初三化学实验总结及化学方程式汇总

1、初三化学实验总结一、实验装置的选定实验装置由发生装置.和收集装置 两局部组成。1、发生装置确实定：取决于两个条件：1反响物状态固一固、固一液2反响条件加热、不加热固+固t加热2、收集装置确实定气体性质密度比空气大, 不与水发生反 应密度比空气小, 不与空气反响收集方法向上排空气法向下排空气法装置考前须知瓶口盖玻璃片导管插入集气瓶底部导管插入集气瓶底部CO、QHH不易溶于水，不 与水反响排水法导气管不宜深入集气瓶过长、化学实验汇总1、测定空气里氧含量：红磷+氧气.五氧化二磷4P+5O点燃22F2C5现象：红磷燃烧时有大量白烟生成，集气瓶内水 面逐渐上升，冷却后水面上升约五分之一体积。注意：水缺乏

2、五分之一体积的原因：1红磷缺乏氧气没有完全消耗2装置漏气2、水的电解实验：参加硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。化学反响:产生位置负极正极体积比2 :1质量比1 :82H2O= 2H2 f + O2 f检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰结论 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。3、氢气的制取：1反响原理：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2fZn + 2HCI = ZnCl2 +H2 f2反响物的选择：选用锌粒和稀硫酸。*不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制

3、得的氢气中含有氯化氢气体。不可用浓硫酸或硝酸 的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。*不用镁是因为反响速度太快，不用铁是因为反响速度太慢。3发生装置和收集装置： 发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发牛装置；收集装置可选择菊吐法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。4)的爆鸣声用排空气收集满。检验:而不纯的氢气在燃烧时会发出锋利寸，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气5验纯：在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗声；如果气体不纯，会发出锋利爆鸣声。 如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再

4、检验时，必须对试管进行处理用拇指在试管口堵住 一会或更换试管，以免发生爆炸。6化学性质：1可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属2H2+O2=2H2O 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生2 复原性用途：冶炼金属H2 + CuO = Cu + H2O 氢气 早出晚归现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 小结：既有可燃性，又有复原性的物质H2、C、CO4、制取氧气:1丨制取原理：工业制氧气别离液态空气法原理：氮气和氧气的沸点不冋物理变化实验室制氧气原理2H2O2 = 2H2O + 02 f2KMnO 4K2MnO4 MnO2 O2MnO 22KCIO32 2KCl 3O22以高锰酸钾

5、制取氧气。a.实验原理：2KMnO=K2MnQ + MnO2 + O2 f收集装置发生装置c. 实验步骤：查：将导管的一端浸入水槽中， 用手紧握试管外壁， 假设水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。装：将高锰酸钾装入枯燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。定：先下后上，从左到右的顺序。点：先使试管均匀受热，后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收：假设用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。离：移离导气管。熄：熄灭酒精灯d. 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。验满：用排水法收集如果集

6、气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。用向上排空气法收集将带火星的木条放在集气瓶口，如带火星木条复燃，说明氧气收集满了。e、实验注意点： 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，污染制取的气体和水槽中的水。棉花不要离高 锰酸钾太近，否那么会导致发生装置爆炸。 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集。导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空 气排出，使收集的气体更纯。 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导

7、管伸到集气瓶底部3双氧水过氧化氢制取氧气a. 实验原理：MnO2HQ + O2T催化剂可换成硫酸铜溶液b. 实验装置发生装置：由于反响物是固体和液体，反响不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反响，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大， 且不与空气中的成分发生化学反响，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。c. 验满：用排水法收集如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。用向上排空气法收集将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。d.考前须知:密性良好。导管只需略微伸气密性检查:闭,分

8、液漏斗可以用长颈漏斗代但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;严塞，向漏斗中参加水，水面不持续下降，就说明气装药品时，先装固体后装液体该装置的优点：可以控制反响的开始与结束，可以随时添加液体。不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。+液体常温总结：假设固体或固体+固体加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；假设固体 下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。4加热氯酸钾制取氧气A 反响原理：2KCIQ4- 2KCI+3O2 fb发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。C验

9、满：用排水法收集如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。用向上排空气法收集将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。5、氧化碳制取:1反响原理咼温CaCO 3 CaO+CO 2 f.氧化碳的工业制法：煅烧石灰石:CaC03+ 2HCI=CaCI 2+H 2O+CO2 f2实验药品：固体药品：石灰石和大理石；液体药品：稀盐酸3仪器装置如以下图所示4) 实验步骤“查：检查装置的气密性。 “装：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。 “加：从长颈漏斗或分液漏斗参加稀盐酸。 “收：收集气体。“验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。4) 收集方法用向上排空气法收集二氧

