2012高三化学总复习易错题集锦

1、高三化学易错题集锦1.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化的磷的物质的量为 （C ）A.1.5mol B.5.5mol C.3mol D.2.5mol2.在用稀 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液中，加入乙醚出现分层， 再加少量的 K2Cr2O7溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成CrO5溶于乙醚所致，其主要反应的离子方程式是 Cr2O724H2O22H+ = 2CrO55H2O，对此反应有关叙述中不正确的是

2、（AC ）A.Cr2O72被氧化成CrO5      B.该反应不属于氧化还原反应C.H2O2被还原H2O       D.可用它检验Cr2O72的存在3.某碱式盐的化学式为Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取1.55 g该固体恰好与10 mL 4 mol/L  硝酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为 （C）A.1  B.2  C.3 D.54

3、.下列关于H2燃烧热的表达正确的是 （C）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H571.6KJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);H184.6KJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H285.8KJ/molD.H2的燃烧热为285.8KJ5.下列叙述中，正确的是 （ B ）A.淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类B.骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂C.相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体D.由一个有机物分子在一定条件下反应生成一个新的有机物分子和

4、一个无机物分子的反应一定是消去反应6.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是 （ AB ）A该反应的化学方程式为4NH33F2NF3NH4FBM是极性分子，其还原性比NH3强CM既是氧化产物，又是还原产物DN中既含有离子键，又含有共价键7.下列物质酸性的强弱顺序为：据此判断下列有机物中碱性最强的是 （ A ）ACH3CH2NH2B CDCH3CONH28.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是（CD）ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H、SO42、Cl DNa+、K+、Cl

5、、SO429.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg。已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是（D） ANa+、AlO2、K+、NO3 BMnO4、K+、SO42、Na+ CMg2+、SO42、HCO3、Na+ DNH4+、NO3、Al3+、Cl10.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（AC）A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO211.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断

6、，正确的是（D）A若x=y，且a+b=14，则pH>7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH>712下列离子方程式书写正确的是 （B）A.三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33HB.过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO22H2OAlO2Al(OH)3HCO3C亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合： NH4+HSO32OHSO32NH32H2OD在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OMgCO313下列反应的离

7、子方程式书写正确的是 （A）A在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打 Ca2+OHHCO3CaCO3H2OB漂白粉溶液中通入适量的SO2气体Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC过量的铁与浓硝酸反应 3Fe8H2NO33Fe2+2NO4H2ODFe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中 Fe2O36H2Fe3+3H2O14下列离子方程式正确的是 A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好到中性 （AD）2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O B. 用NaOH溶液吸收少量H2S气体,电解OH-+H2S HS-+H2OC. 电解饱和氯化镁溶液 2Cl2H2O 2OH

8、H2Cl2D. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液2HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+CO32-+2H2O15能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是（C）A用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H2O2H2O2B乙醛银镜反应：CH3CHO2Ag(NH3)2+2OH 水浴 CH3COONH42Ag3NH3H2OC用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32D.碳酸氢钡溶液中加人过量的氨水；Ba2+HCO3NH3·H2OBaCO3NH4+H2O16下列离子方程式正确的是 （A）A等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·

9、12H2O溶液混合： 3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OCH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22=4OH+18O2DCuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S17下列离子方程式中正确的是（ D ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB用Pt电极电解MgCl2溶液 2Cl2H2O2OHH2Cl2CCa(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体 ClOSO2H2OHClOH

10、SO3D将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag2NH3·H2OAg(NH3)22H2O18在一定条件下化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应 放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是 （ A ） AQ1=2Q2=2Q3=197B在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJC在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ D2Q2=2Q3<

11、Q1<197 kJ19如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2O22SO3；HQkJ/mol，（Q>0）一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为V0。再往A内迅速充入2 molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为V，在此过程中，下列说法正确的是 （ A ）A、活塞先下移，后上移但不到原静止位置， V > V0B、活塞先下移，后上移到原静止位置， V = V0C、活塞先下移，后上移到原静止位置， V > V0D、活塞先下移，后上移但不到原静止位置， V = V02

12、0.由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100ml0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）。回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式：_（2）产物中硝酸铜的物质的量为_mol。（3）如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量为_mol；CuO的物质的量为_mol。（4）如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量（用含x的代数式表示）及x的取值范围。答案：（1）3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2）0.025（3）0.005， 0.005（4）n(Cu2O

