化学必修ⅰ鲁科版自然界中的硫课件

1、【典例典例】下列关于硫的说法正确的是下列关于硫的说法正确的是A A硫是一种淡黄色的不溶于水的固体硫是一种淡黄色的不溶于水的固体B B铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSCuSC C硫与非金属反应均作还原剂硫与非金属反应均作还原剂D D1.6 g1.6 g硫与硫与5.6 g5.6 g铁反应能得到铁反应能得到7.2 g7.2 g纯净硫化物纯净硫化物 【思路点拨思路点拨】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：【自主解答自主解答】选选A A。B B项，铜与硫反应生成项，铜与硫反应生成CuCu2 2S S ；C C项，硫项，硫与非金属与非金属H H2 2反应时作氧化剂

2、，与非金属反应时作氧化剂，与非金属O O2 2反应时作还原剂反应时作还原剂;D;D项，项，FeFe与与S S反应时反应时Fe + S FeSFe + S FeS56 32 8856 32 882.8 g 1.6 g 4.4 g2.8 g 1.6 g 4.4 g即即5.6 g 5.6 g 铁和铁和1.6 g S1.6 g S反应时铁过量，反应后得到混合物。反应时铁过量，反应后得到混合物。= 【互动探究互动探究】(1)(1)硫与金属反应时，硫一定作氧化剂吗硫与金属反应时，硫一定作氧化剂吗? ?提示：提示：金属元素只有正价，没有负价，硫与金属反应时，金属元素只有正价，没有负价，硫与金属反应时，金属一

3、定被氧化，硫一定作氧化剂。金属一定被氧化，硫一定作氧化剂。(2)(2)上述上述D D项反应中转移电子的物质的量是多少？项反应中转移电子的物质的量是多少？提示：提示：1.6 g S1.6 g S完全反应，硫元素从完全反应，硫元素从0 0价降低到价降低到-2-2价，转移价，转移电子的物质的量为电子的物质的量为1.6 g/32 g1.6 g/32 gmolmol-1-12=0.1 mol2=0.1 mol。【变式训练变式训练】对于反应对于反应:3S+6KOH=2K:3S+6KOH=2K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O,O,下列下列说法中正确的是说法中正确的是( )( )A

4、A硫是氧化剂硫是氧化剂,KOH,KOH是还原剂是还原剂B B反应中共转移反应中共转移8 mol8 mol电子电子C C还原剂和氧化剂的质量比是还原剂和氧化剂的质量比是1212D D氧化产物和还原产物的质量比是氧化产物和还原产物的质量比是1212 【解析解析】选选C C。从化学方程式看，反应中只有硫元素。从化学方程式看，反应中只有硫元素的化合价变化，硫既是氧化剂又是还原剂；的化合价变化，硫既是氧化剂又是还原剂；3 mol S3 mol S中有中有2 mol 2 mol 化合价降低，化合价降低，1 mol1 mol化合价升高，氧化剂和还原剂的化合价升高，氧化剂和还原剂的质量比是质量比是2121，氧

5、化产物和还原产物的物质的量比是，氧化产物和还原产物的物质的量比是1212；3 mol S3 mol S反应时生成反应时生成1 mol Na1 mol Na2 2SOSO3 3，转移，转移4 mol4 mol电子。电子。【典例典例】下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去, ,其中其中能达到目的的是能达到目的的是A ACOCO中混有少量中混有少量COCO2 2( (澄清石灰水澄清石灰水) )B BCOCO2 2中混有少量氯化氢气体中混有少量氯化氢气体 (NaOH(NaOH溶液溶液) )C C氯化氢气体中混有少量水蒸气氯化氢气体中混有少量水蒸气( (碱石灰碱石灰

6、) )D DN N2 2中混有少量中混有少量O O2 2 ( (灼热的氧化铜灼热的氧化铜) )【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：【自主解答自主解答】选选A A。A A项，澄清石灰水能吸收项，澄清石灰水能吸收COCO2 2, ,不能吸收不能吸收CO,CO,可达到目的；可达到目的；B B项，项，COCO2 2与与HClHCl都和都和NaOHNaOH溶液反应溶液反应, ,故不能故不能达到目的；达到目的；C C项，碱石灰能吸收氯化氢；项，碱石灰能吸收氯化氢；D D项，除去项，除去O O2 2应选应选择灼热的铜网。择灼热的铜网。【互动探究互动探究】1 1如何除去如何除去

