粗盐提纯练习题

1、粗盐提纯练习题21 / 16一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1 .下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（选项实验目的实验操作检验二氧化碳将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中鉴别氮气和二氧化碳将燃着木条伸入瓶中将带火星的木条接近集气瓶口除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A. AB. BC. CD. D2 .粗盐提纯”实验不需要的仪器是A.B.C.10%的氯化钠溶液.下列说法乙实验为配制溶质质量分数为用实验和乙实验都要用到的实验操作C.实验在操Z实验在操作 时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小选项实验目的实验操作验证氯化钠溶液中混有盐酸比较Fe、Cu、Ag的金属活

2、动性 除去铁制品上的铁锈取少量溶液，滴加无色酚酗:溶液铁丝浸入CuSQ溶液，铜丝浸入 AgNO3溶液将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中除去粗盐中的可溶性杂质将粗盐研碎，溶解，蒸发A. AB. BC. C6.天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱,D. D为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:（1）过滤，（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量A. （5）（1） （4） （3）（4）（3）7.用下图操作可完成甲、 乙两个实验.B(4) (1) (2)(3)甲实验为配制溶质的质量分数为正确的是（0.5g30-10 -) .

3、Na2cC3溶液，（5）加过量的BaC2溶液.正确的操作顺序是（C12） （5） （4） （1） （3）20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除.D. D卜列说法中,3 .有关粗盐提纯的实验操作合理的是（A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C.蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束D.实验结束随即用塔埸钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上4 .选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,正确的是（A.操作 和中玻璃棒的作用是相同的 作时，将水全部蒸发后停止加热5 .下列实验操作能达到实验目的

4、是（A.甲实验按照 的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B.甲实验操作顺序为 ， 如图所示操作，操作 在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大C.乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的D.乙实验的步骤是 ，其中当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热8.小丽同学对所学部分化学知识归纳如下,区分C粉和CuO粉末的三种方法其中有错误的一组是（）电解水可得到的结论做燃烧实验，观察现象加入稀硫酸，观察现象通入CO并加热，观察现象 降低NaOH溶液pH的三种方法水中含有氢分子和氧分子水由氢、氧元素组成分子在化学反应中可以再分粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用加水稀释加入稀盐酸加入硫酸铜溶液溶解时搅拌，加速溶解

5、过滤时起到引流的作用蒸发时搅拌，防止液滴飞溅A. A错误B.解误D.隔误脸水晒盐”的原理是蒸发溶剂结晶 加业上常用多级闪急蒸储法”淡化海水20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除.下列9.将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液.下列说法错误的是（）A.过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度B.蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体C.配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤D.配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等10 .下列说法不正确的是（）A.粗盐经过溶解、过滤、结晶”提纯，得到的是纯净氯化钠 法酸

6、态氮肥不宜与熟石灰混合使用二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）11 .用下图操作可完成甲、乙两个实验.甲实验为配制溶质的质量分数为说法中，正确的是（）A.甲实验按照 的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B.操作中，若将食盐和祛码互换位置，配制的溶液浓度偏小C.各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌D.乙实验步骤是 ，其中当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热精盐”中还含有MgCl2、NazSQ和CaC2可溶性杂质,NaCl固体，下列做法正确的是（）12.小明已通过基础实验 6-粗盐的提纯”除去了难溶性杂质，查阅资料发现，实验得到的 他称取了一定量的 精盐”，并设计了如下实验流程再进行除杂提纯，进

7、一步得到较纯净的A.操彳a、操作b和操作c相同，都为过滤B.若X、Y、Z分别为NaOH、BaC2、NazCOh,则溶液N中的溶质为CaC2C.若Z为Na2CQ,则白色固体一定为 BaCQ和CaCQD.加入过量的稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3三、填空题（本大题共17小题，共17.0分）13 .为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：含有泥沙的粗盐可通过溶解、蒸发等处理，得到初步提纯.其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是 ,当蒸发皿中 时，停止加热.14 .化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科.同学们以氯化钠为例进行研究.（2）研究物质的制备：将海水进行（1 ） 研究物质

