mg.？需要菱挂矿的质量为xMgCC+Clz+C.=MgC打+2£.工19t2MgO+CO2f*H2O84%X&

28、;4_84%xjS5=19/x=20t害:生产T9吨MgC匕需要菱镁矿的质量为20t.古；日故答案为：111mS2oh)2a13里里(2)放出；(3) 80.3;(4) 20t.9、解：(1)74(2)64吨(3)如右图(5) 10.63CO2+4NaOH=N&CO+H2O+2NaHCO10、(1)10.6克(2)48克(3)20%11、解：(1)设铁片中单质铁的质量为X.Fe+2HCl=FeCb+Hd562x0.4g56_x5=0.4gx=11.2g(2)原铁片中铁锈的质量为20g-11.2g=8.8g,那么铁锈的质量分数为署-X100联44%20g(3)最后所得溶液的质量为答：(1

29、)铁片中单质铁的质量为11.2g.(2)铁片中铁锈的质量分数为44%(3)最后所得溶液的质量为69.6g.12. (1)置换反响(2)解：设样品中锌的质量为X.Zn+HzSQ=ZnSO+652x0.2g65x一=20.2gx=6.5g黄铜样品中锌的质量分数为黑"*100唳32.5%20g答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%.13.解：设原混合物中氯化钠的质量为X.NaCl+AgNO=AgClJ+NaNO58. 5143.5x28.7g58.5x=143.528.7gx=11.7g硝酸钠中钠元素的质量为9.2g-11.7gx-f=4.6g,58.523所以硝酸钠的质量为4.6g+23

30、X1+14X1+16X3=g原混合物中硝酸钠的质量分数为_背上一x100%=59.2%17g+11.7g答：(1)原混合物中氯化钠的质量为11.7g.(2)原混合物中硝酸钠的质量分数为59.2%.14.(1)46.6(2)解：设反响生成氯化铜的质量为x.CuSO+BaCl2=BaSO；+CuCl22331359,23346.6g135xx=27.0g溶液的质量为300g-100g=200g,那么所得氯化铜溶液中溶质质量分数为OO"X100唳13.5%答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%.15、(1)0.1(2)解：由表格数据可知,第一次参加的10稀硫酸完全反响,生成氢气0.

31、04g.设10g稀硫酸中H2SQ的质量为x.Zn+HSQ=ZnSO+HT982x98x=20.04gx=1.96g0.04g根据溶液均一的性质,稀硫酸中HaSO的质量分数为1196gX100%=19.6%g答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%.16、(1)34.95(2)142.75g(3)解：由表格数据可知,第1次参加的稀硫酸完全反响,生成硫酸钢沉淀的质量为11.65g.设20g稀硫酸中溶质质量为x.BaCl2+HzSO=BaSO!+2HCI98233x11.65g98x=23311.65gx=4.9g根据溶液均一的性质,稀硫酸中HSO的质量分数为49g-X100唳24.5%20g答：该

32、稀硫酸的溶质质量分数为24.5%.17、.(1)85%(2)解：由表格可知,第一次参加的15g稀盐酸完全反响,消耗的碳酸钙的质量为5g-3.5g=1.5g.设15g稀盐酸中HCI的质量为x.2HCI+CaCO=CaC2+COT+HO73100x1.5g73x-=:,x=1.095g1001.5g'稀盐酸中溶质质量分数为I5gX100唳7.3%15g答：原60g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%.18、(1)18(2)NaCl、CaCl2(3)解：由表格可知,第一次参加40g氯化钙溶液,生成碳酸钙沉淀的质量为100g+40g-134g=6g.设40g氯化钙溶液中溶质质量为X.CaCl2+N%

33、CO=CaCa+2NaCl111100x6g111x=1006gx=6.66g氯化钙溶液的溶质质量分数为6.66g40gx100%=16.65%答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%.19、 (1)6.6(2)解：设该赤铁矿石中氧化铁的质量为x.局温30Fe2Q=2Fe+3CQ160132x6.6g160x=1326.6gx=8g该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：8g-X100公80%10g答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%20、 (1)40(2)解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x.CaCQ+2HCl=CaC2+H2Q+CQT1007310010g73xx=7.3g所加稀盐酸的溶质