7、COCO2 2中混有的中混有的COCO？提示：提示：通过灼热的氧化铜，通过灼热的氧化铜，CuO+CO Cu+COCuO+CO Cu+CO2 2。2 2除去酸性气体中的水蒸气应选用何种干燥剂？除去酸性气体中的水蒸气应选用何种干燥剂？提示：提示：应选酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等。应选酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等。=【变式训练变式训练】除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是( )( )A A通入氢气后加热通入氢气后加热B B伸入灼热的铁丝伸入灼热的铁丝C C用水洗涤用水洗涤D D用二硫化碳洗后再用水洗用二硫化碳洗后再用水洗【解析解析】选选D D。硫与氢气

8、、铁丝在加热条件下反应依然进行。硫与氢气、铁丝在加热条件下反应依然进行很慢，不适于除去试管壁上附着的硫；硫不溶于水，易溶很慢，不适于除去试管壁上附着的硫；硫不溶于水，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗后再用水洗。于二硫化碳，可用二硫化碳洗后再用水洗。 【典例典例】下列说法正确的是下列说法正确的是A.A.硫元素在自然界中既能以游离态形式存在，又能以化合硫元素在自然界中既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在态形式存在B.CuB.Cu与与S S粉混合加热，可得到粉混合加热，可得到CuSCuSC.C.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可用酒精洗涤，也可用热洗涤试管内壁上附着的硫黄，可用酒精洗涤，也可用热的的N

9、aOHNaOH溶液清洗溶液清洗D.D.硫在空气中燃烧时生成硫在空气中燃烧时生成SOSO2 2，在纯氧气中燃烧时生成，在纯氧气中燃烧时生成SOSO3 3【易错选项易错选项】D D【易错剖析易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析本题易错选本题易错选D D的原因在于知识掌握不扎实，不能很好地掌握的原因在于知识掌握不扎实，不能很好地掌握各物质之间的转化方式及转化条件。各物质之间的转化方式及转化条件。S S与与O O2 2点燃时只生成点燃时只生成SOSO2 2(S+O(S+O2 2 SOSO2 2) )，与，与O O2 2量的多少、量的多少、O O2 2的浓度无关，而要实的浓度无关，而要实现现S

10、OSO2 2SOSO3 3的转化，必须要改变条件的转化，必须要改变条件(2SO(2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3) )，所以该反应中产物与反应物的量无关，与反应条件，所以该反应中产物与反应物的量无关，与反应条件有关。有关。点燃点燃=催化剂催化剂(2)(2)其他错误选项分析：其他错误选项分析：【标准答案标准答案】A A1.1.下列反应中，硫表现还原性的是下列反应中，硫表现还原性的是( )( )A A硫与氧气硫与氧气 B B硫与氢气硫与氢气C C硫与铁硫与铁 D D硫与铜硫与铜【解析解析】选选A A。硫与铁、氢气及铜反应时，硫都得到电子生。硫与铁、氢气及铜反应时，硫都得到电子生成成-

11、2-2价的硫的化合物，表现氧化性，只有硫与氧气反应生价的硫的化合物，表现氧化性，只有硫与氧气反应生成的成的SOSO2 2中硫显中硫显+4+4价，表现还原性，故正确答案为价，表现还原性，故正确答案为A A。2 2下列关于硫的叙述正确的是下列关于硫的叙述正确的是( )( )A A硫的非金属性较强，所以只能以化合态存在于自然界硫的非金属性较强，所以只能以化合态存在于自然界B B硫单质有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫硫单质有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫C C在标准状况下，在标准状况下，1 mol1 mol硫单质的体积约为硫单质的体积约为22.4 L22.4 LD D硫在空气中燃烧时，

12、火焰呈明亮的蓝紫色硫在空气中燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色【解析解析】选选B B。硫在自然界中既有游离态又有化合态；在标。硫在自然界中既有游离态又有化合态；在标准状况下，准状况下，S S为固体，不能用气体摩尔体积计算；为固体，不能用气体摩尔体积计算；S S在空气在空气中燃烧时，火焰呈微弱的淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰呈中燃烧时，火焰呈微弱的淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰呈明亮的蓝紫色。明亮的蓝紫色。3 3下列化合物可由两种单质直接化合得到的是下列化合物可由两种单质直接化合得到的是( )( )A ASOSO3 3 B BNONO2 2C CCuS DCuS DFeClFeCl3 3【解析解析】选选D D。

