电化学中电极反应式的书写技巧

1、电化学中电极反应式的书写技巧电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，其中，燃料电池电极反应式以及可充电电池电极反应式的书写又是电极反应式书写中的难点。下面笔者就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳，旨在“抛砖引玉”。一、解原电池和电解池题目要清楚的知识对比1 电极的判断2离子，电子的移动方向3点击方程式的书写4溶液酸碱性的变化判断5 物质和电子之间联系的相关计算例1、将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和浓HNO3中，写出两池的电极反应式。在稀H2SO4作电解质溶液的原电池中，负极 ；正极 。在浓HNO3作电解质溶液的原电池中，负极 ；正

2、极 。但随着反应的进行，由于 ，正极电极反应又有： 。例2、原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）负极 ；正极 。二、电解池中电极反应式的书写1、如果阳极是活性电极则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的阴离子放电。阳极发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：I-Br -Cl-OH-阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+Cu2+H+三 燃料电池电极反应式的书写（电极为惰性电极）以甲烷燃料电池为例电解质包含：酸性电解质溶液如：H2SO4溶液；碱性电解质溶液如：NaOH溶液；熔融

3、氧化物如：Y2O3; 熔融碳酸盐如：K2CO3等。（1）酸性电解质溶液环境下正极反应式：O2+4H+4e-=2H2O 负极反应：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（2）碱性电解质溶液环境下正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- 负极反应：CH4+10OH-8e-=CO+7H2O（3）固体电解质（高温下能传导O2-）环境下正极反应式：O2+4e-=2O2- 负极反应：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O（4）熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下正极反应式：O2+2CO2+4e2CO负极反应式：CH4+4CO-8e=5CO2+2H2O四、可充电电池电极反应式的书写及应用例1高铁电

4、池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn2e2OHZn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强例2铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：放电时：正极的电极反应式是 ；(2)电解液

5、中H2SO4的浓度将变 ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。 巩固练习填空、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。负极： ，正极： 1有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl36H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3，则下列叙述正确的是 ( D )A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

6、B金属锂作电池的极正，石墨作电池的负极C电池工作过程中，SOCl2 被还原为Li2SO3D电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：83如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是 （ B ） A、断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大 B、断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H2e= H2 C、断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH4e=O2十2H2O D、断开K1，闭合K2时，OH向b极移动

7、4目前人们正在研究一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na + xS Na2Sx，以下说法正确的是：(CD)A放电时钠作正极，硫作负极； B充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连C充电时，阳极发生的反应为：Sx2- - 2e = x S D放电时钠极发生氧化反应5.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是( C) A.CH3OH(g)+O2(g) - 2e- =H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq) B.P2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2C(1

8、) C.CH3OH(g)+H2O(1)- 6e-=CO2(g)+6H+(aq) D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-5观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ C ） A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过6电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：( D )A放电时：电子流动方向由A经导线流向BB放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C充电时

9、：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+ 11.燃料电池（如CO，CH4，CH3OH等与O2组成），用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2，有关此电池判断正确的是：（D）A. 正极反应式：2CH3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+B. 放电一段时间后，负极的PH值升高C. 放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D. 该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole-PbPb 乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐12.右图表示的是一种金属醇盐的合成装置。在电解过程中

10、，已知乙醇和乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)在阴极发生的电极反应为： 2CH3CH2OH2e2CH3CH2OH22CH3COCH2COCH32e2(CH3COCHCOCH3)+ H2 下列说法中正确的是(CD) A阳极Pb失去电子，发生还原反应B当阳极失去2mole时，阴极产生2mol氢气C电解过程中，阳离子向阴极移动D已知Pb4ePb4，当消耗Pb的质量为103.5g时，则转移电子2mol13天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池

11、反应为CoO2 +LiC6 LiCoO2 + C6，下列说法正确的是（B）A充电时，电池的负极反应为 LiC6 e = Li + C6B放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ，C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低19按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 （ D ）c（Ag+） c（NO3） a棒的质量 b棒的质量 溶液的pHA B C D浅谈工艺流程题解题技巧增城市新塘中学 黄日清化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，如广东高考08年共22分，07年共20分

