人教版高中化学选修4-4.2《化学电源》教学课件

1、第3节 化学能转化为电能电池第2课时 化学电源学习目标0102了解常见的化学电源掌握不同原电池的工作原理以及电极方程式的书写旧知回顾原电池的组成电子流向反应类型电极材料组成正极负极电解质相对活泼的金属相对不活泼的金属（或能导电的非金属）酸、碱或盐的溶液流出电子流入电子氧化反应还原反应新课导入小灯泡为什么会发光？你知道吗？新课导入生活中我们常使用各种各样的电池新课导入生活中我们常使用各种各样的电池“天宫二号”上的太阳能电池手机专用电池笔记本电脑专用电池新知讲解化学电源的分类:类 型一次电池二次电池燃料电池只能使用一次，不能充电复原继续使用的化学电池酸（或碱）性锌-锰干电池、银-锌纽扣电池等放电后

2、能充电复原继续使用的化学电池铅蓄电池、可充电电池都是二次电池将燃料燃烧的化学能直接转变成电能的电池氢氧燃料电池、铝-空气燃料电池、熔融盐燃料电池等 含 义示 例新知讲解一、一次电池电极反应方程式：负极：正极：Zn 2e- Zn2+2NH4+ + 2e- 2NH3 + H2总反应方程式：2NH4Cl+ Zn=ZnCl2 + 2NH3 + H2酸性锌锰干电池新知讲解一、一次电池酸性锌锰干电池优点：制作简单、加个便宜缺点：新电池会发生自放电而使存放时间缩短，放电后电压下降较快新知讲解优点：储存时间长，适用于大电流和连续放电碱性锌锰干电池一、一次电池新知讲解碱性锌锰干电池电极反应方程式：以氢氧化钾代替

3、氯化铵做电解质负极： Zn + 2OH- 2e- ZnO +H2O正极： MnO2 + 2H2O + 2e- Mn(OH)2 + 2OH-电池反应： Zn + MnO2 + H2O = ZnO + Mn(OH)2 一、一次电池新知讲解优点：用途广泛、性能优良、价格便宜、多次充放电缺点：单位重量电极材料释放的电能小铅蓄电池二、二次电池新知讲解电极反应方程式：负极（Pb）：正极（ PbO2）：Pb + SO42- 2e- PbSO4放电充电PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4+H2O放电充电铅蓄电池二、二次电池新知讲解新知讲解2PbSO4+2H2O = Pb + PbO2

4、+2H2SO4铅蓄电池是二次电池，能放电又能充电。放电是原电池原理； 充电是电解原理。二氧化铅电极上发生还原反应，铅电极上发生氧化反应u放电时，电池反应：Pb + PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2Ou充电时，电池反应：二氧化铅电极上发生氧化反应，铅电极上发生还原反应铅蓄电池二、二次电池新知讲解三、燃料电池新知讲解l燃料电池工作原理: 仍然是氧化还原反应特点：工作时氧化剂和还原剂从外界不断输入，同时将电极产物不断排出电池。能量转换率很高。三、燃料电池新知讲解l氢氧燃料电池图为一种氢氧燃料电池结构示意图，你能写出该电池的电极反应和电池反应吗？三、燃料电池新知讲解l氢氧燃料电池电

5、极反应方程式：负极： 2H2 + 4OH- 4e- 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-电池反应： 2H2 + O2 = 2H2O 燃料电池优点：能量利用效率高、可连续使用和污染轻等三、燃料电池新知讲解l氢氧燃料电池在酸性条件，电极反应方程式：在碱性条件，电极反应方程式：三、燃料电池新知讲解课堂达标课堂达标1.银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表为:在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A. Ag B. Zn（OH）2 C. Ag2O D. ZnD2Ag+Zn(OH)2 Ag2O +Zn+H2O放电充电课堂达标课堂达标2. 熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电极反应式：负极反应式：2CO + 2CO32- 4e- = 4CO2；正极反应式： _；总反应式：_。O2+2CO2+4e- = 2CO32-2CO+O2 = 2CO2课堂达标课堂达标3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是