13、S S与与O O2 2、CuCu反应分别生成反应分别生成SOSO2 2和和CuCu2 2S,FeS,Fe与与ClCl2 2反应生成反应生成FeClFeCl3 3，N N2 2与与O O2 2反应生成反应生成NONO。4 4常温下单质硫主要以常温下单质硫主要以S S8 8形式存在。加热时，形式存在。加热时，S S8 8会转化为会转化为S S6 6、S S4 4、S S2 2等。下列说法中正确的是等。下列说法中正确的是( )( )A.SA.S6 6、S S4 4、S S2 2互为同素异形体互为同素异形体B.SB.S6 6、S S4 4、S S2 2在氧气中完全燃烧时的产物可能不同在氧气中完全燃烧时

14、的产物可能不同C.SC.S6 6分子的摩尔质量是分子的摩尔质量是192 g192 gD.SD.S8 8转化为转化为S S6 6、S S4 4、S S2 2属于物理变化属于物理变化【解析解析】选选A A。硫单质之间的转化为化学变化，相互间称为。硫单质之间的转化为化学变化，相互间称为同素异形体，完全燃烧的产物都为同素异形体，完全燃烧的产物都为SOSO2 2，摩尔质量的单位为，摩尔质量的单位为g gmolmol-1-1。5.5.在空气中加热在空气中加热S S粉和粉和FeFe粉的混合物，可观察到下列现象，粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。请写出有关反应的化学方程式。(1)(1)

15、有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体_。(2)(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_。(3)(3)不时有火星从混合物中射出不时有火星从混合物中射出_。【解析解析】FeFe粉与粉与S S粉反应时，会伴随其他反应的发生，有淡粉反应时，会伴随其他反应的发生，有淡蓝色火焰，说明蓝色火焰，说明S S在空气中燃烧生成了在空气中燃烧生成了SOSO2 2。Fe+S Fe+S FeSFeS，FeSFeS是黑色固体，且反应放热。有火星从混合物中射是黑色固体，且反应放热。有火星从混合物中射出，说明出，说明FeFe粉与空气中的粉

16、与空气中的O O2 2反应生成反应生成FeFe3 3O O4 4。答案：答案：(1)S+O(1)S+O2 2 SO SO2 2 (2)Fe+S FeS(2)Fe+S FeS(3)3Fe+2O(3)3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4点燃点燃=一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分) )1.1.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是( )( )CuS CuS FeS FeS AlAl2 2S S3 3 FeFe2 2S S3 3 CuCu2 2S SFeClFeCl2

17、 2 H H2 2S SA.A. B. B. C. C. D. D.【解析解析】选选B B。硫与具有可变化合价的金属反应时生成低价。硫与具有可变化合价的金属反应时生成低价金属硫化物，如金属金属硫化物，如金属FeFe和和CuCu与硫单质反应时，只能生成与硫单质反应时，只能生成FeSFeS和和CuCu2 2S S，而不是，而不是FeFe2 2S S3 3和和CuSCuS。而氯气与变价金属反应时生成。而氯气与变价金属反应时生成高价氯化物，在与高价氯化物，在与FeFe、CuCu反应时可将其氧化为高价态，故反应时可将其氧化为高价态，故反应产物为反应产物为FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2,

18、,而不是而不是FeClFeCl2 2、CuClCuCl。2 2(2011(2011六安高一检测六安高一检测) )下列事实能够说明单质氯气的氧下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有化性比硫强的事实有( )( )硫的沸点比氯气高硫的沸点比氯气高与金属单质反应，硫被还原为与金属单质反应，硫被还原为-2-2价，氯被还原为价，氯被还原为-1-1价价铜与铜与ClCl2 2反应生成反应生成CuClCuCl2 2, ,与与S S反应生成反应生成CuCu2 2S S将将ClCl2 2通入氢硫酸通入氢硫酸(H(H2 2S)S)溶液中溶液变浑浊溶液中溶液变浑浊A.A. B. B. C. C. D. D.【解

19、析解析】选选D D。为物理性质，错。氧化性强弱是指得失。为物理性质，错。氧化性强弱是指得失电子能力强弱，与得失电子多少无直接关系，错。电子能力强弱，与得失电子多少无直接关系，错。ClCl2 2通通入氢硫酸入氢硫酸(H(H2 2S)S)溶液中溶液变浑浊说明氯气将硫置换出来，溶液中溶液变浑浊说明氯气将硫置换出来，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知对。均由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知对。均能说明能说明ClCl2 2得电子能力比得电子能力比S S强，即强，即ClCl2 2的氧化性比硫强。的氧化性比硫强。3 38 g8 g硫能与硫能与0.5 mol0.5 mol某单质在一定条件下完全反应，该

