第二章第二节《离子反应》导学方案

1、（www.e-） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 第二节离子反应导学案【课程学习目标】学习自主化1、 了解酸、碱、盐在溶液中能发生电离；了解电解质的概念。2、从电离的角度总结出酸、碱、盐定义；3、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。4、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。知识体系图解系统形象化一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、 溶液导电的原因是_。2、电解质是指_。3、从电离的角度理解酸和碱,试举例并写有关电离方程式。（1）酸_；H2SO4=_（2）碱_；Ba(OH)2=_二、离子反应及其反生条件1、离子方程式是_来表示反应的式子。2、离子方程式的书写步骤主要有：（以N

2、a2SO4与BaCl2溶液反应为例）写化学方程式：_改成离子形式：_删去不参加反应的离子：_检查方程式:_3、复分解型离子反应发生的条件为_、_或_。课堂预习交流-知识问题化一、酸、碱、盐在水溶液中的电离阅读P30中第2，3自然段，并填空：1、 电解质：_【提醒】判断电解质的标准或依据：化合物；发生电离的物质是其本身；在水溶液或熔化状态下能导电，具备其一即可。2、酸、碱、盐电离的条件是在水溶液或融熔状态下，电解或通电不是条件。 【练习】下列物质能导电的是_,属于电解质的是_。HCl 、KNO3固体 、CO2 、Cu 、 NH3 、KOH溶液 、石墨 、蔗糖、酒精、硫。【知识归纳】（1）碳酸钙虽

3、然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（2）电解质导电必须是化合物本身能电离出的自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的化合物导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，H2CO3、H2SO3是电解质。（3）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，其水溶液的导电性差，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。（4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等不是电解质。二、电离方程式【阅读自学】P30第三自然段NaCl、H2SO4电离方程式书写，并写出Al2(SO

4、4)3 、BaCl2 、NaHCO3 在溶液中的电离方程式。【归纳小结】从电离角度概括出酸、碱、盐的定义。酸：_碱：_盐：_【归纳小结】电离方程式书写时，应注意如下几个问题：1、 酸、碱、盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，2、 电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。3、 HCO3、SO42、OH等原子团，不能拆开写。4、 电离方程式中，左边写化学式，右边写离子，遵循质量守恒和电荷守恒定律。三、离子反应及其发生的条件【观察思考】完成P31实验2-1，并思考回答1、写出BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的化学方程式：_2、离子反应的概念：_【

5、提示】离子反应发生的条件仅限于复分解反应，但是溶液中的一些反应虽不是复分解反应，却是离子反应，如铁与盐酸反应、铁和硫酸铜溶液反应等。四、离子方程式的书写【阅读自学】P32离子方程式的书写步骤，并写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式。（1）写：_（写出反应的化学方程式）（2）改：_（将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式）（3）删：_（删去方程式两边不参加反应的离子）（4）查：_（检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等）。【问题思考】将碳酸钠溶液改成大理石还能用以上的离子方程式表示么？【实验探究】完成P32实验2-2,思考一个离子方程式只代表一个化学反应吗？【实验探究】完成P33实

6、验2-3，观察现象,并归纳出复分解型离子反应发生的条件是什么？重点难点探究技能系统化一、考查离子方程式的书写正误例1、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸解析：A项，因碳酸属于弱酸，而盐酸属于强酸，前者不能拆成离子形式，后者可拆成离子形式，故A错误；B项，前者离子反应中仅有沉淀生成，而后者除了生成沉淀外，还有水生成，故B错误；C项，因Na2CO3属于可溶性盐，可拆成离子形

7、式，而CaCO3难溶于水，不能拆成离子形式，故C错误。答案选D。【误区警示】离子方程式的书写应特别注意如下几点：1、抓住两易：即易溶、易电离的物质（即“三酸”、“四碱”、“可溶性盐”）写成离子形式：“三酸”即盐酸、硫酸和硝酸；“四碱”包括KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)22、两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均相等3、两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写的必要条件。4、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写成离子符号，若是悬浊液写成化学式，如Ca(OH)2。5、若氨水作为反应物写成NH3·H2O；若作为生成物，若有浓溶液或加热条件时，可写成NH3。二、离子共存问题例2

