苏教版《必修》化学方程式汇总

1、学习好资料欢迎下载苏教版必修1»化学方程式与要点汇总专题1化学家眼中的物质世界1) 2KC1O3=A=2KCl+3O2TMnO2人2) 2H2O2=2H2O+O2f3) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T4) NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T5) NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3Hl2O(不加热一般得到NH3H2。，加热得NH3)6) (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3H2O7) NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3H2O8) NH4Cl+NaOH普三NaCl+NH3T+H2O(遇湿润的斗色石蕊试纸变蓝色)9) (NH4)2SO4+

2、2NaOH=Na2SO4+2NH31+2H2O，镂离子10) NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+H2O的检验11) NH4Cl+AgNO3=AgClJ+NH4NO3(氯离子检验先加AgNO3后加稀HNO3)12) (NH4)SO4+BaCl2=BaSO4J+2NHCI(硫酸根检验先加稀HCl无现象再加BaC。专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、澳、碘及其化合物通电，一一一，一.一，.,1) 2NaCl+2H2O=2NaOH+H21+C12T(阳极广生氯气，阴极广生氢气和OH-)2) MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+CI2T+2H2O(用饱和NaCl除HCl,浓硫酸除H2O

3、)3) 2Fe+3Cl2学12FeCl3(棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe)点燃4) Cu+Cl2三CuCl2(棕黄色的烟)点燃5) 2AI+3CI22AICI36) 2Na+Cl2=2NaCl(白烟)占燃7) H2+CI2=2=2HCI(苍白色火焰)8) CI2+H2O'-HCl+HClO(CI2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)(离子方程式HClO不能拆开)光照9) 2HClO=2HCl+O2T10) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2尾气吸收)11) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H

4、2O(工业生产漂粉精)主要成分CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)212) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理13) Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3>2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO见光再分解14) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br215) Cl2+2KI=2KCl+I2(可用淀粉碘化钾溶液检验Cl2)16) Br2+2KI=2KBr+I2(氧化性Cl2>B2>I2还原住I>Br>Cl)17) NaBr+AgNO3=AgBr/NaNO3(淡黄色沉淀)18) KI+AgNO3=A

5、gI>KNO3（黄色沉淀可检验I）第二单元钠、镁及其化合物1） 2Na+2H2O=2NaOH+H2T（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚儆变红）2） 4Na+O2=2Na2O（白色固体）（Na2O在空气中加热可转化为W2O2）点燃3） 2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）4） 2Na+Cl2=2NaCl（白烟）5） 2Na+S=Na2s（研磨爆炸）6） 4Na+TiCl4700800Ti+4NaCl（熔融情况下Na可冶炼贵重金属，在溶液中不能）7） 2NaCl=2Na+Cl2f8）Na2O+H2O=2NaOH9）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T（Na2O2既是氧化剂，

6、又是还原剂）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2f（Na2。是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物）相当于增加1molH2的质量10）Na2O+CO2=Na2CO311）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2f（Na2O2是供氧齐1J,又具强氧化性，有漂白性）相当于增加1molCO的质量12）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f强酸制13）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Tj弱酸（CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸）14） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2H比Na2CO3

7、和盐酸反应剧烈）15） 2NaHCO3=A=Na2CO3+H2O+CO2T（NaHCO3固体转化为Na2CO3用N16） NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（NaHCO3溶液转化为Na2CO3可力口入NaOH）17） CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3（CO2中混有HCl不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠）18） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（少量CO2）CO2+NaOH=NaHCO3（足量CO2）19） CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O20） 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2T21） CH3COOH-:;CH3CO

8、O-+H+（弱电解质电离符号是可逆的，用-表示）常见的弱酸有H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H3P。4（中强）、HCN（极弱）、H2SiO3（不溶）常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI22） CaCO3逊=CaO+CO2T23） CaO+H2O=Ca（OH）2镁24） Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2/CaCl2>口25） Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O质26） MgCl2雪=Mg+Cl2T（MgO熔点高，+业上用电解MgCl2）占燃27） 3Mg+N2=Mg3N2/J占燃28） 2Mg+CO2-2MgO+C（金

9、属单质置换出非金属单质典型反应）29）*Mg+2H2OMg（OH）2+H2T专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1)2)3)4)Al2O3+2NaOH = 2NaAlO 2+H2ONaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)=Al(OH)2Al(OH) 3 Al 2O3 +3H2O通电 ，一八1，八2Al2O3=4Al+3O 2 T (只能用电解从铝3 J KaHCO 3土矿卜中提 取铝Al 2O3,而 AlCl 3 不行）5)6)7)2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2 T2Al+2NaOH+2H 2。= 2NaAlO 2+3H 2 T,Al是两性元素Al与冷的浓硫酸、冷的

10、浓硝酸钝高温.2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物（如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）中还原出来8)9)10)11)12)*Al(OH) 3+3HCl = AlCl 3+3H2OAl(OH) 3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O.Al（OH） 3 是两性元素AlCl 3+3NaOH =Al(OH) 3>3NaClAl(OH) 3+NaOH = NaAlO 2+2H 2OAlCl 3+4NaOH (过量)=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O JAlCl 3 中 逐滴加入NaOH 溶液至过量13）制备氢氧化铝：（1

11、）从铝盐制备最女?用氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NHi+(2)从偏铝酸盐最好通CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCC3(足量CO2)2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3J+CO2(少量CO2)*(3)从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3J+3NaCl3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3J15)明矶净水原理：明矶溶于水后完全电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+16）侯氏制碱：NH3+NaCl+H

