人教版高中化学选修4-2.3《化学平衡》第一课时参考课件2

1、高中化学精品课件高中化学精品课件 选修选修 4 4第三节化学平衡第三节化学平衡第第 1 课时化学平衡状态课时化学平衡状态主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测化学平化学平衡状态衡状态 目标定位目标定位自我检测自我检测学习探究学习探究知识回顾知识回顾本节知识目录探究点一探究点一 化学平衡状态的建立化学平衡状态的建立与特征与特征 探究点二探究点二 化学平衡状态的判化学平衡状态的判断依据与方法断依据与方法 主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习目标定位1.1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。通过溶解和结晶

2、过程的分析，了解化学反应的可逆性。2.2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。 学习重难点：学习重难点：化学平衡的建立及可逆反应达平衡的标志。化学平衡的建立及可逆反应达平衡的标志。主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新溶解溶解结晶结晶1在一定条件下的饱和溶液中，溶液中的固体溶质在一定条件下的饱和溶液中，溶液中的固体溶质_和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的和溶液中

3、的溶质分子回到固体溶质表面的_过程一直进行，而且两种过程的过程一直进行，而且两种过程的 相等，于是饱相等，于是饱和溶液中的和溶液中的 和固体溶质的和固体溶质的 都保持不变，都保持不变，由此可知，固体物质的溶解过程是由此可知，固体物质的溶解过程是 过程。过程。溶液中的溶质溶液中的溶质溶解溶解结晶结晶速率速率浓度浓度质量质量可逆可逆可表示为可表示为 固体溶质固体溶质主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新知知识识总总结结1、可逆反应：在相同条件下，同时存在向正、反两个反应方向、可逆反应：在相同条件下，同时存

4、在向正、反两个反应方向进行的反应。进行的反应。2根据化学反应进行的根据化学反应进行的程度程度，可分为，可分为 和和 。判断下列反应，属于可逆反应的是判断下列反应，属于可逆反应的是 ，属于不可逆反应，属于不可逆反应的是的是 。二氧化硫的催化氧化氮气和氢气的化合水的电解可二氧化硫的催化氧化氮气和氢气的化合水的电解可燃物的燃烧氨气溶于水氯气溶于水燃物的燃烧氨气溶于水氯气溶于水 二氧化硫和水的反应二氧化硫和水的反应三氧化硫和水的反应铁置换硫酸铜溶液中的铜三氧化硫和水的反应铁置换硫酸铜溶液中的铜可逆反应可逆反应不可逆反应不可逆反应2、可逆反应的特征：反应不能进行到底，反应物、生成物共存。、可逆反应的特征

5、：反应不能进行到底，反应物、生成物共存。主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测疑难解疑难解析析学习探究探究点一探究点一 化学平衡状态的建立与特征化学平衡状态的建立与特征 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究最大最大 最大最大 最大最大 为零为零 为零为零 减小减小 减小减小 减小减小 增大增大 增大增大 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 1、用速率、用速率时间时间(vt)图像可表示为图像可表示为 正反应正反应速率速率逆反应逆反应速率速率v正正=v逆逆时时间间速速率率化学平衡状化学平衡状态态 在一定条件下的可逆反应里，当在一定条件

6、下的可逆反应里，当正、正、逆两个方向的反应速率逆两个方向的反应速率相等时，反相等时，反应体系中所有参加反应的物质的应体系中所有参加反应的物质的质质量或浓度保持恒定量或浓度保持恒定的状态。的状态。 2、化学平衡状态、化学平衡状态主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测归纳总结归纳总结(5)变变: : 若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。1化学平衡状态化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率

7、相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。也就是在给定条件系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了下，反应达到了“限度限度”，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。2化学平衡的特征化学平衡的特征 化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)逆：逆：研究的对象是可逆反应。研究的对象是可逆反应。(2)等：等：化学平衡的条件是化学平衡的条件是v正正= =v逆逆。(3)动：动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。化学平衡是一种动态