20、单某单质在一定条件下完全反应，该单质可能是质可能是( )( )A AH H2 2 B BO O2 2 C CCu DCu DFeFe【解析解析】选选C C。n(S)=0.25 moln(S)=0.25 mol，该单质与硫的物质的量之，该单质与硫的物质的量之比是比是2121，所以该单质为，所以该单质为CuCu。反应的方程式为。反应的方程式为:2Cu+S :2Cu+S CuCu2 2S S。=4 4关于硫的叙述正确的是关于硫的叙述正确的是( )( )A A硫在空气中燃烧生成大量硫在空气中燃烧生成大量SOSO3 3B B分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄

21、要用到二硫化碳、水以及过滤操作水以及过滤操作C C洗涤试管内壁上附着的硫黄，可用酒精洗涤，也可用热洗涤试管内壁上附着的硫黄，可用酒精洗涤，也可用热的的NaOHNaOH溶液清洗溶液清洗D D黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性，黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性，硫与金属或非金属反应均作氧化剂硫与金属或非金属反应均作氧化剂【解析解析】选选B B。A A项，硫在空气中燃烧生成项，硫在空气中燃烧生成SOSO2 2而不是而不是SOSO3 3。B B项，分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异，先项，分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异，先用用CSCS2 2处理，使硫黄溶解

22、处理，使硫黄溶解, ,滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为木炭。滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾。过滤，滤渣为木炭。滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾。C C项，洗涤试管内壁上附着的硫黄，可用项，洗涤试管内壁上附着的硫黄，可用CSCS2 2洗涤，不能用洗涤，不能用酒精洗涤，也可用热碱液洗涤。酒精洗涤，也可用热碱液洗涤。D D项，黑火药爆炸的反应中，项，黑火药爆炸的反应中，硫单质得电子，生成硫单质得电子，生成K K2 2S S，化合价降低，显氧化性。，化合价降低，显氧化性。5.(5.(双选双选) )取一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，取一定量的铁粉和硫粉的混合

23、物隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀盐酸，标准状况下生成充分反应后冷却，再加入足量的稀盐酸，标准状况下生成2.24 L2.24 L气体，已知：气体，已知：FeS+2HCl=FeClFeS+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2S,S,下列说法正下列说法正确的是确的是( )( )A.A.原混合物中可能含原混合物中可能含3.2 g3.2 g硫粉硫粉B.B.生成的气体一定是纯净物生成的气体一定是纯净物C.C.原混合物中一定含有原混合物中一定含有5.6 g5.6 g铁粉铁粉气体的质量可能大于气体的质量可能大于3.4 g3.4 g【解析解析】选选A A、C C。Fe+S FeS,Fe+S Fe

24、S,若若S S过量，则与盐酸反应过量，则与盐酸反应的只有的只有FeS,FeS+2HCl=FeClFeS,FeS+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2S,S,由此可见由此可见n(Hn(H2 2S)=n(FeS)=n(Fe)S)=n(FeS)=n(Fe)，则，则n(Fe)=n(Hn(Fe)=n(H2 2S)= S)= ，m(Fe)=56 gm(Fe)=56 gmolmol-1-10.1 mol=5.6 g 0.1 mol=5.6 g 。若若FeFe过量，则与盐酸反应的物质是过量，则与盐酸反应的物质是FeSFeS及剩余的及剩余的FeFe。FeS+2HCl=FeClFeS+2HCl=FeCl2 2+

25、H+H2 2SSFe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2=12.24 L0.1 mol22.4 L mol分析以上两个方程式可知不论分析以上两个方程式可知不论FeFe与与S S反应是谁过量，生成气反应是谁过量，生成气体的物质的量与原混合物中体的物质的量与原混合物中FeFe的物质的量相等。已知生成的物质的量相等。已知生成标准状况下标准状况下2.24 L2.24 L气体，则一定有气体，则一定有0.1 mol Fe(5.6 g)0.1 mol Fe(5.6 g)存存在，在，C C正确。当正确。当5.6 g5.6 g铁粉恰好与铁粉恰好与3.2 g3.2 g硫粉反应，生成硫粉

26、反应，生成8.8 g FeS;8.8 g FeS;若硫粉过量，则硫粉的质量大于若硫粉过量，则硫粉的质量大于3.2 g,3.2 g,混合物混合物的质量大于的质量大于8.8 g,A8.8 g,A正确。正确。2.24 L2.24 L气体都是气体都是H H2 2S S气体，则气体，则H H2 2S S气体的质量等于气体的质量等于3.4 g,3.4 g,若若2.24 L2.24 L气体是气体是H H2 2S S与与H H2 2的混合气体，则气体的质量小于的混合气体，则气体的质量小于3.4 g,D3.4 g,D错误。错误。二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分)

