初中化学实验探究题分类及练习

1、 一、物质的成分：1. 下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：名称化学式颜色、状态溶解性熔点（）密度（g/cm3）草酸H2C2O4易溶于水18951900草酸晶体H2C2O4 2H2O无色晶体10151650白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色【作出猜想】第一种：草酸分解产物CO2和H2第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O第三种：草酸的分解产物是 、 (你猜想的产物化学式)【设计实验】【实验操作】甲同学按其设计的实验装置(如图1)实验时观察到澄

2、清的石灰水变浑浊了乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了,这些现象证明产物中一定有 ； 无水CuSO4变蓝,证明产物中还有 若产物中有CO,则乙的对应实验现象是 证明CO生成的化学反应方程式是 、_【得出结论】若第二种猜想是正确的,请你写出草酸分解的反应方程式 。【反思评价】乙认为甲设计的实验装置有缺陷:由于试管口向下倾斜,草酸晶体熔点较低,加热到182便开始熔化,因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点: 。利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是： 【交流讨论】丙同学继续查阅相关资料发现：草酸是一种酸，在受热分解过程中有少量升

3、华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。丙同学通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑，并提出实验的改进措施，他提出的措施是_2.某课外活动小组的同学准备探究在爆炸现场采集的气体样品中是否含有CO(假设该样品中不含除CO之外的其它能与CuO反应的物质)和水蒸气。实验目的 确定气体样品中是否含有CO和水蒸气查阅资料天然气的主要成分是甲烷及少量烃类和二氧化碳（CO2）等，基本不含硫，无色、无嗅、无毒、无腐蚀性，具有安全、热值高、洁净和应用广泛等优点。在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧时还生成CO。水的证明一般用无水硫酸铜，无水硫酸铜是一种白色固体，遇水蒸气就会变成蓝色。 CuO 实验仪

4、器 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 无水硫酸铜 浓硫酸 A B C D E问题 要用较简单的方法收集爆炸现场的气体样品，可选用什么方法？ 。在实验时，上述仪器的连接顺序应该是 。描述能确认气体样品中含有CO的现象 。装置D中反应的方程式为 。从环境保护的角度考虑，你认为该实验是否存在缺陷，如果有，如何改进该实验？(若认为该实验没有缺陷，以下问题不必回答)改进的方法是 二物质变化及性质：2请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好象生了“

5、锈”一般。提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？收集证据：（）回忆已有知识：铁生锈的条件是_。（）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是u2（）（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。（）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重由实验可知：铜生锈是铜与水、氧气、_ 等物质共同作用的结果。得出结论:经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与_（填物质名称）有关。反思与应用利用所得结论填空：请你提出一条延长食品保质

6、期的建议_。（4）再提出问题：“铜绿”受热分解后的产物是什么呢？ 设计与实验如图： 对试管内的绿色固体加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色（无水硫酸铜遇水变蓝），C装置中澄清石灰水变浑浊。 取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。 取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。综上写出铜绿受热分解化学方程式： 如果将B、C两装置对调，行吗?为什么? ， 1（4分）小勇同学按以下步骤对她所用的牙膏进行探究：资料牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂。请回答：（1）你认为用作

7、牙膏摩擦剂的物质应具备什么特点呢？（回答一条即可） （2）小勇选择的试剂X是（ ）A紫色石蕊试液 BpH试纸 C酚酞试液（3）从探究过程来看，小勇可检验出摩擦剂中一定存在的物质是 。从该牙膏的成分考虑，请你说明该牙膏不使用酸性物质的原因是： 6(11分)某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请际参与他们的探究过程。【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少?【知识准备】(1)氢氧化钠不能敞口放置的原因是：_：_。(2)判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，反应的化学方程式是：_、_。(3)判断氢氧化钠是否变质的另

8、一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：_。(4)向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；【设计方案】甲组同学：称取1640g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到440g二氧化碳。(设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。)乙组同学：称取1640g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀1000g。(设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。)【解决问题】(

9、1)乙组同学判断石灰水是否过量的方法是_；(2)根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_。【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：_；小明又重新设计新方案：【设计方案】先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g 7.3稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：加入盐酸的次数第一次第二次第三次第

10、四次第五次第六次第七次锥形瓶及所盛物质的总质量76.40101.40126.40151.40174.20197.00222.00【解决问题】请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为_。(不要求写计算过程)10、如下图所示，装置A中放有的固体物质可能是碳酸镁或锌粒或两者的混合物，装置C玻璃管内盛有的黑色粉末右能是炭粉或氧化铜或两者的混合物，从长颈漏斗中加入稀硫酸，过一会儿点燃酒精灯。请回答下列问题：（1）装置B中浓硫酸的作用是 ，F装置中点燃的目的是 （2）若实验时装置D中无变化，装置E中出现白色浑浊，F处导出的气体不可燃，装置A中盛放的固体物质应是 ，装置C玻璃管内盛放和黑色粉末是

11、（3）若装置D中白色物质变蓝，装置E中无现象，则装置A中发生反应的化学方程式是 装置C玻璃管内盛放的物质是 （4）若装置A中只有锌粒，装置D中白色物质变蓝，装置E中出现白色浑浊，则装置C中盛放的物质是 （5）若装置A中含有锌粒和碳酸镁，装置D中白色物质变蓝，装置E中出现白色沉淀，则装置C玻璃管内一定含有 2.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1：10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为： A:3.1% B:30% C:35.25 D:38.6 3. C与Cu的混合物，在氧气流中充分加热后，所得固体质量与原混合物质量相等，求原混合物中的铜的质量分数。6.将四块相同的铁片分别进入下列溶液中，过了一段时间取出，其中容易质量增加的是A.稀硫酸 B.硫酸铜 C.硝