高考一轮化学课件：132物质的检验、分离和提纯(苏教版)

1、第二单元 物质的检验、分离和提纯 三年三年1515考考 高考指数高考指数: :1.1.了解了解ClCl- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32 2- -、NaNa+ +、K K+ +、FeFe3+3+、NHNH4 4+ +等常见离子的检等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。2.2.了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分离和提纯。能对常见物质进行分离和提纯。 一、物质的检验一、物质的检验1.1.检验物质时的操作要求检验物质时的操作要求（1 1

2、）准确。（）准确。（2 2）方法简便。（）方法简便。（3 3）反应特征典型。）反应特征典型。2.2.常见阳离子的检验常见阳离子的检验被检被检离子离子试剂或方法试剂或方法现象现象H H+ +石蕊试液石蕊试液_FeFe3+3+NaOHNaOH溶液溶液_KSCNKSCN溶液溶液_FeFe2+2+NaOHNaOH溶液溶液_KSCNKSCN溶液、溶液、氯水氯水开始开始_滴氯水呈滴氯水呈_溶液变红溶液变红产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀溶液呈红色溶液呈红色产生白色沉淀产生白色沉淀变成灰绿色变成灰绿色红褐色红褐色红色红色无变化无变化被检被检离子离子试剂或方法试剂或方法现象现象AlAl3+3+先出现先出现_继续加

3、入继续加入_NHNH4 4+ +产生产生_气味气体气味气体, ,试纸试纸_CuCu2+2+_NaNa+ +火焰呈火焰呈_色色K K+ +火焰呈火焰呈_色色( (透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃) )NaOHNaOH溶液溶液NaOHNaOH溶液、加热、湿溶液、加热、湿润的红色石蕊试纸润的红色石蕊试纸NaOHNaOH溶液溶液焰色反应焰色反应焰色反应焰色反应白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀刺激性刺激性变蓝变蓝出现蓝色沉淀出现蓝色沉淀黄黄浅紫浅紫消失消失3.3.常见阴离子的检验常见阴离子的检验被检离子被检离子试剂或方法试剂或方法现现 象象SOSO4 42-2-SOSO3 32-2-COCO3 32-2-稀

4、盐酸和品红稀盐酸和品红氯化钡溶液、稀盐酸氯化钡溶液、稀盐酸和澄清石灰水和澄清石灰水产生产生无色有刺激性气味无色有刺激性气味的的气体气体, ,使品红使品红褪色褪色产生产生白色沉淀白色沉淀, ,加盐酸加盐酸沉淀沉淀溶解溶解, ,产生无色无味气体产生无色无味气体, ,澄澄清石灰水清石灰水变浑浊变浑浊稀盐酸和氯化钡溶稀盐酸和氯化钡溶液液加盐酸无明显变化加盐酸无明显变化, ,加氯化加氯化钡产生钡产生白色沉淀白色沉淀被检离子被检离子试剂或方法试剂或方法现现 象象HCOHCO3 3- -ClCl- -BrBr- -氯化钡溶液、稀盐酸氯化钡溶液、稀盐酸和澄清石灰水和澄清石灰水硝酸银溶液和硝酸硝酸银溶液和硝酸硝

5、酸银溶液和硝酸硝酸银溶液和硝酸氯水、四氯化碳氯水、四氯化碳加氯化钡无明显变化加氯化钡无明显变化,加盐酸加盐酸产生产生无色无味气体无色无味气体,使澄清石使澄清石灰水灰水变浑浊变浑浊产生白色沉淀产生白色沉淀产生淡黄色沉淀产生淡黄色沉淀分层分层,下层为下层为橙色橙色被检离子被检离子试剂或方法试剂或方法现现 象象I I- -OHOH- -硝酸银溶液和硝酸硝酸银溶液和硝酸氯水、四氯化碳氯水、四氯化碳产生黄色沉淀产生黄色沉淀分层分层, ,下层为下层为紫红色紫红色酚酞酚酞紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红色变红色变蓝色变蓝色4.4.常见气体的检验常见气体的检验 二、物质的分离和提纯二、物质的分离和提纯1.1.混合

