元素化学部分练习题参考答案

1、元素化学部分练习题参考答案一、是非题1、(X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。2、(X)SnS溶于Na2s2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。3、(X)磁矩大的配合物，其稳定性强。4、(X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。5、(V)已知HgCl42-的K莽1.010-16,当溶液中c(Cl-)=0.10molL-1时，c(Hg2+)/c(HgCl42)的比值为1.010-12。6、(V)如果某氨化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。7、(X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。8、(V)在浓碱溶液中MnO4-可

2、以被OH-还原为MnO42-。9、(V)配合物Na3Ag(S2O3)2应命名为二硫代硫酸根合银(I)酸钠。10、(X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。二、选择题1、在下列各种酸中氧化性最强的是(B)。(A)HClO3；(B)HClO;(C)HClO4；(D)HCl。2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是(C)。(A)浓HCl;(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。3、用于说明Pb(IV)具有强氧化性的是(D)。(A)嫡效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛锲合金制成的，这是因为钛锲

3、合金(C)。(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a),Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断,(a)和(b)溶液含有(B)。(A)(a)I2,(b)SO42-、IO3-；(b)SO42-、I-;(C)(a)I-,(b)H2S、IO3-;(D)(a)I-,(b)H2S、I-。6、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是(B)。(A)Al3+、Sb3+、Bi3+;(B)

4、Be2+、Al3+、Sb3+;(C)Pb2+、Mg2+、Be2+;(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。7、在下列各盐溶液中通入H2s(g)不生成硫化物沉淀的是(D)。(A)Ag+;(B)Cd2+;(C)Pb2+;(D)Mn2+08、决定卤素单质熔点高低的主要因素是(B)。(A)卤素单质分子的极性大小；(B)卤素单质的相对分子质量的大小；(C)卤素单质分子中的化学键的强弱；(D)卤素单质分子的氧化性强弱。9、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是(D)。(A)CO32-,A产,Mg2+,(B)Br-,NO3-,K+,S2-;(C)CO32-,I-,Na+;(D)Cr2O72-,Fe3+,Co2+。10

5、、仅用一种试剂，即可将Ag+,Hg2+,Zn2+,Fe3+,Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用(B)(A)NH3H2O;(B)NaOH;(C)H2S;(D)Na2S。11、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是(C)。(A)Fe2+;(B)Co2+;(C)Cu+；(D)Hg22+。12、下列离子中，顺磁性最强的是(D)。(A)Ni2+;(B)V2+;(C)Ti3+;(D)Mn2+。13、NaNO3受热分解的产物是(B)。(A)Na2O,NO2,O2；(B)NaNO2,O2；(C)NaNO2,NO2,O2；(D)Na2。，NO,O2。14、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩

6、余，则溶液中还能大量存在的离子是(C)。(A)Cu2+、Fe3+、NO3-;(B)Cu2+、Fe3+、H+;(C)Cu2+、Fe2+、NO3-;(D)Fe2+、Fe3+、NO3-。15、下列各组物质中，不能共存的是(B)。(A)Pb2+、Fe3+;(B)S2-、Al3+;(C)Cu2+、Fe3+;(D)Cr2O72-、CrO42-。16、欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+,最好加入(C)。(A)NaOH;(B)Na2S;(C)Zn；(D)H2S。17、下列酸中难溶的酸是(B)。(A)H3BO3；(B)H2SiO3；(C)H3P。4；(D)冰醋酸。18、下列各组离子，能用氨水分离

7、的是(B)。(A)Mn2+、Sn2+;(B)Zn2+、Al3+;(C)Co2+、Cu2+;(D)Al3+、Fe3+。19、下列氯化物中，属于共价化合物的是(A)。(A)HgCl2；(B)KCl;(C)MnCl2；(D)CaCE20、下列各组物质，能自发发生反应的是(D)。(A)Cu、Cu2+;(B)Cr2O72-、Cr3+;(C)MnO2、Mn2+;(D)SnCl4、Sn三、填充题1、在Cu(NH3)42+配离子中，Cu2+采用_dsp2_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为平面正方形。2、Na2SO3与硫粉共热可制得Na2s2O3,Cl2可将Na2s2O3氧化为Na2SO4。3、Bi(OH)3