8、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）AK+、Na+、SO42、CO32-BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、Ag+、HCO3、ClDK+、Na+、Al3+、NO3解析：由PH=1溶液为酸性溶液可知，溶液中含有大量的H+，A项，CO32-+H+= CO2 + H2O，A错误；C项，Ag+Cl=AgCl，C错误； D项，Al3+3OH-= Al(OH)3，故答案为B。【方法规律】只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。审题时应注意题目中隐藏的条件：1、无色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4 离子2、酸性溶液、PH7（或1、2等

9、），题目有H+存在3、碱性溶液、PH7（或13、14等），题目有OH 存在4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。课程达标检测能力具体化1、下列物质中，导电性能最差的是（）A熔融的氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾2、下列物质中，属于电解质的是（）ACO2BCuCBaSO4DNaOH溶液3、下列电离方程式错误的是（ ）ANaHCO3 =Na +H +CO32 BNaHSO4 =Na +H +SO42 CMgCl2 =Mg2 +2Cl DBa(OH)2 =Ba2 +2OH4、下列离子反应不能发生的是（ ）A、硝酸银和氯化钠溶液 B、硫酸和碳酸钠溶液 C、盐酸和氢氧化钠溶液 D、硝酸

10、钙和氯化钠溶液5能用离子方程式OH-H+ H2O表示的反应是 （ ）A稀醋酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应 C稀盐酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 6、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4 D.碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO27、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A、K+、OH-、Na+、NO3- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、H+、Na+、Cl-、CO32- D、 Ba2+

11、、Cu2+、Cl-、SO42-8、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用试剂及离子方程式。（1）BaCl2(HCl)：试剂_， 反应的离子方程式_。（2）O2(CO2):试剂_， 反应的离子方程式_。（3）铜粉（铝粉）：试剂_，反应的离子方程式_。参考答案知识体系图解系统形象化一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、溶液中存在自由移动的带电荷的阴阳离子2、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物3、（1）电离出的阳离子全部是H+的化合物 H2SO4=2 H+SO42-（2）电离出的阴离子全部是OH-的化合物 Ba(OH)2=Ba2+2OH-二、离子反应及其发生条件1、 用实际参加反应

12、的离子符号2、 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+2Cl-+2Na+SO42-=BaSO4+2NaClBa2+SO42-=BaSO4 检查方程式两边元素的原子个数和电荷是否相等3、生成沉淀 气体 生成水课堂预习交流-知识问题化1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、Cu KOH溶液 石墨 ； HCl 、KNO3固体二、电离方程式【阅读自学】Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- BaCl2=Ba2+2Cl- NaHCO3=Na+ HCO3-【归纳小结】电离出的阳离子全部是H+的化合物电离出的阴离子全部是OH-的化合物电离出的金属阳离子和酸根离子的化合物三、离

13、子反应及其发生的条件1、BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2、电解质溶液中离子之间的反应四、离子方程式【阅读自学】（1）Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O（2）2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+CO2+H2O（3）CO32-+2H+=CO2+H2O【问题思考】不可，因碳酸钠是可溶性盐，可拆分成离子形式，而大理石的主要成分为碳酸钙，它是难溶物，不能拆分离子形式，只能写成化学式。【实验探究】离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。【实验探究】生成沉淀、放出气体或生成水。课程达标检测能力

14、具体化1、D解析：因固态氯化钾无自由移动的阴阳离子，故它不导电。2、C解析：虽然BaSO4难溶于水，但是其熔融态能导电，故它属于电解质。3、A解析：A项，HCO3-作为弱酸根离子，不能再拆成H 和CO32。4、D解析：D项，因二者溶液不符合离子反应的条件，无沉淀生成、气体或水生成，故不能发生离子反应。5、B解析：A项，二者分别属于弱酸、弱碱，都不能拆成离子形式，A错；C项，氢氧化铜属于弱碱，难溶物，不能拆成离子形式；D项，该反应除了生成水之外，还生成沉淀。6、A解析：B项，产物应为Fe2+而不是Fe3+；C项，产物除了生成BaSO4沉淀，还生成水；D项，碳酸钙属于难溶性盐，不应拆成离子形式。7、A解析：B项，Fe3+3