6、物的分离、提纯混合物的分离、提纯（1 1）混合物的分离：将混合物中各组分分开，得到比较纯的）混合物的分离：将混合物中各组分分开，得到比较纯的物质。物质。（2 2）物质的提纯两要求：将混合物中的杂质除去得到纯净物）物质的提纯两要求：将混合物中的杂质除去得到纯净物的过程。要求是：不增（不引入新的杂质）、不减（被提纯的过程。要求是：不增（不引入新的杂质）、不减（被提纯物不损失）。物不损失）。2.2.物质分离、提纯方法的选择物质分离、提纯方法的选择（在常用方法和混合物之间连线）（在常用方法和混合物之间连线）1.1.取少量某溶液，依次加入取少量某溶液，依次加入BaClBaCl2 2溶液，产生白色沉淀，加

7、入溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中含有稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中含有SOSO4 42-2-。（。（ ）【分析【分析】如果溶液中没有如果溶液中没有SOSO4 42-2-，有，有AgAg+ +，按照如上操作也会产，按照如上操作也会产生白色沉淀，从而不能说明存在生白色沉淀，从而不能说明存在SOSO4 42-2-，应先加稀盐酸，再加，应先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。氯化钡溶液。2.2.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是气体，说明该钾盐是K K2 2COCO3 3。（。（ ）【分析【分析】该盐可能是碳

8、酸钾、碳酸氢钾或两者的混合物。该盐可能是碳酸钾、碳酸氢钾或两者的混合物。3.3.利用饱和利用饱和NaNa2 2COCO3 3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢。溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢。（ ）【分析【分析】饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液能够与二氧化碳反应，应选用饱和的溶液能够与二氧化碳反应，应选用饱和的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。4.4.铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤。（铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤。（ ）【分析【分析】稀硝酸不仅能与氧化铜反应，也能与铜粉反应，应稀硝酸不仅能与氧化铜反应，也能与铜粉反应，应加入稀盐酸或稀硫酸。加入稀盐酸或稀硫酸。5.5.乙

9、醇的沸点乙醇的沸点78.5 78.5 ，由，由95%95%的乙醇制取无水乙醇，可用蒸的乙醇制取无水乙醇，可用蒸馏法。（馏法。（ ）【分析【分析】95%95%的乙醇蒸馏时，在乙醇挥发的同时水也挥发，无的乙醇蒸馏时，在乙醇挥发的同时水也挥发，无法得到无水乙醇，可加入氧化钙后蒸馏。法得到无水乙醇，可加入氧化钙后蒸馏。 物质的鉴别、鉴定物质的鉴别、鉴定1.1.物质检验的一般原则物质检验的一般原则“三步骤，四现象三步骤，四现象”（1 1）“三三”步骤。步骤。一看（颜色、状态），二嗅（气味），三实验（加试剂）。一看（颜色、状态），二嗅（气味），三实验（加试剂）。（2 2）“四四”现象。现象。生成气体：如：

10、生成气体：如：NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-的检验。的检验。生成沉淀：如：生成沉淀：如：ClCl- -、SOSO4 42-2-的检验。的检验。颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验FeFe3+3+；淀粉检验单质；淀粉检验单质碘等。碘等。焰色反应：如检验金属或金属离子。焰色反应：如检验金属或金属离子。2.2.物质的鉴定和鉴别物质的鉴定和鉴别（1 1）物质鉴定的）物质鉴定的“五步骤，一依据五步骤，一依据”。物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验物质鉴定的五个步骤为：物质鉴定的五个步骤为： 取少量样品取少量样品加入某种试剂

11、加入某种试剂加热、振荡等操作加热、振荡等操作根据现象根据现象得出结论得出结论根据根据“实验现象的差异实验现象的差异”鉴定物质鉴定物质任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根象来判断。可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法

