初三化学所有知识点总结-物质颜色及化学方程式大全

1、初三根本知识、理论 ：1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%, 其它气体与杂质占 0.03%2、主要的空气污染物： NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质3、 其它常见气体的化学式：NH3氨气、CO一氧化碳、C02二氧化 碳、 CH4 甲烷、S02二氧化硫、S03三氧化硫、NO一氧化氮、N02二氧化氮、H2S硫化氢、HCI氯化氢4、常见的酸根或离子：SO42-硫酸根、N03-硝酸根、CO32-碳酸根、CI03-氯 酸、MnO4-高锰酸根、MnO42-锰酸根、PO43-磷酸根、CI-氯离子、 HCO3-碳酸氢根、HSO4-硫酸氢

2、根、HPO42-磷酸氢根、H2PO4-磷酸二氢根、0H-氢氧根、HS-硫氢根、S2-硫离子、 NH4+铵根或铵离子、K+钾离子、Ca2+钙离子、Na+钠离子、Mg2+镁离子、AI3+铝离子、Zn2+锌离子、Fe2+亚铁离子、 Fe3+铁离子、Cu2+铜离子、Ag+银离子、Ba2+钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁， 三价铝来四价硅。 氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1 单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 05、化学式和化合价： 1化学式的意义： 宏观意义：a.表示一种物

3、质；b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。 2单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b. 固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等c. 稀有气体。口：氦气He氖气Ne氩气Ar等 多原子构成分子的单质： 其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写 几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，那么氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式：02氧气、N2氮气、H2氢气F2氟气、Cl2氯气、Br2液态溴 多原子分子单质化

4、学式：臭氧 O3 等 3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成 某化某如：MgO氧化镁、NaCI氯化钠 酸根与金属元素组成的化合物：读成 某酸某女口： KMnO4高锰酸钾、 K2MnO4 锰酸钾MgSO4 硫酸镁、 CaCO3 碳酸钙 4根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本 P73. 要记住这

5、 27 种元素及符号和名称。 核外电子排布： 1-20 号元素要记住元素的名称及原子结构示意图 排布规律：每层最多排2n2个电子n表示层数 最外层电子数不超过 8个最外层为第一层不超过 2个 先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数 4易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子 He 有 2 个，结构稳定，性质稳定。7、 书写化学方程式的原那么：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤： “写、 “配、 “注等“。8、酸碱度的表示方法 PH 值说明：1

6、 PH 值=7，溶液呈中性； PH 值7，溶液呈酸性； PH 值7，溶液呈 碱性。2 PH 值越接近 0，酸性越强； PH 值越接近 14，碱性越强； PH 值越接近 7， 溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表： 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明： 1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置 换出该金属出来2排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的那么不能。 3钾、钙、钠三种金属比拟活泼，它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢 气10、化学符号的意义及书写 :(1) 化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元

7、素的一个原子。b化学式：本知识点的第5点第1小点c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d 化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字 化合价符号没有数字 时，此时组成符号的意义只表示该种 粒子的个数。(2) 化学符号的书写:a.原子的表示方法：用元素符号表示b 分子的表示方法：用化学式表示c.离子的表示方法：用离子符号表示d 化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只 “1时，只能在符号的前面加，不能在 其它地方加。11、三种气体的实验室制法以及它们的区别 ：气体氧气02氢气H2二氧化碳C02药品高锰酸钾KMn04丨或双氧水H2O2丨和二氧化锰Mn0

8、2固+液反响原理 2KMnO4 = K2Mn04+MnO2402或 2H202= 2H20+02 Zn+H2S04=ZnS04+H2固+固或固+液锌粒Zn丨和盐酸HCI丨或稀硫酸H2S04Zn+2HCI=ZnCI2+H2 4固+液石灰石大理石CaC03丨和稀盐酸HCICaC03+2HCI=CaCI2+H20+C042仪器装置 P36 图2-17如 14的 A或 P111. 图 6-10 14 的 B 或 C P111. 图 6-10如 14 的 B 或 C P111.图 6-10如 14 的 B 或 C检验用带火星的木条 ,伸进集气瓶 ,假设木条复燃 ,是氧气；否那么不是氧气 点燃木 条，伸入