13、)（0.015-x）mol，n(CuO)（x0.005）mol，0.005molx0.015mol712a3an（BaSO4）pH21.向盛有VLNaHSO4和Na2SO4混合溶液的烧杯中不断加入Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为2VL。溶液中产生沉淀的物质的量与溶液的pH变化如图。求原溶液中NaHSO4、Na2SO4 及所加Ba(OH)2三者的物质的量浓度。答案：0.010mol/L、0.005 mol/L、0.015 mol/L高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）

14、A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式：1。加成反应：_-;2.氧化反应：_3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_发生反应（填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一定条件下发生_反应得到3先得到氯乙烯，再与A物质

15、发生_反应得到。A物质的最简式为_，原子利用率最高的为途径_5.关于甲醛的说法不正确的是（）A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_反应3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。为了缓解石油短缺，应选方法_，为了原子利用率最高，应选方法_；乙醇

16、汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_；1mol乙最多能与_molF2发生取代反应（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为_9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为_； 0.01molA完全燃烧需

17、要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为_；实验表明1不发生银镜反应2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反应。A分子中有4个氢原子完全相同，则A的结构简式为_在浓硫酸催化和适宜的条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3：1，该反应的化学方程式为_10.对于可逆反应2A（g）=B（g）+C（g），正反应放热，欲提高速率，但不影响平衡时A的物质的量的方法有_或_11.为测定m1g粗氧化铜（其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：a加过量稀硫

18、酸得到沉淀(m2g)和溶液b加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH=4得到沉淀为(m3g)c在溶液中加入一种氧化剂得到溶液d溶液经过处理得到晶体e晶体脱水得到固体(m4g)试回答下列问题：1.以上步骤的正确顺序为_2. c步中加的氧化剂分子为_分子3.氧化铜的质量分数表达式中设计以上哪几个量：_12.向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后在300摄氏度灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：_（填名称）13.次氯酸的结构式_;向硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至= C（OH-）对应的离子方程式_;硫酸氢钾在晶体状态、熔融状态、溶于水后均含有的离子为_（填离子符号）14.下列说法正确的是（）A水的沸点高于硫

19、化氢，因为水分子内有氢键B （CH3）3 CH 是CH3 （CH2）2CH3的同系物C水分子模型为直线型D证明S8、S6、S4、S2互为同素异形体的方法为：都能燃烧，且气体产物能使品红溶液褪色。15.将500ml2mol/L明矾溶液滴入沸水，加热得到分散系甲，甲中分散质粒子的直径在10-9-10-7之间，填写下列空白：甲_（填有或没有）丁达尔现象，甲中滴加过量的氢氧化钠溶液的现象依次为_，如果改滴加过量的HI溶液的现象依次为_，若给甲分散系通直流电，_极周围颜色加深。15.下列说法正确的是（）A由不同原子组成的纯净物一定是化合物B碱性氧化物一定为金属氧化物C化学式C6H5-CH3既能表示物质组

20、成，又能表示物质分子式D4，4-二甲基-2-己烯这种命名是错误的。16.写出碳酸氢钠的水解离子方程式_;完成碳酸氢钠电离的离子方程式： _+ HCO3-_ H3O+_；1000ml0.5mol/L稀硫酸与1000ml1.0mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3KJ热量，对应的热化学方程式_(水的系数为2)17.室温下0.1mol/L的盐酸与0.2mol/L的某一元碱AOH等体积混合后，则溶液中C（A+）与C（Cl-）的关系为_（填大于、小于、等于或无法确定）18.将固体A放入一体积为V的真空密闭容器中，加热到一定温度后，恒温下发生下列可逆反应：A（S）B+C；2CD+E(其余都为气体)，平衡时