8、的组成和结构：将失去电子、得到电子、构成和组成填在图中的空白处BaCl2溶液、NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为可得到粗盐.除去粗盐中含有的SQ2-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的过量的Na2CO3溶液、（填序号）.碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是.Cl2）,该反应的化学方程式为（3）研究变化规律：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（15 .我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源.（1）海底蕴藏着大量的煤、天然气等常规化石燃料.（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4）,可直接用作气体燃料.燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如

9、下所。一氯原子 一氧原子 -碳原子示.反应前反应后四种物质中属于化合物的是（填图中字母）. 若8gA参加反应，则生成 C的质量为（3）用海水制的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）.请回答下列问题:实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、计算产率;若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液,写出其中的一个化学方程式滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠.据实验 回答下列 问题16 . 如 图 1 所示是提纯 NaCl 的 实 验f'溶潼NaCl固体图1(1)操作、依次为

10、图2中的(填序号)(2)若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是A.蒸发式受热不均匀，有晶体溅出B.蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热C.过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中D.溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足(填序号)(3)用上述实验所得纯净的氯化钠，配制9%的氯化钠溶液50g,需要氯化钠g-17.某化学兴趣小组学们做粗盐提纯实验的操作示意图.(1)(2)(3)(4)(5)的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，如图是同粗盐操作操作操作中用玻璃棒的作用是中的一处错误是 .中，当观察到蒸发皿内出现 时，停止加热.本题中粗盐提纯实验的操作顺序为 (填序号)他们用提纯得到

11、的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液.经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有(填序号).的 NaCl1足含泥沙操作含有泥沙操作 的NaCl的混合液*BC 氯化钠固体仍然不纯称量时祛码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出.18.我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒.海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐.(1)取5g粗盐进行提纯，粗盐中除了含氯化钙外，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等,过滤时，玻璃棒的杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是(填图中的序号) 作用是.(2)甲同学得到的 精盐”明显比其他同学少，原因可能为 .A.过滤不充分，滤渣洗涤不

12、充分；B.蒸发时有液体溅出； C.蒸发后的固体转移不彻底.(3)上述操作后，得到 精盐”是否为混合物，请你设计实验证明.试剂，产生的现象是取少量精盐”于洁净的试管中，加适量的水溶解，滴加 此精盐”是混合物.(4)若将 精盐”中可溶性的杂质完全除去，需用 过量Na2CO3溶液；过量BaC2溶液；过滤;过量NaOH溶液；适量稀盐酸.正确操作顺序为.(填写序号)19.碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于 最早的制碱厂：其主要生产过程如下：1921年创造了著名的联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国(1)首先制取碳酸氢钱:NH3+CQ+H2O=NH4HCQ,该反应的基本反应类

13、型为(2)第二部是用食盐与 NH4HCC3反应.原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐.该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程氯化镁和硫酸钠 从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是 .碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为 加入的盐B是,滤渣中含有的物质是. 查阅资料得知 NaCl、NH4HCC3、NaHCQ、NH4CI在30 c时的溶解度如下表所示：温度NH4CINH4HCO3NaHCC3NaCl30 c41.1g27.0g11.1g36.3g明(3)第三步加热碳酸氢钠：2NaHCC3Na2CC3+CC2 T

14、+HC.20.现有食盐、浓硫酸、 硝酸俊、硝酸钾，按要求用序号填空:(1)常用做干燥剂的物质是 ;(2)可用作调味品和防腐剂的是 ;(3)农业上可作复合肥料使用的是 ;(4)溶于水使溶液温度显著降低的是 .21.根据题意填写下列空格：22.根据下列装置图填写有关空格:（填 阳”或 阴”）离子.在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观（1）某微粒的结构示意图为,，若X等于11,则该微粒表示 意义，而不表示宏观意义的是 .（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子.氯化钠是由 构成的；水是由 构成的；金（Au）是由 构成的.（3）有下列物质：CQ、C。叫、CH4,其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是

15、 ,最理想的燃料是 ,属于有机物的是 .（4）加钙牛奶中的 钙”是指 （填 元素”或 原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 （填 骨质疏松”或 贫血”）.（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于变化（填物理”或化学”）.粗盐经过、过滤、可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐.（6）某同学用提取的精盐配制 100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成： 计算：氯化钠的质量为 g,水为 g. 称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填 左盘"或 右盘"）. 溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）,量筒的规格

