第四章生命之源（欧）

1、第四章 生命之源水（学习笔记）4.1我们的水资源一水资源1、地球可叫水球（地表70.8%被水覆盖）。2、水占人体重65%，成人每天需补充水2.5Kg，人体内含量最多的元素为氧元素。二珍惜水资源1、淡水（河水、淡水湖泊水、浅层地表水）仅约占总储量的0.7%。2、节约用水的日常做法：水的二次使用及时修理坏的水龙头以淋浴代替盆浴等。三水污染及其防治1、污染源：工业“三废”排放生活污水的任意排放农药化肥的过量施用。2、水体富营养化的表现“水华”、“赤潮”。（原因是水中含较多N、P、K元素）3、防治措施：工业“三废”、生活污水处理后排放；合理施用化学农药。四水的净化、纯化 1、净化沉淀法、过滤法（均属物

2、理变化）。自来水生产过程中除消毒杀菌为化学变化外，其它环节皆为物理变化。 2过滤法：过滤操作要点归纳为：“一贴、二低、三靠”一贴：滤纸要紧贴 ；二低：滤纸要低于 ； 液面要低于 ；防止液体从滤纸和漏斗之间流下而达不到过滤的目的。三靠：盛装过滤液体的烧杯口，紧靠 ，以免液体溅出。玻璃棒下端紧靠 ，防止戳穿滤纸；漏斗的下端管口紧靠 ，以免滤液飞溅。提示：过滤法是混合物分离的方法之一，适用于固体和液体的分离，也适用于两种固体的分离，但必须满足：其中一种固体能溶于水，另一种固体难溶于水，这是混合物分离常用的一种物理方法。 2、纯化蒸馏法（变成纯净的水） 3、硬水和软水的区别是含钙、镁离子的多少。鉴别的

3、方法：加入肥皂水，充分搅拌，泡沫多的为软水，少的为硬水。 4、硬水软化的方法：煮沸法（生活常用方法）、蒸馏和化学法。4.2水的组成一水的物理性质 标准大气压下，凝固点00C，沸点1000C，40C时密度最大，为1g/mL或1g/cm3（水分子间隔最小），冰的密度比水小，所以浮在水面上。二水的构成 1、电解水时加入烧碱或硫酸，目的是增加导电性。 2、现象：电极上产生气泡，正极气体可使带火星木条复燃为O2。负极气体能燃烧，发出淡蓝色火焰为H2。反应的化学方程式为2H2O通电2H2+O2 3、V正:V负1:2或V氧气:V氢氢=1:2 4、水电解的实验结论：水是由氢、氧元素组成的；进一步分析表明：水是

4、由水分子构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。4.3质量守恒定律一实验探究过程 1、石灰石（CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应：固体表面产生大量气泡，并逐渐溶解；硫酸铜溶液（CuSO4）与氢氧化钠溶液（NaOH）反应：产生蓝色沉淀Cu(OH)2。 2、反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 3、探究质量守恒定律的实验注意事项：没有气体产生的反应，可用敞口容器，但有气体产生的反应，要用密闭的装置。 4、判断的依据：反应前后天平平衡或质量相等。二质量守恒定律 1、质量守恒定律的运用范围：解释化学变

5、化而不包括物理变化。如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。 2、强调反应物总质量，必须是参加反应的部分，有剩余的反应物质量不在守恒的范围。如3g木炭与10g氧气反应，生成CO2质量应为11g而不是13g，因为3g木炭完全燃烧只需8g氧气。3、分清以下几个词：恰好完全反应反应物没剩余；完全反应（充分反应）至少一种反应物没剩余；反应程度未知，反应物是否有剩余只能具体情况具体分析。 4、质量守恒的原因：化学变化的实质分子化分，原子重组。因此原子的种类、数目、质量都不变，反应前后各物质的质量总和就必定相等。 5、化学反应中的“三不变”：原子（元素）