9、瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，那么该气体是氢气 通入 澄清的石灰水，看是否变浑浊，假设浑浊那么是 C02。收集方法 排水法不易溶于水瓶口向上排空气法密度比空气大排水 法难溶于水 瓶口向下排空气法 密度比空气小 瓶口向上排空气法 密度 比空气大 不能用排水法收集验满验纯 用带火星的木条 ,平放在集气瓶口 ,假设木条复燃 ,氧气已满 ,否那么没满 < 1 >用拇指堵住集满氢气的试管口； <2>靠近火焰 ,移开拇指点火 假设“噗的一声，氢气已纯；假设有锋利的爆鸣声，那么氢气不纯 用燃着的木条 , 平放在集气瓶口 ,假设火焰熄灭 ,那么已满；否那么没满 放置正放倒放

10、正放 考前须知检查装置的气密性当用第一种药品制取时以下要注意 试管口要略向下倾斜 防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破 裂 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后 ,先撤导管后撤酒精灯 防止水槽中的水倒流 ,使试管破裂 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下； 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度空气中，氢气的体积到达总体积的 4%74.2%点燃会爆炸。 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集12、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质 物质物理性质通常状况下 化学性质用途氧气 O2 无色无味的气体 ,不易溶于水 ,密度比空

11、气略大 C + O2=CO2 发出白光，放出热量1、供呼吸2、炼钢3、气焊注： O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。 S + O2 =SO2 空气中一淡蓝色火焰；氧气中一紫蓝色火焰 4P + 5O2 = 2P2O5产生白烟，生成白色固体 P2O5 3Fe + 2O2 = Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气 H2 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃 性：2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl 1 、填充气、飞舰密度比空气小2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割可燃性 4、提炼金属复

12、原性 复原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳 CO2无色无味的气体， 密度大于空气， 能溶于水，固体的 CO2 叫“干冰。 CO2 + H2O=H2CO3 酸性H2CO3 = H2O + CO2 不稳定1、用于灭火应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质2 、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 J +H2O 鉴别 CO2CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O*氧化性： CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2T 工业制9 CO2一氧化碳 CO无色

13、无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料1、 作燃料2、冶炼金属 可燃性： 2CO + O2 = 2CO2 复原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力初三常见物质的颜色及气味1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无 色。1、固体物质的颜色A 白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化钙 CaO 、 氢氧化钙 Ca(OH)2 、碳酸钠 Na2CO3 、碳酸钙 CaCO3 、氯酸钾

14、KClO3 、氯化 钾KCI、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。B 黄色固体：硫粉 SC红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜CuE黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰Mn02、四氧化三铁Fe3O4、 生铁 FeF 绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属2、生成沉淀的颜色A白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银 AgCI、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁 Mg(OH)2 、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3B 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3

15、 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)23、溶液的颜色A蓝色溶液Cu2+ :硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCI2等B黄色溶液Fe3+ :氯化铁FeCI3、硫酸铁Fe2 SO43、硝酸铁Fe(NO3)3等C浅绿色溶液Fe2+ :氯化亚铁FeCI2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁 Fe(NO3)2 等D 无色液体：水，双氧水E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液F 紫色溶液：石蕊溶液4、气体的颜色A 红棕色气体：二氧化氮B 黄绿色气体：氯气C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体 等大多数气体。3、常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

16、BaSO4、AgCI就这两种物质 蓝色沉淀： Cu(OH)2 、 CuCO3 红褐色沉淀： Fe(OH)3Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀CuC03, 沉淀能溶于酸并且有气体C02丨放出的：不溶的碳酸盐CaC03 ,Mg CO3 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱Mg(0H)2, Cu(0H)2初三化学方程式大全物质与氧气的反响：1单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2Mg02.铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃Fe3043.铜在空气中受热：2Cu + 02加热2Cu04.铝在空气中燃烧：4AI + 3