16、是 （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）.量取液体时,量筒必须放平，视线与液体的 保持水平.溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 .反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填偏大”、偏小”或无影响"）.（1）装置A中仪器的名称为;装置D中仪器的名称为.（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述 或 （填序号）装置；收集氢气可用 或 （填序号）装置.（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是 、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是 .（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的 （填序号）才能完成实验.漏斗、烧杯、玻璃棒 滴管、量筒、试管集气瓶、表面皿

17、、广口瓶（4）用氯化钠固体和水配制 5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的 （填序号）.若配制过程中，在已经有少量水白烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 （填 法”或之”,或 “='5%.23.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题:C（1）操作、依次为下图中的（填字母） . AB所得晶体的质量（2）若NaCl的产率偏低（产率=所取件品的明量X100%,则可能的原因是（填字母） A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用上述实验所得 NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g,

18、需称取NaCl g,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、24.以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一.由于粗盐中含有少量 MgC。CaC2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制.以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途.下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是.A.能去除油污，可做厨房清洁剂B易溶于水，溶解时放出大量的热C.水溶液能使石蕊溶液变红D可用作某些气体的干燥剂(2)操作的名称是,操作的名称是.(3)操作间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba

19、C2溶液(均过量)，其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaC2溶液之 (填 前”或 后”)加入.有同学提出用 溶液代替BaC2溶液可达到同样的目的.(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 .(5)该流程中可以循环利用的物质是 .25 .某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液.实验步骤如下图所示：请回答：(1)生成沉淀C的化学方程式 .(2)加入 适量稀HCl”的目的是.(3)操作1、2、3都要用到一种仪器，该仪器在操作3中所起的作用是 .(4)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为 1.04g/cm3)的体积为

20、ml (精确到0.01).(5)在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 (填 偏高"、褊低”、或 无影响”).26 .根据左栏物质的描述，在右栏中找出对应物质，并将其字母填在表下相应的位置.物质的描述备选物质(1)我是常见的调味品，来自于广阔的海洋A.淀粉(2)我是大家主食里营养成分，遇碘水会变蓝B.聚乙烯(3)我是一种有机高分子化合物，常用于包装食品C.氯化钠(1) ；(2) ; (3) .27 .海水蕴藏着丰富的资源.(1)海水中溶剂是.(2)从海水中提取粗盐一般可采用 方法.(3)如图1是特殊情况下使用的应急净水器.利用该净水器

21、将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为塑料薄膜小石头加入固体一改加入固体 r升温一 加入固体1 n降温. ，A * B - 60 y c 10g * D可饮用水图1图2(4)利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化钱，下表为氯化俊的溶解度:温度/ C 010 20 30 40 50 60 70 80溶解度 /g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6向100g水中不断加入氯化俊固体或改变温度，得到图 2相应的溶液AE.溶液D是 (填饱和"或不饱和”)溶液，溶液E中析出晶体 g.

22、将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入 NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是 28 .钠元素对人类生命和生活具有重要意义.(1)如图所示，钠元素的相对原子质量为 .(2)钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠( NaNQ)是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为 ;小苏打是发酵 粉的主要成分，其化学式为 ;氯化钠在生活中常用于 .(3 )将金属钠与液态氨反应得NaNH2 ,再将NaNH2与N?O反应 可生成NaN3 ,反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,贝U X 的化学式.(4)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引

23、发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式 .29 . 某实验小组根据查阅的资料对 100g 含有泥沙、MgCl2 的粗盐进行提(1)操作、的名称分别是、.(2)溶液A中的溶质是 (写化学式).(3)溶液A与NaOH溶液反应生成 Mg (OH) 2固体的化学方程式为 .(4)最后得到的NaCl固体的质量为 g.四、简答题(本大题共32小题，共160.0分)30 . (1)用下列物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是 (填字母序号，下同).A.食盐R酱油C水(2)将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的性.(3)烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是 .A

24、.分子在不断运动B分子的质量很小C.分子之间有间隔D分子的体积很小(4)野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是 .A.矿泉水瓶B.金属饮料罐C.报纸.31 .阅读下面科普短文(原文有删改)食盐食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用.资料一：食盐的加工工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出.这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐.粗盐经如图所示主要流程可成为精盐.精速资料二：食盐的种类市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种.原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾(KI

