钠、镁及其化合物知识点及练习

1、精选优质文档-倾情为你奉上实验中学化学必修1、专题二、第二单元：钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用一、物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O2氧化所致。二、化学性质：（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈1价，体现强还原性）1、在常温下4NaO22Na2O(白色)2、在点燃条件下：2NaO2Na2O2(淡黄色)；火焰颜色为黄色。3、与Cl2反应：2Na十Cl22NaCl；先在空气中点燃，再放入氯气中燃烧，出现黄色火焰。4、钠与水反应：2Na2H2O2NaOHH2实验现象：钠放入水中后，

2、浮在水面上(密度比水小)，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低)，并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动)，发出咝咝的响声(生成H2燃烧发出声音)，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。说明：钠与水反应是一个离子反应：2Na2H2O2Na2OHH2其反应的实质是钠与水电离出OH的反应。钠与水反应是一个氧化还原反应：氧化剂：H2O，还原剂：Na。5、钠与熔化状态下的盐反应：钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质如：注意：钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在盐溶液中它先与水反应。如钠置放在CuSO4

3、溶液中发生反应：2Na2H2O2NaOHH2；2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。这些反应都是利用钠的强还原性。因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭。6、钠的用途：钠和钾合金常温下是液体，用于快中子反应堆作热交换剂。高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，用于道路和广场照明，冶炼一些稀有金属。7、钠的工业制法：2NaCl(融熔)2Na(负极)Cl2(正极)练习(一)一选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A钠的还原性

4、很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体 D钠的质地软，可用小刀切割2金属钠才期暴露在空气中，它最后会变成（ ）ANa2O BNa2O2 CNaOH DNaCO33少量钠应保存在（ ）A密闭容器中 B水中 C煤油中 D汽油中4金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）A水 B砂子 C煤油 D二氧化碳5钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A B全部 C D6金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）AKOH BN

5、aHCO3 CBaCl2 DCuSO47将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）AO2和H2 B只有H2 C只有NH3 DH2和NH3 8已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（ ）A失去1mol电子 B得到1mol电子C失去2mol电子 D没有电子得失9将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）A123 B321 C111 D无法计算10某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质一定是（ ） A含钠元素 B钠的化合物 C是金属钠 D含有钠离子11

6、将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（ ）A等于4.6% B等于8 C大于8 D小于812已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ） A钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可以氧化金属锌13一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（ ）ANaOH溶液浓度增大，并放出H2 B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C总溶液的质量增大，有H2放出 D总溶液的质量不变，有H2放出14钠与水水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔

7、点低 B钠的密度小 C有强还原性 D钠的硬度小15工业上制取金属钠的方法是（ ）A用H2还原氯化钠 B电解熔融氯化钠 C电解饱和食盐水 D钾与氯化钠溶液反应氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）的性质一、物理性质：Na2O是白色固体，属碱性氧化物；Na2O2是淡黄色固体，属过氧化物。Na2O2比Na2O稳定二、化学性质：与水反应：Na2OH2O2NaOH；2Na2O22H2O4NaOHO2与CO2反应：Na2OCO2Na2CO3；2Na2O22CO22Na2CO3O2三、用途：Na2O一般用于制取NaOH；2Na2O2常用于特殊情况下的供氧(与CO2反应生成O2)，如呼吸面具及潜水艇上，还

8、可作漂白剂漂白织物等，与HClO的漂白原理相同。碳酸钠（Na2CO3）的性质一、物理性质：Na2CO3俗名苏打、纯碱，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。二、化学性质：1、与酸反应：Na2CO32HCl2NaClCO2H2O；2、与某些盐或碱反应：BaCl2溶液：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl石灰水：Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH3、与CO2(水溶液中)反应：Na2CO3CO2H2O2NaHCO3(当NaHCO3中混有Na2CO3时，可用此法除去。)4、工业生产：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（侯

9、氏制碱法）碳酸氢钠（NaHCO3）的性质一、物理性质：NaHCO3俗名小苏打，白色粉末，易溶于水但溶解度小于碳酸钠，水溶液显碱性但同等浓度下碱性弱于Na2CO3。二、化学性质：1、与酸反应：NaHCO3HClNaClCO2H2O(反应比Na2CO3更为剧烈)2、受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(可用于区分NaHCO3和Na2CO3固体，以及除去Na2CO3中混有少量NaHCO3)3、与碱(NaOH)反应：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O练习(二)一选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）A、溶液