12、2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（可用于工业制备小苏打，苏打）一、物质的分离和提纯分离提纯方法适用范围实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物蒸储（分储）难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异蒸储水、石油的分储CCl4（沸点76.75C）和甲苯（沸点110.6C）混合物的分离层析被吸附能力不同的物质的分离红、蓝墨水混合物中的不同色的分离分液两种互不混溶的液体混合物CCl4和水的分离萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从漠水中萃取漠、溶液的配置步骤（1）计

13、算：（2）称量（量取）：（3）溶解（稀释）：并冷却到室温；（4）转移：（5）洗涤：（6）定容：（7）摇匀：（8）装瓶。1 .导致浓度偏低：1.仰视观察2 .烧杯和玻棒没有洗涤2 .容量瓶使用之前：必须检漏3 .玻璃棒的作用1.搅拌2.引流4 .计算时必须以实际使用的容量瓶的体积为准，如配制 应按500mL计算。480mL 1mol/L 的 NaOH 溶液熔融电解, （快中子反应堆热交换剂）一 饱和食盐水电解H2尾气吸NH3、CO2海水日晒H2O. | b/ （富集的方法） 母液过滤,I 1 （耐火材料）熔融（贝壳）四、有色的物质：Fe3+ （黄色）石灰孚L（焰火，照明弹）电解漂白粉在水中在有机

14、溶剂中（例：四氯化碳）澳 一橙色橙红色碘黄色紫红色Cu2+ （黄色）Fe2+ （浅绿色）MnO4-（紫红色）其中密度：四氯化碳 > 水苯（汽油）注：四氯化碳、苯均为无色, 五、离子检验：1.每次焰色反应后，都必须使用稀盐酸（稀硫酸不行）进行洗涤 2.焰色Na黄色K紫色六、氧化还原的特征：化合价发生改变，实质：电子转移反应物反应中化合价变化反应中电子的得失反应物具有的性质反应中反应物自身变化反应后的生成物氧化剂降低得到氧化性被还原还原产物还原剂升高失去还原性被氧化氧化产物V /VmII当氧化性离子：MnO4、Fe3+、ClO>NO3/H+遇到还原性离子:S2-、I-、SO32一往往不

15、能大量共存）七、做填空题时，不要忘记漏写单位如摩尔质量g/mol容量瓶必须要有规格，写离子方程式就不能写成化学方程式（强电解质且易溶的才能拆CxV开，写后检查两边电荷守恒和原子守恒）第二单元铁、铜的获取及应用1) H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来高温人2) CaCO3=CaO+CO2T由.上沃7高温炼铁中的造渣3) SiO2+CaOCaSiO3反应4) Fe+S-FeS5) 2Cu+S-Cu2s占燃6) 2Fe+3c12=2FeCl3点燃7) Cu+Cl2=CuC128)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2>Na2SO49)*4Fe(O

16、H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10)FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)311) 2FeCl2+Cl2=2FeCl312) 2FeBr2+Br2=2FeBr32Fe2+X2=2Fe3+2X-(X=Cl、Br)13)*2Fe3+2I-=2Fe2+I2(离子方程式)14)2FeCl3+Fe=2FeCl3吗5剂化氧强第三单元含硅矿物与信息材料1) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SQ3J强酸制2) Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3J弱酸3) 2NaOH+H2SiO3=Na

17、2SiO3+2H2O4) H2SiO3=A=SiO2+H2O(SiO2与水不反应)局温5) SiO2+CaOCaSiO36) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2。7) SiO2+4HF=SiF4f+2H2O(用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中局温人8）*SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2T高温人9）*SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2T10）SiO2+2CSi+2COT（工业制粗硅）11)Si+2Cl2-二12)SiCl4+2H2=SiCl4高温粗硅的提纯Si+4HCl13)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T14)*Si+4HF =S

18、iF4 T +H2 T15)Si+O2-SiO2Si不与硫酸、硝酸反应，SiO2不与酸（除氢氟酸）反应专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用1) SO2+H2OH2SO32) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O催化剂.3) 2SO2+O2,二2SO34) SO3+H2O=H2SO45)*SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)6)*Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2T(实验室制取SO2)7) 2H2SO3+O2=2H2SO4(亚硫酸变质)8) 2Na2SO3+O2=2Na2SO4(Na2SO3溶液变质)9) 2CaSO3+

19、O2=2CaSO410)*SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2(除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶液)11) Na2SO3+BaCl2=BaSO3J+2NaCl12) Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2T13) NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2T14) Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2I+2H2O15) C+2H2SO4(a)=CO2T+2SO2件2H2O局温人16)*4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2T17)*H2S+H2SO4(浓)=SJ+SO2仔2H2O18)*2H2s+SO2=3S+2H2O(若在溶液中进行的S打J19) FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2sf(实验室制取H2s用稀硫酸或稀盐酸)20) FeS+2HCl(稀)=FeCl2+H2ST21) S+H2=H2s22) S+Fe=FeS23)S+2CuCu2s24）S+Hg=HgS25）*3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2。第二单元生产生活中的含氮化合物高温、高压1) N2+3H2催化剂、l2NH3（工业合成氨）放电2) N2+O2=2NO3) 2NO+O2=2NO2（红棕色气体）4) 3NO2+H2O=2HNO3+NO5) NH3+H2O=NH3H2O(大量NH3已转