25、O3)即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有 咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引 起的高血压等疾病. 资料三：食盐的摄入量虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害.按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g.然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g. 一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量.食品某品牌方便面 某品牌酱油 某品牌薯片食盐含量g/100g 3161.6依据文章内容回答下列问题.(1)由粗盐制得精盐的过程属于 (填物理”或化学”)变化.(

26、2)成人每天食盐摄入量不宜超过 g.(3)如果某人一天吃了两袋(共 300g)上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量 (填 超标"或 朱超标”). (4)下列关于食盐的说法正确的是 .A.高血压患者，可适当选择低钠盐B.目前我国居民食盐摄入量普遍偏高C.氯化钠是维持人体生命活动的重要物质D.为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐(5)请你为人们提一条日常摄取食盐的建议:32.水 是 宝 贵 的加入2忙* B加热,C加入25 gH9界.如图1电解水实验中，反应的化学方程式是.电解水过程发生改变的微粒名称是医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配

27、制 1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为 g;水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反 应的化学方程式为 .某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯.粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率；b过滤，c溶解，d蒸发，e称量.实验步骤的正确顺序是：e、a (填序号).若NaCl的产率偏低，则可能的原因是 (填字母).A.过滤时滤纸有破损B.蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水；C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足提示：产率=(所得晶体的质量)/ (所取样品的质量)*100% 已知KCl的溶解度20 c时为34g/100g水，40 c时为40g/100g水.某实验小组做了如图2所示实验.A所得溶液中溶质与溶剂

28、的质量比为 ;溶质的质量分数相等的是 .I. B 和 Cn . B 和 Em . C 和 DIV. D 和 E.33.进行粗盐提纯实验，请回答下列问题:操彳a、b、c依次为、; 三个操作中都用到的一种玻璃仪器是 ,这种仪器在操作 b中所起的作用是 最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有 (填字母).A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出某化钠变掩化工产品C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足.34.海水提取氯化钠的大致过程如图:(1)图中是 (填蒸发池”或冷却池”)；(2)析出晶体后的母液是氯化钠的 (填饱和"或不饱和”)溶液;(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤

29、有：I .溶解n . (填操作名称)m.蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 ,该仪器在步骤出中的作用是(4)用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：算量解瓶计称溶装m (NaCl) =g, V (H2O) =90mL.分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积.将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌.配好的溶液应装于 (填仪器名称)中.(5)取此氯化钠溶液测 pH值，pH 7 (填4"、之"或“='.35. 某兴 趣小 组 进 行粗 盐提 纯 并 配 制NaCl 溶 液， 请 回题.含有泥沙的粗食盐(1)

30、操作、依次为如图中的(填字母) .30所得晶体的质量(2)若NaCl的产率偏低(产率=所取样品的质量X100%,则可能的原因是(填字母) A、过滤时滤纸有破损B、蒸发时有固体溅出C溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足12%,现将24克食盐溶解在100克水中，请分(3)用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为析这种盐水是否符合挑选种子的要求？ ,若不符合要求应该加水还是加盐？ ,加 克.-三-=一身二|I三二 -36.食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题(1)在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是 .(2)在量取蒸储水读数时，视线如图所示，

31、会造成所配制溶液的溶质质量分数 (填 偏大”、褊小”或 无影响”)(3)某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质.现将 130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g,则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为 .37.某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁，氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：粗盐加入.SO*固液混合物过漉漉液A滤渣加入滤流A加入 过量的氢 氧化钠溶渣踪 无明显现象溶液B加入过量的甲溶港无明显现象溶浦C加入 过量的 乙溶液过滤日鱼滤渣足量. 丙溶液溶浦E蒸发. 结晶氯化

32、钠(1)除去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是(2)从滤液A中提取氯化钠(该探究中微溶物视为可溶物)甲是 溶液.滤液A中溶质的组成可能为 向白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣 (填 全部溶解”、部分溶解”或 不溶解") 写出向滤液D中加入足量丙溶液时，发生的化学反应且属于中和反应的化学方程式:38.同规格海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCb、CaC2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示:过量NaOH溶液粗盐适量盐酸J雀操作【I*溶浦一蒸发泥沙沉淀物根据以上信息回答:(1)在完成操作I之前，必须加入的X物质是.(2)操作I和操作n的名