12、，06年共25分。但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。一般来说，流程题只有两个目的，一是从混合物中分离、提纯某一物质，如广东08年的19题，07年的24题，再如就是粗盐的提纯等。另一目的就是利用某些物质制备另一物质，如08年的23题，07年的21，06年的20、22题等。下面就从这两种实验目的分别来谈一谈解这一类题时我自己的一点想法。一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，要求学生一定要

13、认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。对于混合物分离提纯的方法以及它的原则与注意事项，在2009年的高考备考指南中有非常详细的说明，大家可以参考。总之，抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。这里特别提一提蒸发与结晶 。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使

14、它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3 混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3 和少量NaCl 。如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3 ,母液中是NaCl 和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到 KNO3固体了。如果N

15、aCl溶液中含少量 KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。例1：（08年19题)：碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42等杂质，提纯工艺路线如下：图片略图片略 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为 。(2)“趁热过滤”的原因是 。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 (写出1种) 。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。(5)已知：Na2CO3

16、10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1 = +532.36kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2 = +473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。分析：从题目中可知，该题中的实验目的是从工业碳酸钠中提纯出碳酸钠，工业碳酸钠中含有的杂质有Mg2+，Fe3+，Ca2+，Cl和SO42等，所以该流程的目的就是把这些杂质除去并得到纯净的碳酸钠固体。流程图中加水是使可溶物质溶于水，少量的Ca2+与CO32生成沉淀CaCO3。加入过量的NaOH溶液，很显然是将Mg2+、Fe3+转化成Mg(OH)2

17、、Fe（OH）3沉淀，再通过过滤的方法除去。但这一步骤对Cl和SO42是没什么影响的。所以流程图中出现了一个蒸发浓缩结晶和趁热过滤的操作，这肯定是为了使一个随温度升高溶解度变化不大或减小的物质析出来，通过读图可得出Na2CO3H2O符合这一条件，这样可以通过趁热过滤除去Cl、SO42和一些沉淀不完全的离子。由于Na2CO310H20的溶解度随温度的升高变化非常大，如果降温，一定会析出来而影响主要产物，所以要趁热过滤。二、对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面：1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流

18、程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况：如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、 Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防

19、止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。 如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO

20、2或水进入装置中。如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。在07、08两年中都考了与溶解度有关的流程题，足以说明它的重要性。2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式或制备原理，从中了解流程图。从近几年的高考题目中会发现，大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。例2： 为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含4050mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较

21、高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。 工业生产碘酸钾的流程如下：（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为：I2+ KClO3 + H2O KH（IO3）2 + KCl+ Cl2。已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式： 。（2）混合反应后，用稀酸酸化的作用是 ，加入稀酸A为（ ） A. 盐酸 B .硝酸 （3）X的化学式为 ；写出用试剂X调节pH的化学方程式 （4）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的p

22、H，对生产碘酸钾的影响是 。（5）加碘盐中加碘酸钾，而不采用加碘化钾的理由是 分析：通过审题可知，该流程的目的是制备碘酸钾（KIO3），所需的原料是碘、氯酸钾、水等原料。题目中还告诉我们几个信息：碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。问题（1）中也告诉了我们生产碘酸钾的一个重要反应：I2+ KClO3 + H2O KH（IO3）2 + KCl+ Cl2，从此反应可知，只要将KH（IO3）2 与KOH（选择它，是因为不会带入新的杂质）中和就可得到碘酸钾了。 由信息可知

23、，如果直接用KOH与 KH（IO3）2反应，则Cl2不可避免会与KOH反应，生成KClO，而由信息可知，在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐（KIO4）而带入新的杂质，所以必须要将Cl2赶跑，题目中所采取的方法是加酸，原因是这样可以增大H+的浓度，抑制Cl2与水的反应，使化学平衡向左移动。又由信息可知，这里不能用盐酸，原因是它可还原已生成的碘酸氢钾。至于加碘盐中为什么不采用加碘化钾，是因为I具有较强的还原性，易与空气中的氧气反应生成I2。此题足以说明审题和从题目中提取信息的重要性。3、注意外界条件对工艺流程的影响在很多流程图的题目中，我们经常会看到压强、温度

24、等外界条件的出现，不同的工艺对物质反应的温度或压强有不同的要求，它所起的作用也不一样，但却都是能否达到实验目的的关键所在，也是命题专家们经常要考察学生的地方。对外界条件的分析主要可从以下两个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？这里主要说一说温度的影响，归纳总结之后，主要有以下几个方面的形式来考察学生：趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质；冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动；反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解；如果题目中要求温度控制在具体的一个温度

