中考化学总复习专题训练：专题六　分析与计算

1、.专题六分析与计算类型一 纯洁物质量型 根据化学方程式进展简单计算，一般是根据反响物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反响物的质量。解题步骤本卷须知设未知量设未知量时不带单位写出反响的化学方程式化学方程式要配平写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积相对分子质量要计算准确写出纯洁物的质量和未知数量应为纯洁物的质量且应带单位列出比例式，求解等式两边化学意义应一样，计算结果要带单位简明地写出答案不能漏写 2019·安徽尿素CONH22是一种常见的氮肥，工业上制备反响如下：CO22NH3 CONH22H2O，请计算：1尿素中氮元素的质量分数。2消费6 t尿素，理论上需要氨气的质量

2、是多少？【信息梳理】12019·安徽早在西汉时期的?淮南万毕术?中就记载“曾青得铁那么化为铜，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，参加铁粉回收铜，请计算：1硫酸铜中铜元素的质量分数。2理论上与硫酸铜反响消耗铁粉的质量。22019·黄冈为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反响杂质不溶于水，也不参与反响，得到二氧化碳气体4.4 g假设生成的气体全部逸出。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？32019·安徽非物质文化遗产“芜湖铁画镀金含有金、铁其他成分忽略不计。某同学取一定质量的铁画边角料，参加足量

3、稀盐酸，充分反响后，放出0.3 g H2，剩余固体质量为0.1 g。1求样品中铁的质量。2求样品中金的质量分数。42019·临沂请你仔细分析如下图的实验过程和提供的数据，并进展计算。第4题图1生成氢气_g。2反响后所得溶液中溶质的质量分数是多少？写出计算过程，准确到0.1%。类型二 差量法计算纯洁物质量型 根据化学反响前后的某些“差量固体质量差、溶液质量差，根据质量守恒定律计算出生成沉淀或气体的质量，生成沉淀或气体的质量反响前参加反响的物质的总质量反响后称量的物质的总质量；再利用化学方程式计算出相关物质反响物或生成物的质量。52019·安徽实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

4、28 g制取氧气，完全反响后剩余固体质量为18.4 g，请计算：1生成氧气的质量。2原混合物中氯酸钾的质量。62019·德州向盛有10 g纯碱样品含有少量的氯化钠的烧杯中参加稀盐酸。参加80 g稀盐酸时恰好完全反响，反响后烧杯内物质总质量为86.7 g。1该反响生成二氧化碳的质量为_g。2求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？72019·宁夏生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反响：计算：1生成氢气的质量。2生铁样品中铁的质量分数。82019·安庆一模某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取

5、少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如下图。请计算：第8题图1实验中生成沉淀的质量为_g。2所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。92019·合肥蜀山一模小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进展了如下图的实验石灰石样品中的杂质不与盐酸反响。试通过分析计算结果保存一位小数第9题图1该实验中的二氧化碳的质量是多少克？2该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？102019·长沙小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中参加200 g稀硫酸，恰好完全反响杂质不与酸反响，也不溶于水。反响完毕后称量，烧

6、杯及烧杯内物质总质量为251 g。求：1反响产生的氢气质量为_g。2所用稀硫酸的溶质质量分数写出计算过程。类型三 质量分数计算纯洁物质量型 在解题时，首先应明确混合物的成分或主要成分是什么，给出哪些量；其次明确发生了什么反响，根据量计算出相关物质的质量；最后运用公式计算出混合物中待求成分的质量分数。 1固体混合物中某成分的质量分数×100%×100%。 2溶液中溶质的质量分数×100%×100%。 首先确定溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后计算溶液中溶质的质量分数。112019·安徽某

7、工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的剩余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80 g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？122019·吉林现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20 g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反响。计算：1NaOH溶液中溶质的质量为_g。2生成NaCl的质量。132019·咸宁为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴参加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反响过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如下图：第13题请你仔细分析此关系图，并进展计算。1当滴入氢氧化钠溶液_克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反

8、响。2计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数写出计算过程。142019·合肥瑶海一模取某原煤样品100 g在氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫用32 g 10%的氢氧化钠溶液恰好完全吸收SO22NaOH= Na2SO3H2O。请计算该煤样中硫元素的质量分数。解：32 g 10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为32 g×10%3.2 g，设氢氧化钠吸收的二氧化硫的质量为x参考答案类型一1解：1硫酸铜中铜元素的质量分数×100%40%2设理论上与硫酸铜反响消耗铁粉的质量为xFeCuSO4= CuFeSO456 160x 1.6 kg解得x0.56 kg答：1硫酸铜中铜元素的质量

9、分数为40%。2理论上与硫酸铜反响消耗铁粉的质量为0.56 kg。2解：设石灰石样品中CaCO3的质量为xCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 44x 4.4 g解得x10 g石灰石样品中CaCO3的质量分数为：×100%80%答：该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。3解：1设所取一定质量铁画边角料中所含铁的质量为xFe2HCl= FeCl2H256 2x 0.3 g解得x8.4 g2样品中金的质量分数×100%1.2%答：1样品中铁的质量为8.4 g。2样品中金的质量分数约为1.2%。410.42解：设反响后所得溶液中溶质FeCl2的质量为x，生成的

10、H2质量为y2HClFe = H2FeCl2 56 2 127 11.2 gy xx25.4 gy0.4 g反响后溶液的质量为11.2 g189.2 g0.4 g200.0 g反响后溶液中溶质的质量分数为×100%12.7%答：反响后溶液中溶质的质量分数为12.7%。类型二5解：1根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为28 g18.4 g9.6 g2设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl3O2 245 96 x 9.6 g解得x24.5 g答：1生成氧气的质量为9.6 g。2原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。613.32解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO32

11、HCl= 2NaClH2OCO2106 44x 3.3 g解得x7.95 g该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%79.5%答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。7解：1反响生成的氢气质量17.5 g150 g166.9 g0.6 g2设生铁样品中铁的质量为xFeH2SO4= FeSO4H256 2x 0.6 g解得x16.8 g生铁样品中铁的质量分数×100%96%答：1生成氢气的质量为0.6 g。2生铁样品中铁的质量分数为96%。81102解：设生成氢氧化钠的质量为xNa2CO3CaOH2= CaCO32NaOH 100 80 10 g x解得x8 g所得氢

12、氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%10%答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。9解：1根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100 g12 g107.6 g4.4 g2设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 44x 4.4 g解得x10 g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%83.3%85%，故不符合要求答：1该实验中的二氧化碳的质量是4.4 g。2该石灰石样品中碳酸钙的质量分数不符合要求。1010.42解：设生成0.4 g氢气需硫酸的质量为xFeH2SO4= FeSO4H2 98 2 x 0.4 g解得x19.6

13、 g稀硫酸的溶质质量分数×100%9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。类型三11解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O 809880 g×5% x解得x4.9 g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9 g。12142解：设反响生成的NaCl的质量为xNaOHHCl= NaClH2O40 58.54 g x解得x5.85 g答：反响生成的NaCl的质量为5.85 g。131252解：设50克该溶液中硫酸铜的质量为x2NaOH CuSO4= Na2SO4CuOH280 16025 g×16%x解得x8 g所以50克该溶液中硫酸铜的质量分数为×100%16%答：此硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%