10、化碳因为二氧化碳密度比空气大 。不能用排水法收集二氧化碳因 为二氧化碳溶于水 。5检验方法： 把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，假设石灰水变浑浊，那么证明生成的气体是CO2。Ca(OH)2+CO= CaCO J + H 2O验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，那么证明收集的 二氧化碳已满。6) 考前须知装置考前须知：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。 操作考前须知：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。7) 实验室制取二氧化碳释疑* 为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳 ?答：大理石或石灰石的主要成分是碳

11、酸钙。碳酸盐跟酸起反响，一般都有二氧化碳生成。假设选 用可溶性的碳酸盐如碳酸钠等 ，与酸反响速度过快，难以控制；假设选用不溶性碳酸盐如碳酸 镁等，那么其来源一般较少。大理石或石灰石与酸反响适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低 廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。* 实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸 ?答：1 不用稀硫酸代替盐酸的原因：稀硫酸与大理石反响生成微溶于水的硫酸钙，包在大理石外，阻 碍反响进行。 2 不用浓盐酸代替的原因： 浓盐酸易挥发， 会使二氧化碳中含有氯化氢气体而不纯。用碳酸钙和碳酸钠代替石灰石或大理石的原因：反响速度太快，不易控制和收集，本钱高。如果用硝酸与大

12、理石或石灰石反响，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO=4NQf + C2f + 2HO,从而使制得的 CQ中混有NQ和C2等杂质。光照用稀盐酸和大理石或石灰石反响，所得CQ气体平稳，气体又较为纯洁，所以选用稀盐酸制CQ最合适。*实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器？使用时应注意什么事项？答：仪器有广口瓶平底烧瓶、锥形瓶等、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。使用时应注意的事项有：1要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶平底烧瓶、 锥形瓶等时要注意“一横、二放、三竖。2插入广口瓶平底烧瓶、锥形瓶等内的导管不能伸入液面以下，也不宜过长，只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气

13、体导出。3稀盐酸应从长颈漏斗参加，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反响生成的气体从长 颈漏斗逸出。4不能用酒精灯加热制 CQ2。*实验室里能否用启普发生器来制取二氧化碳？答：能。用启普发生器来制取的气体必须符合以下三个条件：1块状固体和液体反响产生气体；2生成的气体难溶于水；3反响不需加热。实验室制取CQ2常用块状的大理石或石灰石与稀盐酸反响，且反响不需加热，生成的CQ2气体虽能溶于水，却难溶于稀盐酸。所以，能用启普发生器来制取CQ2。6、一氧化碳复原氧化铜:复原性：CQ+CuQ CU+CQ2 非置换反响现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，石灰水变浑浊。尾气应用气球收集或点燃，防止一氧化碳对

14、空气的污染。Fe2Q3+3CQ高温2Fe+3CQ2现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 除杂：CQCQ2通入石灰水或氢氧化钠溶液：CQ2+2NaQH=Na2CQ3+H2QC02C0通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2CaOCaCO3只能煅烧不可加盐酸CaCO3高温CaO+CO2 f注意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 fCO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。7、木碳复原氧化铜：复原性C+2CuO高温2Cu+CO2 f 置换反响:黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。，再熄灭酒精灯：防止冷的石灰水

15、倒吸，引起试管炸小结：碳的化学性质是稳定性，可燃性，复原性三、化学方程式汇总序号一、物质与氧气的反响1单质与氧气的反响1镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃=2MgO2铁在氧气中燃烧3Fe+2O2= 燃=Fe3O43铜在空气中受热2Cu+O2加热 2CuO4铝在空气中燃烧4AI+3O2=点燃=2AI2O35氢气中空气中燃烧2H2+O2点燃=2H2O6红磷在空气中燃烧4卩+502=点燃=2P2O57硫粉在空气中燃烧S+O2点燃=SO28碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃=CO29碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃=2CO2化合物与氧气的反响10一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点 燃=2CO211甲烷在空气

16、中燃烧CH4+2O2 点燃=CO2+2H2O12酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O二几个分解反响13水在直流电的作用下分解2H2O=B 电=2H2f +O2f14加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3加 热=2CuO+H2O+CO215加热氯酸钾有少量的二氧化锰2KCIO3=2KCI+3O2f16加热高锰酸钾2KMnO 4 加热=K2 MnO 4+M nO 2+O217碳酸不稳定而分解H2C03=H20+CO218咼温煅烧石灰石CaC03 咼温=CaO+CO2三几个氧化复原反响19氢气复原氧化铜H2+CuO加 热=Cu+H2020木炭复原氧化铜C+2CuO 咼温=2Cu

17、+C0 才21焦炭复原氧化铁3C+2Fe2O3咼温=4Fe+3CO2T22焦炭复原四氧化三铁2C+Fe3O4咼温=3Fe+2CO才23一氧化碳复原氧化铜CO+CuO加 热=Cu+CO224一氧化碳复原氧化铁3CO+Fe2O3 咼温=2Fe+3CO225一氧化碳复原四氧化三铁4CO+Fe3O4 咼温=3Fe+4CO2四 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质+酸 -盐+氢气置换反响26锌和稀硫酸Zn+H2SO4=Z nSO4+H227铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2 f