34、质量分数为21、 gX100%=18.25%40g答：所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%.21.(1)质量和化学性质(2)1.6(3)解：设参加反响的过氧化氢的质量为X.八MnG-木2hbQ=2H2O+QT6832x1.6g68x32=1.6gx=3.4g参加反响的过氧化氢溶液的质量分数为34g-X100%=5%68g答：参加反响的过氧化氢溶液的质量分数为5%22. (1)硫酸(2)解：与混合液中硫酸铜发生反响的氢氧化钠的质量为(设反响前混合液中硫酸铜的质量为x.150g-50g)x8%=8g.2NaOHCuSO=Cu(OH2J+NaSQ80160808g160'=Vx=16g16

35、g反响刖混合'侬中硫酸铜的质量分数为就g*100%=16%答：反响前混合液中硫酸铜的质量分数为16%23. (1)2.2(2)解：由图可知,与碳酸钠反响的稀盐酸的质量为100g-50g=50g,生成二氧化碳的质量设与碳酸钠反响的HCl的质量为x.2.2goNaCO+2HCl=2NaCl+H20+COT73x一=442.2gx=3.65g所用稀盐酸溶质质量分数为365g-X100%7.3%50g答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%.(3)解：由图可知,与氢氧化钠反响的稀盐酸的质量为50g,HCl的质量为50gX7.3%=3.65g.设氢氧化钠的质量为y.NaOHbHCl=NaCl+H2O

36、4036.5y3.65g36.53.65gy=4g4g样品中氢氧化钠的质量分数为能/x100%43.0%9.3g答：样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%.24、 (1)4.4(2)解：分析可得,两次参加的稀盐酸完全反响,设两次参加反响的HCl的质量为X.NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT7344x4.4g73x一=444.4gx=7.3g所用稀盐酸的溶质质量分数为/3幺X100公7.3%50g+50g答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%.25、 (1)不能(2)解：设生成2.0g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x.N*CO+Ca(OH2=CaCO+2NaOH106100106x=1002

37、.0gx=2.12g固体混合物中NaCO的质量分数为212gx100321.2%10.0g答：固体混合物中NaCO的质量分数为21.2%.z.26.解：碳酸钠的质量为100gx10.6%=10.6g设氯化钢的质量为x,生成氯化钠的质量为V,生成碳酸钢的质量为NaCO+BaCl2=BaCO；2NaCl10620819711710.10610.6g208xx=20.8g10610.6g197zz=19.7g10.610.6g117,y=11.7g原样品中氯化钢的质量分数为驾X100好86.7%,24g-20.8g+11.7gD烧杯中所得溶液的溶质质量分数为24g+200g+100g-19.7g-1

38、04.3g*100%=745%答：(1)原样品中氧化钢的质量分数为86.7%.(2)D烧杯中所得溶液的溶质质量分数为7.45%.27、解分析铁与硫酸溶液反响的化学方程式为Fe+CuSOCu+FeSQ(2)设参加反响铁的质量为x,生成铜的质量为V、硫酸亚铁的质量为z.Fe+CuSO4=Cu+FeSO45616064152x160gx10%yz56：160=x：160gx10%解得x=5.6g.(3)160:64=160gX10%：y,解得y=6.4g,即样品中杂质的质量=6.8g-6.4g=0.4g;因此含杂质铁粉的质量=5.6g+0.4g=6g,即a的数值为6.(4)160:152=160gx

39、10%：z,解得z=15.2g.15.2g所得溶液中溶质的质量分数=6g+160g+40.8g6.8gX100%=7.6%(5)根据铁元素守恒,设需要含杂质20%勺赤铁矿白质量为m>mx(1-20%)X112/160x100%=120tx5.6g/6gx100%解得m=200t.答案(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO(2)56_¥iso(3)6(4)7.6%(5)200t28、分析(1)在碳酸钠足量的情况下,产生气体(CQ)的质量应与所加稀盐酸的量成正比,第I组加入20g稀盐酸,产生2.2g气体,第n组参加40g稀盐酸,应产生4.4g气体,而第m组参加60g稀盐酸,应产生6.6g气体,但实际第m组产生5.5g气体,说明当参加60g稀盐酸后,原溶液中的碳酸钠已反响完全,最后会有稀盐酸剩余,而5.5g>4.4g,说明第n组参加40gg稀盐酸时,碳酸钠是足量的,从而确定第n组数据m为4.4.(2)设50g混合溶液中碳酸钠的质量为x,同时与盐酸反响生成氯化