10、仍为紫色 B、最后溶液变蓝色 C、最后溶液褪色 D、有气泡产生2、下列实验中，没有氧气产生的是（ ）A、强热氯酸钾 B、光照新制的氯水 C、强热碳酸氢钠 D、过氧化钠中通入CO23、下列物质中没有漂白性的是（ ）A、活性炭 B、过氧化钠 C、氯水 D、二氧化硫4、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（ ）A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜5、下列关于苏打、小苏打性质的叙述中正确的是（ ）A、苏打比小苏打易溶于水 B、与盐酸反应，苏打比小苏打剧烈C、苏打比小苏打的热稳定性差 D、都是白色晶体，单凭肉眼不易区别6、关于NaHCO3的叙述中错误的是（ ）A、是一种细小晶体，溶于水

11、 B、属于酸式盐 C、不能与NaOH反应 D、受热易分解7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、Na2SO4 D、Na8、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO29、欲除去小苏打溶液中含有的苏打杂质，加入的物质最宜选用（ ）A、二氧化碳 B、盐酸 C、碳酸氢钙 D、氢氧化钙10、下列物质不能和CO2反应的有（ ）A、过氧化钠 B、碳酸钠 C、氯化钙 D、碳酸氢钠11、有关纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的叙述中，错误的

12、是（ ）A、晶体放置在空气中质量会减轻 B、加热晶体制NaHCO3 C、可作干燥剂 D、溶于水显碱性12、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（ ）A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B、过量CO2通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中 D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中13、含1mol NaOH的溶液吸收了0.8mol的CO2，所得溶液中CO2 3 和HCO 3物质的量之比是（ ）A、13 B、21 C、23 D、3214、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两

13、坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（ ）A、11.5 B、11 C、12 D、21离子反应1、强弱电解质区别：强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐；完全电离，例：HClHCl弱电解质包括：弱酸、弱碱、水；部分电离，例CH3COOH CH3COOH2离子反应（1）定义：有离子参加的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。（2）离子方程式的书写：一写：写出配平的化学方程式。二拆：把易溶于水，易电离的物质的分子式拆写成离子形式。（一般是强酸、强碱、可溶盐才能拆）三删：删去在反应前后，未发生反应的（未发生变化的）离子。四查：检查写出的离子反应是否符合质量守恒(原子个数反应前后不变)和电荷守恒(反应前离

14、子所带电荷总数等于反应后离子所带电荷总数)。（3）离子在溶液中能否大量共存的的问题离子在溶液中会相互反应生成气体，水、沉淀(复分解反应条件)，则不能共存。如：CO2 3 与H不能共存：CO2 3 2HCO2H2O；Ag与Cl不能共存；AgClAgCl；离子相互结合生成弱电解质，弱酸、弱碱等如：CH3COO与H不能共存；CH3COOHCH3COOH ClO与H不能共存：ClOHHClO离子之间发生氧化还原反应也不能共存如：Fe2(还原性)与H、NO 3(强氧化性)不能共存：3Fe24HNO 33Fe3NO2H2O离子之间发生络合反应不能共存。如：Fe3与SCN不能共存：Fe3SCNFe(SCN)

15、3注意题目中隐含条件的应用：如：无色溶液中，则一定无MnO 4(紫红色)、Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)酸性溶液中，则一定无会与H反应的离子，像CO2 3 、OH、HCO 3等离子碱性溶液中，则一定无会与OH反应的离子，像NH 4、Fe3、HCO 3等离子练习(三)一选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）A、NaOH B、CH3COOH C、H2SO4 D、CO2 2、下列反应属于离子反应的是（ ）A、H2和O2反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO2混合共热制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液3、

