第四章第四节《硫酸硝酸和氨》课件（人教版）

1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第四节第四节 硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨（第（第1课时）课时） 知识回顾：知识回顾： 酸的通性（酸的通性（H H+ +的性质）的性质）（1 1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用 （2 2）与碱发生中和反应，生成盐和水）与碱发生中和反应，生成盐和水 （3 3）与碱性氧化物反应，生成盐和水）与碱性氧化物反应，生成盐和水 （4 4）与活泼金属反应置换出氢气）与活泼金属反应置换出氢气 （5 5）与某些盐反应生成新盐和新酸）与某些盐反应生成新盐和新酸H2SO4Na2CO3CuSO4+2H2OCu(OH)2CuOCuSO4+H2OZn指示剂变色指示剂变色Z

2、nSO4+H2Na2SO4+CO2+H2O纯硫酸是一种无色纯硫酸是一种无色油状液体油状液体。是一种难挥发的。是一种难挥发的强酸强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热放出大量的热 答：应即用抹布擦拭，然后用大量水冲洗，答：应即用抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再用再用3%5%3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗，如果不慎溅入的碳酸氢钠溶液冲洗，如果不慎溅入眼中，应即用大量水冲洗，一边冲水，一边眨眼眼中，应即用大量水冲洗，一边冲水，一边眨眼睛，并及时就医。睛，并及时就医。物理性质物理性质：问题：浓硫酸应该怎么稀释？问题：浓硫酸应该怎么稀释？如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，如果浓硫酸不慎

3、沾到皮肤或衣服上，可能有什么后果？应该怎样处理呢？可能有什么后果？应该怎样处理呢？清华大学清华大学学生刘海洋学生刘海洋硫酸伤熊事件硫酸伤熊事件二、浓硫酸的特性：二、浓硫酸的特性：2 2、吸水性吸水性：3 3、脱水性：脱水性：C C1212H H2222O O1111(蔗糖蔗糖)12C + 11H12C + 11H2 2O O 浓硫酸浓硫酸1 1、难挥发性：、难挥发性：作干燥剂作干燥剂(不能干燥不能干燥NH3,H2S,HBr,HI等等)CuSO4 5H2O(蓝色蓝色) + H2SO4(浓浓)=CuSO4(白色白色)+H2SO4+ 5H2O实验室用浓硫酸和氯化钠固体制实验室用浓硫酸和氯化钠固体制H

4、Cl4 4、强氧化性、强氧化性0+6+4+2化合价降低，得e-Cu + 2H2SO4（浓）浓） CuSO4+ SO2 +2H2O 化合价升高，失e-（1 1）与金属反应）与金属反应根据实验现象讨论并写出铜与浓硫酸反应的化学根据实验现象讨论并写出铜与浓硫酸反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目方程式，标出电子转移的方向和数目注意：浓硫酸可以氧化大多数金属，但是 Fe, Al 在浓硫酸中会发生钝化 Zn + HZn + H2 2SOSO4 4（稀）（稀）= ZnSO= ZnSO4 4+ H+ H2 2 Cu + 2H Cu + 2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=CuSO=CuSO4 4 +

5、 2H+ 2H2 2O+SOO+SO2 20 +1 +2 00 +6 +2 +4还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂 以上两个反应稀以上两个反应稀H H2 2SOSO4 4和浓和浓H H2 2SOSO4 4都作都作氧化剂，都体现了氧化性，其氧化性的实氧化剂，都体现了氧化性，其氧化性的实质相同吗？质相同吗？分析结论分析结论稀硫酸的氧化性表现在稀硫酸的氧化性表现在H H+ +上，实质是上，实质是H H+ +氧化氧化了锌，浓硫酸的氧化性是硫酸中的了锌，浓硫酸的氧化性是硫酸中的+6+6价的硫价的硫元素引起的，实质是元素引起的，实质是+6+6价的硫氧化了铜。价的硫氧化了铜。 H H+ +的氧

6、化性比浓硫酸中的氧化性比浓硫酸中+6+6价的硫元素的氧价的硫元素的氧化性弱，所以化性弱，所以H H+ +能氧化金属活动顺序中氢以能氧化金属活动顺序中氢以前的金属。前的金属。稀硫酸的还原产物是稀硫酸的还原产物是H H2 2，而浓硫酸的还原产，而浓硫酸的还原产物通常是物通常是SOSO2 2。加热时浓硫酸的氧化性更强。加热时浓硫酸的氧化性更强。 H H+ +表现的氧化性（酸的通性），通常称表现的氧化性（酸的通性），通常称“酸的氧化性酸的氧化性”，浓硫酸中，浓硫酸中+6+6价的硫表现的价的硫表现的氧化性，通常称氧化性，通常称“氧化性酸氧化性酸”稀硫酸稀硫酸H2SO4= 2H+SO42-酸的通性酸的通性

7、完全电离完全电离自身特性自身特性浓硫酸浓硫酸 H2SO4以分子态以分子态存在为主存在为主 Na2SO4溶液和浓溶液和浓H2SO4都含都含+6 6价的价的硫元素，为什么硫元素，为什么Na2SO4不表现氧化性？不表现氧化性？（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫） C + H2SO4（浓）（浓） = =CO2 + 2SO2 + 2H2O（2 2）与某些非金属的反应，如）与某些非金属的反应，如C C、S S、P P等：等： 思考：思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？思考题思考题 将过量的铁片投入到浓硫酸中，然后加热，将

8、过量的铁片投入到浓硫酸中，然后加热， 你能描述整个过程涉及的反应吗？你能描述整个过程涉及的反应吗？（1 1）钝化）钝化（2 2）2Fe+6H2Fe+6H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2 2O+3SOO+3SO2 2（3 3）Fe + FeFe + Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 = 3Fe SO= 3Fe SO4 4（4 4）Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H+ H2 2练习练习2 2 浓硫酸具有以下性质：浓硫酸具有以下性质：A.A.酸性、酸性、B.B.强氧化强氧化性、性、

9、C.C.难挥发性、难挥发性、D.D.吸水性、吸水性、E.E.脱水性，在下脱水性，在下列浓硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表列浓硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述一个或多个性质，试用字母填空现上述一个或多个性质，试用字母填空练习练习2 2（1 1）浓硫酸可作气体干燥剂）浓硫酸可作气体干燥剂（2 2）浓硫酸不能干燥氨气）浓硫酸不能干燥氨气（3 3）抹布上滴上浓硫酸出现破洞）抹布上滴上浓硫酸出现破洞（4 4）浓硫酸不能干燥）浓硫酸不能干燥H H2 2S S（5 5）实验室用浓硫酸和氯化钠固体制）实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HClHCl（6 6）浓硫酸不能制取）浓硫酸不能制取HIHI（7 7）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运（8 8）浓硫酸与金属铜的反应）浓硫酸与金属铜的反应（9 9）浓硫酸使蔗糖变黑，并有刺激性气味气体产生）浓硫酸使蔗糖变黑，并有刺激性气味气体产生 （1010）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重 A.酸性、酸性、B.强氧化性强氧化性C.难挥发性、难挥发性、D.吸水性、吸水性、E.脱水性脱水性DAEBCBBA、BB、ED你如何区别稀硫酸和浓硫酸？你如何区别稀硫酸和浓硫酸？小结小结（1 1）稀硫酸）稀硫酸弱氧化性弱氧化性