初三化学全册必背知识点

1、初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：0氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K 钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag 银Mn锰Ba钡原子团根:氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根0H - NO 3-CO 广 SO 4 2-NH4+2、1常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷， 单质零价要记清。2常见原子团根化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 正一价的是铵根。3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金

2、刚石做钻头、切 割玻璃石墨做铅笔芯、电 极干冰一氧化碳固 体CO人工降雨，致冷剂水水:HO最常见溶剂铁锈氧化铁FbQ生石灰氧化钙:CaO食品枯燥剂熟石灰、消石灰澄清石 灰水氢氧化钙Ca(OH>改良酸性土壤石灰石、大理石蛋壳、 水垢等碳酸钙CaCO建筑材料、工业制取CO火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸氯化氢HCl除铁锈、胃酸主要 成分纯碱、苏打碳酸钠NaCO玻璃、造纸、纺织、 洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO发酵粉、治疗胃酸 过多天然气、沼气、瓦斯甲烷:CH燃料酒精乙醇GHOH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式1实验室制取氧气一： 2K

3、Mn O=KM nO+Mn O+Qf2实验室制取氧气二：2UQ =2毘Q+Qf(3) 实验室制取氧气三：2KCIQ3=2KCI+3Qf4实验室制法 CQ: CaCQ+2HCI=CaC2+HQ+CCf5实验室制取氢气 Zn+H2SQ=ZnSOHj Zn + 2HCI = ZnCl 2 +H2 f6电解水制取氢气：2H2Q=2Hf +Qf7湿法炼铜术铁置换出铜：Fe+CuS4=FeSG+CuFe与盐、酸反响都生成的是+2价亚铁离子8炼铁原理：3CQ+FeQ=2Fe+3CQFe2Q与酸反响生成的是+3价铁离子9熟灰水Ca(QH)2 的制取方法：CaQ+2Q=Ca(QH)10生石灰(氧化钙)制取方法：

4、CaCQ=CaQ+C2f二. 金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb(H), Cu Hg Ag Pt Au 。按5个一句顺序背诵钾 钙 钠镁铝，锌铁锡铅氢 铜汞 银铂 金。三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、 CuQ MnQ FeO2、 红色固体：Cu FezQ、红磷硫磺：淡黄色 绿色：碱式碳酸 铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含CU+的溶液呈蓝色如CuSQ容液；含Fe2+的溶液呈浅绿色 如FeCl2溶 液；含Fe3+的溶液呈棕黄色如FeCl3溶液，其余溶液一般为无色。高锰酸钾溶液为紫红色4、 1具有刺激性气体的气体：NH3

5、氨气、SQ、HCl皆为无色2无色无味的气体：Q、H2、N、CQ CH、CQ剧毒、空气、稀有气 体四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CQ CH都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。复原性的物质：C H、CQ都可用来冶炼金属，将金属氧化物复原成金属单质。助燃性物质：Q 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CQ 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指 CQ中 毒。使澄清石灰水变浑浊气体：CQ最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰CQ固体：用于人工降雨，致冷剂；CQ气体：用于灭火，做温室肥料， 制汽水等盐酸HC：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有

6、挥发性挥发出HCI气体石灰石CaCO：建筑材料，制水泥、高温煅烧制 CaO和CO; 生石灰CaO 易与水反响并放热，做食品枯燥剂，可用来制取 Ca(OH。 熟石灰Ca(OH>:用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与 NazCOs反响 制取NaOH五、化学与社会相关常识三大化石燃料：煤固、石油液、天然气气六大营养物质：糖类主要供能物质，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等、 油脂(植物油、肥肉)、蛋白质鱼、肉、蛋、奶、豆、 维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症老年人、佝偻病儿童；缺 铁：贫血缺碘：甲状腺肿大大脖子病 缺维生素A:夜盲症;缺维生素C:坏血病合金混合物：没

7、有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳 量不同，钢含碳量低，黄铜是 Cu-Zn合金铁生锈:铁同时与空气主要是 O2丨和水接触 铜生锈铜绿：同时 与空气、水和CO接触。防锈方法是：保持铁制品外表枯燥和洁净，并在金属外表形成保护膜涂油 漆、涂油、镀其它金属等。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气或 O2丨接触温度到达可 燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气或O2，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CQ灭火；降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金 属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外

8、线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。六、根本反响类型化合反响：A+AB 多变一 例：C+O= COCaO+2O=Ca(OH)分解反响：ABA+B 一变多 例：2HO=2Hf +Q f H 2CO=COf + HO 置换反响：A+BOAC+B单换单例：Fe+CuS4=FeSO+CuH2+CuO=Cu+ 2O复分解反响：AB+CX AD+CB 化合物互相交换成分 CaCG>2HCI=CaQ+HO+COf七、化学之最、地壳中含量最多的非金属元素是、天然存在最硬的物质是、人体含量最多的金属元素是钙、相同