25、范围内（可用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的：a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2），可得NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在8090，目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。b、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。c、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170，原因是就

26、是在140时会有乙醚产生。d、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。以上有关温度的总结只能说是有这种可能来考，具体问题要具体分析。氯化钾硝酸钠混合溶解蒸发浓缩趁热过滤滤渣冷却结晶过滤滤液洗涤干燥KNO3产品水滤液滤渣例3：（2008年广州调研测试题）22实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：图片略硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题：（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是 。（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称)，为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。（

27、3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。（4）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。（5）制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是 。解析：该题可以说得上是流程题中的经典题目，它很好的考察了物质的分离与提纯中的一些基本操作，也考察了不同性质的物质在分离提纯时所采取的不同方法，特别是考察了温度这一外界因素在制备产品时所起的关键作用，通过前面的分析，我们很快可以得出正确的答案：搅拌、加热；用玻璃棒不断搅拌滤液 坩埚钳；NaCl；稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品的纯度；重结晶工艺流程题由于它考察的知识点多，也非常灵

28、活，对学生的审题能力、分析问题、解决问题、文字表达等方面的能力都要求非常高，所以学生得分往往不高，但只要大家在平时在做这一类题目时善于归纳、总结，认真审题，善于从题目或问题中获取信息来帮助自己解题，同时在平时的学习中要熟记一些基本的实验操作，如沉淀的洗涤、沉淀是否完全的检验方法、从溶液得到晶体的方法、常见离子的检验方法等，文字表达时一定要做到规范，相信可以突破这个难关。老师在复习这一内容时，也可将流程图进行分解复习，如：将分离提纯列为一个专题，温度、浓度的考察列为一个专题，如何读图、如何寻找题目中的信息为一个专题等等。只有弄清楚了各个步骤之后学生心里就有底了，再遇到这一类题也就不怕了。对于基础

29、不好的学生，也可将流程图具体化，即将流程图中各步反应或操作之后得到了什么物质写出来，这样就可避免答非所问的情况出现。总之，抓住解这类题的一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。祝愿大家在09年的高考中取得好的成绩。参考文献：2009年高考备考指南化学系统用书一模后如何提高高考选择题得分能力 广州市恒福中学 黄如佳2008年我校高三化学X科有48人参加高考，平均分86.42分，比同组（E组）平均分77.52分高8.9分。120分以上2人，110-119分3人，100-109分11人。我校生源属于E组，学生总体基础知识比较薄弱，学习能力偏低，心理存在焦虑情况，这就要求老师备考工作要尽可能精

30、做细想，引领学生一步一步往前走。如何在高考复习备考中逐步推进，增强学生的信心，提高复习备考的效率,尤其是经过系统的第一轮复习，第一次模拟考试后，如何进一步提高高考试题得分能力，成为我们师生共同探讨、共同研究的问题。结合2008年备考经验，简单谈谈我的基本思路和方法。首先，列清单。在认真细致的分析学生总体的基本情况后，我认为仍然应该立足于第一卷选择题的强化训练。根据考纲和考试说明的要求，认真研究命题思路，理解和掌握命题的趋势和方向。分析近几年广东高考题，将选择题中出现的考点列一个清单，让学生非常清晰地知道高考中选择题的常考知识点以及能力要求，做到心中有数，消除陌生感，克服畏难情绪，在考试中能保持

31、沉着思考，避免出现慌乱现象。例一（原子结构）：近三年题目：2006年：1.闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 A.O3和O2互为同位素 B.O2比O3稳定C.等体积O3和O2含有相同质子数 D.O3与O2的相互转变是物理变化2007年：1铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A Bi和Bi都含有83个中子 B Bi和Bi互为同位素C Bi和Bi的核外电子数不同 D Bi和Bi分别含有126和127个质子2008年：主要考查知识点及在课本上的位置：（学生填写） 本栏目设计意图：一模后复习的优质材料仍然为教材和优秀的高考试题，提高学生的理解能力、思维能力、表达能力