12、据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。鉴定某种物质。（2 2）物质鉴别的三大类型。）物质鉴别的三大类型。物质的鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别，可以不物质的鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别，可以不加试剂，也可以加入一种或几种试剂。加试剂，也可以加入一种或几种试剂。物质鉴别的三种类型为：物质鉴别的三种类型为：类型类型鉴别方法鉴别方法不用不用试剂试剂先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热若均无明显外观特征，可考

13、虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质。或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质。 类型类型鉴别方法鉴别方法不用不用试剂试剂若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。分析确定。 若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。它作试剂鉴别余下的其他物质。 类型类型鉴别方法鉴别方法

14、只用一只用一种试剂种试剂 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相相反原理反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。或水解呈酸性的盐溶液作试剂。 常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、

15、氯化铁溶液常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。等作试剂鉴别多种有机物。 类型类型鉴别方法鉴别方法任选任选试剂试剂 此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。用最少，现象最明显。 【高考警示钟【高考警示钟】（1 1）物质鉴定对物质的阴阳离子都要进行鉴）物质鉴定对物质的阴阳离子都要进行鉴别，如鉴定氯化钠，可用硝酸银溶液鉴别氯离子，用焰色反别，如鉴定

16、氯化钠，可用硝酸银溶液鉴别氯离子，用焰色反应鉴别钠离子。应鉴别钠离子。（2 2）解答鉴别题的要求：）解答鉴别题的要求：不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶中操作，会造成试剂污染，要有中操作，会造成试剂污染，要有“各取少许各取少许”字样。字样。用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知的，不可出现的，不可出现“取某试剂加入某物质取某试剂加入某物质”等字样。等字样。【典例【典例1 1】在允许加热的条件下】在允许加热的条件下, ,只用一种试剂可以将只用一种试剂可以将(NH(NH4

17、 4) )2 2SOSO4 4、KClKCl、MgClMgCl2 2、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3这这5 5种溶液鉴别开，这种试剂种溶液鉴别开，这种试剂是（是（ ）A.NaOHA.NaOH溶液溶液 B.B.氨水氨水C.C.硝酸银溶液硝酸银溶液 D.BaClD.BaCl2 2溶液溶液【解题指南【解题指南】解答本题的关键是抓住以下两点：解答本题的关键是抓住以下两点：(1)(NH(1)(NH4 4) )2 2SOSO4 4、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3三种物质的阴离子相同，所以

18、三种物质的阴离子相同，所以要鉴别它们，实际上要检验其中的阳离子，要鉴别它们，实际上要检验其中的阳离子，NHNH4 4+ +、AlAl3+3+、FeFe3+3+的鉴的鉴别需要加入别需要加入OHOH- -。(2)KCl(2)KCl、MgClMgCl2 2的鉴别实际上是的鉴别实际上是K K+ +和和MgMg2+2+的鉴别的鉴别, ,也需加入也需加入OHOH- -即可。即可。【解析【解析】选选A A。NHNH4 4+ +、AlAl3+3+、FeFe3+3+、MgMg2+2+与与OHOH- -反应的现象依次为反应的现象依次为产生刺激性气味的气体、白色沉淀产生刺激性气味的气体、白色沉淀(OH(OH- -过

19、量时沉淀溶解过量时沉淀溶解) )、红、红褐色沉淀、白色沉淀褐色沉淀、白色沉淀(OH(OH- -过量时沉淀不溶解过量时沉淀不溶解) )；K K+ +与与OHOH- -混合无混合无明显现象。明显现象。【技巧点拨【技巧点拨】检验物质需要考虑的几个方面检验物质需要考虑的几个方面（1 1）气体的颜色、气味。）气体的颜色、气味。（2 2）水溶液的酸碱性。）水溶液的酸碱性。（3 3）气体的助燃性、可燃性及燃烧现象和产物。）气体的助燃性、可燃性及燃烧现象和产物。（4 4）遇空气发生的变化。）遇空气发生的变化。（5 5）沉淀的生成、溶解及沉淀的颜色。）沉淀的生成、溶解及沉淀的颜色。（6 6）其他特性：如）其他特