8、在NaOH溶液中可被Cl2氧化为NaBiO34、A1C13双聚分子的结构式为:;其中含有两个3c-4e键5、用作红色颜料的Fe2O3称为铁红o黄铁矿的化学式为FeS26、在Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，得到的沉淀是Ag3P0生。7、田803为元弱酸，其水溶液显酸性的反应式为H3BO3+也0=旧(OH)4-+H+8、欲增加I2在水溶液中的溶解度，可在其中加入_KI_,原因是生成13-。9、变色硅胶能变色是因为含有CoCl2,吸水后颜色由蓝色一变粉红色.，10、将固体Hg(NO3)2与单质Hg一起研磨，最终将牛成Hg2(NO3)2四、填表(本大题共5小题，总

9、计10分)1、鉴定下列离子离子加入试剂现象主要产物Cr3+过量NaOH、H2O2、Pb(NO3)2黄色沉淀PbCrO4PO43-(NH4)2MoO4黄色沉淀(NH4)3PO4?12Mo03石H202、写出反应最终产物物质Ni2+Hg2+(NO3-)Cr3+Mn2+加入过量氨水并放置Ni(NH3)62+HgO?NH2HgNO3Cr(0H)3MnO(OH)23、名称化学式配体配位原子硝酸二氯四氨合柏(IV)PtCl2(NH3)4(NO3)2Cl-,NH3Cl,N4、下列分子中，除含有一般键外，还含有何种键？分子B2H6H2SO403键的名称3c-2e(p-d)冗435、写出反应的主要产物物质KMn

10、O4(H+)Cr(0H)4-PbSMnO2加入H2O2Mn2+,O2CrO42-,H2OPbSC4,H2OO2,H2O五、配平题(完成并配平下列各反应方程式)1、PC15+4H20-H3P04+5HC12、Cr2O72-+6I-+14H+-2Cr3+312+7H2O3、2Na2s203+I2-Na2S4O6+2NaI4、A12O3+3K2s2。7-A12(SO4)3+3K2SO45、Na2B4O7+CoO-Co(BO2)2?2NaBO26、2Ni(OH)2+Br2+2OH-2NiO(OH)J+2Br-+2H2O7、Cr2O72-+2Ba2+2H2O-2BaCrO4J+2H+8、2H3AsO3+

11、3H2s-As2s3J+6H2O9、Hg2c12+2NH3-Hg(NH2)ClJ+HgJ+NH4C110、2Pb2+2CO32-+H2O-Pb2(OH)2CO3，+CO2T六、根据题目要求，解答下列各题：根据下列实当确定数字1-8所代表的物质或现象：白色沉淀（4）溶于热水红色固体粉末（1）HNO3棕色沉淀浓HCl（2）通入KI溶液气体（5）(6)CCI4层紫红色溶液(3)K2CrO4现象（7）产物（8）Pb3O4(2)PbO(3)Pb(NC3)2(4)PbC2(5)CJ2(6)I2(7)黄色沉淀PbCrO七、计算下列各题1、已知Ee(Ag+/Ag)=0.799V,博(AgBr)=5.010-1

12、3。/(Ag(S2O3)23-/Ag)=0.017V,计算Ag(S2O3)23-的稳定常数；若将0.10mol的AgBr固体完全溶解在1L的Na2s2O3溶液中，Na2S2O3的最小浓度应为多少？解：Ag+e-AgAg(S2O3)23-+e-Ag+2s2O32-3.CAg(s2O3)2C2”2)E(Ag+/Ag)=E(Ag(s2O3)23-/Ag)所以:E''(Ag+/Ag)+0.05921gc(Ag+)=E'(Ag(s2O3)23-/Ag)+0.05921g即：0.7990.017=0.05921gK(Ag(s2O3)23-)则：Krr,(Ag(s2O3)23-)=1

13、.621013AgBr+2s2O32-1Ag(s2O3)23-+Br3.To；户年=.的f3)=5.010-131.621013=8.10101设Na2s2O3的最小浓度应为x:F8.1(X0.2)2解得：x=0.235mol-L-1即N%S2O3的最小浓度应为0.235mol-L-12、室温时在1.0L乙二胺溶液中溶解了0.010molCuSO4,主要生成Cu(en)22+,测得平衡时乙二胺的浓度为0.054molL-1。求溶液中Cu2+和Cu(en)22+的浓度。(已知今(Cu(en)22+)=1.01020)解：设平衡时c(Cu2+)=xmol-L-1Cu2+2en一Cu(en)22+x0.0540.010-x所以：0.010xKf1.01020x0.054可以解得：x=3.4310-20,0.010-x=0.010即溶液中Cu2+和Cu(en)22+的浓度分别为3.4310-20和0.010mol-L-13、计算下列反应的平衡常数，并判断反