鲁科版高中化学必修2-第二章章末复习：《化学键、化学反应与能量》单元测试

1、精选优质文档-倾情为你奉上必修2第二章化学键 化学反应与能量单元测试一单项选择题（每小题3分，共30分）。1列说法中错误的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A铜片、石墨棒，稀硫酸B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、银片，FeCl3溶液3下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单

2、位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)4已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量5下列说法中正确的是（ ）A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C

3、化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO26在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A0.1 mol·L-1·min-1 B0.3 mol·L-1·min-1C0.2 mol·L-1·min-1 D0.6 mol·L-1·min-17下列反应属于吸热反应的是（

4、）A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B氢气还原氧化铜的反应C锌与稀硫酸的反应D生石灰变成熟石灰的反应放电充电8镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）ANiO(OH) BNi(OH) 2 CH2 DH2和NiO(OH)9决定化学反应速率的主要因素是（ ）A参加反应的物质本身的性质B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面D反应物的浓度10A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AA>B>C BA>C&

5、gt;BCB>A>C DB>C>A二不定项选择题（每题4分，共20分）11下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变12已知：能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（ ）A在相同的条件下，红磷比白磷稳定B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构不同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃1

6、3铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A升高温度B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液D加入浓度较大的盐酸14下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成15下列说法中正确的是（ ）A用完的电池可以随意地丢弃B增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率请你

7、把选择题的答案填到下列答题框相应的位置中：题号12345678答案题号9101112131415答案三填空题(本题有4小题，共40分)16（12分）回答有关氯气制备的几个问题实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：（1）写出制取氯气的化学方程式 。（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的

8、序号填在表格中。a不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发生；e污染环境；f可防止污染环境。优 点缺 点甲装置乙装置（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是 （按气流流动的方向） 。该组合中还缺少的装置是 ，原因是 。（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过 mol。17（12分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6

9、mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。A瓶中气体颜色 ，理由是 。B瓶中气体颜色 ，理由是 。18（12分）在100时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间（s）浓度(mol·L1)020406080100C(N2O4)0.100C10.050C3abC(NO2)0.0000.060C20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为 ，达到平衡时，四氧化二氮的转化

10、率为 ，表中C2 C3，a b（填“” 、“” 或“” ）（2）20s时四氧化二氮的浓度C1= mol·L1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 19. （4分）分析右图，按下列要求写出有关的电极反应式或化学方程式： （1）石墨棒上发生的电极反应式为_。（2）铁棒上发生的电极反应式为_。四综合题（10分）20把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如下图所示，试用化学反应与能量变化的关系以及化学反应速率的相关知识解释之。t1t2t3 v t必修2第二章测试题答案一（每题3分，共30分）1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.B 8.C 9.A 1

11、0.C二（每题4分，共20分）11.AB 12.AC 13.AD 14.B 15.BD三（每空4分，共40分）16（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2）优 点缺 点甲装置da，e乙装置b，fc（3）C、B、E；还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置；因为氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO) 2反应 （4）0.217. （1）加深，酸碱中和反应放出热量，使平衡2NO2N2O4向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，故颜色加深。（2）变浅，NH4NO3固体溶解时吸收热量，使平衡2NO2N2O4向正反应方向移动，NO2的浓度减小，故颜色变浅。18. （1）N2O42NO2 60% （2） 0.070 0.0015 mol·L1·s119. （1）2