九年级化学第八单元课题3《金属的利用与保护》(第一课时)

1、金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护制作者：四川省阆中中学 赵宝华第八单元 金属和金属材料（ 第 一 课 时 ）知道一些常见金属如铁、铝、铜等金属的矿物。知道从铁矿石中将铁还原出来的原理、方法及注意事项,学会描述实验现象。会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。123一、比一比、查一查,看谁写得快,写得好1212161656562828160160C+OC+O2 2 CO CO2 22CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2C+2CuO 2Cu+COC+2CuO 2Cu+CO2 2CO+CuOCO+CuO Cu+CO Cu+CO2 2查“元素周期表”,并计算出相对

2、分子质量:C_;O_;Fe_;CO_;Fe2O3_写出下列化学方程式(1)碳充分燃烧_ (2)一氧化碳燃烧_ (3)碳还原氧化铜_ (4)一氧化碳还原氧化铜_12FeFe2 2O O3 3AlAl化合物化合物黑色黑色FeFe二、阅读课本P1415第三段,比一比谁知道得多,预习得好FeFe名称 赤铁矿磁铁矿黄铁矿菱铁矿黄铜矿 辉铜矿 铝土矿化学式FeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4FeSFeS2 2FeCOFeCO3 3CuFeSCuFeS2 2CuCu2 2S SAlAl2 2O O3 3地壳中含量最多的金属元素是_;含量占第二位的金属元素是_,它与地壳中含量最多的元素形成的红

3、色粉末氧化物的化学式为_。 除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外,其余都以_的形式存在。目前提取量最大的金属是_,其粉末的颜色为_。将常见的金属矿物主要成分的化学式填写在下列表格中。123 以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的岩石称矿石。工业上就是从矿物中冶炼金属的。 自然界中金属的存在方式 大部分金属存在于化合物中少数存在于单质中自然界的铁、铜、铝是以什么形式的矿物存在？一、金属资源的慨况：一、金属资源的慨况：二、铁的冶炼：二、铁的冶炼：原料：铁矿石、焦炭、石灰石赤铁矿：主要成分Fe2O3黄铁矿：主要成分FeS2菱铁矿：主要成分FeCO3磁铁矿：主要成分Fe3

4、O4铁矿石注意：提取量最大的金属是铁1实验室炼铁的原理和装置图 FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2高温反应顺序：酒精灯早出晚归 酒精喷灯迟到早退反应现象： 红色的粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，剩余气体能点燃。2(1)高炉炼铁的原料有哪些?焦炭的作用有哪些?答案：如如: :如何验证玻璃管中的黑色物质？如何验证玻璃管中的黑色物质？用磁铁；用磁铁； 加稀盐酸；加稀盐酸；加硫酸铜溶液。加硫酸铜溶液。答案：铁矿石、焦炭、石灰石；铁矿石、焦炭、石灰石；提供热量；提供热量；产生产生COCO。通过上述炼铁装置图和原理你还发现了什么问题么?

5、提出来小组讨论,也可以请老师指导。高炉炼铁(请同学们自学课本P16第二段及炼铁高炉和炉内化学变化过程示意图,思考并交流以下问题)34(2)高炉内发生了哪些化学反应？答案：C + 02 = CO2 C + CO2 = 2CO Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2(3)实验室模拟炼铁和工业高炉炼铁炼出的铁有什么不同?答案：纯铁和生铁。高温高温高温高温高温高温【例题1】CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物,具有还原性,可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性,设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：(1)CO气体能使人中毒,其原因是_。 CO CO极易与血红蛋白结合极易与血红蛋

6、白结合, ,阻止血红蛋白与氧气的结合阻止血红蛋白与氧气的结合CuO+COCuO+CO Cu+CO Cu+CO2 2澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O(2)实验开始时,先通入CO一段时间后,再加热,其原因是_。 排尽玻璃管内的空气防止爆炸排尽玻璃管内的空气防止爆炸(3)实验中图A处玻璃管中产生的现象是_,其反应的化学方程式为_。 (4)实验中图B处产生的现象是_,其反应的化学方程式为_。 (5)该装置中有一个明显的缺陷,请指出改正方法_。 黑色固体逐渐变黑色固体逐渐变 成红色成红色 点燃尾点燃尾 气或用气

7、囊收集尾气气或用气囊收集尾气三、有关含杂质物质的化学方程式的计算：三、有关含杂质物质的化学方程式的计算：【例题2】完成下列不纯物质的质量与纯物质的质量间的相互转换。(1)含Fe2O380%的赤铁矿石200 kg,其中含Fe2O3_。 (2)_含70% Fe3O4的磁铁矿中含Fe3O4 140 kg。 小组内讨论交流并展示课本P17的例题,注意有关含杂质物质的计算的步骤、方法及规范书写。【方法小结】(1)有关化学方程式的计算都是纯物质的计算,在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料或产量时,要把含杂质的质量换算成纯物质的质量。步骤是:160 kg160 kg200 kg200 kg(2)换算关系:纯净物的质量=混合物的质量-杂质的质量 纯净物的质量=混合物的质量纯度 混合物的质量=纯净物的质量纯度 纯度=纯净物的质量/混合物的质量100%含杂质物质纯净物化学方程式计算纯净物含杂质物质设800t氧化铁可炼出铁的质量为x Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温160112800tx160112=800txx= 800t112160 x=560t答：800t氧化铁可炼出铁的质量为560t则可炼含96%的铁：560t96%=583t例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？解:1000