33、称是,该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (填序(3)在实验过程中加入过量的 NaOH溶液 的有关化学方程式是 .(4)操作H完成后产生的沉淀物的化学式是 、.(5)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施.1 6)判断加入的盐酸 适量”的方法是.(7)实验所得精盐的质量 (填 大于"、小于”或 等于“)粗盐中NaCl的质量.39 .氯化钠属于盐，它是人类进行正常生理活动所必不可少的物质.(1)从物质组成角度上看，氯化钠是由 组成.(2)从微粒角度上看：氯化钠是由 构成(用微粒符号表示).(3)从制备角度上看：将海水进行

34、可得到粗盐.(4)从用途角度上看：医疗上的生理盐水是用氯化钠和水配制的，100ml生理盐水中约含有 g医用氯化钠.(5)从变化角度上看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为40 .我市拥有丰富的资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展.(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质.图 1中，操作1的名称是 ;在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(填仪器名称)；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热.操作1过滤 蒸发(2)牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩用石灰石来制备，主要生产流程如下：石灰石燃烧炉生石灰)沉淀池下灰乳)

35、反应池操作21/1/轻质碳酸钙碳酸钠溶液CO:块状残渣在搬烧炉”中发生反应的化学方程式是 在沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是41 .如图所示实验仪器分别获经组合可进行多项常见化学实验.A B C DEFG(1)若需要配制500g质量分数为0.5%的高镒酸钾溶液进行松籽浸种实验.配制该溶液时，所需固体高镒酸钾的质量为 g,水为 mL(水的密度为1g/cm3);本实验中必须用到图中仪器 C和 (填仪器字母编号).(2)粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaC2和MgSO4. 除去粗盐中难溶性杂质实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器： 和玻璃棒. 过滤

36、后，滤液中溶质除 NaCl外，还含有上述两种可溶性杂质，为除掉这些杂质，可加入过量的NaOH溶液、NazCQ溶液、BaC2溶液三种试剂，三种试剂白W加顺序为 (写一种即可)，此过程中共生成 种难溶物；加入过量 NazCQ溶液的目的是 .42.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙和硫酸钠等)，某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、CaC2、MgCM Na2SO4得到纯净NaCl,可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作： 过滤 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量NaOH溶液 加过量BaC2溶液 蒸发，请回答下列问题：(1)以上提纯过程中，正确的操作顺序是

37、 (写一组即可).(2)请写出实验中加入过量 NaOH溶液时发生的化学反应方程式 .(3)此过程中加入 NazCQ溶液的目的是 .(4)请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式 (写一个即可).(5)蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是 .(6)现用所得精盐固体配制 50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl g,配制此溶液的实验步骤为：计算、 、装瓶贴签.(7)下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是 .A.得到的NaCl未完全干燥B用量筒量取水时，仰视读数C.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留.43.有AF六种无色的液体，其中 E溶液有咸味，其溶质可作为调味品，其余分别是稀盐酸、碳酸

38、钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、 水中的某一种，请根据下面实验现象回答问题.(1)将少量A分别滴入适量的B、C、D、F中，均没有明显现象.(2)将少量B分别滴入适量的 A、C、D、F中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象.(3)将少量D分别滴入适量的 A、B、C F中，均没有明显现象.溶液E中的溶质是.写出B滴入C中发生反应的化学方程式 . 根据实验现象能判断出的：B是 C是 F是. 对还没有确定的溶液(或液体)，下列几种鉴别方法中，正确的是 (填序号).A.分别滴加硫酸铜溶液B分别滴加澄清石灰水C.分别滴加石蕊溶液D分别滴加稀盐酸.44.某学习小组同学进行了粗盐提纯的实验，过程如下:请根

39、据实验回答下列问题：(1)操作、依次为如图中的(2)若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是 (填序号)A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上D.溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足(3)用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,不需要的仪器为 (填序号)A.量筒 B.天平 C.烧杯D.漏斗 E.蒸发皿F.玻璃棒 G.酒精灯.45.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料.提纯含少量泥沙的粗盐，完成该实验部分操作过程如图 2 所示，其有明显错误填字母序(2般经过以图1操作流程：(1)操作中必须用到