20、性：如FeFe3+3+遇遇SCNSCN- -变为血红色，淀粉遇变为血红色，淀粉遇I I2 2变蓝等。变蓝等。【变式备选【变式备选】（20122012镇江模拟）下列各组物质仅用蒸馏水镇江模拟）下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（不能鉴别出的是（ ）A A苯、酒精、硝基苯苯、酒精、硝基苯B B食盐、烧碱、硝酸铵食盐、烧碱、硝酸铵C C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D D氧化铜、二氧化锰、活性炭氧化铜、二氧化锰、活性炭【解析【解析】选选D D。A A项中苯与硝基苯不溶于水，但苯的密度小于项中苯与硝基苯不溶于水，但苯的密度小于水，在水的上层，硝基苯的密度大于水，在水的下层，

21、而酒水，在水的上层，硝基苯的密度大于水，在水的下层，而酒精与水以任意比互溶；精与水以任意比互溶；B B项中食盐溶于水的热效应不大，烧碱项中食盐溶于水的热效应不大，烧碱溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；C C项中蔗糖易溶于水，硫酸项中蔗糖易溶于水，硫酸铜溶于水呈蓝色，碳酸钙不溶于水；铜溶于水呈蓝色，碳酸钙不溶于水；D D项中三种物质均不溶于项中三种物质均不溶于水且不与水反应，故它们不能用水鉴别。水且不与水反应，故它们不能用水鉴别。 物质分离、提纯的常用方法物质分离、提纯的常用方法1.1.物理方法物理方法方法方法装置装置条件条件说明说明不溶不溶性固性固体和体和液体液体的分

22、的分离离过过滤滤(1)(1)操作中注操作中注意一贴、二意一贴、二低、三靠；低、三靠；(2)(2)若一次过若一次过滤后仍浑浊滤后仍浑浊可重复过滤可重复过滤方法方法装置装置条件条件说明说明蒸蒸发发分离分离易溶易溶性固性固体溶体溶质和质和溶剂溶剂(1)(1)玻璃棒的玻璃棒的作用作用: :搅拌搅拌, ,防防止局部过热导止局部过热导致液体或晶体致液体或晶体飞溅飞溅;(2)(2)当有当有较多晶体析出较多晶体析出时时, ,停止加热停止加热, ,利用余热蒸干利用余热蒸干方法方法装置装置条件条件说明说明蒸蒸馏馏分离分离沸点沸点相差相差较大较大的互的互溶液溶液体混体混合物合物(1)(1)温度计的温度计的水银球在支

23、管水银球在支管口处；口处；(2)(2)加加碎瓷片防暴沸；碎瓷片防暴沸；(3)(3)冷凝管水冷凝管水流方向低进高流方向低进高出出方法方法装置装置条件条件说明说明萃萃取取和和分分液液分离分离互不互不相溶相溶的两的两种液种液体体(1)(1)溶质在萃取剂溶质在萃取剂中的溶解度大中的溶解度大; ;(2)(2)两种液体互不两种液体互不相溶相溶;(3);(3)溶质和萃溶质和萃取剂不反应；取剂不反应；(4)(4)分液时下层液分液时下层液体从下口流出体从下口流出, ,上上层液体从上口倒出层液体从上口倒出方法方法装置装置条件条件说明说明升升华华利用利用物质物质升华升华的性的性质进质进行分行分离离属于物理变属于物理