9、条件下密度最小的、相对原子质量最小的原、地壳中、人体中、海水中含14、日常生活中应用最广泛的金1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。4金刚石。5、最简单的有机物是甲烷CH。6元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水8气体是氢气。11、熔点最低的金属是汞。129、导电性最强的金属是银。10量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。 属是铁。八、气体的鉴别1Q与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是 Q2CQ与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CQ九、初中化学中的“三1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

10、2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不 污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个1均一性；2稳定性；3混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、 水污染的三个主要原因：1工业生产中的废渣、废气、废水；2生活污水的任意排放；3农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。&固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：1大局部固体物质溶 解度随温度的升高而增大；2少数物质溶解度受温度的影响很小，如 NaCI;极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca

11、QH9、CQ可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、 物质的溶解可分为三类：大局部溶解放热：如NaQH溶解、浓H2SQ溶解; 少数溶解时没有明显热现象：如NaCI；极少数溶解吸热：如NHNQ溶解。12、 过滤操作中有“三靠：1漏斗下端紧靠烧杯内壁；2玻璃棒的末端 轻靠在滤纸三层处；3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因：1滤纸破损；2滤液高于滤纸边缘；3容器本 身不干净。13、三大气体污染物：SQ、CQ NQCQ不能算着空气污染物14、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最

12、高。15、取用药品“三不原那么：1不用手接触药品 不把鼻子凑到容器口闻 气体气味3不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿另外还有燃烧匙17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变 化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量量取、溶解20、原子中的三等式：核电荷数 二质子数二核外电子数=原子序数中子数 二 相对原子质量-质子数十、关于溶液的一些计算 溶质的质量分数1、 公式：溶质质量分数二在饱和溶液中：溶质质量分数C%=100+S溶质的质量溶液的质量X 100%X 100%2、有关溶液稀释用水稀释的计算原

13、理：稀释前后溶液中的溶质质量不变稀释前溶液的质量X稀释前溶液中溶质的质量分数 二稀释后溶液的质量X稀释后溶液中溶质的质量分数十一、化肥植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾1氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗。缺氮: 叶片发黄常见的氮肥：尿素CO(NH2氨水NH.H2C铵盐NK4CI2钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏壮秆。缺钾：叶尖发黄，易倒伏常见的钾肥：硫酸钾&SQ氯化钾KCI3磷肥作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满催果。缺磷: 生长缓慢，产量降低，根系不兴旺常见的磷肥：磷矿粉Ca(PQ)24复合肥：含 N P、K中的两种或三种KNO NHHPO十二、酸碱盐

14、溶解性的识记方法：K、Na NH、NO盐全溶；盐酸盐：除AgCI不溶，其他全溶；硫酸盐：除BaSG不溶，其他全溶；碳酸盐：除MgC3微溶，其他不溶；碱类：K、Na NH4 Ca Ba溶，其他不溶。十三、其它背诵知识点1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织。2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。5、 有机化合物：含碳元素的化合物。不含CO CQ H2CQ碳酸盐6、无机化合物：不含碳元素的化合物。含CO CO、H2CQ碳酸盐7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然

15、橡胶等。&三大合成材料：塑料热固性和热塑性、合成纤维涤伦、锦伦、 腈伦、合成橡胶轮胎。9、白色污染：塑料对环境造成的污染。治理措施：减少使用； 重复使用；开发新型塑料；回收利用。10、常量元素 11 种 在人体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>CI>Mg微量元素在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se I、F对人体有害的元素 Hg、Pb Ag Ba Al等11、 pH的测定：用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH试 纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH读数为整数；测 定时不能将

16、PH试纸放入待测液，否那么待测液会受到污染；也不能将 PH试纸用水湿润，否那么待测液被稀释，测出的值不准确。12、复分解反响发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反响才可以发生。13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里， 并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。如 果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，发生危险14、物质的别离：过滤法：别离可溶物 +难溶物蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大的物质，当温度升高到较高 时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少， 析出晶

17、体的过程。 冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度升高而增大的物质， 一般是 指把温度比拟高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程。15、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁， 稍停片刻，假设导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升， 稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。16、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬 水，泡沫较多的是软水；硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常 用化学试剂出去钙、镁离子。17、酸溶液肯定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，某些盐溶液也 可能显酸性，如硫酸氢钠、硫酸铵等溶液显酸性。同理，碱溶液肯定 显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，某些盐溶液也可能显碱性，如 碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性。另外常见的碱中有很多不溶于水，如 氢氧化铜、氢氧化铁等，即使把它们参加到足量的水中，也不能电解 出0H,滴加指示剂时也不会变色。18、常见沉淀:AgClJ BaSOj Cu(0H)2 J Fe(0H)4 Mg(OH BaCO J Ca