40、的一种仪器是 (填序号)A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管(3)操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施.(4)用提纯得到的 精盐”配制了 50g 5%的氯化钠溶液.经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号) 氯化钠固体仍然不纯 称量时祛码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出(5)查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCL CaC2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图 3 处理(假定杂质只有 MgCl2、 CaC2两种)注：反应中所加试剂均过量图3白色沉淀含有物质的化学

41、式为 ; 在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是 ; 选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 .46 .某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动.1. A、B、C、D分别是碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙、硫酸钾中的一种，它们之间的转化关系如图一所示.(“一表示物质之间的转化关系，-°,表示物质之间可以发生化学反应)(1)四种物质中，属于盐类的物质是 (填化学式，下同)(2)物质D是n.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料.(1 ) 粗盐中除含 NaCl外，还含有少量 CaC2 , Na2SO4以及泥沙等杂志，以下是粗盐提纯的操作流程.提供的试剂Na2CO3溶液、&

42、C6溶液、NaOH溶液、BaC2溶液、Ba (NQ) 2溶液、饱和NaCl溶液.白色沉淀有;欲除去溶液I中的 CaC2、NazSQ,从提供的试剂中选出 a所代表的试剂(均过量)：除尽硫酸钠是发生的化学反应方程式 在滤液中加盐酸的作用是 ;盐酸可以过量的原因.47 .某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液.请回答下列问题：(1)操作中的错误是 ;操作中观察到 时，停止加热.(2)除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序为(填序号) 、称量精盐并计算产率.溶液，再加入过量的 溶液, (填序号).(3)上述实验所得的精盐中仍含有少量的CaC2、N

43、aSQ杂质，除去其中的上述杂质，可先加入过量然后再经过过滤，滤掉的沉淀中含有 ;再加适量的 、蒸发，即可得到纯净的氯化钠.(4)用提纯得到的氯化钠配制了50g 5%的氯化钠溶液.经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 氯化钠固体仍然不纯 称量时祛码端忘垫质量相同的纸片 装 瓶 时， 有 少 量 溶 液 洒 出 量 取 水 时， 仰 视 读 数CaC2 等杂质.实验室提纯流程如下呼警精盐(1)步骤发生反应的化学方程式是 .(2)步骤和步骤颠倒后，则粗盐中会含有 .如何判断精盐中含有上述杂质？简述其方法 .(3)第步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边.(4)操作a后得到沉淀中含有的物质有

44、.(写化学式)(5)在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 .第步操作中，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 .(6)用蒸发溶液的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 .49 .粗盐中含有较多量白可溶性杂质(MgCl2、CaC2)和不溶性杂质(泥沙等).某兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完(1)如图为粗盐初步提纯的部分操作示意图，请用图示编号依据操作步骤的先后顺序进行填空(2)室温为20C,氯化钠的溶解度为36.0g.计算9.0g粗盐，至少需要加水的质量为 (3)计算产率：用玻璃棒将所得精盐转移到纸片上，称量其质量为 6.4g,则精盐产率是 .(4)精盐和粗盐质量的

45、比值为产率.下列操作会造成产率偏低的是 .A.食盐没有全部溶解立即过滤B.蒸发时飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐潮湿D.蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上(5)为什么用蒸发的方法获得氧化钠晶体，解释原因 (6)上述操作后，得到 粗盐”仍然是混合物.请你设计实验证明.取少量精盐溶于水，加 ,现象.50 .水是地球上最普通、最常见的物质之一，是一种重要的化学资源.(1)写出电解水的方程式： ;该事实说明水不是一种元素，是由 组成的.(2)用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等).请回答下列问题：实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、 计算产率.(3)

46、若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是 ,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠.(4)长期饮用硬水易引起结石病，为检测居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等质量的肥皂水，振荡，根据产生 的多少来判断.将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCQ、Mg (OH) 2,从水垢中提取氯化钙的主要流程如图：盐酸滤渣的主要成分是.(填化学式) 加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 .51 .某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去

47、食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：(1)操作I的名称是 ,加入的试剂 A是,沉淀是 ;(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ;(3)加入试剂B的目的是;(4)操作H的名称是蒸发结晶，此步骤用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是 .52 .某学校化学兴趣小组用NaCl固体(假设含有杂质CaO)来配置一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答:(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的个数为 .(2)操作2的名称是 在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是 .(3)若要配置100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是(4)最后一步，