24、变化化,与物质的与物质的分解反应区分解反应区别开别开方法方法装置装置条件条件说明说明渗渗析析分离分离提纯提纯胶体胶体和小和小分子分子要不断更换要不断更换烧杯中的液烧杯中的液体体,以提高渗以提高渗析效果析效果2.2.化学方法化学方法【高考警示钟【高考警示钟】（1 1）要注意物质分离和提纯时的原则：不增）要注意物质分离和提纯时的原则：不增（不引入新的杂质）、不减（被提纯物不损失）、不变（化（不引入新的杂质）、不减（被提纯物不损失）、不变（化学成分不能发生变化）、易分离。学成分不能发生变化）、易分离。（2 2）不同混合物的分离选择的方法不同，注意选择的依据。）不同混合物的分离选择的方法不同，注意选择

25、的依据。【典例【典例2 2】下列实验操作与实验目的正确的是（】下列实验操作与实验目的正确的是（ ）选项选项实验操作实验操作实验目的实验目的A A向含少量氯化钙和硫酸钠的向含少量氯化钙和硫酸钠的氯化钠溶液中加入碳酸钠、氯化钠溶液中加入碳酸钠、氯化钡，过滤氯化钡，过滤除去氯化钠中的氯化钙除去氯化钠中的氯化钙和硫酸钠和硫酸钠B B向盛有向盛有1 mL1 mL硝酸银溶液的试硝酸银溶液的试管中滴加管中滴加NaClNaCl溶液，至不再溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加有沉淀生成，再向其中滴加NaNa2 2S S溶液溶液说明一种沉淀能转化为说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉另一种溶解度更小的沉淀淀选

26、项选项实验操作实验操作实验目的实验目的C C乙醇和乙酸的混合液中加入氢乙醇和乙酸的混合液中加入氢氧化钠，蒸馏氧化钠，蒸馏分离乙酸和乙醇分离乙酸和乙醇D D碘易溶于酒精，碘水中加入酒碘易溶于酒精，碘水中加入酒精精酒精提取碘水中的碘酒精提取碘水中的碘【解题指南【解题指南】解答本题时应注意以下三点：解答本题时应注意以下三点：（1 1）除去杂质离子时要考虑先后顺序，后来加入的试剂要除）除去杂质离子时要考虑先后顺序，后来加入的试剂要除去前面加入的过量离子；去前面加入的过量离子；（2 2）除杂和分离不同，分离除了将物质分开之外，还要恢复）除杂和分离不同，分离除了将物质分开之外，还要恢复原来的状态；原来的状

27、态；（3 3）萃取时要考虑萃取剂与原溶液互不相溶。）萃取时要考虑萃取剂与原溶液互不相溶。【解析【解析】选选B B。加入的过量氯化钡要用碳酸钠除去，应先加入。加入的过量氯化钡要用碳酸钠除去，应先加入过量氯化钡，再加入过量碳酸钠，过滤，滤液中加适量盐酸过量氯化钡，再加入过量碳酸钠，过滤，滤液中加适量盐酸后加热，后加热，A A错误；氯化银和硫化银都难溶，但溶解度氯化银大错误；氯化银和硫化银都难溶，但溶解度氯化银大于硫化银，在氯化银沉淀中滴加于硫化银，在氯化银沉淀中滴加NaNa2 2S S溶液，沉淀颜色由白色溶液，沉淀颜色由白色变成黑色，选项变成黑色，选项B B正确；物质分离是把物质分开，并恢复原来正

28、确；物质分离是把物质分开，并恢复原来的状态，乙醇和乙酸的混合液中加入氢氧化钠，蒸馏得到乙的状态，乙醇和乙酸的混合液中加入氢氧化钠，蒸馏得到乙醇和乙酸钠，在乙酸钠中再加入硫酸，得到乙酸，选项醇和乙酸钠，在乙酸钠中再加入硫酸，得到乙酸，选项C C错误；错误；酒精与水互溶，不能做萃取剂，应选苯或四氯化碳做萃取剂，酒精与水互溶，不能做萃取剂，应选苯或四氯化碳做萃取剂，选项选项D D错误。错误。【技巧点拨【技巧点拨】物质分离、提纯方案的设计物质分离、提纯方案的设计（1 1）对于同一分离提纯问题，可能存在多种方法，但都要遵）对于同一分离提纯问题，可能存在多种方法，但都要遵循步骤少、操作简单、除杂彻底的原则

