重庆市九年级化学 新教材培训-金属活动性说明课件 人教新课标版_第1页
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1、说明 中学对金属的活泼性和活动性未加区分，实际上两者是有区别的。金属性和金属活动性的区别和联系金属性和金属活动性的区别和联系金属性金属性：金属元素的原子在化学反应中，通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电电离能离能大小（气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量）来衡量。金属活动性：金属活动性：金属活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，即反映金属在水溶液中发生氧化反应的难易，是以金属的标标准电极电势准电极电势为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能(固态单质变为气态原子时所需的能

2、量)、水合能(金属阳离子与水化合时所放出的能量)等多种因素有关。 一般来说，金属性强的元素，它的活动性也强，但也有不一致的情况。钠的第一电离能比钙的第一电离能要小:Na Na+ I1= 495.8 kJmol-1Ca Ca+ I1 = 589.7 kJmol-1因此，钠比钙容易失去最外层的一个电子，钠的金属性比钙强。钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电势比钠要负(标准电极电势越负，金属的活动性越强)，钙的金属活动性比钠强。 Ca2+/Ca: Ca2+(aq)+2e- Ca(s) E= -2.86 V Na+/Na: Na+(aq) +e- Na(s) E= -2.71 V(K

3、 Ca Na Mg) 银的第一电离能比铜的第一电离能要小:Ag Ag+ I1 = 730.9 kJmol-1Cu Cu+ I1 = 745.4 kJmol-1 因此，银比铜容易失去最外层的一个电子，银 的金属性比铜强。 铜在水溶液中形成水合离子的倾向比银大，即铜的标准电极电势比银要小(标准电极电势越小，金属的活动性越强)，铜的金属活动性比银强。 Cu2+/Cu: Cu2+(aq)+2e- Cu(s) E= +0.337 V Ag+/Ag: Ag+(aq) +e- Ag(s) E= +0.799 V (Cu Hg Ag Pt)综上所述教材修改原因： 从一种金属能否把另一种金属从它的化合物化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱(科学的判断依据)。 例如： Mg、Zn、Fe、Cu与盐酸和硫酸能否反应可反映金属的活动性Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu强。 但是，不能根据反应的剧烈程度MgZnFe，就得出金属的活动性是MgZnFe。能否发生反应反映的

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