21、容器中气体共为5 mol，其中C为1.5 mol，则平衡时B的物质的量浓度为_.若其他条件不变将容器体积缩小到原来的一半，则重新平衡时D的浓度范围为_19 已知同条件下同浓度NaCN溶液的PH小于碳酸钠，而大于碳酸氢钠，少量二氧化碳与水和NaCN反应的离子方程式_；从已学知识出发，碳酸氢钠溶液与苯酚钠溶液能否反应，若不能说出原因，能则写出离子方程式_.20. 芳香族化合物A（分子式为C9H10O3）有如下转化关系：A在浓硫酸加热条件下可生成B或C，B能生成高聚物D，又已知1 molA与钠完全反应生成1 molH2，若与碳酸氢钠完全反应也能产生1 molCO2,M（A）=M（B）+18=M（C）

22、+18,，B可以使溴水褪色，C分子有一个苯环和一个五元环，写出A的结构中最多有_个碳原子可以在同一平面；D的结构简式为_，已知E与A互为同分异构体，其性质如下：1molE可与3mol氢氧化钠恰好完全反应，E遇到氯化铁溶液呈紫色，E中苯环的一溴代物只有3中，E酸化的生成物不能发生银镜反应，则满足的E有_种。21.工业合成氨是由哈伯于1905年发明的，现有希腊化学家提出：在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到一个加热到570摄氏度的电解池中，在电极上合成了氨，请回答：（1）哈伯合成氨方法现在工艺条件为_（2）在电解池中不能用水作为电解质导电的添加物，原因有二：_;_（3）新法中电解质能传导氢

23、离子，则阴极反应式为_(4) 新法的有点在于_。氨是一种重要的化工原料，A.在一定条件下可与其他物质反应生成化肥-尿素CO(NH2)2, 尿素在水中形成碳酸铵，写出氨在常温下生成碳酸铵的离子方程式_;NA个尿素分子在高温高压下分解可得到1.7克氨气、1.12L标况下的二氧化碳和一定量的相对分子质量为126的三聚氰胺分子，则三聚氰胺的实验式为_，该反应的化学方程式为_（不写条件）；三聚氰胺可由D：分子三聚而成，写出D的结构式：_.B.写出氨与其他物质制NO2的化学方程式：_;_22. 已知同一碳上连接2个羟基不稳定易失去水得到C=O，烃A（C9H8）发生下列反应流程：A（+足量溴水）B（+氢氧化

24、钠溶液，加热）C（+氢氧化铜浊液，加热）D（+ H2部分还原）E（+浓硫酸，加热）G（加聚）-CH(C6H5)- CH(COOH)n-写出下列物质的结构简式D_；E_；G_；写出整个流程涉及到的反应类型：_；a消去反应b加成反应c氧化反应d还原反应e加聚反应f取代反应g中和反应；假设每步反应完全，若生成C的质量为ag，则质量>ag的物质有_（用字母表示），等于ag的物质有_（用字母表示）23.自编：下列说法不正确的是（）A“地球出汗了”反映的环境问题是由二氧化碳等气体造成的 温室效应B白磷隔绝空气加热到260摄氏度转变为红磷，该变化为化学变化，但不属于氧化还原反应C1mol铁与一定量的浓

25、硝酸完全反应转移的电子数一定为3NA或2NAD常温下1molN2H4含有的共用电子对的数目小于等物质的量的C2H424.下列溶液，长时间露置于空气中颜色不会变浅的是（）A滴有石蕊的稀盐酸B滴有酚酞的氨水C溶有二氧化硫的品红溶液D滴有酚酞的亚硫酸25.某酸（H3RO3）只能生成两种钠盐，下列说法不正确的是（）A 中H3RO3中R的化合价为+3价，可能为P元素B两种钠盐可表示为Na2 HRO3和Na H2RO3C H3RO3只可能有还原性DR的氯化物可能为PCl3或PCl526.某同学设计实验测定水中氢、氧元素的质量比，实验步骤为：利用制氢装置1制得氢气后通入到放入氧化铜的玻璃管（装置2）加热后把

26、气体通入到装有无水氯化钙的U型管（装置3），欲完成实验，至少需要测定的两个量分别为_-;_，若实验结果m（H）：m（O）>1：8，导致的可能原因为（）A装置1、2间缺少干燥装置B装置3后得到缺少干燥装置C装置2内有水冷凝D氧化铜没有全部被还原27.下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应实验，能将其一一鉴别出来的是（）A硫酸铵、氯化钡、氢氧化钠、氯化钠B氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙C硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠、氯化钠D硫酸铝、碳酸钠、硝酸钡、硫酸28.同温同压下，在试管中分别充满等体积混合后的2种气体：NO和NO2O2和NO2N2和NH3现倒置于水槽中充分反应后，溶质的物质的量浓度与试