29、。循步骤少、操作简单、除杂彻底的原则。（2 2）注意加入试剂的先后顺序，凡是加入的试剂都要过量，）注意加入试剂的先后顺序，凡是加入的试剂都要过量，达到完全分离除杂的目的，过量的先加入的物质，被后来加达到完全分离除杂的目的，过量的先加入的物质，被后来加入的试剂一块除去。入的试剂一块除去。【变式训练【变式训练】为除去粗盐中的为除去粗盐中的MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4以及泥沙以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐称取粗盐

30、 滤液滤液氢氧化钠氢氧化钠过滤过滤盐酸盐酸蒸发结晶烘干蒸发结晶烘干（1 1）第）第步操作的名称是步操作的名称是_，第，第步加入的试剂化学式步加入的试剂化学式为为_。（2 2）第）第步加入试剂的化学式为步加入试剂的化学式为_，相关的离子方程式，相关的离子方程式是是_。（3 3）第）第步操作所需玻璃仪器的名称是步操作所需玻璃仪器的名称是_。（4 4）若第）若第、步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响_（填（填“有影响有影响”或或“无影响无影响”）。）。【解析【解析】除去粗盐中的杂质，实际上就是除去镁离子（用氢除去粗盐中的杂质，实际上就是除去镁离子（用氢氧化钠）、钙

31、离子（用碳酸钠）、硫酸根离子（用氯化钡氧化钠）、钙离子（用碳酸钠）、硫酸根离子（用氯化钡) )，多余的钡离子用碳酸钠除去，故氯化钡加在碳酸钠之前，沉多余的钡离子用碳酸钠除去，故氯化钡加在碳酸钠之前，沉淀一块过滤除去，滤液中多余的氢氧根离子和碳酸根离子用淀一块过滤除去，滤液中多余的氢氧根离子和碳酸根离子用盐酸除去。过滤时用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、盐酸除去。过滤时用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等，题目中要求玻璃仪器，填前三种。铁架台等，题目中要求玻璃仪器，填前三种。答案：答案：（1 1）溶解）溶解 BaClBaCl2 2（2 2）NaNa2 2COCO3 3COCO3 3

32、2-2-+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3，COCO3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3 （3 3）漏斗、玻璃棒、烧杯）漏斗、玻璃棒、烧杯 （4 4）有影响）有影响 【答题要领【答题要领1010】气体的检验的答题规范气体的检验的答题规范【典例】【典例】20102010山东高考山东高考T30(1)T30(1)聚合硫酸铁又称聚铁，聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为化学式为FeFe2 2(OH)(OH)n n(SO(SO4 4) )3-0.5n3-0.5nm m，广泛用于污水处理。实验，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量室利用硫酸厂烧渣（

33、主要成分为铁的氧化物及少量FeSFeS、SiOSiO2 2等）制备聚铁和绿矾（等）制备聚铁和绿矾（FeSOFeSO4 47H7H2 2O O ）过程如下：）过程如下：验证固体验证固体W W焙烧后产生的气体含有焙烧后产生的气体含有SOSO2 2的方法是的方法是_。【抽样分析【抽样分析】考生甲考生甲考生乙考生乙抽样抽样试卷试卷将气体通入紫色石蕊试将气体通入紫色石蕊试液，溶液褪色，再加热液，溶液褪色，再加热溶液又变紫色溶液又变紫色用品红溶液检验是否褪色用品红溶液检验是否褪色分析分析点评点评试剂选择错误，试剂选择错误，SOSO2 2只能只能使紫色石蕊试液变红色，使紫色石蕊试液变红色，不能使紫色石蕊试液