32、，必须把问题彻底弄明白，不再处于吃夹生饭的状态中，努力将基础的、主干的考点落实到位。我校化学X班48人由四个理科班的学生组成，刚好分成4个小组，先由学生自己分析归纳，进行课后讨论，完善填写内容，然后老师课堂分析、点评及拓展，对归纳较全面的小组及个人给予及时的表扬，激励学生，激发学习热情，也形成了同学之间互帮互助、共同进步的良好学习风气。实践说明这种分析高考试题的方法比单纯由老师直接讲述效果要好一些，能有效提高学生的阅读能力，能激发学生的思维，培养学生勤思多想，逐步养成注意细节的思维习惯。并且促使学生回归课本，阅读教材，熟悉教材，解决布置学生看书而不能落到实处的难题。例二（电化学原理）：近三年题

33、目：2006年：16.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应B.放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应D.充电时，阳极反应为：Li+e-=Li2007年：9科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A H22OH2H2O2e B O24H4e2H2OC H22H2e D O22H2O4e

34、4OH12为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜20三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A 可用铁作阳极材料B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C 阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。2008年：主要考查知识点及在课本上的

35、位置：（学生填写） 例三（材料、能源与资源的合理开发和利用）：近三年题目：2006年：3.下列表述正确的是人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. B. C. D.4.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3B.将家居装修

36、挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N22007年：4许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水19下列说法正确的是A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2008年：主要考查知识点及在课本上的位置：（学生填写） 按照这种

37、方法，我把近三年选择题分成十几个专题，例如物质的组成与分类、阿佛加德罗常数及阿佛加德罗定律、元素周期表和元素周期律、化学反应速率和化学反应平衡、水溶液中的离子平衡、离子方程式的正误判断、无机物及其应用、化学实验基础、化学计算等。这项任务虽然费时较多，但磨刀不误砍柴功，对于我们这种层次的学生来说，落实到笔头，感性认识加深了，对概念的理解会逐步透彻，思维能力也有所发展。其次是通过测试，尽可能暴露问题。具体做法如下：以高中化学总复习选择题训练（原101题）为蓝本，按照高考模式，每次选择18题，每周三测试，时间40分钟。读卡后统计分析得分率较低题目的知识点，准备好类似的两三道题目。紧紧围绕学生共同存在

38、的问题，例如概念问题、原理问题、细节问题，充分挖掘，进行透彻分析，特别重视呈现解题思路形成的过程。然后马上继续强化训练，期望课堂上能对学生真正的弱点有所突破，避免学生一再出现“一听就会、一丢就忘、遇新不会”的情况。缺乏共性的问题课后个别辅导，并且与学生充分交流，及时了解学生情况，进行学法指导和心理疏导。课后作业要求学生做好错题题析后，再做一个表格（见下表），把做错的题目的相关知识点记录下来，通过测试和整理，学生基本上能清晰的知道存在的问题和不足，为下一步的复习找到更明确的目标和增分领域。测验错误知识点12第三，训练题组化、考点化。例如：守恒的思想在化学试题中的应用，包括电荷守恒、质量守恒、能量

39、守恒、电子得失守恒、物料守恒等；平衡的思想，包括化学平衡、离子平衡等；图像的分析等等。精心组合训练题目，保证在有限的时间内，提高训练的有效性，精练巧练，达到分类突破的目的。一模后的有效训练的关键在于练前抓选题，练中抓细节，练后抓反思，给学生留下思考和整理的时间，学生的潜力是无穷的，功夫不负有心人，通过师生的共同努力，学生的阅读能力、思维能力、分析解决问题的能力必然有所提高。稳扎稳打，夯实基础，提高高考备考效率增城市中新中学 喻琳我们学校是F组学校，在2008年高考中，我带的化学选修班高考化学成绩比广州市F组学校高考化学平均分高出11分，比广州市E组学校高考化学平均分高出2分，去年，我也获得了“

40、2008年广州市中学化学科高考贡献奖”荣誉称号。回想这一年的教学生活，尽管很苦很累，但付出后有收获，让我很开心。下面谈谈我这一年来的体会。一、多和学生谈心。一般至少一个月内要找每个同学谈一次，在生活上多关心他们，在学习上多鼓励他们，与他们交朋友，这样学生对老师有感情，就会主动地学习。或者说，主动地靠近学生，能调动学生的学习积极性，从而较好地实现“教师的教”与“学生的学”的统一。二、强调学科重要性。老师要向学生讲明这个观点：“高考化学总分不是150分，而是186分，因为选修中化学占150分，而理科基础中化学又占有36分，所以总分是186分，而不是150分，从这个意义出发，可以说，对化学选修科的考