16、能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（ ）A、稀醋酸和稀氨水反应 B、稀硫酸和烧碱溶液反应C、稀盐酸和氢氧化铜反应 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4、某溶液加酚酞呈粉红色，下列离子不能大量存在在此溶液中的是（ ）A、K B、Na C、Ba2 D、Al35、下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH+、Ca2+、NO 3、CO2 3 BK+、Na+、Br、NO3 CAg+、Na+、Cl、K+ DNH4+、K+、NO 3、SO2 4 6、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A、H、K、Fe2、NO3 B、OH、Cl、Na、NH4C、Cu2、NO3、OH、Cl D、Mg2、K、C

17、l、NO3 7、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）A、K+、Na+、SO42、SO32 B、NH4+、Mg2+、SO42-、ClC、Na+、K+、HCO3、Cl D、K+、Na+、OH、NO38、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H、Fe2+、NO 3、Na B、Ag、NO3、Cl、KC、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH9、在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ） A、Mg2+、Na+、Cl、CO2 3 B、Ba2+、K+、OH、NO3C、H+、Al3+、NH4+、SO42 D、Na+、Ca2

18、+、Cl、HCO310、在无色透明呈强碱性的溶液中能大量共存的离子组是（ ）A、Na、AlO 2、NO 3、I B、K、CO2 3 、SO42 、MnO 4C、Na、Cl、CO32、SO42 D、K、HCO 3、CO2 3 、NO 311、在酸性溶液中，若含有大量的Mg2、Fe2，则溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）A、Cl B、NO 3 C、SO42 D、OH12、下列离子方程式正确的是（ ）A、氯气溶于水：Cl2H2O2HClClO B、氢氧化铜加入盐酸：OHHH2OC、碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 +2H+2Na+ +H2O + CO2D、二氧化锰和浓盐酸反应：MnO24H+2Cl

19、 Mn2Cl22H2O13、下列离子方程式正确的是（ ）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OHHH2O B、氧化铜与稀盐酸反应：O2+ 2HH2OC、铜片插入硝酸银溶液中：Cu +AgCu2 + AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO2­14、下列各组中两溶液间的反应均可用同一离子方程式表示的是（ ）A、KOH与CH3COONH4，Ba(OH)2与NH4Cl B、HCl与Na2CO3，H2SO4与Na2CO3C、BaCl2与Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 D、Cu(OH)2和盐酸，Cu(OH)2和醋酸15、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、实验室用大理

20、石和稀盐酸制取二氧化碳：2H CO32CO2 H2OB、铁和稀盐酸反应：Fe2HH2 Fe2C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al33OHAl(OH)3D、钠投入水中：NaH2ONaOHH2 16、离子方程式BaCO3+2H= CO2+H2O+ Ba2中的H不能代表的物质是（ ）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA、 B、 C、 D、镁的提取及应用1从海水中提取镁的流程：有关反应的化学方程式：MgCl2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCl2Mg（OH）22HClMgCl22H2OMgCl2·6H2OMgCl26H2OMgCl2(融熔)MgCl22镁

21、的化学性质(使用镁时一定要用砂纸将表面氧化膜除去)（1）与非金属反应MgCl2MgCl2；2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO22MgOC；（2）与酸反应：Mg2HClMgCl2H2（3）与水反应：Mg2H2OMg(OH)2H2（注意：镁只与热水反应，不与冷水反应）3、镁的用途：镁铝合金用于制造火箭，飞机；镁燃烧发出耀眼白光，常用来制造信号弹及焰火；氧化镁熔点高，是优质耐高温材料等。练习(四)一选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1、镁着火时，可用于灭火的物质是（ ）A、干冰 B、氮气 C、水 D、黄沙2、从海水中提取镁是镁的主要来源之一，下列关于提取镁的就法中，不正确的是（ ）A、些法优点之一是原料取自大海 B、可用电解氯化镁水溶液的方法制取镁C、海水中提取镁的过程中要消耗大量电能 D、在制取镁前必须对海水进行富集3、下列关于镁的性质叙述正确的是（ ）A、能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳气体中燃烧 B、能与强酸或强碱反应放出氢气 C、能在空气中燃烧，也能在二氧化碳气体中燃烧 D、不与冷水反应，但与热水反应4、要除去溶液的Mg2,应向溶液加入下列离子中的（ ）A、CO2 3 B、OH C、SO42 D、Cl5、用于飞机制造业的重要材料是（ ）A、M