18、30锌和稀盐酸Zn+2HCl=Z nCI2+H2f31铁和稀盐酸Fe+2HCI=FeCI2+H2f32镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+Hf33铝和稀盐酸2AI+6HCI=2AICI3+3H2 f2金属单质+盐溶液-另一种金属+另一种盐34铁和硫酸铜溶液反响Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35锌和硫酸铜溶液反响Zn+CuSO4=Z nSO4+Cu36铜和硝酸汞溶液反响Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg3碱性氧化物+酸-盐+水37氧化铁和稀盐酸反响Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O38氧化铁和稀硫酸反响Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39氧化铜和

19、稀盐酸反响CuO+2HCI=CuCI2+H2O40氧化铜和稀硫酸反响CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41氧化镁和稀硫酸反响MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42氧化钙和稀盐酸反响CaO+2HCI=CaCI2+H2O4酸性氧化物+碱-盐+水43苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空气中变质Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O47消石灰吸收一氧化硫Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O5酸+碱-盐+水48盐

20、酸和烧碱起反响HCI+NaOH=NaCI+H2O49盐酸和氢氧化钾反响HCI+K0H=KCI+H2050盐酸和氢氧化铜反响2HCI+Cu(OH)2=CuCI2+2H2O51盐酸和氢氧化钙反响2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52盐酸和氢氧化铁反响3HCI+Fe(OH)3=FeCI3+3H2O53氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCI+AI(OH)3=AICI3+3H2O54硫酸和烧碱反响H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55硫酸和氢氧化钾反响H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56硫酸和氢氧化铜反响H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57硫酸和氢氧化铁反响3

21、H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58硝酸和烧碱反响HNO3+NaOH=NaNO3+H2O6酸+盐-另一种酸+另一种盐59大理石与稀盐酸反响CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO260碳酸钠与稀盐酸反响Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO261碳酸镁与稀盐酸反响MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO262盐酸和硝酸银溶液反响HCI+AgNO3=AgCl +HNO363硫酸和碳酸钠反响Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264硫酸和氯化钡溶液反响H2SO4+BaCI2=BaSO4 +2HCI65氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuS

22、O4=Cu(OH)2+Na2SO466氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3L +3NaCI67氢氧化钠与氯化镁2NaOH+MgCI2=Mg(OHW +2NaCI68氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCI2=Cu(OH)2 +2NaCI69氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH70氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCI+AgNO3=AgCl +NaNO371硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCI2=BaSO4 +2NaCI五其它反响72二氧化碳溶解于水CO2+H2O=H2CO373生石灰溶于水CaO+H2O=Ca(OH)274氧化钠溶于水Na2O+H2O=2N

23、aOH75三氧化硫溶于水SO3+H2O=H2SO476硫酸铜晶体受热分解CuS04 5H2O加热=CuSO4+5H2O77无水硫酸铜作枯燥剂CuSO4+5H2O=CuSO45H2制取氧气、氢气、二氧化碳实验知识汇总气体氧气氢气二氧化碳药品*加热高锰酸钾固+固-加热*氯酸钾和二氧化 锰*双氧水和二氧化锰催化固 +液锌粒和稀硫酸固体 +液体大理石或石灰石、稀盐酸固体 +液体反响原理2H2O2 = 2H2O + 02 f2KMn0 4K2MnO4 Mn02 O2MnO 22KC10 322KCl 302Zn + H2SO4 = ZnS04 +H2 fZn + 2HCl = Zn Cl2 +H2 fC

24、aCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 f实验装置AJJjiIL=1 py詆术.1 It復/屮恢工TH T F恂 ?上吃处飞检验将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星 的木条复燃点燃。纯洁的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝 色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出锋利的 爆鸣声。把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变 浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。验满用排水法收集如果集气瓶口有气泡出。用向上排空气法收集将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃。用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气 泡，说明氢气收集满。用排空气法收集氢气时， 不能验满！把燃着的木条放在集气瓶口不要伸入瓶内，如

25、果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。发生装置加热固体制备气体的装置由于反响物是固体， 反响需要加热发生装置同分解过氧化氢制取氧气发生装置同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置原因： 固体和液体混合，在常温下反响生成气体收集装置1 人排水法收集气体由于氧气不易溶于水，且不 与水发生化学反响向上排空气法收集气体由于氧气的密度比空 气大，且不与空气成分发生化学反响排水法收集气体的装置或向下排空气法收集 气体的装置向上排空气法收集气体的装置原因：二氧化碳能 溶于水，且密度比空气密度大放置正放倒放正放实验步骤查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管 外壁，假设水中的导管口有气泡冒出，证明装 置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。装：按粉末状固体取用的方法药匙或纸槽。定：先下后上，从左到右的顺序。点：先使试管均匀受热，后在反响物部位用酒 精灯外焰由前向后加热。收：假设用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。离：移离