人教版高中化学必修2-1.2《元素周期律》第一课时教学课件1

1、 第二节第二节 元素周期律元素周期律 第一课时第一课时原子的组成及其相互关系：原子的组成及其相互关系：原子核原子核核外电子（核外电子（Z个）个）质子（质子（Z个）个）中子（中子（A-Z个）个）原子原子 （ ）XAZ1.1.构成原子的构成原子的“三微粒三微粒”：2 2、相互关系：、相互关系：q位置关系：位置关系： 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的；核外带负电的电子构成的；q体积关系：体积关系： 原子很小，原子核更小（直径不及原子直径原子很小，原子核更小（直径不及原子直径的万分之一），电子在核外作高速运动，所占的的万分之一），电子在

2、核外作高速运动，所占的空间相对较大；空间相对较大；q电荷关系：原子核带的电量跟核外电子的电量相等而电性电荷关系：原子核带的电量跟核外电子的电量相等而电性相反，即：相反，即：核电荷数核电荷数= =核内质子数核内质子数= =核外电子数核外电子数q质量关系：原子的质量主要集中在原子核上（原子核的密质量关系：原子的质量主要集中在原子核上（原子核的密度极高），即原子的质量主要由质子和中子的质量决定；度极高），即原子的质量主要由质子和中子的质量决定；原子的质量原子的质量 所有质子的质量所有质子的质量+ +所有中子的质量所有中子的质量质量数（质量数（A A）= =质子数（质子数（Z Z）+ +中子数（中子数

3、（N N）注：相对质量是指对注：相对质量是指对1212C C原子（原子核内有原子（原子核内有6 6个质子和个质子和6 6个个中子的碳原子）质量的中子的碳原子）质量的1/121/12（1.6611.661 1010-27-27kgkg相比较所得相比较所得的数值。的数值。3 3、质量数（、质量数（A A）：）： 如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的和中子的相对质量相对质量区近似整数值加起来，所得的区近似整数值加起来，所得的数值。用符号数值。用符号A A表示。即：表示。即：质量数（质量数（A A）= =质子数（质子数（Z Z）+ +中子数（中子数（N

4、N）4 4、粒子中的质子数与核外电子数的关系：、粒子中的质子数与核外电子数的关系：中性原子：中性原子： 质子数质子数= =核外电子数核外电子数带正电的阳离子：带正电的阳离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数质子数质子数- - 电荷数电荷数 = =核外电子数核外电子数带负电的阴离子：带负电的阴离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数质子数质子数- - 电荷数电荷数 = =核外电子数核外电子数一、原子核外排布一、原子核外排布1、核外电子运动的特点：、核外电子运动的特点：电子的质量极微小（电子的质量极微小（9.109 10-31kg）；）；电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子电子绕核运动是

5、在原子这样极其微小的空间（原子的直径约的直径约10-10m）中进行；）中进行；电子绕核作高速运动（运动的速度接电子绕核作高速运动（运动的速度接 近光速，约为近光速，约为108m/s） 因此，电子绕核运动没有确定的轨道，不能因此，电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。不能描绘出其运动轨迹。 我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。这是核外电子运动的根本特征。这是核外电子运动的根本特征。 完全不同于宏观世界物体如行星、炮弹、尘完全不同于宏观世界物体如行

6、星、炮弹、尘粒等的运动状况。粒等的运动状况。那么核外电子运动的规律是什么呢？那么核外电子运动的规律是什么呢？ 注意：电子绕核运动没有确定的轨道，但并注意：电子绕核运动没有确定的轨道，但并不是说电子绕核运动没有什么规律。不是说电子绕核运动没有什么规律。2 2、核外电子排布规律：、核外电子排布规律： 核外电子受力分析：在含多个电子的原子中，一方面每核外电子受力分析：在含多个电子的原子中，一方面每个电子和核之间因带异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向个电子和核之间因带异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近核；另一方面，电子与电子之间带于把电子尽可能拉得靠近核；另一方面，电子与电子之间

7、带同性电荷而相互排斥，这个排斥力要迫使电子彼此尽可能远同性电荷而相互排斥，这个排斥力要迫使电子彼此尽可能远离。当吸引和排斥达成平衡时，核外电子就分布在离核不同离。当吸引和排斥达成平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域里运动，有不同的能量。离核远的电子能量高。的区域里运动，有不同的能量。离核远的电子能量高。 在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。 科学上把能量不同的电子的运动区域称

8、为电子层。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。四、五、六、七层。 也可把它们依次叫也可把它们依次叫K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q层。层。电子层数（电子层数（n）：）：n=1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q n越大，电子离核越远，其能量也越高越大，电子离核越远，其