27、管体积_(填无关或有关)，对应的浓度分别为_,_,_ 29.相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO2，吸收体积最大的是（）；最小的是（）A高锰酸钾（H+）B碳酸钠C溴D氢氧化钡30.为了除去混入二氧化碳中的少量HCl、SO2、O2和水蒸气，可以依次通过的试剂为_（可供选择的实际有a碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液c酸性高锰酸钾溶液d浓硫酸e灼热的铜网f品红溶液g无水氯化钙h氢氧化钠溶液j固体五氧化二磷）31.下列化学方程式书写错误的是（）A氢氧化钠熔融态电解的方程式：4NaOH（熔融态）=4 Na+ O2 +2H2O B氢化钠与盐酸：NaH+HCl=NaCl + H2C 氢化钙与水：CaH

28、2+ 2H2O=Ca（OH）2+2 H2D受热得到水银的反应： 2Ag2O=4Ag+O232.1 molK35Cl O3与足量浓H37Cl生成氯气的质量为_;用电子式表示氯分子的形成过程：_;用电子式表示氢化钠的形成过程：_。33.已知3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+ O2,若有5mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为_；在酸性溶液中，下列物质（离子）还原性关系为： Cl-<Fe2+<H2O2 <I-<SO2则相关微粒氧化性由大到小的顺序为_34.下列说法错误的是（）A在反应XeF4+2CH3CH=CH22 CH3 CH2 CH F

29、2+Xe中CH3CH=CH2为还原剂B某溶液的溶质为溴化亚铁和碘化亚铁，若通入一定量的氯气，再滴加硫氰化钾溶液，变成血红色，则溴离子一定被氧化C某溶液的溶质为溴化亚铁和碘化亚铁，若通入一定量的氯气，再滴加硫氰化钾溶液，变成血红色，亚铁离子一定被氧化D某溶液的溶质为溴化亚铁和碘化亚铁，若通入一定量的氯气，再滴加硫氰化钾溶液，变成血红色，不能确定通氯气后溶液是否含亚铁离子F为证明原溶液的三种还原性离子均被完全氧化，可取少量所得溶液再滴加四氯化碳静置，向上层清液中加入足量的硝酸银溶液，只有白色沉淀即可。35.已知酸性条件下有如下关系：能把I-氧化成I O3-或；I-能把I O3-还原成I2；I O3

30、-能把Br-氧化成Br2；在反应中BrO3-、I O3-分别转化成Br2和I2则题中涉及的四种物质（离子）氧化性由强到弱的顺序为_ ；写出往含BrO3-的溶液中逐渐滴加含I-溶液在相同条件下先后反应的离子方程式：BrO3-+ I-+ H+=_;BrO3-+ I-+ H+=_;_36.（1）PbO2可在酸性条件将Mn2+氧化成Mn O4-实验现象为_；酸可用盐酸吗？_为什么？_（2）配平下列方程式：H Cl Ox+P+_=H3 P O4+H Cl，x的数值可为_，若x=_，转移的电子数为_.(任举一例)（3）已知2NaNO2+4HI=2NO+ I2+2Na I +2H2O,若有 0.75mol还

31、原剂被氧化，则被还原的氧化剂为_mol; 下面两推测是否正确：1.由少量氯气能把溴化亚铁氧化成溴化铁，推出少量氯气能把碘化亚铁氧化成碘化铁；2.由过量氯气能把溴化亚铁氧化成溴单质和氯化铁，推出过量氯气能把碘化亚铁氧化成碘单质和氯化铁。答案与分析：1.这是多条件的选择题，能考查多个知识点，故在答题时，要抓住关键信息，全面掌握。此题选A（密度大于水）2.（略）3.NaOH 能 2】【2，3】4. 【加成】【取代】【CH2O2】【2】5.【A】6.【B】7. 【水解】【3】【1】【20】8. （C3H8，4）（CH2Cl2，2）（C2H5F）9. 【C6H8O7】【C6H8O7】(分析：有三个羧基，