8、平衡，此时反应并未停止。(4)定定: : 当可逆反应达到平衡时，各组分的质量当可逆反应达到平衡时，各组分的质量( (或浓度或浓度) )为一定值。为一定值。学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测题目解析题目解析I活学活用活学活用0v正正v逆逆减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大相等相等3该反应为等体积反应，反该反应为等体积反应，反应前后物质的量不变，所应前后物质的量不变，所以混合物总物质的量仍为以混合物总物质的量仍为3 mol。因为该反应为可逆反。因为该反应为可逆反应，不可能进行完全，所应，不可能进

9、行完全，所以放出的热量小于以放出的热量小于c kJ。学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测探究点二探究点二 化学平衡状态的判断依据与方法化学平衡状态的判断依据与方法 疑难解析疑难解析化学平衡状态的判断方法化学平衡状态的判断方法：能否推出：正反应速率与逆能否推出：正反应速率与逆反应速率相等，反应速率相等，v正正v逆逆v正正v逆逆0 学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测疑难解析疑难解析反应混合物中各组分的含量保

10、持不变反应混合物中各组分的含量保持不变 化学平衡状态的判断方法：化学平衡状态的判断方法：能否推出：反应混合物中各组分的能否推出：反应混合物中各组分的 含量保持不变含量保持不变 。（可变量达不变）。（可变量达不变）学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测归纳总结归纳总结可逆反应具备这两个依据之一可逆反应具备这两个依据之一( (同时另一条件肯定也满足同时另一条件肯定也满足) )，则，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。就达到了化学平衡状态，否则就没达到。化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断1判断依据判断依

11、据(1)正反应速率与逆反应速率相等，正反应速率与逆反应速率相等，v正正v逆逆对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。是不同方向的速率。(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。反应混合物中各组分的百分含量保持不变。学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测归纳总结归纳总结化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断2判断方法判断方法

12、(1)对于纯气体反应，如对于纯气体反应，如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)：若若mnpq，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。到了平衡状态。学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测归纳总结归纳总结(2)对于有固体或液体物质参与的反应对于有固体或液体物质参与的反应，如，如aA(s)bB(g)cC(g)dD(g

13、)：气体质量不变气体质量不变达到平衡；达到平衡；(3)对于有色物质参加的反应，体系的颜色保持不变，说明已达到平衡状态对于有色物质参加的反应，体系的颜色保持不变，说明已达到平衡状态。(4)对于隔热反应，体系温度保持不变，说明已达到平衡状态。对于隔热反应，体系温度保持不变，说明已达到平衡状态。学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测活学活用活学活用题目解析题目解析A 利用：利用：v正正v逆逆利用：可变量达不利用：可变量达不变变单位时间内生成单位时间内生成n mol O2的同时必消耗的同时必消耗2n mol

14、NO2，能说明反应已达平衡；能说明反应已达平衡；描述均是正方向，无法判描述均是正方向，无法判断；无论反应是否达平衡，断；无论反应是否达平衡，均有此关系；均有此关系； 学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测题目解析题目解析当当npq时，压强是恒定量。时，压强是恒定量。 利用：可变量达不利用：可变量达不变变不能推出可变量达不变。不能推出可变量达不变。B 学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习小结学习小结学习探

15、究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测自我检测12检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐345请选择请选择CHBr H2 Br2 根据可逆反应的特征：反应物生成物共存。根据可逆反应的特征：反应物生成物共存。主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测题目解析题目解析B 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)0.20.10.20.40.20.20.10.20.4c(SO2)+ c(SO3) =0.4molL-1可逆反应不能进行到底可逆反应不能进行到底。自我检测12检测

16、学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐345请选择请选择主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测题目解析题目解析单位时间内生成单位时间内生成n mol H2(g)是逆反应，生成是逆反应，生成n mol I2(g)也也是逆反应，故无法判断反应是逆反应，故无法判断反应是否达平衡。是否达平衡。自我检测12检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐345请选择请选择主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测题目解析题目解析 断开断开NN键与生成键与生成NH键是同一个反应方向键是同一个反应方向 恒容密闭容器混合气体密恒容密闭容器混合气体密度始终不变度始终不变 不能推出不能推出可变量达可变量达不变不变自我检测12检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐345请选择请选择主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检