新型电源及电极反应式的书写

1、新型电源及电极反应式的书写近几年高考中的新型电池种类繁多，“储氢电池”“高铁电池”“海洋电池”“燃料电池”“俚离子电池”等，这些新型电源常以选择题的形式呈现。解答这类考题，首先要理解常见的化学电源种类及原电池的工作原理，其次会判断正负电极或阴阳极，以及会书写电极反应式等。1 .电极反应式书写的一般步骤（类似氧化还原反应方程式的书写）列物_负极发生辄化反应1参加反应的微粒鲤生厂1正被发生还原反应/和得失电子数,II在电解质溶液的环境中要生成植定的电极黑驾5产物,即OH'.HQ等是否参加反应遵守电荷守恒、质:量守恒、得失电子守恒窗空一网电极反应式相加，与总反应式对照脸证2 .已知总方程式，

2、书写电极反应式（1）书写步骤步骤一：写出电池总反应式，标出电子转移的方向和数目（优）。步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极：确定溶液的酸碱性。步骤三：写电极反应式。负极反应：还原剂一ne=:氧化产物正极反应：氧化剂+e=还原产物书写技巧若某电极反应式较难写时，可先写出较易的电极反应式，用总反应式减去较易写的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。如：CH30cH3（二甲醛）酸性燃料电池中：总反应式：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O正极：3O2-I-12H+12e-=6H2O负极：CH30cH3+3H2O12e=2CO2+12H特别提醒简单电极反应中转移的电子数，必须与总方程式中转

3、移的电子数相同。1.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固她体薄膜只允许Li'通过。锂离子电池的总反应为戈Li+LiirMmO4锭LiMmO4。下列有关说法错误的是（）负叔电极b-LiMnQ,三水溶液1电解灰电极a凝胶聚W七Qi物电解质忑固体薄胶411A.放电时，Li'穿过固体薄膜进入水溶液电解质中B.放电时，正极反应为LiirMmOq+xLi'+xe-LiMmO4C.充电时，电极b为阳极，发生氧化反应D.该电池的缺点是存在副反应2Li+2H2O=2LiOH+H21答案D解析Li为活泼金属，放电时，发生氧化反应，故电极a为负极，阳

4、离子从负极移向正极，印Li.穿过固体薄膜进入水溶液电解质中，然后移向电极b,A、B项正确：充电时，电池正极接电源正极，发生氧化反应，是阳极，C项正确：由于固体薄膜只允许Li'通过，水不能与Li接触，故不存在Li与水的反应，D项错误。2 .硼化帆一空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该电池工作时的反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5»下列说法正确的是（）溶液透过膜A.电极a是电源负极B.溶液中的OH响a极移动C,电子由VBz极经KOH溶液流向电极aD.VB?极发生的电极反应为：2VB?+22OH-22e=V2O5+2B2O34-11H2O答案D

5、3 .我国科技工作者首次提出一种新型的Li'电池，该电池正极为含有I、Li*的水溶液，负极为固态有机聚合物，电解质溶液为LiNCh溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极隔开，其工作原理如图所示°下列有关判断正确的是（）A.甲是原电池工作原理图，乙是电池充电原理图B.放电时，液态电解质溶液的颜色加深C.充电时，L厂穿过隔膜从右侧移向左侧D.放电时，负极反应式为Li-O-°°-°答案D解析“负极为固态有机聚合物”，即固态有机聚合物在负极失电子，电极反应式为“CT0°一°,故乙是原电池工作原理图，A错误、D正确；放电时，

6、正极电极反应式为E+2e-3I,If被还原为，液态电解质溶液颜色变浅，B错误：充电过程为电解过程，阳离子从阳极移向阴极，即甲中LJ从左侧移向右侧，C错误。4.(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用,以CO?和Hq为原料制备H8OH和02的原理示意图。电极b作极，表而发生的电极反应为浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCI的同时又获得了电能口X为极，Y极反应式为oY极生成1molCh时，molLi'移向(填“X”或"Y”)极。一种以腆N2H0为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为；正极反应式为O(4)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2Age1+Mg=Mg2l+2Ag+2Cl负极反应式为:正极反应式为答案正CO2+2e+2H=HCOOH正2C1-2e=C1212XN2HL4e+4OH=N21+4H2OCh+4e+2H?O=4OH(4)Mg2e=Mg22AgQ+2e=2Ag+2Cl解析(1)从图示可以看出，左侧H?O转变成0元素被氧化，电极a为负极，电极反应式为2H204e4HO2t,H通过质子交换膜进入右侧发生反应，右侧通入的CO2转变