34、褪不能使紫色石蕊试液褪色色只指出了检验的方法，没只指出了检验的方法，没有具体的实验操作，也没有具体的实验操作，也没有明确的现象及结论有明确的现象及结论【规范答案【规范答案】 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色，则证明含有色，则证明含有SOSO2 2（合理即可）（合理即可）* * *答题模板答题模板* * *将气体将气体xxxxxxxxxxxx（操作）（操作）xxxxxxxxxxxx溶液（试剂），溶液（试剂），xxxxxxxxxxxx（现（现象）。象）。说明：解答此类题目注意三个得分点：操作说明：解答此类题目注意三个得分点：操作+ +试剂试剂+ +

35、结果。结果。（1 1）操作：要有明显的动词，）操作：要有明显的动词，“加入、通入加入、通入”等，等，“倒入倒入”不正确。也可采用不正确。也可采用 “ “点燃点燃”等其他操作。等其他操作。（2 2）试剂：选择试剂要准确，如本题仅有品红溶液、酸性高）试剂：选择试剂要准确，如本题仅有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水三种试剂可选，其他如澄清石灰水、氯水、锰酸钾溶液、溴水三种试剂可选，其他如澄清石灰水、氯水、硝酸酸化的硝酸酸化的BaClBaCl2 2等均不正确。等均不正确。（3 3）结果：需有明显的现象或结论、判断。）结果：需有明显的现象或结论、判断。 20102010全国卷全国卷T29T29（4 4）

36、请设计）请设计COCO2 2在高温下与木炭反在高温下与木炭反应生成应生成COCO的实验。的实验。验证验证COCO的方法是的方法是_。答案：答案：点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊1 1实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（是（ ）选项选项操作操作选用仪器选用仪器A A称取称取3 g3 g左右的干海带左右的干海带托盘天平托盘天平B B灼烧干海带至完全变成灰烬灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯烧

37、杯C C过滤煮沸后的海带灰与水的混过滤煮沸后的海带灰与水的混合液合液漏斗漏斗D D用四氯化碳从氧化后的海带灰用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘浸取液中提取碘分液漏斗分液漏斗【解析【解析】选选B B。灼烧干海带至完全变成灰烬应选用坩埚，不能。灼烧干海带至完全变成灰烬应选用坩埚，不能在烧杯中。在烧杯中。 2.2.（20122012淮安模拟）从化学角度来看，下列实验操作与事淮安模拟）从化学角度来看，下列实验操作与事故处理不正确的是（故处理不正确的是（ ）A A在在250 mL250 mL烧杯中加入烧杯中加入216 mL216 mL H H2 2O O和和24 g24 g固体固体NaOHNaOH

38、，配制浓，配制浓度为度为10%10%的的NaOHNaOH溶液溶液B B在用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的实验过程中，加入在用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的实验过程中，加入二氧化锰后，应先注入浓盐酸，然后再加热制取氯气二氧化锰后，应先注入浓盐酸，然后再加热制取氯气C C在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后洗涤铁架台上取下置于石棉网上冷却后洗涤D D当液氯罐破损时，为防止液氯泄漏，应立即将罐置于碱水当液氯罐破损时，为防止液氯泄漏，应立即将罐置于碱水池中进行处理池中进行处理【解析【解析】选选A A。本题涉及

39、化学实验的基本操作、实验过程中的。本题涉及化学实验的基本操作、实验过程中的有关安全问题。对于有关安全问题。对于A A项，所装溶液太多，搅拌会使溶液溅出。项，所装溶液太多，搅拌会使溶液溅出。B B、C C项都是为了预防温度的急剧变化而引起玻璃制品的破裂，项都是为了预防温度的急剧变化而引起玻璃制品的破裂，均正确。对于均正确。对于D D项，液氯与碱水发生化学反应，故处理方法正项，液氯与碱水发生化学反应，故处理方法正确。确。3.3.（20122012唐山模拟）离子检验的常用方法有三种：唐山模拟）离子检验的常用方法有三种：在中学化学中，下列离子检验的方法不合理的是（在中学化学中，下列离子检验的方法不合理

