化学必修ⅰ人教新课标同步知识点学练考--铁及其化合物

1、铁及其化合物铁及其化合物 2【教法探析】【学法导引】 【模拟练习】【真题再现】34苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，生成了Fe3，为防止苹果汁变黄，通常在榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象。这说明维生素C具有还原性。那么加入维生素C时，棕黄色的物质Fe3在反应中起了什么作用？Fe2和Fe3怎样相互转化呢？561了解铁的氧化性性质。2了解铁的氢氧化物的性质和制备。3掌握Fe2和Fe3的检验方法。78铁的氧化物和氢氧化物铁的氧化物和氢氧化物铁在地壳中的含量仅次于_、硅和_，居第_位，铁的价态主要为_和_价。答案：氧铝四239铁盐和亚铁盐铁

2、盐和亚铁盐1Fe3的检验(1)滴加_溶液或NH4SCN溶液，溶液变_色：Fe33SCN _(2)加入NaOH溶液，出现_色沉淀：Fe33OH _2Fe2的检验(1)滴加KSCN溶液，_现象，再滴加新制氯水，溶液立即变_色。2Fe2Cl2 _，Fe33SCN _(血红色)10答案：1.(1)KSCN血红Fe(SCN)3(2)红褐Fe(OH)32(1)无明显血红2Fe32ClFe(SCN)311(2)加入NaOH溶液，生成_絮状沉淀，该沉淀迅速变为_色，最后变为_色。Fe22OH _，4Fe(OH)2O22H2O _。3Fe3和Fe2的转化：(1)2FeCl3Cu _，2FeCl2Cl2 _。(2

3、)2Fe2Cl2 _(3)2Fe3Fe _。答案：(2)白色灰绿红褐Fe(OH)24Fe(OH)332FeCl2CuCl22FeCl32Fe32Cl3Fe212131Fe2的检验的检验方法一：在被检验的溶液中，滴加方法一：在被检验的溶液中，滴加KSCN溶液，无溶液，无现象，再通入现象，再通入Cl2，若变成红色溶液，说明有，若变成红色溶液，说明有Fe2存在存在(鉴别时不能先通氯气鉴别时不能先通氯气)。2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCNFe(SCN)3(红色红色)；Fe2+和和Fe3+的检验的检验14方法二：在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，方法二：在被检验的溶液中加碱，产生白色

4、絮状沉淀，很快白色絮状沉淀转变成灰绿色，最终变为红很快白色絮状沉淀转变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有褐色，证明有Fe2存在。存在。Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。152Fe3的检验的检验方法一：加入方法一：加入NaOH等碱性溶液，生成红褐色沉淀，等碱性溶液，生成红褐色沉淀，Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色红褐色)；方法二：加入方法二：加入KSCN溶液，溶液变为红色。溶液，溶液变为红色。16一、考纲展示一、考纲展示了解铁及其重要化合物的主要性质和应用了解铁及其重要化合物的主要性质和应用17二、考点关注二、考点关注(1)(1)以以FeFe及其化合

5、物为载体考查氧化还原反应及其化合物为载体考查氧化还原反应(2)Fe(2)Fe2 2、FeFe3 3的检验的检验18三、三、考试误区考试误区1病例：病例：Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同物相同诊断：铁与氢离子反应生成二价铁，与氯气诊断：铁与氢离子反应生成二价铁，与氯气反应生成三价铁反应生成三价铁2病例：病例：硫化亚铁溶于稀硝酸中：硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S诊断：忽视诊断：忽视Fe2的还原性的还原性193病例：病例：将磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式：将磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式：Fe3O48H=3Fe34H2O诊断：不能正确判断诊断：不

6、能正确判断Fe3O4中铁元素的价态中铁元素的价态4病例：病例：氢氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式：氢氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式：Fe(OH)33HI=FeI3诊断：忽视诊断：忽视Fe3的氧化的氧化性性20四、温馨提示四、温馨提示21特别提醒特别提醒 离子的检验不同于离子的鉴别，离子的检验的关离子的检验不同于离子的鉴别，离子的检验的关键是现象明显，有特征颜色变化或特殊气味或特征颜键是现象明显，有特征颜色变化或特殊气味或特征颜色的沉淀生成，鉴别色的沉淀生成，鉴别Fe2和和Fe3的试剂很多，但大多的试剂很多，但大多不适用于不适用于Fe3和和Fe2离子的检验。离子的检验。221.已知A为常见的金属单

7、质，根据图示的关系，回答下列问题。(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出的化学方程式：_写出、的离子方程式：_23解析：答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)32Fe2Cl2 2Fe32Cl2Fe3Fe 3Fe2名师点睛：Fe3O4作为黑色晶体且具有磁性；Fe(OH)3作为红褐色沉淀；Fe(OH)2至Fe(OH)3由白色灰绿色红褐色的变色过程，以上均为物质推断中典型特征信息。242.下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含 F

8、e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2，不含有Mg225解析：Fe3与SCN生成血红色Fe(SCN)3；Fe2遇到OH生成白色Fe(OH)2沉淀；Fe3遇到OH生成红褐色Fe(OH)3沉淀。该现象可以证明存在Fe3，但无法确定Fe2的存在，A项错误；通入Cl2后存在Fe3，则原溶液是存在Fe2还是Fe3或Fe2、Fe3均含有，都不能确定，B项错误；Fe(OH)3是中学应掌握的惟一红褐色沉淀，C项正确

9、；Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会掩盖其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现上述现象，D项错误。答案：C名师点睛：铁的0价、2价、3价在一定条件下均可相互转化，在分析具体问题时，应善于抓住转化的条件，挖掘出隐含的反应。263.下列各组物质充分反应后，分别加入硫氰化钾溶液，其中显红色的是()A铁粉与盐酸溶液B硫化亚铁与稀硫酸C红热的铁丝和氯气D氯化铁溶液中加过量铁粉解析：选项A、B、D中分别生成FeCl2、FeSO4和FeCl2，均不能使KSCN溶液显红色；铁丝和氯气生成FeCl3，能使KSCN溶液显红色。答案：C 274.(双选题)

10、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A稀硫酸 BFeCl3溶液CCuSO4溶液 DFeSO4溶液解析：D项不能使铁溶解，C项虽能溶解铁，但同时析出的铜会附着在铁上，符合题意的是A、B两项。答案：AB285将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色沉淀C有黄绿色气体产生 D无变化解析：Na2O2具有强氧化性，能将Fe2氧化成 Fe3，可与Na2O2和水反应生成的OH生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2与水反应产生O2，不放出黄绿色的Cl2。答案：B291. 2012江苏化学卷7下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.30A 解

11、析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。 312.2012浙江理综化学卷13化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5

12、KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO33233A 解析：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co2O3Cl2Fe3+I2，A选项错；还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3，B选项正确；C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN，正确。34【答案】B【解析】常压和500条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3V4V2V1。 353637【解析】：此题为中档题。前第13问较基础。在计算第问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。第问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度