48、由NaCl固体配置成NaCl溶液时，正确的操作顺序为 (填序号). 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中.计算所需氯化钠和水的质量用量筒量取所需的水.倒入盛有氯化钠的烧杯里，使之完全溶解.用托盘天平称量所需的氯化钠倒入烧杯中.53 .除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是 、过滤和蒸发结晶.此实验中下列玻璃仪器组合必须全用到的一组是 (填序号)漏斗、烧杯、玻璃棒；胶头滴管、量筒、试管； 集气瓶、表面皿、广口瓶.54 .我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒.海水经蒸发结晶后可获得含有少 量泥沙和杂质的粗盐.(1)为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：在粗

49、盐提纯的过程中，正确的操作顺序是(填序号) ,过滤时，玻璃棒的作用是 ;蒸发过程中，待蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干.(2)某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低 (选填字母序号)A.溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B.蒸发时有一些液体、固体溅出C.提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量(3)粗盐提纯后的精盐，通常还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质.要得到比较纯净的NaCl还应用通过化学方法除去这些杂质.设计以下的实验方案:依次加入过量的三种试剂除杂沉淀中含有的物质是.(写化学式) 操作 间除杂质时所加的三种试剂是 NaOH溶液Na

50、2CO3BaC2溶液(均过量).其顺序要求是： :(填序号)加入 NazCQ 的目的是 ; 中加入盐酸的目的是 .55.某只含 CaC2和NazSQ杂质的粗盐样品，加水得到混合物A后，某实验小组的同学设计如下实验步骤，请按要求回答有关问1i ;几证B气体F溶海D固体E金属钠混合物A先加入过量BaCb溶渣再加入过量、纪C5溶液(1)在混合物A中先加入过量 BaC2溶液除去的物质是 加入的足量试剂 X是;发生反应的化学方程式是;成分搅拌后，再加过量 Na2CO3溶液可除去的物质是 (2)在溶液C中 (3)操作和的分离方法分别是 、 (4)写出的化学方程56.化学与我们的生活有着密切的联系.现有氨气

51、、氧气、食盐、活性炭、(1)可供给人类呼吸的气体是 ;(2)烹饪时可作调味品的是 ;(3)可用作氮肥的是;(4)天然气的主要成分是 ;(5)可用作冰箱除味剂的是 ;(6)可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是 ;(7)绿色植物进行光合作用吸收的是 .57.天津有着丰富的海洋资源，其中通过海水晾晒可制得粗盐.粗盐除甲烷、二氧化碳、硝酸俊，请按下列要求填空:NaCl外，还含有 MgCL、CaC2、NazSQ以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下:粗盐溶解BaClj NaOH Na3CO? 、! B hL m -+ EEJ过里过里建里_沉淙过法上HC1j虑F蒸发、结晶，烘干&

52、#169;*精盐(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 .(2)第 步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第 步操作的目的是除去滤液中 (3)第步过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQ、Mg (OH) 2、 (填化学式).(4)在第步操作中，选择的除杂的试剂能不能用KOH代替NaOH,理由是.58.某校老师让化学实验小组的同学进行有关N&CO3和NaCl的系列实验.实验一：鉴别失去标签的 Na2CC3溶液和NaCl溶液.同学们分别选择了下列物质进行实验.其中合理的是 .稀盐酸澄清石灰水 pH试纸实验二：除去某 NaCl样品中的少量 NazCQ.洛流茶凌固体加水溶解NaCl样品同学们设计了如下实验流程图：(1)上述流程图中，沉淀的化学式为(2)实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有.于是同学们改用了新的方案：向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止.有关反应的化学方程式 .实验三：完成了上述实验后，同学们又进行了以下的探究活动.【实验目的】测定该 NaCl样品中Na2CO3的质量分数.【设计方案】根据实验目的和原理，同学们认为需要测得下列四个数据:NaCl样品的质量ag; 充分反应后，生成沉淀的质量为bg; 反应前装置和药品的质量为cg;充分反应后装置和药品的质量为dg.【实验用品】老师提供了以下实验用