40、的是（ ）A.FeA.Fe3+3+显色法显色法 B.SOB.SO4 42-2-沉淀法沉淀法C.NHC.NH4 4+ +沉淀法沉淀法 D.OHD.OH- -显色法显色法检验方法检验方法沉淀法沉淀法显色法显色法气体法气体法定义定义反应中有沉淀反应中有沉淀产生或溶解产生或溶解反应中有反应中有颜色变化颜色变化反应中有反应中有气体产生气体产生【解析【解析】选选C C。检验。检验FeFe3+3+可利用与可利用与KSCNKSCN溶液反应显血红色的原溶液反应显血红色的原理；检验理；检验SOSO4 42-2-可利用与可利用与BaBa2+2+反应生成白色沉淀的原理；检验反应生成白色沉淀的原理；检验OHOH- -可

41、利用与指示剂变色的原理；检验可利用与指示剂变色的原理；检验NHNH4 4+ +应利用与碱反应生应利用与碱反应生成氨气的原理。成氨气的原理。4.4.下列分离方法正确的是（下列分离方法正确的是（ ）A.A.分离汽油和水可以用结晶的方法分离汽油和水可以用结晶的方法B.B.除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C.C.分离乙酸（沸点分离乙酸（沸点118 118 ）与乙酸乙酯（沸点）与乙酸乙酯（沸点77.1 77.1 ）用蒸）用蒸馏的方法馏的方法D.D.从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法法【解析【解析】选选

42、C C。汽油和水互不相溶，可以用分液的方法，。汽油和水互不相溶，可以用分液的方法，A A错错误；除去氯化钠溶液中的泥沙用过滤的方法，误；除去氯化钠溶液中的泥沙用过滤的方法，B B错误；乙酸与错误；乙酸与乙酸乙酯的沸点差距较大，用蒸馏的方法分离，乙酸乙酯的沸点差距较大，用蒸馏的方法分离，C C正确；氯化正确；氯化钠与硝酸钾均易溶于水，用结晶和重结晶的方法分离，钠与硝酸钾均易溶于水，用结晶和重结晶的方法分离，D D错误。错误。5.5.除去溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括除去溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（号内的物质为杂质）（ ）A AFeClFeCl

43、2 2溶液（溶液（FeClFeCl3 3）：加过量铁粉还原，过滤）：加过量铁粉还原，过滤B BKNOKNO3 3溶液（溶液（AgNOAgNO3 3）：加过量）：加过量KClKCl 溶液，过滤溶液，过滤C CNaClNaCl溶液（溶液（I I2 2）：加）：加CClCCl4 4，分液，分液D DKNOKNO3 3溶液（溶液（NaClNaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温、过滤）：加热蒸发得浓溶液后，降温、过滤【解析【解析】选选B B。FeClFeCl3 3与铁粉反应生成与铁粉反应生成FeClFeCl2 2，A A正确；正确；B B选项中选项中除去了银离子，引入了氯离子，错误；碘易溶于四氯化碳且除去

44、了银离子，引入了氯离子，错误；碘易溶于四氯化碳且水与四氯化碳互不相溶，水与四氯化碳互不相溶，C C项正确；项正确；KNOKNO3 3溶液中含有溶液中含有NaClNaCl，加，加热蒸发得浓溶液后，降温，热蒸发得浓溶液后，降温，KNOKNO3 3的溶解度随温度变化大，析的溶解度随温度变化大，析出，属于降温结晶，选项出，属于降温结晶，选项D D正确。正确。6.6.有一瓶澄清溶液，其中可能含有有一瓶澄清溶液，其中可能含有NHNH+ +4 4、K K+ +、BaBa2+2+、AlAl3+3+、FeFe3+3+、I I- -、NONO3 3- -、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-和和AlOAlO