32、无醛基，有羟基，答案略) （分析第一个问题可以不需要计算，根据后面题给信息可知：设分子式为CaHbOc则CaHbOc+3C2H6O= C12H20O7+3 H2O，得到分子式为C6H8O7；略）10.（使用催化剂或增压）11. （acbde）（极性）( m1、m2、m3或m4、m3) 12.易错只填碳酸钙，忘了还有氯化钙。13.易错填,应为H-O-; Ba2+2OH -+2 H+SO4 2-= BaSO4+2 H2O;K+14.易或细节或粗心而错选，应选D15.没有把握与基础知识的联系，应为有；聚沉（沉淀）后溶解；聚沉（沉淀）后溶解；阴（由于金属氢氧化物胶粒带正电）15.易错选，选C16.易不

33、按要求错写，答案略17.易错填，应为无法确定。18.第一空不写单位，应为2.5/Vmol/L；此时D的物质的量为0.5 mol，增压，平衡向向逆反应方向移动，故浓度要减小，答案为（0mol/L，1/V mol/L）19.CO2+H2O+CN-= HCO3-+ HCN;不能，因为苯酚的酸性大于碳酸氢根离子。20.学生的推理能力和以前学过的总结能力要求较高，A应为HOOC-C6H4- CH（CH3）OH（互为间位，）答案为9；略；略；10. 21.多角度考查。500摄氏度左右，20MPa-50MPa,加入铁触媒。水参与电极反应得不到氨气，在高温下水会变成蒸汽;N2+6H+6e-=2NH3;转化率高

34、;2NH3+CO2+ H2O= 2NH4+CO32-;CN2H2；2 CO(NH2)26NH3+3CO2+ C3N6H6;把握胺指的是含有-NH2(氨基)的物质可得H-NH-CN.分2步，4 NH3+5O2=4 NO+6 H2O；2NO+O2= 2NO2。22.（C6H5CH2COCOOH; C6H5CH2 CH(OH) COOH; C6H5 CH= CH COOH）（abcdef）（E）（G）23.分析：C还可为2NA和3NA之间，选C；1molN2H4含有的共用电子对的数目为5NA后者为6NA，所以是正确的。24.C25.选 C26. (前后玻璃管的质量差；前后U型管的质量差)分析A（导致

35、水多，）B同上C导致水少，氧少，D无影响选ABC27.分析：只允许相互混合，但可根据颜色等物理性质和加热手段，别忘记了一个物质应有两个现象，才能确定，A（可加热），C硫酸铜可先确定D可利用剧烈双水解B不能，选B28. (无关,1/22.4mol/L,4/5×22.4mol/L, 1/22.4mol/L) 29. A 2:5吸收B1：2吸收得到亚硫酸氢钠C1：1吸收D1：2吸收得到亚硫酸氢钡选AC30.答案：cbd（j）e31.易错选A，选D32.考查反应原理及同位素和微粒的形成过程：220克；略；略33.答案：应根据相应得失电子守恒得3/4 mol；Cl2 >Fe3+>O

36、2> I2> H2SO434.分析氧化剂还原剂及先后反应顺序，选B。35.答案为：BrO3-、I O3-、Br2、I2；6BrO3-+5 I-+6H+=5 I O3-+3 Br2+3 H2O；2 BrO3-+10 I-+12H+=5 I2+ Br2+6 H2O；2I-+ Br2= I2+ 2Br-；36.（1）溶液显紫红色，不能，2Cl-+PbO2+4 H+=Pb2+ Cl2+ 2H2O（2）缺项及带系数配平，为5，2x，3x，H2O，2x，5；1、2、3、4；如1，10（3）答案为0.75，错，对。高中化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、

37、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3 C、Al2O3D、NaHSO42、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中4、用金属钠制

38、取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2根据要求回答问题：（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是 。（2）上述方法的优点是 。5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH=NaClO+H2OD、次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl6、 G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定

39、条件下具有如下的转化关系（未配平）：GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W二、基本概念1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）A、KClO3B、Cu(OH)2 C、CaCO3D、NH4HCO32、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若不正确，请简述理由。（1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。（2）盐溶液里一定有金属阳离子

40、和酸根离子。3、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）A、KClO3溶液B、MgCl2溶液 C、液态HCl D、熔融NaCl4、下列叙述中正确的是（）A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质5、有下列三个氧化还原反应FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是（）A、C