41、生来说，没有哪一科比化学更重要，而且化学科要提高分数比别的科目容易得多，这样学生就会很重视化学科，而且会主动地学好这门科。三、复习要有计划，要到位。具体地说，第一轮复习（从8月份至一模之前）不能太快，千万要慢，而且要细，书上的每个知识都要复习到位，要学扎实。如果第一轮复习太快，学生学得不扎实，第二轮复习就很难补救，学生的成绩也很难提高。我第一轮复习中，差不多用了二个月时间复习选修4。用了一个月时间复习有机化学，对于实验的复习，我是放在2月20日至3月15日来完成的，将实验仪器全部摆到实验室，让学生模一模，看一看，一些重要实验，如中和滴定，硫酸亚铁铵制备让学生再做一做，因为实验中要记的内容太多，

42、如果放在9月份复习，后来又会忘了，所以不如放到3月份复习，离高考近，不易忘，可能效果好一点，也就是说，复习的安排要遵循考点的性质以及学生的记忆心理。四、定位适中。对于我们F组的学生，我将他们定位在80分，重点抓选择题及有机化学。选择题要过45分，有机题20分，要得18分以上，另外第二卷上再抓20分左右就可以了。对选修3，我根本不复习。对于选择题的训练，我是一模之后至高考之前这一段时间内，每周星期一、三、五三天晚上各用30分钟训练18个选择题，先用30分钟训练，最后只用25分钟做完18个选择题。3月18日至4月25日之间选择题全部是近十年高考试题，如101题，按知识点专题分类选题，如“离子方程式

43、正误判断”。“离子浓度大小，PH大小比较”，“阿伏加德罗常数的计算等”。4月28日至5月20日选择题主要选用全国各地的一模、二模试卷。另外坚持每周一次2小时做完一整套试卷。每次有进步的同学，表扬一下，这样考试时学生2小时内可以做完试题。选题时发现很多题，近几年高考都考，而且考查的方式一样，差不多有80%相似之处，如“阿伏加德常数计算”，“离子方程式正误判断”。五、要求严格。我一直要求学生做到四点：其一：老师讲的知识点要听懂，听不懂的自己看书。其二：老师布置的作业一定要做完，不会做的题可以做错，但不能不做，否则老师讲课时，不知老师讲的什么？其三：老师讲题时要听懂，听不懂，问老师问同学，一定要搞懂

44、。其四：老师讲完题目后，学生要花10分钟把那些错题再重做一遍，这样以后碰到这种题才会做。六、重视错题。让学生用红笔将试卷上的错题做记号，并改正过来。一模、二模及高考之前的几天，让学生将这些错题再重新做一遍，只做错题，对题就不必做了，这样可以提高复习效率。七、研究考纲。一模后，老师要认真研究考纲，看今年的考试大纲与去年有什么不同，特别是不同的地方，老师要引起足够的重视，如2008年考试大纲与2007年不同之处是：2008年增加了化学计算部分，结果2008年高考计算题的份量较重。八、整合试题。二模之后至高考之前这段时间，老师要多关注全国各地的试题，包括北京市海淀区、东城区、西城区的试卷，要特别注意

45、与日常生活及新科技，诺贝尔奖及一些热点有关的信息题，如关于2008年奥运会，汶川地震、雪灾，2008诺贝尔奖的信息题，结果2008年高考就考了奥运会祥云火炬。我想2009年的高考如“三聚氰胺”、“瘦肉精”的成分，治“禽流感”的药物，以及2008年化学诺贝尔奖的信息题要引起足够重视。九、抓住阶段重点。一模之后至二模之间主要是训练速度，而二模以后要特别注意学生答题的“规范”方面的训练，如填答题卡错位，不细心，错别字多，如“苯”写成“笨”，“乙烯”写成“乙稀”，写“离子方程式”写成“化学方程式”，写酯化反应时掉了“水”，遇到这种情况时，我总是将他们错误的地方投影出来，让他们引起重视，再让错了的学生改

