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1、 2、掌握弱电解质离解度、离解常数的相关计算。1、掌握弱电解质离解度、离解常数的概念； 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。第二节 弱电解质的离解平衡电解质溶液：电解质溶解于溶剂中形成的溶液。电解质强电解质弱电解质完全离解少部分离解 一、离解度和离解常数1离解度（ ）弱电解质的离解程度可以用离解度来表示。是已解离的分子数占原有分子总数之比。 例如： 在298.15K时，0.1molL1的HAc溶液里，每1000个乙酸分子里大约有13个分子离解成H+和Ac离子,故其离解度大约是1.3%。 离解度的大小，主要取决于电解质的本性，同时又与溶液的浓度、温度等因素有关。 例1 25时，在0.

2、1mol/L醋酸溶液里，每10000个醋酸分子里有136个分子离解成离子。它的离解度是多少?解: =136/10000=1.36%答: 它的离解度是1.36%。学生练习在氟化氢溶液中，已离解的氟化氢为0.2mol，未离解的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的离解度。解: =0.2/(0.2+1.8)=0.2/2=10%答: 该溶液中氟化氢的离解度为10%。 在一定温度下，弱电解质在水溶液中达到离解平衡时，离解所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未离解的分子的浓度之比是一个常数，称为离解平衡常数，简称离解常数(Ki)。弱酸的离解常数用Ka表示，弱碱的离解常数用Kb表示。 现以乙酸HAc和氨水NH3 H2O为例，分别讨论一元弱酸、弱碱在水溶液中的离解平衡常数。2、离解常数和稀释定律（难点） （1）HAc的离解平衡 Ka称为弱酸离解平衡常数。在一定温度下，其值为一定值。 Ka的大小表示酸在水溶液中释放质子能力的大小，Ka值越大酸性越强，反之亦然。 （2）NH3H2O的离解平衡NH3H2O是弱碱，离解方程式为：Kb为NH3H2O离解常数。 Kb称为碱的解离平衡常数。在一定温度下，其值为一定值。 Kb值的大小同样可以表示碱在水溶液中接受质子能力的大小，Kb值越大，碱性越强。 （3）稀释定律稀释定律下面仍以乙酸为例，讨论Ki与的关系 已知在29815K时，010molL1的NH

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