41、l2 B、KMnO4C、FeCl3 D、HCl6、下列粒子中，氧化性最强的是（）A、Na+B、Al3+C、Cu2+ D、Fe2+7、关于离子反应，下列说法正确的是（）A、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应B、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性C、强电解质溶液的导电能力一定强D、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质 化学计算部分一、基本概念计算1、溶液浓度例题1：密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（）A、29. 6% B、42.1% C、14.8mo

42、l/LD、6.22mol/L2、溶解度计算例题2： t时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（）A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3gD、无法确定 3、溶液稀释例题3：密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5% D、无法确定例题4：将质量分数分别为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（）A、大于3X%B、

43、等于3X%C、小于3X%D、无法确定例题5：质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液，各取等体积分别与等体积水混合，所得氨水质量分数为a%，所得氢氧化钠溶液质量分数为b%，问a与b关系。二、化学计算方法（一）守恒法例题6：体积比是3:2:1、同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，溶液中Cl-浓度比是（）A、3:2:1B、1:2:3C、1:1:1D、3:4:3例题7：在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2 的反应中，若有32g S被还原，则被S氧化的C质量是（）A、36gB、24gC、12g D、6g例题8：在150时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4 N2+C

44、l2+2O2+4H2O其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（）A、40.75B、29.375C、14.69D、无法计算例题9：将Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物5.38g，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的浓度为0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为 。例题10：某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl，另一种离子为SO42-，则SO42-为（）A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 mol D、0.15 mol例题11：现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含

45、KOH为90%，K2CO3为8%，H2O为2%，现向里加100g质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸干可得晶体多少g？例题12：有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。往A中加入适量蒸馏水稀释，往B中滴加少许AgNO3溶液，过滤后保留原溶液，C保持原样，现以相同浓度的NaOH溶液中和以上三种溶液至中性，消耗NaOH溶液的体积分别为VA、VB、VC，则它们的大小关系正确的是（）A、VA=VC>VBB、VA<VB<VC C、VA>VC>VB D、VA=VB=VC（二）、极限法例题13：向10g不纯净的碳酸钙(杂质可能是SiO2 MgC

46、O3 Na2CO3 KHCO3中的一种)中，加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22L(标准状况)，则这种杂质可能是（）A、 B、C、或 D、或例题14：常温下，向20升真空容器内通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整数，且a5，b5）。反应（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）A、24.5g/LB、14.4g/LC、8g/LD、5.1g/L（三）、差量法例题15：二硫化碳（CS2，液态）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，若将0.228g CS2在448mLO2（标准状况）中充分燃烧后，所得的混合气体

47、在标准状况下的体积为（）A、112mLB、224mLC、336mLD、448mL例题16：将过量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后把溶液过滤，称得滤渣的质量跟投入铁粉的质量相等，求原混和液中H+的物质的量浓度与Cu2+的物质的量浓度之比。例题17：一定量的碳酸氢钠和铜的混合物在空气中加热至质量不再变化，发现前后质量相等，求碳酸氢钠质量分数。例题18：88.5gNa和K混合物投入水中，完全反应后将气体还原氧化铜，反应后称量固体质量减轻24g，求钠和钾的物质的量之比。（四）、观察法：例题19：由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、

48、H2、CO的体积比是（）A、29：8：13B、21：1：14C、13：8：29D、26：16：17例题20： 120时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加（）A、2.8gB、3.0gC、7.2gD、无法确定 高中化学易错题集锦及分析一答案元素化合物与化学概念部分一、元素化合物知识1、解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3H+=H2O+CO2；HCO3OH H2O +CO32- （2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物

49、质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O36H+=3H2O+2Al3+；Al2O32OH=2AlO2+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC2、解析： A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的

50、有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D3、解析： A选项会发生化学反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的

51、CaCO3在盐酸中不能存在。答案：BD 4、解析：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。答案：（1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O；（2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。5、解析： A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。答案：B6、解析：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。GW+NaCl，氯的化合价有降低为1价，则必有升高，即氯的化合价W>G；W+H2OX+H2，氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即X>W Y+NaOHG+W+H2O，结合氯气与NaOH的反应，可得出这是歧化反应，