46、正过来，并抄20遍，这样他们再不会出现这种错误了。十、扎根课本。二模之后，特别是高考之前，要回归课本，要让学生看课本，将课本知识熟记，做到闭上眼睛，能将课本上的知识点象放电影一样在脑海中放一遍，即“厚书读薄”。十一、策略性编题。一模后，全国各地的试卷很多，老师要精选试题，可以选一些新的信息题，但不能太难，难题一律不要，编辑试卷时，整套试卷难度中等，特别是高考之前的20天内，学生做的试卷不能太难，否则会打击学生信心，会让他对高考没有信心。老师编辑试卷时可以选较易题及一部分中等难度题，试卷编辑完后，可以在试卷上方注明“深圳市，佛山市高考第三次模拟试卷”，不要让学生知道是我们老师自己命制的试题，考完

47、后学生分数较高，他们会认为高考不会太难，外地试卷我也可以考较高分，这样对高考就更有信心。这是我的一些体会，概要依次写出，文笔不顾优美，叙述不够具体，但希望能起到抛砖引玉的作用，更重要的是，希望对同行们有一些意义。剪报：2008年普通高考化学试题分析和评价报告李佳2008年全国普通高考化学(广东卷)的题型结构、能力结构、知识结构保持相对稳定，是在保持2005、2006年与2007年化学试卷特点基础上，为高校选拔出具有学习潜能和创新精神的考生提供依据，为适应新课程要求的高考命题进行的又一次有益的实践和探索。试卷严格遵循2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科考试大纲以及广东省教育考试院的化学科

48、考试大纲的说明要求，从命题思路到试题设计，都体现了高考选拔性的要求以及有利于推进中学化学新课程逐步深入的要求，实现了能力立意的命题意图。试题精选实际问题作为命题情境，以考查考生化学学科素养为核心，侧重考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，运用化学基础知识、基本技能分析问题和解决（解答）化学问题的能力以及化学实验与探究能力。全卷依据普通高等学校对大学新生文化素质和能力的要求，在充分地考虑了中学教学实际的基础上，突出了新课程改革的基础性、选择性、时代性特征，在“减轻学生负担、引导学生个性发展、突出学生素养和能力考核”等方面，做出了鲜明、具体、生动的诠释和展现。 一、试卷结构和试卷内容 （一）题型

49、结构 2008年是广东省实行高中新课程改革后高考的第二年，化学试卷保持了2007年的题型结构，即选择题、实验题、无机题、有机题四大题型，其中第一部分为选择题，分单项选择和不定项选择，第二部分为非选择题，依次分为实验题、无机题、有机题等。但与2007年相比，2008年试卷题型结构还是略有调整。 1相对强化了化学计算能力的要求，但没有单独的计算类型的大题，将化学计算的考查内容分散到其它题型中。2选择题18题，比去年少了1道单选题和1道不定项选择题；赋分共63分，比去年少了7分。非选择题9题，其中必做题7题；赋分共77分，比去年多了7分，但小题数未变。3在各题型中都进一步加强了科学探究能力的考查。

50、（二）考点分布化学科试卷共六大题，27小题。必考内容涵盖“化学1（必修）”、“化学2（必修）”和“化学反应原理”三个模块，共140分，考纲考点覆盖率约95%；选考内容包括“物质结构与性质”和“有机化学基础”，考纲考点覆盖率约60%。各专题考查内容比例符合考试说明要求。 二、试卷特点 （一）总体特点 今年的高考化学试题不偏、不怪、难度适中，很好地体现了考试大纲与考试大纲的说明的命题要求。试题以基础知识为依托，注重考生基本能力的考查，稳中求变，变中求新，有较好的区分度。在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时，突出了对信息的获取与整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查。特别是在有针对性考查考生应具备的基本化学学科素养与理性思维能力、有效考查学生自主学习、合作学习与探究学习能力方面进行了积极的探索。 1考查学科的主体内容，没有超出考试大纲的要求，考查主要的、重要的、较高层次的学科能力。 2试卷的排版布局生动活泼，图文并茂，试题的难易度顺序安排较合理。3试题的立意、情境，设问的角度及方式科学、可信，且新颖、灵活，试题表述简明，用词准确、规范。整卷阅读量适中