17、02点燃2AI2035.氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H206.红磷在空气中燃烧：4P + 502点燃2P2057.硫在空气中燃烧：S + 02 点燃 S028.碳在氧气中充分燃烧：C + 02 点燃 C029.碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃 2C02化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02点燃2C0211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202 点燃 C02 + 2H2012. 酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302 点燃 2C02 + 3H20二几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2T + 02 T14. 加热碱式碳

18、酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2Cu0 + H20 + C 02T15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KCl03 =Mn02 = 2KCl + 302加热16. 加热高锰酸钾：2KMn04 加热 K2Mn04 + Mn02 + 02T17. 碳酸不稳定而分解：H2C03 = H20 + C02T18. 高温煅烧石灰石：CaC03高温 Ca0 + C02T 三几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2 + Cu0 加热 Cu + H2020. 木炭复原氧化铜：C+ 2Cu0高温 2Cu + C02T21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe203 高温4Fe + 3C02 T22. 焦炭

19、复原四氧化三铁：2C+ Fe304高温3Fe + 2C02 T23. 一氧化碳复原氧化铜：C0+ Cu0 加热 Cu + C0224. 一氧化碳复原氧化铁：3C0+ Fe203 高温 2Fe + 3C0225. 一氧化碳复原四氧化三铁： 4C0+ Fe304 高温 3Fe + 4C02四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1金属单质 +26. 锌和稀硫酸反响27. 铁和稀硫酸反响28. 镁和稀硫酸反响29. 铝和稀硫酸反响30 .锌和稀盐酸反响酸 盐 + 氢气 置换反响Zn + H2S04 = ZnS04 + H2 TFe + H2SO4 = FeS04 + H2 TMg + H2SO4 =

20、MgS04 + H2 T 2Al + 3H2S04 = Al2(S04)3 + 3H2Zn + 2HCI = ZnCl2 + H2 T31.铁和稀盐酸反响32.镁和稀盐酸反响33.铝和稀盐酸反响Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 T2金属单质 + 盐溶液另一种金属 + 另一种盐Mg+ 2HCI = MgCI2 + H2 T实验室制取 H2 2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2 T34. 铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反响： Cu + H

21、g(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg37.氧化铁和稀盐酸反响38.氧化铁和稀硫酸反响39.氧化铜和稀盐酸反响40.氧化铜和稀硫酸反响41.氧化镁和稀硫酸反响42.氧化钙和稀盐酸反响 4酸性氧化物 +碱3碱性氧化物 +酸 盐 + 水Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCI = CuCI2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OMgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OCaO + 2HCI = CaCI2 + H2O 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：

22、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46 .消石灰放在空气中变质： Ca(0H)2 + CO2 = CaC03 J + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2 + S02 = CaS03 J + H20 5酸 + 碱 盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反响： HCI + Na0H = NaCI +H2049. 盐酸和氢氧化钾反响： HCI + K0H = KCI +H2050. 盐酸和氢氧化铜反响： 2H

23、CI + Cu(0H)2 = CuCI2 + 2H2051. 盐酸和氢氧化钙反响： 2HCI + Ca(0H)2 = CaCI2 + 2H2052. 盐酸和氢氧化铁反响： 3HCI + Fe(0H)3 = FeCI3 + 3H2053. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(0H)3 = AICI3 + 3H2054. 硫酸和烧碱反响： H2S04 + 2Na0H = Na2S04 + 2H2055. 硫酸和氢氧化钾反响： H2S04 + 2K0H = K2S04 + 2H2056. 硫酸和氢氧化铜反响： H2S04 + Cu(0H)2 = CuS04 + 2H2057. 硫酸和氢氧化铁反响： 3H2S04 + 2Fe(0H)3= Fe2(S04)3 + 6H2058. 硝酸和烧碱反响： HN03+ Na0H = NaN03 +H20 6酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐59 .大理石与稀盐酸反响：Ca