9、能量也越高核外电子是分层排布的。核外电子是分层排布的。电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布即最先排布K层；当层；当K层排满后，再排布层排满后，再排布L层；当层；当L层排满后，再排布层排满后，再排布M层；层； 那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？w首先研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情况：首先研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情况：稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr281

10、8854氙Xe281818886氡Rn281832188 从表中可看出，从表中可看出，K K层、层、L L层、层、M M层最多能排布的电子数目？层最多能排布的电子数目？ K-2K-2，L-8L-8，M-18M-188 8个（氦原子是个（氦原子是2 2个）个）最外层电子数最多有几个？最外层电子数最多有几个？ 试推断各电子层最多能容纳的电子试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？数和电子层数之间有什么关系？次外层不超过多少个？倒数第三层呢？次外层不超过多少个？倒数第三层呢？原子核外电子的排布规律：原子核外电子的排布规律：各电子层最多容纳的电子数是各电子层最多容纳的电子数是2 2n

11、 n2 2(n(n表示电子层表示电子层) )；最外层电子数不超过最外层电子数不超过8 8个个( (K K层是最外层时，最多不超过层是最外层时，最多不超过2 2个个) )，次外层电子数目不超过，次外层电子数目不超过1818个，倒数第三层不超个，倒数第三层不超过过3232个；个；核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用 据课本据课本p12表表1-2写出写出1-1

12、8号元素的原子结构示意图，号元素的原子结构示意图，并归纳出核外电子排布有哪些规律？并归纳出核外电子排布有哪些规律？氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势稀有气体稀有气体金属元素金属元素非金属元素非金属元素8(He为2 )少于少于4个个4个以上个以上稳定结构稳定结构易易失失电子电子 易易得得电子电子最外层电子数为最外层电子数为8(He为为2)的电子层结的电子层结构，通常不容易

13、得失电子。构，通常不容易得失电子。化学性质稳定、不活泼。化学性质稳定、不活泼。稳定结构：稳定结构： 课堂练习课堂练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？、判断下列示意图是否正确？为什么？A、 B、C、 D、+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 62、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有个电子层，最外层有5个电个电子，该原子核内的质子数为（子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、173、某元素的原子核外有三个电子层，、某元素的原子核外有三

14、个电子层，M层的电子数层的电子数是是L层电子数的层电子数的1/2，则该元素的原子是（，则该元素的原子是（ ）A、Li B、Si C、Al D、KBB4、与、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒（具有相同质子数和电子数的微粒（ ）A、F- B、NH3 C、H2O D、Na+ 5、 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，构分析， C表示的碳原子（表示的碳原子（ ）A、核外有、核外有13个电子个电子B、核内有、核内有6个质子，核外有个质子，核外有7个电子个电子C、质量数为、质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个质子个质子D、质量数为

15、、质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个中子个中子136136AD6、下列四组物质中，、下列四组物质中，不具有不具有相同核外电子总数相同核外电子总数的两种分子是（的两种分子是（ ）A、H2O2和和CH3OH B、HNO2和和HClOC、H2O和和CH4 D、H2S和和F27、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素号元素中，满足上述关系的元素共有（中，满足上述关系的元素共有（ ）A、1对对 B、2对对 C、3对对 D、4对对BB8、短周期的三种元素分别为、短周

16、期的三种元素分别为X、Y、Z，已知，已知X元素的原元素的原子最外层只有一个电子，子最外层只有一个电子，Y元素原子的元素原子的M电子层上的电电子层上的电子数是它的子数是它的K层和层和L层电子总数的一半，层电子总数的一半，Z元素原子的元素原子的L电子层上的电子数比电子层上的电子数比Y元素原子的元素原子的L电子层上的电子数少电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能不可能的的是（是（ ）A、X2YZ4 B、XYZ3 C、X3YZ4 D、X4Y2Z7A9、按核外电子排布规律，预测核电荷数为、按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元的元素的

17、原子核外电子层排布是素的原子核外电子层排布是( )A、2、8、18、32、58B、2、8、18、32、32、8C、2、8、18、32、50、18、8D、2、8、18、32、32、18、8D10、试分析它们的原子结构、试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子电子层数、最外层电子)请指出请指出 ：(1)纵行中，三纵行中，三 元素的相同点是元素的相同点是 ，三元素的不同点是三元素的不同点是 。(2)横行中，三元素的相同点是横行中，三元素的相同点是 ，三元素的不同点是三元素的不同点是 。(3)猜测哪三种元素的化学性质更为相似？猜测哪三种元素的化学性质更为相似？LiNaKMg Al最外层电子数相同最外层电子数相同电子层数不同电子层数不同最外层电子数不同最外层电子数不同电子层数相同电子层数相同Li Na K11、有、有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷三种元素的原子，它们的核电荷数之和为数之和为28。A元素的原子核外只有元素的原子核外只有1个电子；个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数元