化学平衡与移动答案

1、5001全国在含有酚酞的0.1 mol·L1氨水中参加少量的NH4Cl晶体，那么溶液颜色A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变5101全国压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是A. H2(g)I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g)C. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) D. C(s)CO2(g) 2CO(g)5201全国在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如以下图，以下表述中正确的选项是 A. 反响的化学方程式为：2 MN B. t2时，正逆反响速率相等，到达平衡 C. t3时，正反响速率大于逆反响速

2、率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍5301广东将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或参加少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的pH增加 BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减小5401广东反响L(s)aG(g)bR(g)到达平衡时，温度和压强对该反响的影响如以下图所示，图中：压强p1p2 ，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：A上述反响是放热反响 B上述反响是吸热反响 Cab Dab5501江苏将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响 2A(g)B(g)2C(g)假设

3、经2 s秒后测得C的浓度为0.6 mol / L，现有以下几种说法：用物质A表示的反响的平均速率为0.3 mol·L1·s1用物质B表示的反响的平均速率为0.6 mol·L1·s12 s时物质A的转化率为702 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的选项是 A B C D5601江西放热反响CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在温度t1时到达平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反响体系的温度至t2时，反响物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，那么 AK2 和K1的单位均为m

4、ol/L BK2 K1Cc2(CO)c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO)5702广东在一定温度下，向a L密闭容器中参加1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反响：Xg2Yg2Zg此反响到达平衡的标志是 A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为122D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z5802广东1 mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反响：Xga Yg b Zg反响到达平衡后，测得X的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反响前混合气体的密度是反响后混合气体密度的

5、，那么a和b的数值可能是 A. a1，b1 B. a2，b1 C. a2，b2 D. a3，b25902天津对已达化学平衡的以下反响 2X(g)Y(g)2Z(g) 减小压强时，对反响产生的影响是 A. 逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动 B. 逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动 C. 正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动 D. 正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动6003全国某温度下，在一容积可变的容器中，反响2A(g)B(g)2C(g)到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三

6、者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均减少1 mol6103春季反响：A(g)3B(g)2C(g)(正反响是放热反响)达平衡后，将气体混合物的温度降低，以下表达中正确的选项是 A. 正反响速率加大，逆反响速率变小，平衡向正反响方向移动 B. 正反响速率变小，逆反响速率加大，平衡向逆反响方向移动 C. 正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向正反响方向移动 D. 正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向逆反响方向移动6203江苏在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，以下表达正确的选

7、项是 A. 参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动B. 加水，反响速率增大，平衡向逆反响力向移动C. 滴加少量0.l mol / L HCl溶液，溶液中c(H)减少D. 参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动6303上海可逆反响N23H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是 A. 3u正(N2)u正(H2) B. u正(N2)u逆(NH3)C. 2u正(H2)3u逆(NH3) D. u正(N2)3u逆(H2)6404北京在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。H2和I2的起

8、始浓度均为0.10 mol·L1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L1，假设H2和I2的起始浓度均为0.20 mol·L1时，那么平衡时H2的浓度(mol·L1)是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.026504甘肃在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反响速率增大的措施是A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度6604广东在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2NO2(g) N2O4(g) 到达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新到达平衡后，与

9、第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断6704广东一定温度下，反响2SO2 O2 2SO2，到达平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3) 234。缩小体积，反响再次到达平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是 A、0.4 mol B、0.6 mol C、0.8 mol D、1.2 mol6804广东右图曲线a表示放热反响 X(g)Y(g) Z(g)M(gN(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进行，可采取的措施是A. 升高温度 B. 加大X的投入量C. 加催化剂

10、D. 增大体积6904江苏在容器固定的密闭容器中存在如下反响：A(g)3B(g)2C(g)；DH0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，并根据实验数据作出以下关系图： 以下判断一定错误的选项是 A. 图研究的是不同催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B. 图研究的是压强对反响的影响，且甲的压强较高 C. 图研究的是温度对反响的影响，且甲的温度较高 D. 图研究的是不同催化剂对反响的影响，且甲使用的催化剂效率较高7004内蒙反响2SO2O22SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 mol

11、·L-1·s-1，那么这段时间为 A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s7104内蒙某温度下在密闭容器中发生如下反响：2M(g)N(g)2E(g) 假设开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开始时只充入2 mol M和1 mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为 A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%7204上海将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如以下图的实线所示，在相同的条件下，将B g AB粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反响，那么相应的曲线图中虚线所示正确

12、的选项是 7304天津一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生以下反响：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)到达平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 A. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO2(g)B. 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C. 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D. 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)答案题号12345678910答案BCDCBBCBDCAD题号11121314151617181920答案BDDBADBDAAEBC题号212223242526

13、27282930答案ACCDCDBABCAAD题号31323334353637383940答案BACDCBACBCDAC题号41424344454647484950答案CBAADBCDBCBCC题号51525354555657585960答案ADABDBBCABADCC题号61626364656667686970答案CACCDCACABC题号71727374757677787980答案CCB2021重庆卷10 当反响到达平衡时，以下措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D10. 答案B【解析】此题考查化学平衡的移动

14、。该反响为体积增大的吸热反响，所以升温和减压均可以促使反响正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。【方法提炼】对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反响速率保持不变，平衡也即不移动。假设为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反响那么相当于减压。2021安徽卷10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：2NH2gNOgNH2g2H3g3H2Og H<0在恒容的密闭容器中，以下有关说法正确的选项是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反响的平衡常数增大B

15、.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反响到达平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案：C解析：A选项，放热反响升温平衡常数减小，错误；增大一个反响物浓度另一反响物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。2021福建卷8以下有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金

16、属递增的规律【解析】答案：B此题侧重考查反响速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的根本概念，规律A. 同时改变两个变量来研究反响速率的变化，不容易判断影响反响速率的主导因素，因此更难得出有关规律B. 这是盖斯定律的表述C. 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的D. 在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。2021江苏卷8以下说法不正确的选项是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反响不能自发进行，那么该反响的C一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱

17、【答案】AC【解析】此题主要考查的是相关的反响原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反响为其质量在增加；B项，该反响是典型的吸热反响，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反响速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，此题选AC项。2021上海卷17.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 以下表达错误的选项是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反响需在300进行可推测该反响是吸热反响 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中别离出CH

18、3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案：B解析：此题考查化学反响速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反响速率，加快反响进行，也就是提高了生产效率，A对；反响需在300进行是为了获得较快的反响速率，不能说明反响是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时别离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。易错警示：利用化学平衡知识判断反响吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反响正向移动还是逆向移动，倘假设给出的知识温度条件那么无法判断。2021山东卷2814分硫一碘循环分解水制氢主要涉及以下反响： SO2+2H2O

19、+I2=H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42=2SO2+O2+2H2O1分析上述反响，以下判断正确的选项是 。 a反响易在常温下进行b反响中氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H22一定温度下，向1L密闭容器中参加1mol HIg，发生反响，H2物质的量随时间的变化如下图。 02 min内的平均放映速率vHI= 。该温度下，H2g+I2g2HIg的平衡常数K= 。相同温度下，假设开始参加HIg的物质的量是原来的2倍，那么 是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c到达平衡的时间 d平衡时H2的体积分数3实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反响时溶液中水的电离平衡 移动填“向左“向右或者“不；假设参加少量以下试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO34以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 2H2g+O2g=2H2O(I) H=-572KJmol-1 某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。解析：(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反响中SO2