27、)6.(96.(9分分) ) 写出下列化学方程式并从氧化还原的角度说明硫写出下列化学方程式并从氧化还原的角度说明硫在下列反应中表现出的性质在下列反应中表现出的性质(1)(1)硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧_。(2)(2)铜粉与硫粉共热铜粉与硫粉共热_。(3)(3)硫蒸气与氢气反应硫蒸气与氢气反应_。【解析解析】硫与氧气反应生成二氧化硫，硫体现还原性；铜硫与氧气反应生成二氧化硫，硫体现还原性；铜粉与硫粉共热生成硫化亚铜，硫体现氧化性；硫蒸气与氢粉与硫粉共热生成硫化亚铜，硫体现氧化性；硫蒸气与氢气反应生成硫化氢，硫体现氧化性。气反应生成硫化氢，硫体现氧化性。答案：答案：(1)S+O(1)S+O2 2

28、 SO SO2 2，还原性，还原性(2)2Cu+S Cu(2)2Cu+S Cu2 2S S，氧化性，氧化性(3)S+H(3)S+H2 2 H H2 2S S，氧化性，氧化性点燃点燃=7 7(9(9分分)(2011)(2011龙岩高一检测龙岩高一检测)2010)2010年年4 4月月3030日世博会开幕日世博会开幕式当晚，式当晚，1010万余发烟花绽放在浦江上空，组成了盛典上绚万余发烟花绽放在浦江上空，组成了盛典上绚丽夺目的烟花美景。而我国古代四大发明之一的黑火药是丽夺目的烟花美景。而我国古代四大发明之一的黑火药是由木炭、硫黄、硝石由木炭、硫黄、硝石( (硝酸钾硝酸钾) )按一定比例混合而成的，

29、爆按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。爆炸时反应的化学方炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。爆炸时反应的化学方程式为：程式为：2KNO2KNO3 3+3C+S K+3C+S K2 2S+NS+N2 2+3CO+3CO2 2。(1)(1)该反应中的氧化剂是该反应中的氧化剂是_，还原剂是，还原剂是_。(2)(2)现有一定量的黑火药爆炸，产生了标准状况下的气体现有一定量的黑火药爆炸，产生了标准状况下的气体44.8 L44.8 L，反应过程中转移电子的物质的量是，反应过程中转移电子的物质的量是_。点燃点燃=【解析解析】(1)KNO(1)KNO3 3中中+5+5价的氮元素和价的氮元素和S

30、 S元素在反应中化合价元素在反应中化合价都降低，都降低，KNOKNO3 3和和S S都作氧化剂，都作氧化剂，C C作还原剂。作还原剂。(2)(2)产生的气体的物质的量是产生的气体的物质的量是2 mol2 mol，产生，产生COCO2 2的物质的量是的物质的量是1.5 mol1.5 mol，转移电子的物质的量是，转移电子的物质的量是1.5 mol1.5 mol4=6 mol4=6 mol。答案：答案：(1)KNO(1)KNO3 3、S C (2)6 molS C (2)6 mol 【方法技巧方法技巧】氧化还原反应中电子转移的计算方法氧化还原反应中电子转移的计算方法首先判断反应中有关元素化合价的变

31、化，化合价的变化总首先判断反应中有关元素化合价的变化，化合价的变化总数即电子转移的总数。计算电子转移总数可只计算失电子数即电子转移的总数。计算电子转移总数可只计算失电子总数总数( (化合价升高总数化合价升高总数) )或只计算得电子总数或只计算得电子总数( (化合价降低总化合价降低总数数) )。8 8(12(12分分)()(挑战能力挑战能力) )硫是自然界中广泛存在的元素。硫是自然界中广泛存在的元素。(1)(1)自然界中的单质硫俗称自然界中的单质硫俗称_。(2)(2)自然界中的硫单质每个硫分子中所含硫原子的个数不同，自然界中的硫单质每个硫分子中所含硫原子的个数不同，现有某种硫蒸气的密度折算到标准状况下是现有某种硫蒸气的密度折算到标准状况下是11.42 gL11.42 gL-1-1，则它的化学式为，则它的化学式为_。(3)(3)实验室将钠和硫混合研磨时能发生轻微爆炸，写出反应实验室将钠和硫混合研磨时能发生轻微爆炸，写出反应的化学方程式的化学方程式_。【解析解析】单质硫俗称硫黄，硫蒸气的相对分子质量为单质硫俗称硫黄，硫蒸气的相对分子质量为22.422.411.42=25611.42