6、种类、原子数目、原子质量；“二一定变”：物质种类、分子种类；“一可能变”：分子数目。三托盘天平的使用 1、两平：放在水平的桌面上，调节天平至平衡。 2、称量有腐蚀性药品时，要用小烧杯装好。 3、左物右码时M物M砝+M游 ，左码右物时M物M砝M游 4.4化学方程式一化学方程式 1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2、化学方程式表示的意义（读法）：如C+O2点燃CO2 碳和氧气点燃生成二氧化碳；一个碳原子和一个氧气分子点燃生成一个二氧化碳分子；每12份质量的碳恰好与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。二化学方程式的书写1、遵循两个原则：一是以科学实验的事实为根据；二是

7、以质量守恒定律为根据。2、书写步骤：写：正确写出反应物和生成物的化学式重要的开始配：在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等（各化学式前的化学计量数为最简整数比）。具体方法如下： 最小公倍数法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。如：Al + O2 Al2O3 选择氧原子个数为突破口，2和3的最小公倍数为6，然后分别在O2前配3和在Al2O3前配2，最后在Al前配4就平了。你试试以下化学方程式怎样配呢？ C2H5OH + O2 CO2 + H2O 奇数配偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。如：F

8、eS2 + O2 Fe2O3 + SO2 选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字2为系数，使氧原子数变为偶数，然后依次在FeS2前配4、SO2前配8、O2前配7，化学方程式就平了。观察法：认真对比、分析反应前后各原子个数的变化情况或分子的反应情况。如：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2经过前后对比，发现生成物中各原子个数均为反应物中各原子个数的两倍，结果只需在KMnO4前配上“2”就平了；你认为以下反应的化学方程式又有什么特点，应怎样配呢？ Cu2(OH)2CO3 CuO+CO2+H2O又如：CO + Fe2O3 Fe + CO2由观察知：CO+OCO2，Fe2O3可

9、提供3个氧原子，则要在CO前配3、CO2前配3、Fe前配2就平了。你试试以下化学方程式能配平吗？H2 + WO3 W + H2O注：注明反应条件（除加热可用“”表示外，其他均用文字，特别注意不能将“点燃”写成“燃烧”）、生成物状态（如果反应物中没有难溶物质，而生成物中有沉淀，则在此化学式右边标上“”；如果反应物中没有气体，而生成物有气体，则在此化学式右边标上“”。而这两个箭头只能出现在化学方程式右边，如在左边就肯定错。反应物生成物符号气体无有标有有不标固体无有标有有不标三前四章出现的化学方程式（后面学的请你及时补上并熟记）镁 + 氧气 点燃 氧化镁 铜 + 氧气 加热 氧化铜 2Mg + O2

10、 点燃 2MgO 2Cu + O2 2CuO磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 汞 + 氧气 加热 氧化汞4P + 5O2 点燃 2P2O5 2Hg + O2 2HgO硫化汞 加热 汞 + 硫 汞 + 硫 加热 硫化汞Hg + S HgS HgS Hg + S钠 + 氯气 点燃 氯化钠 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳2Na + Cl2 点燃 2NaCl C + O2 点燃 CO2铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 过氧化氢二氧化锰水+氧气

11、2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 MnO2 2H2O + O2水通电氢气+氧气2H2O通电2H2 + O2 三化学方程式计算1、遵循质量守恒定律，反应物与生成物间的质量成正比。2、代入化学方程式进行计算时，必须是纯净物的质量（参加反应的物质质量）。3、步骤：设：一般问什么就设什么，把未知量设成“X”这种设法包含数目和单位的意义，其中的单位默认为题目中的单位）。方：写出题目中涉及的正确的化学方程式，此为展开正确计算的重要前提，如化学方程式错误，一般后面的计算就不得分。关：找出跟计算相关的量，在对应物质的化学式正下方的第一行标上相对分子质量，第二行标上已知量和未知量。比：按正比例关系列出比例式，一般是相对分子质量之比等于物质的质量比。算：带单位运算，注意先整理、化简再算出正确的结果，题目中如无特别要求，不能整除的结果一般保留一位小数，并带有单位。答：对应题目作出简要回答，不能省略。例：在实验室中，将49g氯酸钾跟少量二氧化锰混合物加热至完全分解为止，可生成